专题8 有机化合物的获得与应用 检测题（含解析）2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题8 有机化合物的获得与应用 检测题（含解析）2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 317.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-05 14:01:13 | ||
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文档简介
专题8《有机化合物的获得与应用》检测题
一、单选题
1．下列物质属于合成高分子材料的是
A．水泥 B．钛合金 C．食品保鲜膜 D．乙醇
2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，最符合原子经济性要求的是（反应均在一定条件下进行）（ ）
A．+C2H5Cl+HCl
B．+C2H5OH+H2O
C．+CH2=CH2
D．+NaH+NaBr
3．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯与氢气反应生成乙烷 B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D．苯和浓硝酸反应生成硝基苯和水
4．下列化学用语表达正确的是
A．高氯酸根离子：ClO- B．干冰的分子式：H2O
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．乙醇的结构简式：C2H6O
5．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项 碳酸钙的状态 实验温度/
A 粉末 20
B 粉末 40
C 块状 20
D 块状 40
A．A B．B C．C D．D
6．在体积不变的容器中加入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：。下列说法正确的是
A．若容器内压强不再改变，则该反应达到平衡状态
B．选用合适的催化剂，可使反应物完全转化
C．达到平衡后，水蒸气和一氧化碳的浓度相等
D．达到平衡后，生成氢气的速率为零
7．乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中错误的
A．阿司匹林有镇痛、解热的功效
B．乙酰水杨酸分子中含有羧基官能团
C．乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应
D．乙酰水杨酸是一种不饱和烃
8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为
A．等于10s B．大于10 s C．小于10 s D．以上答案都不正确
10．在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是（ ）
A．容器中的压强始终保持不变
B．反应达到限度后N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3
C．正、逆反应速率相等时各物质质量不再变化
D．当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
11．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是
A．丙烷没有同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇与乙醇含有相同官能团，所以性质相似
D．苯分子中6个碳原子间是单双键交替结构
12．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 将乙醛滴入溴水中，溶液褪色 褪色原因是发生了加成反应
B 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热到沸腾，未出现红色物质 淀粉未水解
C 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀 硫酸钠可使蛋白质变性
D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 发生加成反应生成的1,2 -二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
13．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲基中所含有的电子数为
B．标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为
C．5.6g铁与足量氯气反应转移电子数为
D．和在浓硫酸作用下反应生成的酯分子数为
14．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤
15．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等
B．苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等
C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
D．生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物
二、填空题
16．有下列烃的衍生物中：①溴乙烷②苯酚③乙醛④乙酸⑤乙酸乙酯。
(1)能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是__________；（填序号）
(2)能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是__________；（填序号）
(3)在一定条件下能发生消去反应的是__________；（填序号）
(4)常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是__________；（填序号）
(5)在一定条件能发生水解反应的是__________；（填序号）
(6)写出由④生成⑤反应的化学方程式__________；反应类型是__________ 。
17．回答下列问题
(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，配制溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。
(3)实验室制取氯气时，可用___________作干燥剂(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。用I2表示该反应的化学反应速率是___________mol·L 1·min 1。
18．在催化剂作用下，氢气可以还原，其反应为一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol并充入一定量的氢气，反应过程中和水蒸气的浓度与时间的关系如图所示。
