专题1 物质的分类及计量 专题检测（含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》专题检测
一、单选题
1．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）
A B C D
过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CaO HClO 烧碱 漂白粉 H2O
B NO H2SO4 NaOH 碱石灰 蔗糖
C CO2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3
D SO2 HNO3 CaCO3 Fe(OH)3胶体 KCl
A．A B．B C．C D．D
3．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于H2SO4的分类不正确的是（　　）
A．二元酸 B．电解质 C．氧化物 D．化合物
4．下列关于物质分类的叙述中，错误的是（　　）
A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱
C．ClO2属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
5．下列物质分类的正确组合是（　　）
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
7．下列常用食品添加剂不属于电解质的是（　　）
A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO3
8．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O的质量为18 g mol 1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
A．①② B．③④ C．②③ D．①③
10．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（　　）
选项 A B C D
实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电
结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．铜 B．硫酸钠 C．乙醇 D．稀硫酸
12．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。有关反应：(部分反应物和产物省略、未配平)的说法正确的是（　　）
A．理论上处理含1mol 的污水，需要8.96L
B．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
C．工业上用更为廉价的代替去除效率更高
D．利用该原理处理含的污水后溶液的pH升高
13．为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是（　　）
A．与所含电子数均为
B．乙炔分子中含有键数目为
C．和中含有的阴离子数目相同
D．常温下，的中含有的阴离子数目为
14．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）
　 A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 NaOH溶液滴入K2Cr2O7溶液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液由橙色逐渐变为黄色 产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
B．电解溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
C．12g晶体中含有0.2NA个阳离子
D．1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.2NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA
B．1L0.25mol/LBaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.5NA
C．标况下，3.36L氨气含有氢氮键的数目为0.45NA
D．在光照条件下，1.6g甲烷与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA
二、综合题
17．配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。
（1）（　 　）KI+（　 　）KIO3+（　 　）H2SO4—（　 　）I2+（　 　）K2SO4+（　 　）H2O
（2）（　 　）Cu2S + （　 　）HNO3 — （　 　） Cu(NO3)2 + （　 　）H2SO4 + （　 　）NO2↑+（　 　）H2O
（3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　 　
（4）3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O　 　
18．
（1）0.5 mol CH4的质量为　 　g，约含有　 　个H，在标准状况下的体积为　 　L。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为　 　，在同温同压下，它们的密度之比为　 　；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的　 　倍。
（3）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则R的相对原子质量为　 　。
（4）已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为　 　。（用含b的式子表示）
19．回答下列问题：
（1）氧化还原反应存在于我们日常的生产生活实践中，在人体中同时有以下两个转化：①Fe2+→Fe3+，②Fe3+→Fe2+；①反应中Fe2+发生　 　反应，②反应中Fe3+被　 　(填“氧化”或“还原”)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这说明维生素C具有　 　性。
（2）小铭通过查阅资料，实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂是　 　，被氧化的元素是　 　，氧化产物是　 　；若有2gNO生成，有　 　molHNO3被还原。
20．过氧化氢）氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：
A．
B．
C．
D．
（1）仅体现氧化性的反应是　 　（填字母代号）。
（2）上述反应说明对应条件下、、氧化性由强到弱的顺序是　 　。
（3）在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为　 　，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是　 　。
21．用分类的思想研究物质及其性质是学习化学的一种重要方法。现有下列九种物质：①，②干冰，③饱和溶液，④稀硫酸，⑤，⑥液态氯化氢，⑦胶体，⑧蔗糖，⑨铜片
（1）上述物质中，属于电解质的有　 　(填序号，下同)，属于非电解质的有　 　能导电的有　 　。
（2）请写出⑤的电离方程式　 　。
（3）由③制备⑦的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；
C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意；
D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．氧化钙是碱性氧化物，烧碱是碱，A不符合题意；
B．NO不是酸性氧化物，NaOH是碱，蔗糖是非电解质，B不符合题意；
C．Al(OH)3是碱，五水合硫酸铜是纯净物，氨气是非电解质，C不符合题意；
D．所有物质分类符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】纯净物：只有一种分子的物质；
混合物：有多种分子的物质；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
