第3章 物质在水溶液中的行为 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．硫酸铁溶液中加足量的铜粉：
B．溶液中滴加过量稀氨水：
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 常温下，用计测得饱和溶液的，饱和溶液的 若，则金属性：
B 向溶液中滴加溶液 若出现白色沉淀，则酸性：
C 向溶液中滴加几滴溶液，再加入过量的氯水 若溶液先变红色，后褪色，则证明氯水能漂白硫氰化铁溶液
D 将固体溶于水，加入足量浓溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 若试纸变红，则固体中存在铵盐
A．A B．B C．C D．D
3．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
4．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
A．Ksp(MCO3)＝9.0×10 10
B．c点的纵坐标0.33
C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点
D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体
5．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
6．常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是
A．该一元酸溶液的
B．该溶液中由水电离出的
C．该溶液中水的离子积常数为
D．用的溶液与该一元酸溶液混合，若混合溶液的，则
7．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
B．标准状况下，11.2L的H2与11.2L的F2混合后，气体分子数为NA
C．1L浓度均为0.01mol/LNa2HPO4和NaH2PO4的混合溶液中，和的数目之和为0.02NA
D．56gSi在足量的O2中燃烧，产物中含Si－O键的数目是4NA
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SO
B．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl-
C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO
D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I-
10．下列叙述正确的是
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
11．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是
A．
B．
C．
D．
12．可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入溶液。已知：某温度下，，。下列推断正确的是
A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略溶液进入胃中浓度的变化以及与生成沉淀所消耗的)
C．抢救钡中毒者时，若没有溶液，也可以用溶液代替
D．误饮的溶液时，会引起钡中毒
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅
B．合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量
C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D．用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少
14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 配制FeCl3溶液 用浓盐酸溶解FeCl3固体再加适量蒸馏水
B 制取NaHCO3 将NH3通入CO2和NaCl的饱和溶液中
C 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中
D 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
15．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是
A． B．
C． D．
二、填空题
16．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 ，以及用石膏降低其碱性的反应原理 。
17．回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：
(1)某温度时，Kw=1.0×10－12，该温度 (填“>”“<”或“=”)25℃。该条件下测出c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由H2O电离出来的c(OH－)= mol·L－1。
(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(3)有下列物质，①冰醋酸、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl、⑤BaSO4、⑥Na2O、⑦SO2、⑧水银。其中强电解质有 (填序号，下同)，弱电解质有 ，非电解质有 ；
(4)将(3)中NaOH(甲)、NH3·H2O(乙)等物质的量浓度水溶液加水稀释，下图水电离出的c(H＋)与加入水的体积V的关系正确的是 。
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
18．写出下列中学化学中常见的典型反应的离子方程式。
(1)三氧化二铝和氢氧化钠溶液反应 。
(2)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 。
(3)FeCl3溶液中加入铜单质 。
(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2 。
(5)二氧化硅和氢氧化钠溶液 。
(6)四氧化三铁和稀盐酸 。
19．查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(1)用移液管取20.00mlHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是 。
(2)若测定结果偏低，可能原因是_____
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。
(3)滴定过程共消耗NaOH体积为22.08ml，则该HAc溶液的浓度为 。
20．25℃时，向的溶液中加入的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时，。请回答下列问题：
(1)混合后溶液的pH= 。
(2)混合后溶液中 mol/L(写出计算过程)。
21．(1)常温下，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)= ，pH= 。
