第17讲　卤族元素与海水提取溴和碘(基础课)（共38张PPT）-2024届高考化学一轮复习

(共38张PPT)
第17讲　卤族元素与海水提取溴和碘(基础课)
第二部分　元素及其化合物
第四章　非金属及其化合物
　　　　 1.了解卤素的相似性和递变性，了解卤素单质及其化合物的特性。　2.掌握卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。　3.了解海水提溴、碘的化工流程及原理。　4.了解沉淀法除去粗盐中的杂质离子。
知识点一　卤族元素及卤素离子检验
必备知识梳理
关键能力训练
01
1．卤素的性质
(1)卤素单质的相似性
卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。
FeI2
HX＋HXO
X－＋XO－＋H2O
(2)卤素的递变性
卤素(F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
颜色

常态，熔、沸点

密度

加深
升高
增大
水溶性

氧化性


还原性 (X－或HX)

减弱
增强
(3)卤素及其化合物的特性
氧化
溴 ①Br2是________色液体，易______。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用______塞
②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂
③AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸
碘 ①I2遇淀粉变____色
②I2加热时易________
③I2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大
⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨
深红棕
挥发
橡胶
蓝
升华
2.卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
白色
淡黄色
黄色
(2)置换——萃取法
Br－
I－
蓝色
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2022·浙江1月选考)相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PBr3反应难。(　　)
(2)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。(　　)
(3)HF不能贮存在陶瓷或玻璃材料容器内。(　　)
(5)Cl、O元素形成的一种化合物可用于饮用水的消毒。(　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
1．下列有关卤素的说法错误的是(　　)
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
A　[元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误。]
2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
B　[在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。]
3．(2022·邢台模拟)下列叙述中正确的是(　　)
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封
B．能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
A　[B.能使润湿的淀粉 KI试纸变蓝的物质可以是能氧化I－为I2的氧化剂如Cl2、O3、NO2等，错误；C.I2在CCl4中显紫色，错误；D项，该溶液可能含有SO ，错误。]
4．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 (　　)
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯
④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
C　[①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三种溶液。]
知识点二　海水中提取溴和碘
02
必备知识梳理
关键能力训练
1．海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
Cl2＋2Br－===
Br2＋2Cl－
Br2＋SO2＋
2H2O===2HBr＋H2SO4
2．海水中提取碘
(1)海带中碘元素的检验
主反应离子方程式为_____________________________。
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
(2)海带中碘的提取
①化学原理(离子方程式)为_____________________。
②主要的物理原理：单质碘用________或苯萃取，分液后用______法将碘与有机溶剂分离。
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
CCl4
蒸馏
1．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是(　　)
A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L(标准状况下)
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤
D　[Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以通过置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol Cl2，标准状况下体积为44.8 L，C正确；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D错误。]
2．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 (　　)
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出
C．③中得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z的名称是加热
BC　[A.①中反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，错误；D.I2加热时易升华，操作Z应为过滤，错误。]
真题感悟·明确考向
03
1．(2022·辽宁选择性考试，T6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　)
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
1
3
2
D　[A.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，错误；B.液体分层后， I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，错误；C.若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，错误；D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，正确。]
1
3
2
2．(2022·浙江1月选考，T22)下列推测不合理的是(　　)
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
B　[OPBrCl2与足量水作用可生成H3PO4、HBr、HCl三种酸。]
1
3
2
3．(2022·河北选择性考试，T4)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
1
3
2
A　[由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误。]
1
3
2
谢谢观看 THANK YOU!