化合物：有多种元素形成的纯净物；
酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.H2SO4在水中能电离产生两个H+，故H2SO4属于二元酸，A不符合题意；
B.H2SO4在水中能电离产生自由移动的H+和SO42-，具有导电性，属于电解质，B不符合题意；
C.H2SO4中含有H、S、O三种元素，不属于氧化物，C符合题意；
D.H2SO4是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.二元酸是指能电离产生两个H+的酸；
B.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
C.氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
D.化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；
4．【答案】D
【解析】【解答】A．酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，H2SO4在水溶液中会电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，故A不符合题意；
B．碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， KOH在水溶液中会电离出氢氧根离子和钾离子，属于碱，故B不符合题意；
C．氧化物的定义是：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，ClO2属于氧化物，故C不符合题意；
D．纯净物是一种物质组成的物质，混合物是两种或两种以上物质组成的物质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，有两种物质，属于混合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】石灰水属于混合物，是氢氧化钙的水溶液
5．【答案】D
【解析】【解答】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B、胶体是混合物，B不符合题意；
C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D、分类均正确，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.电解质必须是纯净物；
B.胶体属于混合物；
C.铜是单质，而电解质是化合物，结晶水合物属于纯净物。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象,是胶体的丁达尔现象,与胶体有关,所以A选项是不符合题意的；
B.用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,和胶体性质有关,所以B选项是不符合题意的；
C.在 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,故C符合题意；
D.河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇是可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,与胶体有关,所以D选项是不符合题意的；
故答案为：C。
【分析】胶体具有丁达尔效应；加入电解质发生聚沉；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．NaCl为盐类，属于电解质，不符合题意；
B．C2H5OH为非电解质，符合题意；
C．CH3COOH为酸，属于电解质，不符合题意；
D、NaHCO3为盐类，属于电解质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
8．【答案】C
【解析】【解答】A.1 mol H2O的质量为18 g，故A不符合题意；
B．CH4的摩尔质量为16 g mol 1，故B不符合题意；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C符合题意；
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.质量的单位为“g”；
B.摩尔质量的单位为“g/mol”；
D.气体摩尔体积只使用于气态物质。
9．【答案】D
【解析】【解答】
硝酸浓度不同，与金属反应生成物也不同，浓硝酸与金属反应时生成二氧化氮、稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，①正确；无论FeCl3溶液浓度多大，与铜反应只生成氯化亚铁和氯化铜，②不正确；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫、稀硫酸与锌反应生成氢气，③正确；盐酸与铁反应，只生成氢气，④不正确，故选D。
故答案为：D。
【分析】 根据浓硝酸和稀硝酸、浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同进行分析，浓硝酸氧化性强，与还原剂反应生成二氧化氮，稀硝酸氧化性弱，与还原剂反应生成一氧化氮 。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项不符合题意；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项不符合题意；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项不符合题意；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
B．离子化合物一定含阴、阳离子；
C．电离不需要通电；
D．依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质，A不符合；
B．硫酸钠溶于水电离出离子而导电，属于电解质，B符合；
C．乙醇溶于水不导电，不能电离，是非电解质，C不符合；
D．稀硫酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，D不符合；
故答案为：B。
【分析】此题是对电解质的考查，结合电解质的概念分析。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．反应中氯元素化合价从+4价降低到-1价，降低了5价，锰元素化合价从+2升高到+4价，升高2价，故二者比例为2：5，故处理含1mol 的污水，需要0.4mol二氧化氯，标况下体积为8.96L，但选项上没有说明是在标况下，A错误；
B．二氧化氯做氧化剂，锰离子做还原剂，二者比例为2：5，B正确；
C．氯气有毒，并且氧化效果不如二氧化氯，C错误；
D.2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，故处理后溶液的酸性增强，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.未指明气体所处的状态，不能计算其体积；
B.该反应中，ClO2为氧化剂，Mn2+为还原剂；
C.ClO2的氧化效率高于氯气；
D.配平该反应为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，反应后生成大量氢离子，溶液pH降低。
13．【答案】C
14．【答案】C
【解析】【解答】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，A与题意不符；
B．石蕊溶液滴入氯水中，氯气分子氧化石蕊变质，导致溶液褪色，B与题意不符；
C．溶液中存在Cr2O +H2O 2CrO +2H+，滴入NaOH溶液，导致平衡正向进行，未发生氧化还原反应，C符合题意；
D．热铜丝插入稀硝酸中，生成硝酸铜、NO和水，Cu、N的化合价发生改变，D与题意不符；
故答案为：C。
【分析】依据氧化还原反应中存在化合价的变化分析解答。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．缺标准状况，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量和含有的碳氢键数目，故A不符合题意；