(1)min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)0～4min内，的转化率为_______(保留3位有效数字)；的平均反应速率_______。
(3)上述反应达到平衡时，起始时的压强和平衡时的压强之比为_______。
(4)4min末，容器内混合气体的平均摩尔质量为_______(保留3位有效数字)。
(5)仅改变下列条件，化学反应速率如何变化？(在短线上填上“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度，则反应速率_______。
②加入少量炭粉，则反应速率_______。
③若保持容积不变，充入He使体系压强增大，则反应速率_______。
④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入He使容器的体积增大，则反应速率_______。
三、实验题
19．某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_______、_______。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_______(填标号)。然后，再通过_______(填试验操作名称)即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
20．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。请回答：
(1)写出乙酸的结构简式：_______。
(2)A装置中加入药品时，要先加入_______。
(3)B装置中的导管不能深入液面以下的原因是：_______。
(4)B中应该盛放的药品是_______，它起到的作用有：_______(写出一条即可)。
(5)该实验的原理是(用方程式表示)：_______。
21．取甲、乙两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向甲试管中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液；向乙试管中加入2mL 0.2mol/L H2C2O4(草酸)溶液。充分振荡试管，静置。
(1)该实验是研究__________对反应速率的影响，试管中均会出现的现象是：__________________________ ；所需时间较短的试管是：________ （填“甲”或“乙”），得出的结论是：_______________________________________________。
(2)酸性KMO4溶液的配制是向KMnO4溶液中加入H2SO4进行酸化，而不能用盐酸酸化，试用化学方程式表示原因： ___________________________________；
(3)写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：________________________。
(4)在上面的实验中，两支试管中转移电子数：甲____乙（填 “＞”、 “＝”或 “＜” ），乙试管转移电子的物质的量：_________mol。
四、计算题
22．常温下，1L含甲烷9.5%(体积分数)的空气遇火充分反应(空气中含甲烷的体积分数9.5%时，刚好完全反应)，恢复到常温时，气体最终的体积为___________。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．C
【详解】A．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A错误；
B．钛合金属于金属材料，B错误；
C．食品保鲜膜是一种塑料包装制品，有三大种类：聚乙烯、聚氯乙烯和聚偏二氯乙烯，属于合成高分子材料，C正确；
D．乙醇的相对分子质量小，是小分子有机化合物，D错误；
答案选C。
2．C
【分析】原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种。
【详解】AB．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故AB错误；
C．反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故C正确；
D．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．A
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，所以此反应属于加成反应，故选A项；
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，此反应为氧化反应，故B项不选；
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，不符合加成反应概念，故C项不选；
D．苯和浓硝酸反应生成硝基苯和水,为取代反应，故D项不选；
答案为A。
4．C
【详解】A．高氯酸根是+7价的Cl的含氧酸根，表示为，A错误；
B．干冰是二氧化碳的固体，分子式为：CO2，B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C正确；
D．乙醇的分子式为：C2H6O，而结构简式为：CH3CH2OH，D错误；
答案选C。
5．B
【详解】相同质量的碳酸钙与足量0.5mol L-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状碳酸钙，温度为40℃，故选B。
6．A
【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，且容器的体积不变，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大，当压强不再改变时，反应达到平衡状态，A正确；
B．催化剂可以改变反应速率，但是并不能提高反应物的转化率使其完全转化，B错误；
C．达到平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度不一定相等，这与反应温度、初始加入的水蒸气的量等有关，C错误；
D．化学平衡是一种动态的平衡，达到平衡时，生成氢气的速率不为零，D错误；
故答案选A。
7．D
【详解】A．阿司匹林有镇痛、解热的功效，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，A正确；
B．该分子中含有羧基-COOH和酯基，B正确；
C．该分子中含有羧基，可生酯化反应，该分子中含有酯基可发生水解反应，C正确；
D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误；
故选D。
8．B
【详解】
A.降低温度，活化分子数减小，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，故A不选；
