专题5 微观结构与物质的多样性 专题检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》专题检测
一、单选题
1．下列有关元素性质比较正确的是（　　）
A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3
B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3
C．原子半径：S>F>O
D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
2．如图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示（　　）
A．水分子 B．钠离子
C．氯离子 D．氢离子
3．在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是
A．原子核内有84个中子
B．、互为同位素
C．、的化学性质有很大不同
D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A． B． C． D．
5．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A． B． C． D．
6．下列说法错误的是
A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表
B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质
C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高
D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱
7．如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（　　）
A．P B．Mg C．Cl D．Si
8．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法错误的是（　　）
A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b
C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．h的水溶液呈碱性
9．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：XM>X2Z
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
10．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。下列说法正确的是（　　）
A．工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质
B．单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C．X、Y 只能形成一种化合物
D．W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X为同周期相邻的元素， X2气体在标准状况下的密度为1.43 g·L-1；Y的最外层电子数是其次外层电子数的；Z的单质与某些金属氧化物的反应可用于焊接钢轨。下列说法错误的是（　　）
A．简单离子半径： W＞X＞ Y＞ Z
B．X的氢化物中均不含非极性共价键
C．Y可以在W或X的单质中燃烧
D．Y、Z的简单离子均能促进水的电离
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为32，四种元素组成的一种物质的结构式如图所示，该物质是一种常见的化工原料，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸
C．简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z
D．四种元素能形成即含离子键又含共价键的化合物
13．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16.下列说法错误的是（　　）
W
X 　 　 Y
Z
A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸
B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C．工业上常采用电解法制备单质Y
D．Z原子的核外最外层电子数为6
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（　　）
A．单质的沸点：Z>W
B．简单离子半径：X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是（　　）
A．熔融态下YZ3不导电，其属于非电解质
B．原子半径；Y＞Z＞ W＞ X
C．简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X＞ Z
D．W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键
16．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H3BO3O2-
C．沸点：H2SS
二、综合题
17．已知A，B，C，D，E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A，D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B，C，D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。
（1）E在元素周期表中的位置：　 　，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：　 　。
（2）A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为　 　。
（3）B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为　 　，产物中存在的化学键类型有　 　。
18．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）下列元素的名称是：B：　 　；E：　 　；
（2）D原子在元素周期表的　 　区。
（3）C原子的电子排布图　 　。
（4）B原子的核外价电子排布式　 　。
19．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
（1）写出E元素在周期表中的位置　 　。
（2）写出A元素气态氢化物的结构式　 　。
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为　 　。
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 　 　。
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为　 　。
20．A，B，C，D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。
（1）写出下列元素符号： B　 　，D　 　
（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：　 　。
（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为　 　。
（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　 　。
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是　 　，⑦的原子结构示意图为　 　.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是　 　。
（2）④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为　 　(用离子符号和“<”表示)
（3）①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为　 　，②③的简单气态氢化物中沸点高的是　 　(用化学式表示)，其主要原因为　 　。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式　 　。
（5）下列五种物质中，①②③④⑤，只存在共价键的是　 　，只存在离子键的是　 　，既存在离子键又存在共价键的是　 　(填序号).
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A不符合题意；
B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B符合题意；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C不符合题意；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D不符合题意，
故答案为：B．
【分析】元素的非金属性越强，其最高正化合价对应的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同周期主族元素原子系数递增原子半径逐渐减小。