B．电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则阴极增重6.4g时，外电路中通过电子的数目为×1×NAmol-1=0.2NA，故B符合题意；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根形成的离子化合物，12g硫酸氢钠晶体中含有的阳离子数目为×1×NAmol-1=0.1NA，故C不符合题意；
D.1LpH=1的稀硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．缺标准状况，无法计算；
B．依据化合价的变化分析；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根形成的离子化合物；
D.利用计算。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则可建立关系式：Na2O2~e-，所以1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA，A不符合题意；
B.1L0.25mol/LBaCl2溶液中，含有Cl-的数目为1L×0.25mol/L×2NA=0.5NA，B不符合题意；
C．标况下，3.36L氨气含有氢氮键的数目为=0.45NA，C不符合题意；
D．在光照条件下，甲烷与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，则1.6g甲烷(物质的量为0.1mol)与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目小于0.1NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、结合化学方程式以及化合价变化，可以知道过氧化钠和电子的物质的量之比为1：1；
B、结合公式n=c·V判断；
C、一分子氨气中含有三个氮氢键，结合公式判断；
D、甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，会有多种有机物生成。
17．【答案】（1）5；1；3；3；3；3
（2）1；14；2；1；10；6
（3）
（4）
【解析】【解答】（1）碘酸钾作氧化剂，化合价降低5，碘化钾作还原剂，化合价升高1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），KI的系数为5，碘单质的系数为3，再根据原子守恒进行配平，最终得到方程式为5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；
（2）硫化亚铜作还原剂，化合价共升高10，硝酸作氧化剂，化合价降低1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），硫化亚铜的系数为1，硝酸铜的系数为2，硝酸作氧化剂的部分系数为10，又因为2份硝酸铜中N元素没有发生变价，故硝酸的系数为14，根据原子守恒进行剩余部分的配平，最终得到的方程式为Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O；
（3）二氧化锰作氧化剂，化合价降低2，氯化氢作还原剂，化合价升高2，故可表示为 ；
（4）硫单质自身发生氧化还原反应，化合价从0价分别变化到+4价和-2价，则可表示为 。
【分析】氧化还原配平方法-----电子得失法：寻找反应式左右两边反应前后化合价降低或升高的元素，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等，求得最小公倍数，来确定其配平系数。
双线桥注意事项：①双线桥法：双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成物中的原子或离子。②桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况。
18．【答案】（1）8；1.204×1024(写2NA不给分)；11.2
（2）22 ： 21；7 ： 11；18
（3）16
（4）b/9mol-1
【解析】【解答】（1）0.5 mol CH4的质量m=n×M=0.5mol×16g/mol=8g；
一个甲烷分子中含有四个氢原子，故0.5mol甲烷中所含氢原子数为：0.5mol×4×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
0.5 mol CH4在标准状态下的体积V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（2）根据公式可知，质量相等的CO和CO2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，故二者原子数之比为；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故二者的密度之比为；
等物质的量的CO和CO2的混合气体的摩尔质量
故其密度是相同条件下氢气密度的倍；
（3）由n(Na+)=0.4mol可得：n(Na2R)=0.2mol
则
故R的相对原子质量为：62-23×2=16；
（4）16gN2H4的物质的量，一个N2H4中含有电子数为：7×2+1×4=18；
则其阿伏加德罗常数
【分析】（1）根据公式m=n×M、N=n×NA、V=n×Vm进行计算即可；
（2）计算原子个数之比，应首先确定其物质的量之比；密度之比应结合阿伏加德罗定律及其推论进行分析；
（3）根据公式确定物质的摩尔质量，从而得出R的摩尔质量；
（4）根据公式、进行计算；
19．【答案】（1）氧化；还原；还原
（2）HNO3；Cu；Cu(NO3)2；
【解析】【解答】(1)Fe2+→Fe3+，化合价升高，发生氧化反应；Fe3+→Fe2+，化合价降低，被还原，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C反应中做还原剂，具有还原性；
(2)HNO3的化合价由+5价变成+2价，所以氧化剂是HNO3，还原剂对应被氧化的元素，故为Cu；氧化产物是还原剂所对应的，所以为Cu(NO3)2；由方程式可知生成2molNO时，被还原的硝酸是2mol，2gNO对应物质的量为mol，所以由molHNO3被还原。
【分析】（1）反应中元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低；
（2）该反应中Cu元素的化合价升高，则Cu是还原剂，N元素的化合价降低，硝酸是氧化剂。
20．【答案】（1）D
（2）
（3）；是氧化剂，还原产物是，没有污染
【解析】【解答】A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂；
C.2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬为还原剂。
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是D，故答案为：D；
（2）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：；（3）由于H2O2是氧化剂，还原产物是H2O，没有污染，因此H2O2在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故答案为：；是氧化剂，还原产物是，没有污染。
【分析】（1）过氧化氢作为氧化剂时，产物生成水，作为还原剂时，产物为氧气；
（2）氧化性的比较：氧化剂氧化性大于氧化产物；
（3）过氧化氢在酸性条件下和亚铁离子反应生成铁离子和水；由于产物无污染，因此是绿色氧化剂。
21．【答案】（1）①⑤⑥；②⑧；③④⑦⑨
（2）
（3）
【解析】【解答】(1)电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水，所以上述物质中①、⑤、⑥液态氯化氢属于电解质；非电解质包括绝大多数有机物，非金属氧化物等，所以上述物质中②干冰(CO2)、⑧蔗糖属于非电解质；能导电的物质有金属和电解质溶液、熔融态离子化合物，所以上述物质中③饱和溶液、④稀硫酸、⑦胶体、⑨铜片能导电；故答案：①⑤⑥；②⑧；③④⑦⑨；
(2)⑤为属于强电解质，溶液中完全电离，所以⑤的电离方程式，故答案：；
(3)③为饱和溶液，⑦为胶体。所以向沸水中滴入饱和溶液，至溶液呈红褐色，即可制得胶体，其反应的化学方程式为。故答案：。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
（2）属于强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子；
（3）向沸水中滴入饱和溶液，至溶液呈红褐色，即可制得胶体