B.做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B选；
C.压强对在溶液中进行的化学反应的反应速率无影响，故C不选；
D.将稀硫酸改用浓硫酸后，Fe发生钝化，不能制得氢气，故D不选；
答案选B。
9．B
【详解】c(HI)由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需要20s,即浓度减少0.04mol/L需要20s、平均速率为 ；则c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L，假设速率不变，则需要,但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s；
答案选B。
10．C
【详解】A．观察化学方程式可知，该反应进行中气体分子总数减少，混合气体的总物质的量减小，容器内气体的压强逐渐减小，故A错误；
B．若开始时充入的N2和H2的物质的量之比是1:3，则平衡时N2和H2的物质的量之比一定是1:3；若开始时充入的N2和H2的物质的量之比不是1:3，则平衡时N2和H2的物质的量之比一定不是1:3，故B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再发生变化，故C正确；
D．因为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，平衡向右移动，但不可能使H2(g)全部转化，故D错误；
答案为C。
11．D
【详解】A．丙烷的分子式为C3H8，其结构只有CH3CH2CH3一种，故不存在同分异构体，A正确；
B．丙烯能与Br2发生加成反应，从而使溴水褪色，B正确；
C．戊醇和乙醇官能团均为羟基，互为同系物，性质相似，C正确；
D．由于苯不能使KMnO4溶液褪色，说明苯中不存在碳碳双键，其碳碳之间的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，D错误；
故答案选D。
12．D
【详解】A．乙醛滴入溴水中，溶液褪色，原因为溴水为强氧化剂，乙醛被溴水氧化生成乙酸，A错误；
B．应在碱性溶液中检验葡萄糖，该选项水解后未加碱至碱性，操作不合理，无法得知结论，B错误；
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生盐析，析出沉淀后加水可溶解，C错误；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会发生加成反应，生成 1,2-二溴乙烷，为无色液体，可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，D正确；
故答案选D。
13．A
【详解】A．1个甲基中含有9个电子，1mol甲基中所含有的电子数为，故A正确；
B．标准状况下，己烷不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；
C．铁与足量氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，故5.6g铁与足量氯气反应转移电子数为，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，1mol和2mol在浓硫酸作用下反应生成的酯的分子数小于，故D错误；
故答案选A。
14．C
【详解】①减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故①符合题意；
②C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故②不符合题意；
③恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；
④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；
⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；
能使反应速率增大的措施是①③，答案选C。
15．D
【详解】A. 聚乙烯塑料耐化学腐蚀，耐寒，可用作食品袋、餐具、地膜等，A项正确；
B. 苯是重要的化工原料，也是重要的有机溶剂，可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等，B项正确；
C. 乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定条件下反应生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确；
D. 生物柴油的主要成分为酯类，含碳、氢、氧元素，属于烃的衍生物的混合物，石油分馏所得的柴油是碳氢化合物的混合物，D项错误；
答案选D。
16．(1)③
(2)④
(3)①
(4)②
(5)①⑤
(6) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 取代反应或酯化反应
【详解】（1）能使新制氢氧化铜反应生成沉淀的物质含有-CHO。答案为③；
（2）能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳的物质呈酸性。答案为④；
（3）能发生消去反应的物质有醇类、卤代烃类。答案为①；
（4）能与溴水产生白色沉淀为酚类物质。答案为②；
（5）能发生水解的有机物有卤代烃、多糖、蛋白质、酯类物质等。答案为①⑤；
（6）④→⑤反应，应该为羧酸和醇发生酯化反应，从官能团来看可以是羧酸的羟基被-OC2H5取代。所以该反应为取代反应。答案为；取代反应或酯化反应。
17．(1)偏小
(2)饱和NaHCO3溶液
(3)浓硫酸
(4)0.12
【解析】(1)
配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；
(2)
CO2和HCl均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；
(3)
氯气是酸性气体，应选酸性干燥剂来干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
(4)
用I2表示该反应的化学反应速率是。
18．(1)>
(2) 71.4% 0.0625
(3)24：19
(4)21.5
(5) 减小 不变 不变 减小
【详解】（1）因为min时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即>。
（2）根据图象分析，0～4min内的浓度变化量为转化率为；在4min内的浓度变化量为0.25，则4min内的平均反应速率为。
（3）根据题意可知，起始时通入的氢气的物质的量为1.4mol和1molCO2共2.4mol，根据三段式
达到平衡时气体的总物质的量为1.9mol，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比为24：19。
（4）平衡时气体的总物质的量为1.9mol，平均摩尔质量。
（5）①降低温度，则反应速率减小。
