3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 193.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-06 08:10:26 | ||
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文档简介
3.4 沉淀溶解平衡同步练习题
一、选择题
1．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
2．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol L 1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol L 1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10 9，下列说法错误的是
A．0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液中满足： >2
B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)
C．实验3所得上层清液中：c( )=5×10 7 mol·L 1
D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O
3．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
B．可用FeS清除污水中、等重金属离子
C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及
D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
4．下列说法正确的是
A．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1
B．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大
C．pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀硝酸，溶液pH变小
D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中变大
5．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH>0
B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O NH3·H2O+H3O+
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
B．在气流中加热得到无水
C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、
D．用KI溶液将转化为
7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大
B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题
C．两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小
D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变
8．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
A 取25.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 配制浓度为0.1000mol·L-1的MgCl2溶液 称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C 比较AgCl和AgI溶度积的大小 向试管中加入2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色
D 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
9．完成下列问题。
(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。
(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：
①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
10．I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN HClO H2CO3 H2SO3
电离常数(Ka) 1.7×10 5 1.7×10 5 4.9×10 10 3×10 8 Ka1=4.3×10 7 Ka2=5.6×10 11 Ka1=1.5×10 2 Ka2=1.0×10 7
(1)常温下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是____(用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为____。
(4)常温下，Na2SO3溶液中c(OH－) c(H+)=c(HSO)+____。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10 12，Ksp(CdS)=8.0×10 27；回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，废水中Cd2+的浓度为____mol L 1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 ____(填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，B正确；
C．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；
D．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；
答案选C。
2．D
解析：A．0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液中有，则有 >2，故A正确；
B．实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+ )+ c(H+ )=c( )+2c( )+c(C1－) +c(OH－)，当溶液pH=7时，c(H+ )= c(OH－)，则该过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)，故B正确；
C．实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为，，，故C正确；
D．实验4发生反应的离子方程式为5+2+16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O，故D错误。
综上所述，答案为D。
3．B
解析：A．草木灰主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，A错误；
B．、遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B正确；
C．为共价化合物，在熔融状态下不会发生电离，因此电解无法获得铝单质，C错误；
D．钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，D错误；
故选B。
4．C
解析：A．醋酸是弱酸弱电解质，相同温度下，浓度越大，电离程度越小，所以0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，A选项错误；
B.盐的水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解平衡常数Kb=随温度升高而增大，溶液中减小，B选项错误；
C．SO2的水溶液加入硝酸，硝酸的强氧化性将SO2氧化生成H2SO4，溶液酸性增强， pH减小，C选项正确；
D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，，由于温度不变，Ksp不变，所以不变，D选项错误；
答案选C。
5．A
解析：A．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；
C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= ↓，D正确；
故选A。
6．A
解析：A．发生水解，溶液呈碱性，遇酚酞变红，水解分步进行，，A错误；
B．HCl能抑制氯化镁水解，加热得到无水氯化镁，，B正确；
C．亚硫酸电离溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，、，C正确；
D．难溶的能转化为更难溶的转化为，，D正确；
故答案选A。
7．D
解析：A．溶度积常数Ksp只与温度有关，大多数难溶物温度升高Ksp增大，但也有少数物质温度升高Ksp减少，A错误；
B．易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡问题，B错误；
C．在相同温度的前提下，两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也越小，C错误；
D．温度不变，Ksp不变，D正确；
故答案选D。
8．C
解析：A．酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为25.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于25.00 mL，故A项错误；
B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故B项错误；
C．向试管中加入2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，滴加0.1 mol/L NaCl溶液3mL，根据Ag++Cl-= AgCl↓，由题中给出的量，可判断Cl-过量，再加入0.1mol/LKI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故C项正确；
D． pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D项错误；
答案选C。
二、非选择题
9．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化
解析：（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
10．(1) 碱 CN－+H2OHCN+OH－
(2)②＞④＞③＞①
(3)CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO
(4)2c(H2SO3)
(5) 1×10 19 是
(6)5.0×1014
解析：（1）常温下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，其原因是CN－+H2OHCN+OH－；故答案为：碱；CN－+H2OHCN+OH－。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据电离常数得到酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 NaCN＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①；故答案为：②＞④＞③＞①。
（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，根据酸的强弱H2CO3＞HCN＞HCO，则少量二氧化碳通入只能生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO；故答案为：CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO。
（4）常温下，Na2SO3的质子守恒是c(OH－)= c(H+)+ c(HSO)+2c(H2SO3)，从而得到c(OH－) c(H+)= c(HSO)+2c(H2SO3)；故答案为：2c(H2SO3)。
（5）向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp(CdS)=8.0×10 27= c(S2 ) c(Cd2+)=8.0×10 8×c(Cd2+)，解得c(Cd2+)=1.0×10 19mol L 1，镉的排放量为，小于规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1，是否符合生活饮用水卫生标准；故答案为：1×10 19；是。
