第三章第三节盐类水解专项训练（解析版）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修一

盐类水解专项训练（A级部专用）
一、单选题（12题）
1．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
2．下列说法不正确的是
A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小
B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小
C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．pH＝12的溶液：Ca2＋、NH、Br－、HSO
B．无色溶液：K＋、Al3＋、HCO、Cl－
C．H2S的水溶液：Cu2＋、Na＋、I－、SO
D．c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－
4．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是

A．c点水解程度最大 B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程
5．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应
②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3
③FeCl3溶液与KI的反应
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
⑤FeCl3溶液与Na2S的反应
⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A．②④⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①④⑥ D．②③④⑤⑥⑦
6．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为
B 将溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小
C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力强于
D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热()
A．A B．B C．C D．D
7．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
8．已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
9．时，有的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是
A．的溶液中：
B．点所表示的溶液中：
C．的溶液中：
D．向点所表示的溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)：
10．常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
11．常温下，向20mL的HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．滴定时，可用甲基橙作指示剂
B．从a点至c点的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．b点对应溶液中：
D．a、b、c三点对应温度下HA的电离平衡常数：
12．甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C．的平衡常数
D．
二、填空题（4大题）
13．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O。
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 (填序号)。
(3)溶液①②③中c平(NH)由小到大的顺序是 (用“>”“<”或“=”表示，下同)，溶液④⑤中c平(NH)的大小关系是 。
(4)在溶液④中， 的浓度为0.1 mol·L-1。
(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”)NH的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c平(CH3COO-) (填“>”“<”或“=”)c平(NH)。
14．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是 。
②20℃时，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3= molL1。
(4)室温时，向100mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
15．回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：


①常温下，溶液和溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。
②25℃时，溶液显 性。溶液的 (填“大于”或“小于”)浓度相等的溶液的。
③溶液显 性，原因是 。
(2)25℃时，的电离常数，则该温度下的水解常数 ；若向溶液中加入少量的，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明溶液中存在水解平衡的事实是___________(填序号，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中 (填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的相等，应 (填序号)。
a．向溶液中加适量水
b．向溶液中加适量固体
c．向溶液中加固体
d．向溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热。晶体得不到纯净的无水，原因是 。 (用化学方程式表示)。由。晶体得到纯净的无水的合理方法是 。
16．、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，溶液的。
①该溶液中 ，由水电离出的 。
②该溶液中， (填“>”“=”或“<”)； 。
(2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。
(3)常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是 。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；
C．铵根离子、锌离子水解，有生成，使溶液显酸性，与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；
D．在加热的条件下，水解得和HCl，反应的化学方程式为，最后焙烧得到，与盐类水解有关，D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，硫离子浓度降低，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故A正确；
