第2讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课)（56张PPT）-2024届高考化学一轮复习

(共56张PPT)
第2讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课)
第一部分　化学基本概念
第一章　物质的量
　　　　　1.了解溶液浓度的表示方法。　2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　3.掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一　物质的量浓度
必备知识梳理
关键能力训练
01
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积的______里所含溶质B的__________，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝__，单位：_______________________。
2．溶质的质量分数
(1)概念：用______的质量与______的质量的比值来表示溶液中溶质(B)与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：ω(B)＝________________。
溶液
物质的量
mol·L－1(或mol/L)
溶质
溶液
　　　　溶液中溶质的确定
3．物质的量浓度的有关计算
(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝
___________ g n(溶质)＝______ mol 溶质的物质的量浓度c＝______ mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位：g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1)。
1 000ρ×ω
4．溶液中的电荷守恒
任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带____________等于阴离子所带____________。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝_____________________，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。
正电荷总数
负电荷总数
下列说法正确的是________(填序号)。
①将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol/L的NaCl溶液
②将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度均为1 mol/L　
③25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
④1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
⑤从100 mL 0.4 mol/L的MgCl2溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度为0.04 mol/L
[答案]　②④
　　　　　物质的量浓度的基本计算
1．(2022·唐山模拟)下列说法正确的是(　　)
A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L　
B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L　
D．1 L 0.5 mol/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol
C　[A项，所得溶液不是1 L，错误；B项，溶质变为H2SO4，溶质质量分数为9.8%，错误；C项，c(HCl)＝ ＝5 mol/L，正确；D项，n(Cl－)＝1×0.5×2 mol＝1 mol，错误。]
2．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
3．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1。请回答：
(1)所得溶液的溶质的物质的量为__________，质量为________。
(2)所得溶液的质量为________，溶液体积为________。
(3)所得溶液的物质的量浓度为________，溶质质量分数为________(以上用V和ρ表示)。
　　　　　溶液稀释与混合的计算
溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝
5．常温下，0.2 mol/L H2SO4溶液与0.2 mol/L HNO3溶液等体积混合，混合液中c(H＋)为(　　)
A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制
02
必备知识梳理
关键能力训练
1．溶液配制涉及的两种仪器
(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在____盘，砝码放在____盘，读数精确到_____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl ______ g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质量为______ g。
左
右
0.1
11.7
10.3
(2)容量瓶
①构造及用途
刻度线
250 mL
500 mL
1 000 mL
②查漏操作
　　　　使用容量瓶应注意
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用500 mL容量瓶配制500 mL该溶液，遵从“大而近”的原则。
2．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。
①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。
②称量：用__________称量NaOH固体______ g。
③溶解：将称好的NaOH固体放入______中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。
托盘天平
30.0
烧杯
④冷却移液：待烧杯中的溶液______________，将溶液用玻璃棒引流注入_________________中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线___________ 时，改用__________滴加蒸馏水至溶液____________________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再加水，否则浓度偏低。
冷却至室温后
500 mL容量瓶
2～3
注入容量瓶
1～2 cm
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
(2)误差分析的依据
偏低
偏高
　　　　一定物质的量浓度的溶液也可以用浓溶液稀释法配制，但需计算浓溶液的体积，用量筒或滴定管量取体积。其他步骤涉及的仪器相同：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
3．一定溶质质量分数溶液的配制
以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH的质量为______ g，需蒸馏水的体积为160 mL。
(2)称量：用__________称取NaOH ______ g，用______量取160 mL 蒸馏水。
(3)溶解：将称量的NaOH放入______中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用________搅拌，即得所需溶液。
40.0
托盘天平
40.0
量筒
烧杯
玻璃棒
下列说法正确的是________(填序号)。
①容量瓶在使用前要检查是否漏水
②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶
③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液
④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下
⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
[答案]　①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(　　)
[答案]　A
2．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。
在配制硫酸溶液时：
(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最合适。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________。
(4)配制时所需的玻璃仪器有________。
[解析]　(1)应用500 mL容量瓶配制，根据稀释定律：


V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL。
(2)选用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。
[答案]　(1)13.6　(2)15　(3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌　(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
3．实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。
Ⅰ.配制前：首先进行的操作为__________________。
Ⅱ.配制操作：
a．计算所需溶质的质量；
b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝______，m(Na2CO3)＝________，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量；
c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________ mL容量瓶中；
e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm；
g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度________。
(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。
[解析]　Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，需n(NaOH)＝0.1 mol/L×500 mL×10－3 L/mL＝0.05 mol，m(NaOH)＝0.05 mol×40 g/mol＝2.0 g，需n(Na2CO3)＝0.1 mol/L×500 mL×10－3 L/mL＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在烧杯中称量；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)当溶液冷却到室温后，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，导致溶液凹液面最低点达不到刻度线，即溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。
[答案]　Ⅰ.检查容量瓶是否漏液　Ⅱ.2.0 g 　5.3 g　烧杯　500　胶头滴管　Ⅲ.(1)偏大　
(2)偏小　(3)偏大
4．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
③用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑤配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。　
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶洗净后未干燥：________。
[答案]　(1)①偏小　②偏小　③偏大　④偏小　⑤偏大　(2)①偏小　②偏小　③无影响
仰视与俯视引起的误差分析思路
真题感悟·明确考向
03
真题 感悟
情境 探究
1．(2022·山东等级考，T6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　)
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
1
3
2
4
A　[A项，量筒不能准确量取25.00 mL溶液，错误；B项，Na2CO3溶液呈碱性，应用配带塑料塞的容量瓶，正确；C项，Na2CO3具有吸水性不用称量纸称量，正确；D项，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，正确。]
1
3
2
4
2．(2021·广东选择性考试)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)
B　[该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.100 0 mol·L－1 的NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。]
1
3
2
4
3．(2021·真题组合)判断下列正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(河北选择性考试)稀释浓硫酸的操作如图。(　　)
(2)(山东等级考)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需检漏。(　　)
(3)(山东等级考)配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到的玻璃仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)√
1
3
2
4
4．(2022·广东选择性考试，节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________ mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。　
[答案]　(1)5.0　(2)C
2
3
4
1
某同学血常规体检报告部分指标：
项目名称 体检结果 参考值 单位
总钙 2.57 2.1～2.7 mmol·L－1
铁 6.95 7.52～11.82 mmol·L－1
葡萄糖 3.90 3.61～6.11 mmol·L－1
白蛋白 33.9 35.0～55.0 g·L－1
球蛋白 26.7 20.0～30.0 g·L－1
请回答：
(1)某同学的总钙含量为80 mg·L－1，该同学是否需要补钙？________(填“是”或“否”)。
(2)若某同学血液中葡萄糖的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，结合以上参考范围，是否诊断为高血糖？____(填“是”或“否”)。
[解析]　(1)2.1 mmol·L－1可转换为84 mg·L－1，2.1 mmol·L－1是健康指标的最低值，80 mg·L－1低于此值而应补钙。(2)检查结果为360 mg·L－1，经换算，结果为2 mmol·L－1，结合以上参考范围，结果低于血糖浓度的最低值，可诊断为低血糖而不是高血糖。
[答案]　(1)是　(2)否
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