（6）室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数；故答案为：
一、选择题
1．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
2．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol L 1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol L 1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10 9，下列说法错误的是
A．0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液中满足： >2
B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)
C．实验3所得上层清液中：c( )=5×10 7 mol·L 1
D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O
3．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
B．可用FeS清除污水中、等重金属离子
C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及
D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
4．下列说法正确的是
A．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1
B．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大
C．pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀硝酸，溶液pH变小
D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中变大
5．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH>0
B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O NH3·H2O+H3O+
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
B．在气流中加热得到无水
C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、
D．用KI溶液将转化为
7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大
B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题
C．两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小
D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变
8．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
A 取25.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 配制浓度为0.1000mol·L-1的MgCl2溶液 称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C 比较AgCl和AgI溶度积的大小 向试管中加入2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色
D 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
9．完成下列问题。
(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。
(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：
①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
10．I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN HClO H2CO3 H2SO3
电离常数(Ka) 1.7×10 5 1.7×10 5 4.9×10 10 3×10 8 Ka1=4.3×10 7 Ka2=5.6×10 11 Ka1=1.5×10 2 Ka2=1.0×10 7
(1)常温下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是____(用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为____。
(4)常温下，Na2SO3溶液中c(OH－) c(H+)=c(HSO)+____。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10 12，Ksp(CdS)=8.0×10 27；回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，废水中Cd2+的浓度为____mol L 1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 ____(填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，B正确；
C．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；
D．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；
答案选C。
2．D
解析：A．0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液中有，则有 >2，故A正确；
B．实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+ )+ c(H+ )=c( )+2c( )+c(C1－) +c(OH－)，当溶液pH=7时，c(H+ )= c(OH－)，则该过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)，故B正确；
C．实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为，，，故C正确；
D．实验4发生反应的离子方程式为5+2+16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O，故D错误。
综上所述，答案为D。
3．B
解析：A．草木灰主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，A错误；
B．、遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B正确；
C．为共价化合物，在熔融状态下不会发生电离，因此电解无法获得铝单质，C错误；
D．钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，D错误；
故选B。
4．C
解析：A．醋酸是弱酸弱电解质，相同温度下，浓度越大，电离程度越小，所以0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，A选项错误；
B.盐的水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解平衡常数Kb=随温度升高而增大，溶液中减小，B选项错误；
C．SO2的水溶液加入硝酸，硝酸的强氧化性将SO2氧化生成H2SO4，溶液酸性增强， pH减小，C选项正确；
D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，，由于温度不变，Ksp不变，所以不变，D选项错误；
答案选C。
5．A
解析：A．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；
C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= ↓，D正确；
故选A。
6．A
解析：A．发生水解，溶液呈碱性，遇酚酞变红，水解分步进行，，A错误；
B．HCl能抑制氯化镁水解，加热得到无水氯化镁，，B正确；
C．亚硫酸电离溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，、，C正确；
D．难溶的能转化为更难溶的转化为，，D正确；
故答案选A。
7．D
解析：A．溶度积常数Ksp只与温度有关，大多数难溶物温度升高Ksp增大，但也有少数物质温度升高Ksp减少，A错误；
B．易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡问题，B错误；
C．在相同温度的前提下，两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也越小，C错误；
D．温度不变，Ksp不变，D正确；
故答案选D。
8．C
解析：A．酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为25.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于25.00 mL，故A项错误；
B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故B项错误；
C．向试管中加入2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，滴加0.1 mol/L NaCl溶液3mL，根据Ag++Cl-= AgCl↓，由题中给出的量，可判断Cl-过量，再加入0.1mol/LKI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故C项正确；
D． pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D项错误；
答案选C。
二、非选择题
9．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化
解析：（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
10．(1) 碱 CN－+H2OHCN+OH－
(2)②＞④＞③＞①
(3)CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO
(4)2c(H2SO3)
(5) 1×10 19 是
(6)5.0×1014
解析：（1）常温下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，其原因是CN－+H2OHCN+OH－；故答案为：碱；CN－+H2OHCN+OH－。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据电离常数得到酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 NaCN＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①；故答案为：②＞④＞③＞①。
（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，根据酸的强弱H2CO3＞HCN＞HCO，则少量二氧化碳通入只能生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO；故答案为：CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO。
（4）常温下，Na2SO3的质子守恒是c(OH－)= c(H+)+ c(HSO)+2c(H2SO3)，从而得到c(OH－) c(H+)= c(HSO)+2c(H2SO3)；故答案为：2c(H2SO3)。
（5）向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp(CdS)=8.0×10 27= c(S2 ) c(Cd2+)=8.0×10 8×c(Cd2+)，解得c(Cd2+)=1.0×10 19mol L 1，镉的排放量为，小于规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1，是否符合生活饮用水卫生标准；故答案为：1×10 19；是。
（6）室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数；故答案为：