B．水解常数只受温度影响，加水稀释，水解常数不变，故B错误；
C．由Ka Kh=Kw可知，HCOO-的水解常数为Kh=，故C正确；
D．由Ka Kh=Kw可知，Ka越小，水解常数Kh越大，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，故D正确；
选B。
3．D
【详解】A．pH＝12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在Ca2＋、NH和HSO，A错误；
B．Al3＋水解显酸性，而HCO水解显碱性，二者不能大量共存，B错误；
C．Cu2＋与H2S反应生成CuS沉淀，即此溶液中Cu2＋不能大量存在，C错误；
D．酸性溶液中，Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－能大量共存，D正确；
故选D。
4．B
【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，水是弱电解质，存在H2OH++OH-，这个两个平衡均为吸热反应，图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解，据此分析作答；
【详解】A．根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，c点温度最高，水解程度最大，故A说法正确；
B．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B说法错误；
C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，图像符合，故C说法正确；
D．根据分析可知水解是吸热过程，故D说法正确；
答案为B。
5．A
【详解】①氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的反应为氧化还原反应，与铁离子的水解反应无关，故不符合题意；
②氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干时氯化氢受热挥发，使氯化铁的水解趋于完全生成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁受热分解生成氧化铜，则将氯化铁溶液加热蒸干，并灼烧最终得到氧化铁的过程与铁离子的水解反应有关，故符合题意；
③氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘的反应为氧化还原反应，与铁离子的水解反应无关，故不符合题意；
④氯化铁是强酸弱碱盐，饱和氯化铁溶液滴入沸水中发生水解反应制备氢氧化铁胶体的反应与铁离子的水解反应有关，故符合题意；
⑤氯化铁溶液与硫化钠溶液反应生成氯化亚铁、氯化钠和硫反应为氧化还原反应，与铁离子的水解反应无关，故不符合题意；
⑥氯化铁是强酸弱碱盐，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳和水的反应与铁离子的水解反应有关，故符合题意；
⑦氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，则配制氯化铁溶液需加入一定量的盐酸能抑制铁离子水解，与铁离子的水解反应有关，故符合题意；
②④⑥⑦符合题意，故选A。
6．C
【详解】A．若金属钠未燃烧完全，该固体粉末可能为Na2O2和Na的混合物，A错误；
B．升高温度，促进CH3COONa的水解，溶液中c(OH-) 增大，B错误；
C．NaHCO3和NaAlO2反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为，说明AlO结合H+的能力强于CO，C正确；
D．测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HCl的内筒中，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故等浓度的和HClO溶液，的酸性强，溶液的pH较小，A错误；
B．溶液中存在的平衡有：，，，溶液中存在的平衡有：，，，所以两种溶液中粒子均为 、、H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子种类相同，B错误；
C．能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，C错误；
D．由物料守恒可知，溶液中存在，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．图象中吸收液pH随变化关系可知：随着HA-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c(H+)＞c(OH-)，A正确；
B．已知H2A为二元弱酸，形成的盐Na2A溶液中A2-离子分步水解，水解程度逐渐减弱，所以溶液中离子浓度：c(A2-)＞c(HA-)，B正确；
C．当=1时，pH=7.2，即溶液中c(H+)=10-7.2 mol/L，则H2A的第二步电离常数Ka2=，C正确；
D．吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，所以c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)，D错误；
故合理选项是D。
9．C
【分析】由CH3COOHCH3COO-+H+可知，越大，H+浓度越大，溶液的pH越小，因此，虚线代表的曲线，实线代表的曲线，结合电解质溶液相关知识解答。
【详解】A．由图可知，当时，，A项错误；
B．根据电荷守恒：，W点时，，将换成，则有，B项错误；
C．根据电荷守恒：，则，又，即，C项正确；
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体，发生反应可得到0.05mol NaCl和0.1mol，由电荷守恒知：，又，则有，通入HCl气体后溶液中，D项错误。
答案选C。
10．C
【详解】A．溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，则，A错误；
B．根据质子守恒，应是，B错误；
C．溶液中发生水解使溶液呈酸性，C正确；
D．由元素质量守恒知，，D错误。
故选C。
11．C
【详解】A．由图知，加入20ml氢氧化溶液时，溶液的PH值发生突变，故氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，加入10ml氢氧化钠时，PH为3，但此时溶液中HA的浓度为mol/L，故HA为弱酸，强碱滴弱酸用酚酞作指示剂，故A错误；
B．HA与氢氧化钠反应放出热量，故温度最高时反应完全，由图知V=20mL时恰好反应完全，此时为NaA溶液，因为酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，故b点电离程度最大，故a至c点，水的电离程度先增大后减小，故B错误；
C．A-会发生水解，A-+H2OHA+OH-，使溶液呈碱性，故b点时，故C正确；
D．温度越高，电离常数越大，所以b点对应的电离常数最大，故D错误；
故答案为C。
12．D
【详解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；
B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示