(2)某温度下，纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4 mol/L，则溶液中c(OH-)= ，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= 。
(3)已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7。常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为 。
(4)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)。
(5)25℃时，已知 HF 的电离常数为3.6×10-4，H3PO4的电离常数K1 =7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3 =4.4×10-13。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 。
22．实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2 6H2O制取三氯化六氨合钴(III)总反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。制备流程如图：回答下列问题：
(1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2 6H2O，目的是 。
(2)步骤②“络合”需降温至10℃进行，原因是 。
(3)步骤③“氧化”在60℃进行。“操作I”是 已知：[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。
(4)[Co(NH3)6]Cl3溶液中不存在的微粒间的作用力是
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．分子间作用力 F．氢键
(5)用图装置测定产品中NH3的含量(已省略加热和夹持装置)：
①蒸氨：取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol L﹣1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4，消耗V2mLC2mol L﹣1的NaOH的标准液产品中NH3的质量分数为 ，若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数可能 (填“偏高”或“偏低”)。
23．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为 。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为 。
a．浓硫酸 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHS溶液 d．饱和NaHSO3溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①Ag2SO3+4NH3 H2O=2++4H2O；
②Ag2SO4+4NH3 H2O=2++4H2O。
流程如下：
(2)欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法 。
(3)沉淀D中主要含BaSO3，理由是 。向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是 ，可进一步证实B中含Ag2SO3。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是： 。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因： 。
(6)实验探究可知，在 (选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．硫酸铁溶液中加足量的铜粉，铜和铁离子生成铜离子和亚铁离子：，A错误；
B．溶液中滴加过量稀氨水，生成的氢氧化银转化为银氨离子：，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成水和硫酸钡沉淀：，C错误；
D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液生成四羟基合铝离子：，D正确；
故选D。
2．B
解析：A．由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，而、饱和溶液的浓度不同，所以不能通过比较溶液的推断、的金属性强弱，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，发生反应：，能说明酸性：，B正确；
C．溶液褪色也可能是因为氯水将氧化了，所以不能证明氯水能漂白硫氰化铁溶液，C错误；
D．应该用湿润的红色石惢试纸检验，D错误；
故选B。
3．A
解析：A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；
B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；
C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；
D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；
答案选A。
4．D
解析：A．根据图中信息得到c()＝3.0×10 5mol L 1，c(M2+)＝3.0×10 5mol L 1，因此Ksp(MCO3)＝3.0×10 5×3.0×10 5＝9.0×10 10，故A正确；
B．根据图中信息得到Ksp(MSO4)＝1.0×10 5×1.0×10 5＝1.0×10 10，e点c()＝3.0×10 5mol L 1，则e点，因此c点的纵坐标0.33，故B正确；
C．由于A和B选项得到Ksp(MSO4)＜Ksp(MCO3)，因此在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点，故C正确；
D．MSO4(s)＋Na2CO3(aq)MCO3(s)＋Na2SO4(aq)，将1mol MSO4的悬浊液沉淀需要1mol Na2CO3固体，若要将1L1mol MSO4的悬浊液分散质完全转化为MCO3，则c(M2+)＜1.0×10 5mol L 1，因此溶液中，即还需要加入，因此需要加Na2CO3固体小于1mol，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．B
【分析】弱酸根离子、弱碱阳离子会促进水的电离，酸或碱会抑制水的电离；
解析：①会抑制水的电离；②为强酸根离子不影响水的电离；③会促进水的电离；④为强碱阳离子不影响水的电离；⑤会促进水的电离；⑥会抑制水的电离；⑦为强酸根离子不影响水的电离；⑧会促进水的电离；
故选②④⑦；
故选B。
6．B
解析：A．将代入题中关系式，可得，解得，所以该溶液的，A错误；
B．由酸溶液中水的电离程度看，，所以由水电离出的，B正确；
