第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课)（共39张PPT）-2024届高考化学一轮复习

(共39张PPT)
第6讲　与量有关的离子方程式的
书写与判断(能力课)
第一部分　化学基本概念
第二章　化学物质及其变化
　　　　 　1.掌握与量有关的离子方程式的书写。　2.熟练判断离子方程式的正误。
考点一　与量有关的离子方程式的书写
核心知能突破
关键能力训练
01
　　　　　连续反应型
反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：__________________。
②CO2过量：________________。
(2)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：____________________。
②强碱过量：_______________。
2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：_______________。
(2)稀HNO3与少量Fe反应：_________________。
　　　　　物质配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法：
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：________________。
(2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：_________________。
4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_______________。
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_______________。
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：_____________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________。
　　　　　反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：_____________；NaOH过量：_________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：________________；HI过量：________________。
(3)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_________、________、__________、______。
完成下列反应的离子方程式。
(1)向氨水中通入足量的SO2：________________。
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_________________。
(3)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：_________________。
(4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2＋恰好沉淀完全：____________。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________。
(6)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应：_____________。
考点二　离子方程式的正误判断
02
核心知能突破
关键能力训练
“六看”突破离子方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
(2)看化学式拆写是否正确
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO )。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
(3)看符号使用是否正确。要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不遵循电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
1．(2022·浙江1月选考，T13)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　)
C　[SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO 和Cl－。]
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
3．(2021·湖南模考)下列离子方程式书写正确的是(　　)
真题感悟·明确考向
03
1．(2022·全国甲卷，T9)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
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2．(2022·湖南选择性考试，T11)下列离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO ：IO ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
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3．(2021·湖北选择性考试，T4)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
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D　[向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D项错误。]
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4．(2021·浙江1月选考，T13)下列反应的方程式不正确的是(　　)
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