2．【答案】C
【解析】【解答】食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－较少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r(Na＋)故答案为：C。
【分析】氯化钠溶于水后电离为钠离子和氯离子，溶液中存在水分子、氯离子和钠离子，结合微粒的多少、粒子半径的大小关系进行判断A微粒代表的是什么即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则 原子核内有144-60=84个中子，故A正确；
B、、质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C、、为同种元素，化学性质相同，故C错误；
D、图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B、同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；
C、同种元素化学性质相同；
D、最下面的数字表示相对原子质量。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O O之间存在共价键，为离子化合物，故A符合题意；
B．H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；
D．分子中只存在共价键，为共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．氢氧化钠是强碱，是金属阳离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，故A符合题意；
B．过氧化氢是氧元素与氢元素通过共价键形成的共价化合物，故B不符合题意；
C．醋酸是非金属元素间通过共价键形成的共价化合物，故C不符合题意；
D．氯气是氯元素形成的单质分子，氯原子之间以共价键相结合，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物：含有离子键的化合物
6．【答案】C
【解析】【解答】A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，A不符合题意；
B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系，B不符合题意；
C．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，C符合题意；
D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C项随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，其它选项合理。
7．【答案】A
【解析】【解答】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，则B为P元素，
故答案为：A。
【分析】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，结合原子序数之间的关系列方程计算x的值，进而确定各元素解答。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.由分析可知，d为SO3，因为SO2具有漂白性，才会使品红溶液褪色，非SO3，A符合题意；
B.a为H2S、c为SO2，两者反应方程式为：2H2S+SO2=2S↓+2H2O，有S生成即为b，B不符合题意；
C.e为H2SO4，浓硫酸与铝槽常温下发生钝化反应，可用铝槽车运输，C不符合题意；
D.h为Na2SO3，为强碱弱酸盐，亚硫酸根发生水解， ，溶液呈碱性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】单质b是黄色固体，则b是S元素，故该“价类二维图”是S元素的，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，则f为Na2SO4，h为Na2SO3，故a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为Na2SO4，h为Na2SO3。
9．【答案】C
【解析】【解答】根据上述分析，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F元素、W为Si元素。A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A不符合题意；
B.XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性F＞O，则热稳定性HF＞H2O，故B不符合题意；
C.H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C符合题意；
D.WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意结合周期表的位置和元素的特点，质子数和电子层数相同，短周期中只有H，再根据W和M的位置关系，可以知道对应的元素，再结合元素周期律进行判断。
10．【答案】D
【解析】【解答】X 是原子半径最小的原子，X为氢元素，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y为氧元素，X 和Z同主族，且X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，所以Z为钠元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，W为镁元素。
工业上用电解熔融氯化镁制备镁的单质，而不是氧化物，A不符合题意；
金属钠能够与水反应，不能用泡沫灭火器进行扑灭，B不符合题意；
氢、氧两种元素可形成水和双氧水，C不符合题意；
钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，镁的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，碱性氢氧化钠大于氢氧化镁，D正确；故答案为：D。
【分析】A、电解一般是电解氯化物（只有氯化铝除外）
B、产生过氧化钠会与二氧化碳反应
C、有氧化钠和过氧化钠
11．【答案】B
【解析】【解答】A．四种简单离子均为10e-微粒，核电荷数越大，半径越小，故N3->O2->Mg2+>Al3+，A不符合题意；
B．X的氢化物有H2O和H2O2，其中H2O2中含有非极性共价键，B符合题意；
C．金属镁可以在氧气和氮气中燃烧，C不符合题意；
D．镁离子和铝离子均为弱碱的阳离子，能发生水解，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】先确定各种元素， X2气体在标准状况下的密度为1.43 g·L-1 可以确定其摩尔质量，为32g/mol，可知X为O，则W为N， Y的最外层电子数是其次外层电子数的 ，Y为Mg， Z的单质与某些金属氧化物的反应可用于焊接钢轨 ，Z为Al；
A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
B、H2O2和H2O都是氢化物，其中-O-O-为非极性键；
C、镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，在氧气中燃烧生成氧化镁；
D、镁离子和铝离子都是弱离子，可以发生水解。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径单向关系为：Z(S)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，A符合题意；
B．X是N，Z是S，N、S的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、H2SO4，二者均为强酸，B不符合题意；
C．X是N，Y是O，Z是S，三种元素形成的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S，三种物质都是由分子通过分子间作用力结合成的物质，NH3、H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，且氢键：H2O＞NH3，导致物质的沸点升高，因此三种氢化物的沸点高低顺序为：H2O＞NH3＞H2S，C不符合题意；
D．四种元素能形成既含离子键又含共价键的化合物是NH4HSO4或(NH4)2SO4，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Y形成2个共价键，Z形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，Z为S；W形成1个共价键，其原子序数小于O，则W为H元素；四种元素的原子序数之和为32，X的原子序数为32-8-16-1=7，则X为N元素。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．X的最高价氧化物为，不与水反应，A项符合题意；
B．W的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为HCl，两者反应生成，B项不符合题意；
C．单质Y为，工业上常采用电解饱和食盐水制备，C项不符合题意；
D．Z处于ⅥA族，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．不与水反应；
B．与HCl反应生成；