C．温度一定，水的离子积常数一定，常温下，C错误；
D．由于是一元弱酸，二者若等体积混合，生成，溶液呈碱性，若，应有，D错误；
故选B。
7．C
解析：A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；
B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；
C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；
故选C。
8．A
解析：A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故4g混合物的物质的量为=0.2mol，而H218O与D2O中均含有10个质子和10个中子，故0.2mol混合物中含有的中子和质子的物质的量均为2mol，个数均为2NA个，A正确；
B．根据反应H2+F2=2HF可知，标准状况下，11.2L即=0.5mol的H2与11.2L的F2混合后生成1molHF，但HF在标准状况下为液态，故气体分子数0，B错误；
C．1L浓度均为0.01mol/LNa2HPO4和NaH2PO4的混合溶液中根据物料守恒可知，和、、H3PO4的数目之和为0.02NA，C错误；
D．已知1molSiO2中含有4molSi-O键，故56g即=2.0molSi在足量的O2中燃烧生成2molSiO2，则产物中含Si－O键的数目是8NA，D错误；
故答案为：A。
9．C
解析：A．和反应生成沉淀不能大量共存，A项不符合题意；
B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能与反应而不能大量存在，B项不符合题意；
C．常温下，的溶液中，，溶液呈碱性，、、、、互不发生反应，可以共存，C项符合题意；
D．有存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化，D项不符合题意；
故选C。
10．D
解析：A．同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度不同，氯化钙中的氯离子浓度更大，AgCl在其中的溶解度小，故A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，故B错误；
C．某物质的溶液pH＜7，该物质也可能是酸式盐，如硫酸氢钠溶液显酸性，故C错误；
D．100℃时，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，而此时Kw大于1.0×10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.01mol/L，两者等体积混合时，氢氧根离子剩余，最终溶液显碱性，故D正确；
故选：D。
11．A
解析：由氯化铵的化学式为NH4Cl，电离的Cl-与的物质的量之比为1∶1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，c(Cl-)＞c()，铵根离子水解溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-),离子水解的程度很弱，则c()＞c(H+)，所以，A正确，BCD错误，
故选A。
12．B
解析：A．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作内服造影剂，A错误；
B．用溶液给钡中毒者洗胃，反应后，能达到解毒的目的，B正确；
C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，达不到解毒的目的，C错误；
D．饱和溶液中，所以误饮的溶液时，不会引起钡中毒，D错误；
答案选B。
13．B
解析：A．在氯水中存在一个可逆反应Cl2 + H2O HCl + HClO，当加入CaCO3固体后，氯水中的酸和碳酸钙反应后，平衡会正向移动，氯水浓度会变小，颜色会变浅，此过程可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．虽然合成氨反应是个可逆反应，但此反应是放热反应，温度高了，反而平衡会逆向移动，不利于提高合成氨产率，采用500℃是为了使该反应所用的催化剂保持较大的活性，提高反应速率，与平衡移动无关，故B符合题意；
C．Fe(SCN)3溶液中存在一个可逆平衡3SCN- +Fe3+ Fe(SCN)3(血红色），加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe(SCN)3的量增加，血红色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．BaSO4沉淀在溶液中存在一个溶解平衡BaSO4 Ba2++，用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤，洗涤会带走，打破溶解平衡，从而促使BaSO4沉淀不断溶解，由于稀硫酸中含有，导致洗涤没有蒸馏水溶解的多，此过程涉及到平衡移动，可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
本题答案B。
14．A
解析：A．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为了防止氯化铁水解，配制FeCl3溶液时，需先将氯化铁加入浓盐酸中溶解，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度，故A正确；
B．制取NaHCO3，饱和食盐水应先通入NH3，再通入过量CO2，过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3，溶液中离子基本是Na+、Cl-、NH和HCO离子，Na+与HCO结合形成的NaHCO3溶解度小而析出，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体的制备：在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故D错误；
故选A。
15．D
【分析】胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于无限稀释，则pH<7但接近于7，据此回答；
解析：A．据图分析加水前pH小于0，图示中起点错误， A错误；
B．胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，开始不会pH >7， B错误；
C．稀释后pH >7，C错误；
D．据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，D正确；
答案选D。
二、填空题
16．C+H2OOH-+HC ↓
解析：Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为C+H2OOH-+HC；石膏是主要成分是CaSO4，加入Na2CO3发生沉淀转化生成碳酸钙，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为：↓。
17．＞ 碱性 1×10-7 向右 向右 ②④⑤⑥ ①③ ⑦ d 等于