②炭粉为固体，则反应速率不变。
③若保持容积不变，充入He使体系压强增大，反应物生成物的浓度不变，则反应速率不变。
④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入He使容器的体积增大，反应物生成物的浓度减小，则反应速率减小。
19．(1)
(2)加热使乙醇挥发
(3)乙醛、乙醇和水
(4) C 蒸馏
【解析】（1）
Cu网在空气中加热时生成黑色CuO，反应式为；黑色氧化铜被乙醇还原为红色的Cu，反应式为；；
（2）
甲处水浴作用是加热使得乙醇挥发产生蒸气；
（3）
乙处冰水作用是冷凝反应生成的混合产物成为液体，主要成分有乙醛、乙醇和水；
（4）
a处能使紫色石蕊变红的物质为CH3COOH，利用NaHCO3与之反应，然后蒸馏出乙醛即可分离除去，故答案选C，操作为蒸馏。
20．(1)CH3COOH
(2)乙醇
(3)防止发生倒吸
(4) 饱和碳酸钠溶液 中和乙酸或溶解乙醇或降低乙酸乙酯的溶解度；
(5)
【分析】本实验为利用乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下生成乙酸乙酯，且用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯。
【详解】（1）乙酸的结构简式为CH3COOH；
（2）因为乙酸比乙醇昂贵，所以实验中乙醇过量，为防止乙酸挥发，最后加入乙酸，浓硫酸密度大于乙醇，所以应该先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，同时用玻璃棒搅拌，冷却后加入乙酸；
（3）乙醇和乙酸易溶于水，实验中注意长导管不能伸入B试管液面以下，否则B试管中的液体倒吸进入A试管，发生倒吸现象；
（4）由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分层，则B中应该盛放的药品是饱和碳酸钠溶液；它起到的作用有中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，本实验是利用乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，其反应方程式为。
21． 浓度 褪色 乙 反应物浓度越大，速率越大 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O = 2×10-4
【详解】(1)由于甲、乙两个试管中加入的酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积相同，但两试管中加入的草酸的浓度不同但体积相同，故该实验探究的是浓度对反应速率的影响；由于酸性高锰酸钾溶液可以和草酸反应，故两个试管中都会出现紫色褪色的现象，但由于两试管中加入的草酸浓度不同，故乙试管中高锰酸钾颜色褪去的时间较短；由此可以得出的结论是反应物浓度越大，速率越大，故答案为：浓度、褪色、乙、反应物浓度越大，速率越大；
(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以和HCl反应生成Cl2，故不能用盐酸酸化，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
(4)由于高锰酸钾少量而草酸过量，反应过程中高锰酸钾可以完全反应，故两个试管中转移电子的数目相同，试管中高锰酸钾的锰元素的物质的量n=4×10-3L×0.01mol/L=4×10-5mol，每个Mn又转移5个电子变成Mn2+，乙试管共转移电子的物质的量n=5×4×10-5mol=2×10-4mol，故答案为：=、2×10-4。
22．0.81L
【详解】甲烷燃烧的化学方程式为，空气中含甲烷9.5%（体积分数）时，刚好完全反应，恢复到常温时，水为液态，1体积甲烷燃烧，消耗2体积氧气，生成1体积二氧化碳，所以1体积甲烷燃烧，气体体积减小2体积，气体最终的体积为
一、单选题
1．下列物质属于合成高分子材料的是
A．水泥 B．钛合金 C．食品保鲜膜 D．乙醇
2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，最符合原子经济性要求的是（反应均在一定条件下进行）（ ）
A．+C2H5Cl+HCl
B．+C2H5OH+H2O
C．+CH2=CH2
D．+NaH+NaBr
3．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯与氢气反应生成乙烷 B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D．苯和浓硝酸反应生成硝基苯和水
4．下列化学用语表达正确的是
A．高氯酸根离子：ClO- B．干冰的分子式：H2O
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．乙醇的结构简式：C2H6O
5．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项 碳酸钙的状态 实验温度/
A 粉末 20
B 粉末 40
C 块状 20
D 块状 40
A．A B．B C．C D．D
6．在体积不变的容器中加入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：。下列说法正确的是
A．若容器内压强不再改变，则该反应达到平衡状态
B．选用合适的催化剂，可使反应物完全转化
C．达到平衡后，水蒸气和一氧化碳的浓度相等
D．达到平衡后，生成氢气的速率为零
7．乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中错误的
A．阿司匹林有镇痛、解热的功效
B．乙酰水杨酸分子中含有羧基官能团
C．乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应
D．乙酰水杨酸是一种不饱和烃
8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为
A．等于10s B．大于10 s C．小于10 s D．以上答案都不正确
10．在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是（ ）
A．容器中的压强始终保持不变
B．反应达到限度后N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3
C．正、逆反应速率相等时各物质质量不再变化
D．当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
11．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是
A．丙烷没有同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇与乙醇含有相同官能团，所以性质相似
D．苯分子中6个碳原子间是单双键交替结构
12．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 将乙醛滴入溴水中，溶液褪色 褪色原因是发生了加成反应