C．工业上常采用电解饱和食盐水制备氯气；
D．依据族的序数等于最外层电子数判断。
14．【答案】B
【解析】【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A不符合题意；
B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B符合题意；
C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C不符合题意；
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。
15．【答案】A
【解析】【解答】A． AlCl3为共价化合物，其熔融态下不能电离，故不导电，但是其能溶于水电离出铝离子和氯离子，水溶液能导电，故其属于非电解质，故A符合题意；
B． 同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，故原子半径；Y＞Z＞ W＞ X，故B不符合题意；
C． 非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F＞ Cl，故稳定性：HF＞ HCl，由于HF分子间形成氢键，故HF沸点更大，故C不符合题意；
D． W与X组成的二元化合物，如四氟乙烯CF2=CF2，同时含有极性共价键和非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Y的最外层电子数等于其电子层数，根据原子序数可知，Y为Al元素，X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，则X为F元素，Z为Cl元素，W与Y的族序数之和等于X的族序数，则W为C元素。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．C和B在同一周期，B在ⅢA族，C在ⅣA族，C的电负性更大，同价态形成含氧酸的酸性，C大于B，可以用元素周期律解释，A不符合题意；
B．O和S在同一主族，O在第二周期，S在第三周期，O2-的半径小于S2-，所以O2-更难失去电子，还原性不如S2-，可以用元素周期律解释，B不符合题意；
C．水的沸点高于H2S的原因是水分子之间会形成氢键，分子间结合更紧密，所以沸点更高，而H2S不能，否则按照元素周期律应该是相对分子质量更大的物质(同种结合类型)沸点更高，C符合题意；
D．Si和S在同一周期，Si在ⅣA族，S在ⅥA族，按照元素周期律，同一周期，主族序号更大的元素，原子半径更小，可以用元素周期律解释，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期律可以比较单质的金属性或非金属性或者对应离子的氧化性或者还原性，和元素的最高价氧化物对应水合物的酸碱性或元素的原子半径大小，结合选项进行判断即可
17．【答案】（1）第4周期ⅠA族；2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2+ 3 H2↑
（2）NH3·H2O NH4++ OH—
（3）；离子键、共价键(非极性键)
【解析】【解答】(1) E是钾元素，处于第4周期ⅠA族。C是铝元素，钾元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2+ 3 H2↑；
(2) A是氮元素，氮元素的气态氢化物是氨气，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的电离方程式为NH3·H2O NH4++ OH—；
(3) B是钠元素，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为 ，过氧化钠中存在的化学键类型有离子键、共价键(非极性键)。
【分析】“ A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红 ”则A为N；“ B，C，D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应 ”则B为Na，C为Al；“ D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍 ”则D为S；“ B、E元素同主族 ”则E为K；据此结合题干设问分析作答。
18．【答案】（1）氯；氩
（2）s
（3）
（4）3s23p5
【解析】【解答】（1）B为Cl元素，E是Ar元素，故答案为：氯；氩；
（2）D是K元素，价电子排布式为4s1，位于元素周期表的s区，故答案为：s；
（3）C是O元素，O原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为 ，故答案为： ；
（4）B是Cl元素，最外层有7个电子，Cl原子的价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5。
【分析】“ A原子中只有一个电子层且只含有一个电子 ”则A为H；“ B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子 ”则B的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，因此B为Cl；“ C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同 ”则C的核外电子排布式为1s22s22p4，因此C为O；“ D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子 ”则D为K；“ E原子的价电子排布式为3s23p6 ”则E为Ar；据此结合题干设问分析作答。
19．【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】【解答】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则B为N元素；C在同周期元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氮，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价，故D为Al，E为Cl。
（1）E元素是Cl，有三个电子层，最外层有7个电子，所以位于元素周期表的第三周期第ⅦA族； 故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）C的气态氢化物是CH4，结构式为： ； 故答案为： ；
（3）NH4Cl是离子化合物，电子式为：； 故答案为：；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； 故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； 故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
【分析】根据五种元素在周期表中的位置、核外电子排布规律、元素性质h和化合物的性质进行推断出各种元素。
（2）结构式是用短线表示共用电子对的表达方式；
（3）氯化铵是离子化合物，注意铵根离子和氯离子的表示方法；
（4）金属铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐和氢气。
20．【答案】（1）Al；Cl
（2）
（3）
（4）SiO2＋2OH-= SiO32-＋H2O
【解析】【解答】（1）由分析可知，B为Al、D为Cl；
（2）由分析可知，A为Na，D为Cl，二者可形成离子化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为：；
（3）Na在空气中燃烧生成Na2O2，其电子式为：；
（4）由分析可知，元素C为Si，其最高价氧化物为SiO2，A为Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，二者反应的离子方程式为：SiO2＋2OH-= SiO32-＋H2O；
【分析】“ A、B、D3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，且原子序数依次增大 ，最外层电子数之和为11”则B为Al，A为Na，D为Cl；“ C元素的最外层电子数比次外层电子数少4 ”则C为Si；据此结合题干设问进行分析作答。
21．【答案】（1）第四周期第ⅤA族；；
（2）
（3）；；分子之间存在氢键
（4）
（5）①②；⑤；③④
【解析】【解答】(1)元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是Al，其原子结构示意图为；②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。
(2)④⑤⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则由小到大的顺序为；
(3)①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子是N2H4，电子式为，氨气分子间能形成氢键，则②③的简单气态氢化物中沸点高的是。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为。
(5)①只有共价键，②只有共价键，③中含有离子键和共价键，④中含有离子键和共价键，⑤中只有离子键，则只存在共价键的是①②，只存在离子键的是⑤，既存在离子键又存在共价键的是③④。
【分析】根据题意可知：①为H，②为C，③N，④F，⑤Na，⑥Mg，⑦Al， 为S，为Cl，据此可作答。注意电子式中没有共用的电子也要标记出，离子方程式书写时要注意电荷守恒