第1讲　微点突破1　阿伏加德罗常数(NA)的判断（26张PPT）-2024届高考化学一轮复习

(共26张PPT)
微点突破1　阿伏加德罗常数(NA)的判断
第一部分　化学基本概念
第一章　物质的量
微点精讲
01
　　　　　　抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是不是“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
气体摩尔体积的适用对象及条件
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2.24 L CO2中含有的σ键数为0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　)
(2)标准状况下，11.2 L甲烷气体含有的sp3杂化的碳原子数为0.5NA。(　　)
(3)常温下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L。(　　)
(4)标准状况下，2.24 L C6H12中含有的氢原子数为1.2NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
　　　　　　排“干扰”，突破陷阱
(1)物质的量或质量与物质所处状况无关。
(2)物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(3)与气体体积有关的物理量(如ρ、Vm等)与温度、压强有关。
设置一些无关的条件干扰
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　)
(2)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。(　　)
(3)常温常压下，78 g Na2O2晶体中含有的离子总数为4NA。(　　)
[答案]　(1)√　(2)√　(3)×
　　　　　　牢记“结构特点”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含碳碳双键等。
涉及物质组成、结构、共价键的干扰
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)常温常压下，1 mol 分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O σ键的数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　)
(2)30 g甲醛中所含π键数目为NA。(　　)
(3)常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA。(　　)
(4)56 g丁烯中所含sp2杂化的碳原子数目为2NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√
　　　　　　注意“三看”，突破陷阱
电解质溶液中粒子数目
(1)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。
(2)求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　)
(2)1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中，CO 的个数为0.5NA。(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH 的个数为0.1NA。(　　)
(4)1 L 1 mol·L－1的稀H2SO4中，氧原子数目为4NA。(　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
　　　　　　抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
氧化还原反应中转移电子数
5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　)
(2)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的总数目不小于3NA。(　　)
(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数目一定为2NA。(　　)
(4)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA。(　　)
(5)56 g Fe投入一定量的稀硝酸中，转移电子数目为3NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×
　　　　　　熟悉常见的可逆反应和隐含反应
(1)涉及的可逆反应
①2NO2　　　　N2O4、②N2与H2化合、③SO2与O2化合、④Cl2与H2O反应、⑤SO2与H2O化合、⑥H2与I2化合、⑦Cl2与PCl3反应、⑧酯化反应和酯的水解反应等。
忽视“可逆反应”或“隐含反应”
(2)与浓度有关的隐含反应
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　)
(2)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(　　)
(3)60 g乙酸在浓H2SO4作用下与足量乙醇共热充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA。(　　)
(4)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
学以致用
02
1．(2022·浙江1月选考，T12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
A　[A项，pH＝12，则c(OH－)＝0.01 mol·L－1，N(OH－)＝0.01NA；B项，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，则1.8 g D2O中所含质子数为0.9NA；C项，MnO2完全反应，转移电子数为0.2NA；D项，一个甲醇分子中含有3个C—H键，则32 g甲醇分子中含有C—H键数目为3NA。]
2．(2021·全国甲卷，T8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
3．(2021·广东选择性考试，T11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA　
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
A　[CHCl3的结构式为 ，故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目
为3NA，A正确；1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明气体处于标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。]
4．(2021·海南等级考，T7)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol 27Al3＋中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1 mol 肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
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