第21讲 特殊氢化物与氮、磷的含氧酸(能力课)(共39张PPT)-2024届高考化学一轮复习

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名称 第21讲 特殊氢化物与氮、磷的含氧酸(能力课)(共39张PPT)-2024届高考化学一轮复习
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资源类型 教案
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2023-11-05 19:30:29

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(共39张PPT)
第21讲 特殊氢化物与氮、磷的含氧酸(能力课)
第二部分 元素及其化合物
第四章 非金属及其化合物
     1.了解H2S、H2O2、N2H4的结构与性质。 2.了解HNO2、H3PO3、H3PO2的结构与性质。
考点一 H2S、H2O2、N2H4的结构与性质
核心知能突破
关键能力训练
01
1.H2S的结构与性质
(4)实验室制法:FeS(ZnS)+H2SO4===H2S↑+FeSO4(ZnSO4)。
2.H2O2的结构与性质
(1)结构
    H2O2中O采取sp3杂化,四个原子不共面。
(2)化学性质及应用
①不稳定性:加热、加催化剂(如MnO2、Fe3+、Cu2+等)加快分解。
③强氧化性——绿色氧化剂。
a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b.氧化Fe2+等还原性粒子,其离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。
c.使湿润的淀粉 KI试纸变蓝,其离子方程式为
H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。
d.杀菌、消毒。
④弱还原性:遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
3.N2H4的结构与性质
(1)结构
1.下列说法正确的是(  )
A.H2S与H2O的空间结构均为V形,键角相同
B.H2O2与N2H4均具有还原性
C.H2S通入CuSO4溶液中生成H2SO4说明H2S为强酸
D.H2S与Cl2、O2、SO2反应均体现H2S的氧化性 
[答案] B
2.过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为______。
(2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式:______。
(3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式:_____,反应后期有气泡生成,理由是_______。
(4)某厂工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式:______。
考点二 氮、磷的特殊含氧酸及其盐
02
核心知能突破
关键能力训练
1.亚硝酸及其盐
(1)亚硝酸(HNO2)
亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,歧化产生红棕色的二氧化氮气体和无色的一氧化氮气体。
NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2,
2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O。
(2)亚硝酸盐
亚硝酸钠还是一种食品添加剂,用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
①氧化性(可以氧化Fe2+、I-等)
1.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是(  )
A.该反应的氧化剂为HI
B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 
D.人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用HI溶液解毒
[答案] C
2.次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性。下列有关说法正确的是(  )
A.次磷酸的电离方程式为H3PO2===H++H2PO
B.NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈碱性
C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为P4+9NaOH===3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag+
3.(1)鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有①水、②淀粉 KI试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。根据上述反应,你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(2)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为N2的是________(填字母)。
A.NaCl B.NH4Cl
C.HNO3 D.浓H2SO4
(3)已知反应10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。若该反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为______ L。
真题感悟·明确考向
03
真题 感悟
情境 探究
(2022·辽宁选择性考试,T17节选)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备H2O2原理及装置如下:
已知:H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)装置B应为________(填序号)。
(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞________,控温45 ℃。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞________,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。
(4)装置F的作用为______。
(5)反应过程中,控温45 ℃的原因为_______。
(6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为________。
[解析] 从H2O2的制备原理图可知,反应分两步进行,第一步为H2在Ni催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇,第二步为O2与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌。启普发生器A为制取H2的装置,产生的H2中混有HCl和H2O,需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中发生反应生成H2O2和乙基蒽醌,F中装有浓H2SO4,与C相连,防止外界水蒸气进入C中,使催化剂Ni中毒。
把PCl3加入蒸馏水中,微热,PCl3完全水解,产物之一是亚磷酸(H3PO3),H3PO3易溶于水,它的结构式可表示为 。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,这两种盐均呈碱性,在盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液,则析出黑色金属银沉淀,并在试管口有红棕色气体生成。请回答下列问题:
(1)用化学方程式表示H3PO3和AgNO3溶液的反应:______。
(2)Na2HPO3水溶液呈碱性的原因:_______(用离子方程式表示)。
(3)根据题意,H3PO3是________(填字母)。
a.弱酸      b.二元酸   
c.三元酸 d.具有还原性
e.强酸
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