解析：(1)常温下Kw=1.0×10－14，该温度下Kw=1.0×10－12，说明水的电离受到促进，水的电离为吸热反应，所以该温度高于25℃；若该条件下c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，则c(OH-)=1.0×10－5mol·L－1，氢氧根离子浓度较大，所以为碱性；
(2)碳酸钠会和盐酸电离出的氢离子发生反应，而盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，所以加入碳酸钠后水的电离受到的抑制作用减弱，平衡向右移动；新制氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaCl固体，氯离子浓度增大，该平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则水的电离平衡向右移动；
(3)在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，强电解质有②NaOH、④NaCl、⑤BaSO4、⑥Na2O；在水溶液中不完全电离的电解质为弱电解质，有①冰醋酸、③NH3·H2O；在熔融和水溶液中均不导电的化合物为非电解质，非电解质有⑦SO2；
(4)NaOH和NH3·H2O的电离均会抑制水的电离，所以随着稀释，水电离出的氢离子浓度会越来越大，但NH3·H2O为弱电解质，物质的量浓度相同时电离出的氢氧根较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的氢离子浓度更大，所以d选项符合；
(5)pH=4的盐酸中由盐酸电离出的c(H+)=10-4mol/L，则由水电离出的c水(H+)= c水(OH-)=10-10mol/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4mol/L，则由水电离出的c水(H+)= c水(OH-)=10-10mol/L，所以两溶液中水的电离程度相同。
18．(1)Al2O3+2OH-=2AlO+ H2O
(2)Al3++4OH-=AlO+ 2H2O
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)AlO+ 2H2O + CO2=Al(OH)3 ↓+HCO
(5)SiO2+ 2OH-=SiO+ H2O
(6)Fe3O4 +8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
解析：（1）三氧化二铝两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水。方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+ H2O
故答案为 ：Al2O3+2OH-=2AlO+ H2O。
（2）向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液,生成氢氧化铝和氯化钠，加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠、氯化钠和水，方程式为：Al3++4OH-=AlO+ 2H2O。
故答案为：Al3++4OH-=AlO+ 2H2O。
（3）FeCl3有氧化性，溶液中加入铜单质生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ，产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸氢钠，方程式为：AlO+ 2H2O + CO2=Al(OH)3 ↓+HCO。
故答案为：AlO+ 2H2O + CO2=Al(OH)3 ↓+HCO。
（5）二氧化硅酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，方程式为：SiO2+ 2OH-=SiO+ H2O。
故答案为：SiO2+ 2OH-=SiO+ H2O。
（6）四氧化三铁分子中有两个Fe3+一个Fe2+，与稀盐酸反应生成两个Fe3+一个Fe2+，方程式为：Fe3O4 +8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
故答案为：Fe3O4 +8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
19．(1)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液从无色变为浅红色，且30s不褪色
(2)CD
(3)0.1104
解析：（1）氢氧化钠滴定醋酸时，原酸性溶液中酚酞无色，达到滴定终点时得到强碱弱酸盐溶液呈碱性而呈现浅红色，故滴定终点现象为当滴入最后半滴强氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；
（2）A.滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗使得标准液变稀而消耗更多的标准液即V标增大，根据知待测液浓度偏高，A不符合题意；
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干对实验无影响，B不符合题意；
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出使得醋酸溶液减少而消耗标准液减少，V标减小，根据知待测液浓度偏低，C符合题意；
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡，即V标减小，根据知待测液浓度偏低，D符合题意；
故选CD；
（3）。
20．(1)1
(2)
解析：（1）硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液中c(H+)=，pH=1。
（2）向的溶液中加入的盐酸，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸过量，反应后氯离子有剩余，，混合后溶液中mol/L。
21．1mol/L 13 2×10-7 mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 2.3 酸性 H3PO4+F-=H2PO+HF
解析：(1)Ba(OH)2为易溶强碱，在水中完全电离，因此0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L；常温下，溶液中c(H+)==mol/L=10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=13；
(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，而纯水中的c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol/L；此温度下Kw=2×10-7×2×10-7=4×10-14，若温度不变，则Kw不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4 mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=8×10-11mol/L；稀盐酸溶液中OH-全部由水电离，而水电离的c(H+)水=c(OH-)=8×10-11mol/L；