B 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热到沸腾，未出现红色物质 淀粉未水解
C 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀 硫酸钠可使蛋白质变性
D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 发生加成反应生成的1,2 -二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
13．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲基中所含有的电子数为
B．标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为
C．5.6g铁与足量氯气反应转移电子数为
D．和在浓硫酸作用下反应生成的酯分子数为
14．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤
15．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等
B．苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等
C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
D．生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物
二、填空题
16．有下列烃的衍生物中：①溴乙烷②苯酚③乙醛④乙酸⑤乙酸乙酯。
(1)能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是__________；（填序号）
(2)能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是__________；（填序号）
(3)在一定条件下能发生消去反应的是__________；（填序号）
(4)常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是__________；（填序号）
(5)在一定条件能发生水解反应的是__________；（填序号）
(6)写出由④生成⑤反应的化学方程式__________；反应类型是__________ 。
17．回答下列问题
(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，配制溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。
(3)实验室制取氯气时，可用___________作干燥剂(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。用I2表示该反应的化学反应速率是___________mol·L 1·min 1。
18．在催化剂作用下，氢气可以还原，其反应为一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol并充入一定量的氢气，反应过程中和水蒸气的浓度与时间的关系如图所示。
(1)min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)0～4min内，的转化率为_______(保留3位有效数字)；的平均反应速率_______。
(3)上述反应达到平衡时，起始时的压强和平衡时的压强之比为_______。
(4)4min末，容器内混合气体的平均摩尔质量为_______(保留3位有效数字)。
(5)仅改变下列条件，化学反应速率如何变化？(在短线上填上“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度，则反应速率_______。
②加入少量炭粉，则反应速率_______。
③若保持容积不变，充入He使体系压强增大，则反应速率_______。
④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入He使容器的体积增大，则反应速率_______。
三、实验题
19．某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_______、_______。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_______(填标号)。然后，再通过_______(填试验操作名称)即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
20．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。请回答：
(1)写出乙酸的结构简式：_______。
(2)A装置中加入药品时，要先加入_______。
(3)B装置中的导管不能深入液面以下的原因是：_______。
(4)B中应该盛放的药品是_______，它起到的作用有：_______(写出一条即可)。
(5)该实验的原理是(用方程式表示)：_______。
21．取甲、乙两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向甲试管中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液；向乙试管中加入2mL 0.2mol/L H2C2O4(草酸)溶液。充分振荡试管，静置。
(1)该实验是研究__________对反应速率的影响，试管中均会出现的现象是：__________________________ ；所需时间较短的试管是：________ （填“甲”或“乙”），得出的结论是：_______________________________________________。
(2)酸性KMO4溶液的配制是向KMnO4溶液中加入H2SO4进行酸化，而不能用盐酸酸化，试用化学方程式表示原因： ___________________________________；
(3)写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：________________________。
(4)在上面的实验中，两支试管中转移电子数：甲____乙（填 “＞”、 “＝”或 “＜” ），乙试管转移电子的物质的量：_________mol。
四、计算题
22．常温下，1L含甲烷9.5%(体积分数)的空气遇火充分反应(空气中含甲烷的体积分数9.5%时，刚好完全反应)，恢复到常温时，气体最终的体积为___________。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．C
【详解】A．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A错误；
B．钛合金属于金属材料，B错误；
