2.3 物质的量 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 117.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-05 23:10:39 | ||
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文档简介
2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
2．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是：①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②
3．下列说法中，不正确的是
A．H2的摩尔质量是2g·mol-1
B．1molCH4的体积一定为22.4L
C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+
4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为NA
B．1L 1.0的硫酸含有阴离子总数为2NA
C．46g Na与足量反应生成的分子数目为NA
D．1mol 和Fe充分反应，转移电子数为3NA
5．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为
C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为
6．对于同体积、同浓度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是
A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量 C．氢离子的物质的量 D．溶液的质量
7．下列各指定微粒数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．所含的原子个数 B．水蒸气所含的分子个数
C．氨气所含的电子个数 D．23g金属Na全部变为离子失去的电子个数
8．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
二、非选择题
9．4.5摩尔CH4约含有多少个CH4，其质量为多少，标准条件下体积为多少___；_______；____？(要求书写计算过程)
10．现有标准状况下体积为2.24 L的CO2，其物质的量为______mol, 质量为____g,氧原子的物质的量为_______mol，所含分子数约为_____个。
11．取含26.1gMnO2的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。计算：
(1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？
(2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？
(3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢的挥发)。
12．光卤石是生产钾盐和镁盐的原料，易溶于水。某课外小组通过下列实验测定某光卤石试样()的组成。
(1)取样品6.170g溶于水，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体1.160g。求试样中的物质的量。________
(2)另取样品6.170g溶于水，加入过量硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体8.610g。求试样中KCl的物质的量。_______
(3)另取样品6.170g，加热至全部失去结晶水(杂质不分解)，称得质量4.010g，求光卤石的化学式。_______
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】250mL的溶液中物质的量浓度是。
解析：A．250的NaCl溶液中，A不符合题意；
B．25溶液中，B符合题意；
C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合题意；
D．125 mL的溶液中，D不符合题意；
故答案为：B。
2．B
解析：①溶液是均一的，故溶液的物质的量浓度与取出多少体积无关，所以这100mL溶液中物质的量浓度仍然为1mol/ L ，①错误；
②根据上述①分析，②正确；
③溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶剂水不是100mL，③错误；
④100mLNaOH溶液中NaOH 的物质的量n= c V =1mol/L 0.1L=0.1mol，④正确；
综上所述，①③符合题意；
答案选B。
3．B
解析：A．H2的摩尔质量是2g·mol-1，A正确；
B．温度和压强未知，不能确定气体摩尔体积，所以1molCH4的体积不一定为22.4L，不能用气体摩尔体积计算1molCH4占有的体积，B错误；
C．1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，D正确；
故选B。
4．C
解析：A．HCl为共价化合物，不含H+，故A错误；
B．硫酸中含有的阴离子为SO和水电离出极少量的OH-，1L1.0mol/L的硫酸含有阴离子的物质的量略大于1mol，即阴离子总数略大于NA，故B错误；
C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa的物质的量为2mol，根据反应方程式，生成氢气物质的量为1mol，则生成氢气分子数目为NA，故C正确；
D．1mol氯气与铁反应，生成产物是氯化铁，即转移电子物质的量为2mol，即转移电子数为2NA，故D错误；
答案为C。
5．A
解析：A．的物质的量为0.5mol，每个分子含有3个键，故17克过氧化氢分子中含有键数目为，A正确；
B．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．该反应中氧气为氧化剂，甲醇为还原剂，甲醛为氧化产物，C错误；
D．该反应中1mol氧气反应转移2mol电子，D错误；
故选A。
6．B
解析：A．由 c=可知，二者的摩尔质量不同，密度不同，则溶质的质量分数不同，故A不选；
B．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，由 n=cV，得不同酸溶液中溶质的物质的量相同，故B选；
C．同体积、同浓度的不同酸而言，溶质的物质的量相同，酸有一元酸和多元酸，不同酸溶液中氢离子的物质的量可能不同，故C不选；
