第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)（共52张PPT）-2024届高考化学一轮复习
文档属性
| 名称 | 第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)（共52张PPT）-2024届高考化学一轮复习 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-05 20:29:53 | ||
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文档简介
(共52张PPT)
第5讲 离子反应 离子方程式
(基础课)
第一部分 化学基本概念
第二章 化学物质及其变化
1.了解电解质的分类及其电离。 2.理解电解质溶液导电的原理。 3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。
知识点一 电解质及其电离
必备知识梳理
关键能力训练
01
1．电解质
(1)电解质的分类
熔融状态下
强电解质
弱电解质
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等
②弱电解质：______、______和____等，如乙酸、一水合氨等
(3)常见的强酸、强碱
①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
强酸
强碱
弱酸
弱碱
水
①过渡元素形成的碱一般为弱碱，如Fe(OH)3、AgOH等。
②羧酸为弱酸，酚为弱酸。
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
原理比较 金属导电 电解质溶液导电
导电微粒 __________ 自由移动的______
导电能 力影响 Ag>Cu> Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)
温度影响 温度升高，导电性______ 温度升高，弱电解质溶液导电性______，强电解质溶液导电性______
自由电子
离子
减弱
增强
不变
3．电解质的电离
(1)电离是指电解质_______________时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“________”连接。
如Na2SO4：_____________________________；
HClO：________________________。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：________________________，_______________________；
Fe(OH)3：_____________________________。
溶于水或受热熔化
===
③酸式盐的电离。
如NaHSO4溶液中：___________________________________；
NaHCO3溶液中：_______________________________，
____________________；
NaHSO4(熔融)：_____________________________________。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。
Al3＋＋3OH－
⑤特殊电离方程式：
电解质及溶液的导电性
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH
A [B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。]
2．下列物质中，溶于水时导电但熔化或液态时不导电的电解质是( )
A．Na2CO3 B．H2SO4
C．SO3 D．NH3
[答案] B
3．下列物质导电性最强的是( )
A．0.1 mol/L NaHSO4溶液
B．0.1 mol/L 的CaCl2溶液
C．0.1 mol/L 的Na3PO4溶液
D．0.1 mol/L 的Mg(NO3)2溶液
C [溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强，C正确。]
(1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离及电离方程式
4．(2022·黄冈检测)下列电离方程式正确的是( )
B [A项，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO ；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4熔化电离：____________，NaHSO4溶于水电离：___________。
(2)Al(OH)3的酸式电离：__________________。
(3)H2S溶于水电离：____________________。
(4)Cu(OH)2溶于水电离：________________。
(5)甘氨酸的碱式电离：_____________。
知识点二 离子反应与离子方程式
02
必备知识梳理
关键能力训练
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)离子反应的条件
②氧化还原反应：如置换反应等。
③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
难溶
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
离子符号
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋
＋CO2↑＋H2O
CaCO3
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_________________________表示。
H＋＋OH－===H2O
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定，如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)稀H2SO4与CuO反应：______________________。
(2)CaCO3与稀盐酸反应：______________________。
(3)氨水与AlCl3溶液反应：______________________。
(4)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________。
(5)Cl2与澄清石灰水反应：______________________。
[答案] (1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH
(4)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
HCO ＋OH－===CO ＋H2O
(5)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．根据下列离子方程式写出相应化学方程式。
[答案] (1)NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合理即可)
(2)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(合理即可)
1．(2022·泰安模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
B．向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑
C．CO2通入少量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．在硫酸氢钠溶液中加入小块钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B [A项，Fe(OH)2被HNO3氧化为Fe3＋，错误；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶的Ca(HCO3)2，错误；D项，Na与H＋反应，错误。]
2．(2022·长沙模拟)下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是( )
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A [石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，故A错误。]
3．离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。
(1)稀盐酸除去铁锈：______________________。
(2)工业上制取“84”消毒液：______________________。
(3)小苏打治疗胃酸过多：______________________。
(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：______________________。
(5)食醋除去水垢：______________________。
(6)“曾青得铁则化为铜”湿法冶金：______________________。
[答案] (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (6)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeO溶于稀HNO3：______________________。
(2)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应：______________________。
(3)FeCl2溶液中加入H2O2溶液：______________________。
(4)NO2溶于水中：______________________。
(5)氨气通入醋酸中：______________________。
(6)Cu与浓HNO3反应：______________________。
(7)Na2CO3溶液呈碱性：______________________。
(1)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式；浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
(2)盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
真题感悟·明确考向
03
真题 感悟
情境 探究
1．(2022·浙江6月选考，T13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
1
3
2
4
D [盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化为乙酸， Cr2O 被还原为Cr3＋，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。]
1
3
2
4
2．(2021·北京等级考，T7)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
1
3
2
4
B [CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；将SO2通入氢硫酸中生成S单质和水，D正确。]
1
3
2
4
3．(2021·全国乙卷，T9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
1
3
2
4
A [用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。]
1
3
2
4
4．(2021·浙江6月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( )
2
3
4
1
2
3
4
1
根据题中情境完成有关离子方程式。
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO )形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸：_____________________，
(2)溶于氢氧化钠溶液：__________________，
(3)溶于盐酸：________________。
[答案] (1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VO ＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：_______________、______________________。
3．钛铁矿(主要成分为FeTiO3)用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________。
[答案] FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===TiOCl ＋Fe2＋＋2H2O