C．食品保鲜膜是一种塑料包装制品，有三大种类：聚乙烯、聚氯乙烯和聚偏二氯乙烯，属于合成高分子材料，C正确；
D．乙醇的相对分子质量小，是小分子有机化合物，D错误；
答案选C。
2．C
【分析】原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种。
【详解】AB．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故AB错误；
C．反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故C正确；
D．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．A
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，所以此反应属于加成反应，故选A项；
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，此反应为氧化反应，故B项不选；
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，不符合加成反应概念，故C项不选；
D．苯和浓硝酸反应生成硝基苯和水,为取代反应，故D项不选；
答案为A。
4．C
【详解】A．高氯酸根是+7价的Cl的含氧酸根，表示为，A错误；
B．干冰是二氧化碳的固体，分子式为：CO2，B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C正确；
D．乙醇的分子式为：C2H6O，而结构简式为：CH3CH2OH，D错误；
答案选C。
5．B
【详解】相同质量的碳酸钙与足量0.5mol L-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状碳酸钙，温度为40℃，故选B。
6．A
【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，且容器的体积不变，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大，当压强不再改变时，反应达到平衡状态，A正确；
B．催化剂可以改变反应速率，但是并不能提高反应物的转化率使其完全转化，B错误；
C．达到平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度不一定相等，这与反应温度、初始加入的水蒸气的量等有关，C错误；
D．化学平衡是一种动态的平衡，达到平衡时，生成氢气的速率不为零，D错误；
故答案选A。
7．D
【详解】A．阿司匹林有镇痛、解热的功效，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，A正确；
B．该分子中含有羧基-COOH和酯基，B正确；
C．该分子中含有羧基，可生酯化反应，该分子中含有酯基可发生水解反应，C正确；
D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误；
故选D。
8．B
【详解】
A.降低温度，活化分子数减小，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，故A不选；
B.做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B选；
C.压强对在溶液中进行的化学反应的反应速率无影响，故C不选；
D.将稀硫酸改用浓硫酸后，Fe发生钝化，不能制得氢气，故D不选；
答案选B。
9．B
【详解】c(HI)由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需要20s,即浓度减少0.04mol/L需要20s、平均速率为 ；则c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L，假设速率不变，则需要,但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s；
答案选B。
10．C
【详解】A．观察化学方程式可知，该反应进行中气体分子总数减少，混合气体的总物质的量减小，容器内气体的压强逐渐减小，故A错误；
B．若开始时充入的N2和H2的物质的量之比是1:3，则平衡时N2和H2的物质的量之比一定是1:3；若开始时充入的N2和H2的物质的量之比不是1:3，则平衡时N2和H2的物质的量之比一定不是1:3，故B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再发生变化，故C正确；
D．因为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，平衡向右移动，但不可能使H2(g)全部转化，故D错误；
答案为C。
11．D
【详解】A．丙烷的分子式为C3H8，其结构只有CH3CH2CH3一种，故不存在同分异构体，A正确；
B．丙烯能与Br2发生加成反应，从而使溴水褪色，B正确；
C．戊醇和乙醇官能团均为羟基，互为同系物，性质相似，C正确；
D．由于苯不能使KMnO4溶液褪色，说明苯中不存在碳碳双键，其碳碳之间的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，D错误；
故答案选D。
12．D
【详解】A．乙醛滴入溴水中，溶液褪色，原因为溴水为强氧化剂，乙醛被溴水氧化生成乙酸，A错误；
B．应在碱性溶液中检验葡萄糖，该选项水解后未加碱至碱性，操作不合理，无法得知结论，B错误；
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生盐析，析出沉淀后加水可溶解，C错误；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会发生加成反应，生成 1,2-二溴乙烷，为无色液体，可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，D正确；
故答案选D。
13．A
【详解】A．1个甲基中含有9个电子，1mol甲基中所含有的电子数为，故A正确；
B．标准状况下，己烷不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；
C．铁与足量氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，故5.6g铁与足量氯气反应转移电子数为，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，1mol和2mol在浓硫酸作用下反应生成的酯的分子数小于，故D错误；
故答案选A。
14．C
【详解】①减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故①符合题意；
②C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故②不符合题意；
③恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；
