第8讲　微点突破4　价态转化规律与反应先后规律（共16张PPT）-2024届高考化学一轮复习

(共16张PPT)
微点突破4　价态转化规律与反应先后规律
第一部分　化学基本概念
第二章　化学物质及其变化
微点精讲
01
1．价态转化规律
(1)价态归中规律
含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”。如：
(2)歧化反应规律
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态―→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。
(3)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如浓硫酸可以干燥SO2。
2．反应先后规律
(1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。
(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。
(3)熟记常见的强弱顺序
学以致用
02
　　　　　价态转化规律
1．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ化学计量数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(　　)
A．＋1 B．＋3
C．＋5 D．＋7
C　[根据题意，可知KY为KCl，根据KX―→KY＋KZ中KY与KZ的化学计量数之比为1∶3，可知KX为KClO3。]
2．(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e－，氧化产物与还原产物的质量比为________。
(2)SO2具有还原性，但浓H2SO4可以干燥SO2的理由是____________。
(3)反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，其中氧化产物是________。
[答案]　(1)5　5∶1　(2)SO2与浓H2SO4中硫元素之间没有其他化合价，无法发生氧化还原反应　(3)S
　　　　　反应先后规律
4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　　)
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
C　[因为氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应：2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋。]
5．(1)向含1 mol 的FeBr2溶液中通入1 mol Cl2，反应的离子方程式为_________。
(2)向含1 mol 的FeI2溶液中通入1 mol Cl2，反应的离子方程式为_______。
[答案]　(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
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