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第5讲 离子反应 离子方程式
(基础课)
第一部分 化学基本概念
第二章 化学物质及其变化
1.了解电解质的分类及其电离。 2.理解电解质溶液导电的原理。 3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。
知识点一 电解质及其电离
必备知识梳理
关键能力训练
01
1．电解质
(1)电解质的分类
熔融状态下
强电解质
弱电解质
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等
②弱电解质：______、______和____等，如乙酸、一水合氨等
(3)常见的强酸、强碱
①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
强酸
强碱
弱酸
弱碱
水
①过渡元素形成的碱一般为弱碱，如Fe(OH)3、AgOH等。
②羧酸为弱酸，酚为弱酸。
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
原理比较 金属导电 电解质溶液导电
导电微粒 __________ 自由移动的______
导电能 力影响 Ag>Cu> Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)
温度影响 温度升高，导电性______ 温度升高，弱电解质溶液导电性______，强电解质溶液导电性______
自由电子
离子
减弱
增强
不变
3．电解质的电离
(1)电离是指电解质_______________时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“________”连接。
如Na2SO4：_____________________________；
HClO：________________________。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：________________________，_______________________；
Fe(OH)3：_____________________________。
溶于水或受热熔化
===
③酸式盐的电离。
如NaHSO4溶液中：___________________________________；
NaHCO3溶液中：_______________________________，
____________________；
NaHSO4(熔融)：_____________________________________。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。
Al3＋＋3OH－
⑤特殊电离方程式：
电解质及溶液的导电性
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH
A [B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。]
2．下列物质中，溶于水时导电但熔化或液态时不导电的电解质是( )
A．Na2CO3 B．H2SO4
C．SO3 D．NH3
[答案] B
3．下列物质导电性最强的是( )
A．0.1 mol/L NaHSO4溶液
B．0.1 mol/L 的CaCl2溶液
C．0.1 mol/L 的Na3PO4溶液
D．0.1 mol/L 的Mg(NO3)2溶液
C [溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强，C正确。]
(1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离及电离方程式
4．(2022·黄冈检测)下列电离方程式正确的是( )
B [A项，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO ；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4熔化电离：____________，NaHSO4溶于水电离：___________。
(2)Al(OH)3的酸式电离：__________________。
(3)H2S溶于水电离：____________________。
(4)Cu(OH)2溶于水电离：________________。
(5)甘氨酸的碱式电离：_____________。
知识点二 离子反应与离子方程式
02
必备知识梳理
关键能力训练
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)离子反应的条件
②氧化还原反应：如置换反应等。
③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
难溶
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
离子符号
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋
＋CO2↑＋H2O
CaCO3
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_________________________表示。
H＋＋OH－===H2O
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定，如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)稀H2SO4与CuO反应：______________________。
(2)CaCO3与稀盐酸反应：______________________。
(3)氨水与AlCl3溶液反应：______________________。
(4)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________。
(5)Cl2与澄清石灰水反应：______________________。
[答案] (1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH
(4)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
HCO ＋OH－===CO ＋H2O
(5)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．根据下列离子方程式写出相应化学方程式。
[答案] (1)NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合理即可)
(2)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(合理即可)
1．(2022·泰安模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
B．向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑
C．CO2通入少量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．在硫酸氢钠溶液中加入小块钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B [A项，Fe(OH)2被HNO3氧化为Fe3＋，错误；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶的Ca(HCO3)2，错误；D项，Na与H＋反应，错误。]
2．(2022·长沙模拟)下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是( )
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A [石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，故A错误。]
3．离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。
(1)稀盐酸除去铁锈：______________________。
(2)工业上制取“84”消毒液：______________________。
(3)小苏打治疗胃酸过多：______________________。
(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：______________________。
(5)食醋除去水垢：______________________。
(6)“曾青得铁则化为铜”湿法冶金：______________________。
[答案] (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (6)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeO溶于稀HNO3：______________________。
(2)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应：______________________。
(3)FeCl2溶液中加入H2O2溶液：______________________。
(4)NO2溶于水中：______________________。
(5)氨气通入醋酸中：______________________。
(6)Cu与浓HNO3反应：______________________。
(7)Na2CO3溶液呈碱性：______________________。
(1)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式；浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
(2)盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
真题感悟·明确考向
03
真题 感悟
情境 探究
1．(2022·浙江6月选考，T13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
1
3
2
4
D [盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化为乙酸， Cr2O 被还原为Cr3＋，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。]
1
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4
2．(2021·北京等级考，T7)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
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B [CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；将SO2通入氢硫酸中生成S单质和水，D正确。]
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3．(2021·全国乙卷，T9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
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A [用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。]
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4．(2021·浙江6月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( )
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根据题中情境完成有关离子方程式。
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO )形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸：_____________________，
(2)溶于氢氧化钠溶液：__________________，
(3)溶于盐酸：________________。
[答案] (1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VO ＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：_______________、______________________。
3．钛铁矿(主要成分为FeTiO3)用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________。
[答案] FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===TiOCl ＋Fe2＋＋2H2O
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