④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；
⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；
能使反应速率增大的措施是①③，答案选C。
15．D
【详解】A. 聚乙烯塑料耐化学腐蚀，耐寒，可用作食品袋、餐具、地膜等，A项正确；
B. 苯是重要的化工原料，也是重要的有机溶剂，可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等，B项正确；
C. 乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定条件下反应生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确；
D. 生物柴油的主要成分为酯类，含碳、氢、氧元素，属于烃的衍生物的混合物，石油分馏所得的柴油是碳氢化合物的混合物，D项错误；
答案选D。
16．(1)③
(2)④
(3)①
(4)②
(5)①⑤
(6) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 取代反应或酯化反应
【详解】（1）能使新制氢氧化铜反应生成沉淀的物质含有-CHO。答案为③；
（2）能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳的物质呈酸性。答案为④；
（3）能发生消去反应的物质有醇类、卤代烃类。答案为①；
（4）能与溴水产生白色沉淀为酚类物质。答案为②；
（5）能发生水解的有机物有卤代烃、多糖、蛋白质、酯类物质等。答案为①⑤；
（6）④→⑤反应，应该为羧酸和醇发生酯化反应，从官能团来看可以是羧酸的羟基被-OC2H5取代。所以该反应为取代反应。答案为；取代反应或酯化反应。
17．(1)偏小
(2)饱和NaHCO3溶液
(3)浓硫酸
(4)0.12
【解析】(1)
配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；
(2)
CO2和HCl均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；
(3)
氯气是酸性气体，应选酸性干燥剂来干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
(4)
用I2表示该反应的化学反应速率是。
18．(1)>
(2) 71.4% 0.0625
(3)24：19
(4)21.5
(5) 减小 不变 不变 减小
【详解】（1）因为min时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即>。
（2）根据图象分析，0～4min内的浓度变化量为转化率为；在4min内的浓度变化量为0.25，则4min内的平均反应速率为。
（3）根据题意可知，起始时通入的氢气的物质的量为1.4mol和1molCO2共2.4mol，根据三段式
达到平衡时气体的总物质的量为1.9mol，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比为24：19。
（4）平衡时气体的总物质的量为1.9mol，平均摩尔质量。
（5）①降低温度，则反应速率减小。
②炭粉为固体，则反应速率不变。
③若保持容积不变，充入He使体系压强增大，反应物生成物的浓度不变，则反应速率不变。
④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入He使容器的体积增大，反应物生成物的浓度减小，则反应速率减小。
19．(1)
(2)加热使乙醇挥发
(3)乙醛、乙醇和水
(4) C 蒸馏
【解析】（1）
Cu网在空气中加热时生成黑色CuO，反应式为；黑色氧化铜被乙醇还原为红色的Cu，反应式为；；
（2）
甲处水浴作用是加热使得乙醇挥发产生蒸气；
（3）
乙处冰水作用是冷凝反应生成的混合产物成为液体，主要成分有乙醛、乙醇和水；
（4）
a处能使紫色石蕊变红的物质为CH3COOH，利用NaHCO3与之反应，然后蒸馏出乙醛即可分离除去，故答案选C，操作为蒸馏。
20．(1)CH3COOH
(2)乙醇
(3)防止发生倒吸
(4) 饱和碳酸钠溶液 中和乙酸或溶解乙醇或降低乙酸乙酯的溶解度；
(5)
【分析】本实验为利用乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下生成乙酸乙酯，且用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯。
【详解】（1）乙酸的结构简式为CH3COOH；
（2）因为乙酸比乙醇昂贵，所以实验中乙醇过量，为防止乙酸挥发，最后加入乙酸，浓硫酸密度大于乙醇，所以应该先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，同时用玻璃棒搅拌，冷却后加入乙酸；
（3）乙醇和乙酸易溶于水，实验中注意长导管不能伸入B试管液面以下，否则B试管中的液体倒吸进入A试管，发生倒吸现象；
（4）由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分层，则B中应该盛放的药品是饱和碳酸钠溶液；它起到的作用有中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，本实验是利用乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，其反应方程式为。
21． 浓度 褪色 乙 反应物浓度越大，速率越大 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O = 2×10-4
【详解】(1)由于甲、乙两个试管中加入的酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积相同，但两试管中加入的草酸的浓度不同但体积相同，故该实验探究的是浓度对反应速率的影响；由于酸性高锰酸钾溶液可以和草酸反应，故两个试管中都会出现紫色褪色的现象，但由于两试管中加入的草酸浓度不同，故乙试管中高锰酸钾颜色褪去的时间较短；由此可以得出的结论是反应物浓度越大，速率越大，故答案为：浓度、褪色、乙、反应物浓度越大，速率越大；
(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以和HCl反应生成Cl2，故不能用盐酸酸化，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
(4)由于高锰酸钾少量而草酸过量，反应过程中高锰酸钾可以完全反应，故两个试管中转移电子的数目相同，试管中高锰酸钾的锰元素的物质的量n=4×10-3L×0.01mol/L=4×10-5mol，每个Mn又转移5个电子变成Mn2+，乙试管共转移电子的物质的量n=5×4×10-5mol=2×10-4mol，故答案为：=、2×10-4。
22．0.81L
【详解】甲烷燃烧的化学方程式为，空气中含甲烷9.5%（体积分数）时，刚好完全反应，恢复到常温时，水为液态，1体积甲烷燃烧，消耗2体积氧气，生成1体积二氧化碳，所以1体积甲烷燃烧，气体体积减小2体积，气体最终的体积为