的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；
C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确；
D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误；
故答案选D。
13．(1) 酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)③
(3) ②<①<③ ④>⑤
(4)Cl-
(5) = =
【详解】（1）溶液①0.1 mol·L-1 NH4Cl 中，NH水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性。
（2）0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，且NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液中c平(H＋)>0.1 mol·L-1，其他溶液中c平(H＋)<0.1 mol·L-1。
（3）①0.1 mol·L-1 NH4Cl的溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋； 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COONH4=CH3COO-＋NH，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，相当于在①的溶液中加入CH3COO-，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，促进NH水解，c平(NH)减小；③相当于在①的溶液中加入H＋，抑制NH水解，溶液中c平(NH)增大。由此可知，溶液①②③中c平(NH)由小到大的顺序是②<①<③。④相当于在⑤的溶液中加入NH4Cl，c平(NH)浓度增大，溶液④⑤中c平(NH)的大小关系是④>⑤。
（4）④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液中Cl-不水解，其浓度为0.1 mol·L-1。
（5）常温下，CH3COO-与NH水解能力相同，使溶液显中性。根据电荷守恒知c平(OH-)＋c平(CH3COO-)=c平(H＋)＋c平(NH)，而pH=7时，c平(H＋)=c平(OH-)，所以c平(CH3COO-)=c平(NH)。
14．(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
(2)小于
(3) Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 10—3 c(OH—)
(4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)
【详解】（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+；
（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；
（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；
②由图可知，20 ℃时，0.1mol/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3 c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3 c(OH—)] mol/L，故答案为：10—3 c(OH—)；
（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。
15．(1) 溶液 的小于的，更容易水解 中 大于 碱 的大于的，故的水解程度小于的水解程度
(2) 增大
(3)B
(4) ＞
(5) 在干燥的气流中加热脱水
【详解】（1）①水溶液中主要存在的水解，溶液中主要存在的水解，常温下的小于的，更容易水解，所以同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性更强；
②根据题目所给数据可知25℃时的电离平衡常数与的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度也相同，所以醋酸铵溶液显中性；根据题意可知的大于的，所以碳酸氢根离子的水解程度更大，则浓度相等时碳酸氢钠溶液的更大。
③铵根离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，的大于的，故的水解程度小于的水解程度，所以溶液显碱性。
（2）常温下，的水解常数；加入少量碘单质，发生反应：，溶液酸性增强，氢氧根离子浓度减小，所以增大。
（3）A．可以电离出氢离子，消耗溶液中的，红色褪去不一定是平衡发生移动，故A不符合题意；
B．钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在水解平衡，故B符合题意；
C．氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应，溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中具有漂白性的也可以使红色褪去，故C不符合即意。
答案选B；
（4）室温下，所以的水解程度比要小，则浓度相同的两种溶液中；
a．浓度相同时溶液的碱性更强，更大，向溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，故a不符合题意；
b．可以电离出氢氧根离子使溶液碱性增强，可以使两溶液相等，故b符合题意；
c．水解使溶液显碱性，向溶液中加固体会使醋酸钠溶液的更大，故c不符合题意；
d．溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液相等，故d符合题意。
答案选bd；
（5）加热过程中铜离子会水解产生氢氧化铜和，而具有挥发性，加热促进水解，所以无法得到纯净的无水，相关化学方程式为；为抑制铜离子水解，应在干燥的气流中加热脱水。
16． = 温度升高，、的水解平衡正向移动，溶液中增大 d点
【详解】(1)①水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故常温时水的离子积常数；溶液的，该溶液中全部来自水的电离，故由水电离出的。
②溶液中，、均发生水解，由物料守恒可知；
由电荷守恒可知，则有。
(2)溶液中存在、的水解平衡，水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动，溶液中增大，故溶液的pH减小。
(3)①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，与发生反应，离子方程式为。
②溶液中滴加NaOH溶液，先后发生反应的离子方程式为、，a点，恰好完全中和，此时溶液所含溶质为和，发生水解反应而促进水的电离；
b、c两点溶液所含溶质均为、和，且浓度：c点>b点，但的存在抑制水的电离，则水的电离程度：c点c点>b点，故水的电离程度：a点>b点>c点>d点。
③溶液中，由电荷守恒可得，由物料守恒可得，则，即得，故各离子浓度由大到小的排列顺序为。
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