(3)常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的c(H+)=mol/L≈5×10-4mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=2.3；
(4)常温下，pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)远大于pH＝11的氢氧化钠溶液中c(NaOH)，两溶液等体积混合充分反应后，溶液中CH3COOH过量，因此溶液呈酸性；
(5)电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，由电离常数可知，酸性：H3PO4>HF>> ，根据“强酸制弱酸”原理可知，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为H3PO4+F-=H2PO+HF。
22．(1)加速溶解
(2)防止氨气逸出
(3)趁热过滤
(4)AC
(5)平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出 ×100% 偏低
解析：将CoCl2 6H2O和可溶性NH4Cl一起用水溶解，所得溶液中加入活性炭和浓氨水，得到[Co(NH3)6]Cl2和活性炭的浊液，滴加H2O2的水溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的浊液，再加入浓盐酸，冷却过滤，析出晶体[Co(NH3)6]Cl3，据此分析解题。
（1）步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2 6H2O，目的是加速CoCl2 6H2O的溶解速率，故答案为：加速溶解；
（2）浓氨水容易挥发，步骤②“络合”需降温至10℃进行，可以防止氨气逸出，故答案为：防止氨气逸出；
（3）[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大，步骤③“氧化”在60℃进行。为了防止[Co(NH3)6]Cl3结晶析出，“操作I”需要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（4）[Co(NH3)6]Cl3溶液中存在H2O分子之间的氢键、[Co(NH3)6]3+中Co3+和NH3之间的配位键、NH3分子内部的共价键和水分子间存在的分子间作用力，故[Co(NH3)6]Cl3溶液中不存在的微粒间的作用力是离子键和金属键，故答案为：AC；
（5）①添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mLc1 mol L-1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中，为了防止氨气逸出，需要用液封装置，同时可以起到平衡气压，防止倒吸的作用，故答案为：平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出；
②硫酸过量，氨气与硫酸反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]，剩余的H2SO4，消耗V2 mLc2 mol L-1的NaOH标准溶液，因此硫酸吸收的氨气的物质的量为(2c1V1-c2V2)×10-3mol，产品中NH3的质量分数为×100%，氨气容易挥发，若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，则使得硫酸吸收的氨气偏少，则测得的NH3的质量分数偏低，故答案为：×100%；偏低。
23．(1) 浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3 ad
(2)往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量
(3)BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3 有白色沉淀生成
(4)Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4
(5)SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快
(6)碱性
【分析】将浓硫酸加入盛有Cu片的两颈烧瓶内，加热，将生成的气体通过盛有试剂a的洗气瓶，除去其中混有的SO3，再将SO2通入AgNO3溶液中，得到溶液与沉淀的混合物，然后通过后续实验分析沉淀的成分。
解析：（1）制备的SO2中会混有少量的SO3，烧瓶内没有SO2催化氧化的催化剂，则不是SO2氧化生成，原因可能为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为浓硫酸或饱和NaHSO3溶液，故选ad。答案为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3；ad；
（2）欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，可检验溶液中是否含有，则实验方法：往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量。答案为：往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量；
（3）从加入盐酸后剩余沉淀的量分析，沉淀D中主要含BaSO3，理由是：BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3。滤液E中含有亚硫酸，加入H2O2溶液后，被氧化为硫酸，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，则产生的现象是：有白色沉淀生成。答案为：BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3；有白色沉淀生成；
（4）取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生AgCl白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现BaSO4白色沉淀，则表明溶液中不含有，可判断猜想1不合理。理由是：Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4。答案为：Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4；
（5）将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag，则起初未生成Ag2SO4，从而表明生成Ag2SO4的反应速率慢，则从化学反应速率的角度分析原因：SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快。答案为：SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快；
（6）实验探究可知，酸性溶液中一段时间后才生成，而碱性溶液中，中混有，从而表明碱性溶液中更易被氧化为。答案为：碱性。
【点睛】Ag2SO4能溶于氨水，不溶于盐酸