D．同体积、同浓度的不同酸而言，溶液的质量不同，故D不选；
故选B。
7．C
【分析】微粒数目等于阿伏加德罗常数值的是1mol微粒的数目；
解析：A．的物质的量为0.5mol，氢原子的物质的量为1mol，所含的原子个数为NA，A不符合题意；
B．标况下水不是气态，水蒸气则不为标况，无法计算，B不符合题意；
C．1分子氨气所含电子数为10，则氨气所含的电子的物质的量为5mol，C符合题意；
D．钠原子失去1个电子变为钠离子，则23g金属Na全部变为离子失去的电子的物质的量 为1mol，D不符合题意；
故选C。
8．B
解析：A．溶液中的数目为，选项A错误；
B．0.1mol的的质量为17.4g，选项B正确；
C．溶液中的浓度为，选项C错误；
D．从溶液中取出10mL，浓度不变，选项D错误；
答案选B。
二、非选择题
9．5×6.02×1023 或2.709×1024 72g 100.8L
解析：根据N=nNA进行计算，4.5mol甲烷含有4.5×NA个甲烷分子，约为4.5×6.02×1023=2.709×1024个；根据m=nM进行计算，4.5molCH4的质量为4.5mol×16g/mol=72g；根据V=nVm进行计算，4.5mol甲烷标准条件下体积为22.4L/mol×4.5mol=100.8L。
10．1 4.4 0.2 6.02×1022
【分析】根据物质的量相关公式计算。
解析：(1)二氧化碳的物质的量为= 0.1mol；其质量为0.1mol ×44g/mol=4.4g；氧原子的物质的量为0.1mol ×2=0.2 mol；含的分子数为0.1mol ×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1022个。
11．(1)6.72 (2)21.9 (3)200.9g
解析：26.1gMnO2的物质的量为，跟200mL10mol/L的浓盐酸的物质的量为：0.2×10＝2(mol)，由可知，二氧化锰不足，完全反应。
（1）据分析，浓盐酸过量。所以生成氯气的物质的量等于二氧化锰的物质的量，所以氯气在标准状况下的体积为0.3×22.4＝6.72(L)；
故答案为6.72L；
（2）在反应中被消耗的HCl的物质的量是氯气物质的量2倍，所以在反应中被消耗的HCl的质量为0.3×2×36.5＝21.9(g)；
故答案为21.9；
（3）反应后溶液中氯离子的物质的量为2mol 0.3×2mol＝1.4mol，所以加入足量的硝酸银溶液，可生成1.4mol的氯化银沉淀，质量为；
答案为200.9g。
12．(1)根据镁元素守恒可知，试样中的物质的量为1.160g÷58g/mol=0.02mol
(2)根据氯元素守恒，试样中KCl的物质的量为8.610g÷143.5g/mol-0.02mol×2=0.02mol
(3)结晶水的物质的量为(6.170g-4.010g)÷18g/mol=0.12mol，则x:y:z=0.02mol:0.02mol:0.12mol=1:1:6，故化学式为
【分析】镁离子和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、氯离子和硝酸银生成氯化银沉淀，加热至全部失去结晶水(杂质不分解)减少质量为结晶水的质量；
解析：（1）根据镁元素守恒可知，试样中的物质的量为1.160g÷58g/mol=0.02mol；
（2）根据氯元素守恒，试样中KCl的物质的量为8.610g÷143.5g/mol-0.02mol×2=0.02mol；
（3）结晶水的物质的量为(6.170g-4.010g)÷18g/mol=0.12mol，则x:y:z=0.02mol:0.02mol:0.12mol=1:1:6，故化学式为
一、选择题
1．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
2．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是：①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②
3．下列说法中，不正确的是
A．H2的摩尔质量是2g·mol-1
B．1molCH4的体积一定为22.4L
C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+
4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为NA
B．1L 1.0的硫酸含有阴离子总数为2NA
C．46g Na与足量反应生成的分子数目为NA
D．1mol 和Fe充分反应，转移电子数为3NA
5．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为
C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为
6．对于同体积、同浓度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是
A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量 C．氢离子的物质的量 D．溶液的质量
7．下列各指定微粒数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．所含的原子个数 B．水蒸气所含的分子个数
C．氨气所含的电子个数 D．23g金属Na全部变为离子失去的电子个数
8．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
二、非选择题
9．4.5摩尔CH4约含有多少个CH4，其质量为多少，标准条件下体积为多少___；_______；____？(要求书写计算过程)
10．现有标准状况下体积为2.24 L的CO2，其物质的量为______mol, 质量为____g,氧原子的物质的量为_______mol，所含分子数约为_____个。
11．取含26.1gMnO2的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。计算：
(1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？
(2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？
(3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢的挥发)。
12．光卤石是生产钾盐和镁盐的原料，易溶于水。某课外小组通过下列实验测定某光卤石试样()的组成。
(1)取样品6.170g溶于水，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体1.160g。求试样中的物质的量。________
(2)另取样品6.170g溶于水，加入过量硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体8.610g。求试样中KCl的物质的量。_______
(3)另取样品6.170g，加热至全部失去结晶水(杂质不分解)，称得质量4.010g，求光卤石的化学式。_______
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】250mL的溶液中物质的量浓度是。
解析：A．250的NaCl溶液中，A不符合题意；
B．25溶液中，B符合题意；
C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合题意；
D．125 mL的溶液中，D不符合题意；
故答案为：B。
2．B
解析：①溶液是均一的，故溶液的物质的量浓度与取出多少体积无关，所以这100mL溶液中物质的量浓度仍然为1mol/ L ，①错误；
②根据上述①分析，②正确；
③溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶剂水不是100mL，③错误；
④100mLNaOH溶液中NaOH 的物质的量n= c V =1mol/L 0.1L=0.1mol，④正确；
综上所述，①③符合题意；
答案选B。
3．B
解析：A．H2的摩尔质量是2g·mol-1，A正确；
B．温度和压强未知，不能确定气体摩尔体积，所以1molCH4的体积不一定为22.4L，不能用气体摩尔体积计算1molCH4占有的体积，B错误；
C．1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，D正确；
故选B。
4．C
解析：A．HCl为共价化合物，不含H+，故A错误；
B．硫酸中含有的阴离子为SO和水电离出极少量的OH-，1L1.0mol/L的硫酸含有阴离子的物质的量略大于1mol，即阴离子总数略大于NA，故B错误；
C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa的物质的量为2mol，根据反应方程式，生成氢气物质的量为1mol，则生成氢气分子数目为NA，故C正确；
D．1mol氯气与铁反应，生成产物是氯化铁，即转移电子物质的量为2mol，即转移电子数为2NA，故D错误；
答案为C。
5．A
解析：A．的物质的量为0.5mol，每个分子含有3个键，故17克过氧化氢分子中含有键数目为，A正确；
B．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．该反应中氧气为氧化剂，甲醇为还原剂，甲醛为氧化产物，C错误；
D．该反应中1mol氧气反应转移2mol电子，D错误；
故选A。
6．B
解析：A．由 c=可知，二者的摩尔质量不同，密度不同，则溶质的质量分数不同，故A不选；
B．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，由 n=cV，得不同酸溶液中溶质的物质的量相同，故B选；
C．同体积、同浓度的不同酸而言，溶质的物质的量相同，酸有一元酸和多元酸，不同酸溶液中氢离子的物质的量可能不同，故C不选；
D．同体积、同浓度的不同酸而言，溶液的质量不同，故D不选；
故选B。
7．C
【分析】微粒数目等于阿伏加德罗常数值的是1mol微粒的数目；
解析：A．的物质的量为0.5mol，氢原子的物质的量为1mol，所含的原子个数为NA，A不符合题意；
B．标况下水不是气态，水蒸气则不为标况，无法计算，B不符合题意；
C．1分子氨气所含电子数为10，则氨气所含的电子的物质的量为5mol，C符合题意；
D．钠原子失去1个电子变为钠离子，则23g金属Na全部变为离子失去的电子的物质的量 为1mol，D不符合题意；
故选C。
8．B
解析：A．溶液中的数目为，选项A错误；
B．0.1mol的的质量为17.4g，选项B正确；
C．溶液中的浓度为，选项C错误；
D．从溶液中取出10mL，浓度不变，选项D错误；
答案选B。
二、非选择题
9．5×6.02×1023 或2.709×1024 72g 100.8L
解析：根据N=nNA进行计算，4.5mol甲烷含有4.5×NA个甲烷分子，约为4.5×6.02×1023=2.709×1024个；根据m=nM进行计算，4.5molCH4的质量为4.5mol×16g/mol=72g；根据V=nVm进行计算，4.5mol甲烷标准条件下体积为22.4L/mol×4.5mol=100.8L。
10．1 4.4 0.2 6.02×1022
【分析】根据物质的量相关公式计算。
解析：(1)二氧化碳的物质的量为= 0.1mol；其质量为0.1mol ×44g/mol=4.4g；氧原子的物质的量为0.1mol ×2=0.2 mol；含的分子数为0.1mol ×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1022个。
11．(1)6.72 (2)21.9 (3)200.9g
解析：26.1gMnO2的物质的量为，跟200mL10mol/L的浓盐酸的物质的量为：0.2×10＝2(mol)，由可知，二氧化锰不足，完全反应。
（1）据分析，浓盐酸过量。所以生成氯气的物质的量等于二氧化锰的物质的量，所以氯气在标准状况下的体积为0.3×22.4＝6.72(L)；
故答案为6.72L；
（2）在反应中被消耗的HCl的物质的量是氯气物质的量2倍，所以在反应中被消耗的HCl的质量为0.3×2×36.5＝21.9(g)；
故答案为21.9；
（3）反应后溶液中氯离子的物质的量为2mol 0.3×2mol＝1.4mol，所以加入足量的硝酸银溶液，可生成1.4mol的氯化银沉淀，质量为；
答案为200.9g。
12．(1)根据镁元素守恒可知，试样中的物质的量为1.160g÷58g/mol=0.02mol
(2)根据氯元素守恒，试样中KCl的物质的量为8.610g÷143.5g/mol-0.02mol×2=0.02mol
(3)结晶水的物质的量为(6.170g-4.010g)÷18g/mol=0.12mol，则x:y:z=0.02mol:0.02mol:0.12mol=1:1:6，故化学式为
【分析】镁离子和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、氯离子和硝酸银生成氯化银沉淀，加热至全部失去结晶水(杂质不分解)减少质量为结晶水的质量；
解析：（1）根据镁元素守恒可知，试样中的物质的量为1.160g÷58g/mol=0.02mol；
（2）根据氯元素守恒，试样中KCl的物质的量为8.610g÷143.5g/mol-0.02mol×2=0.02mol；
（3）结晶水的物质的量为(6.170g-4.010g)÷18g/mol=0.12mol，则x:y:z=0.02mol:0.02mol:0.12mol=1:1:6，故化学式为