第2章 元素与物质世界 测试题 （含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章 元素与物质世界 测试题 （含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 462.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-06 14:35:20 | ||
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文档简介
第2章 元素与物质世界 测试题
一、选择题
1．下列涉及的离子方程式书写正确的是
A．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
B．漂白液的漂白原理：
C．Na2O2与水反应：
D．FeI2溶液中通入少量Cl2：
2．在嫦娥五号任务中，用石墨(C)、钴酸锂(LiCoO2)作电池材料。钴酸锂属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中NO起催化作用
B．反应Ⅰ中1molFeS2被氧化，转移14mol电子
C．反应Ⅲ中消耗1molO2时，生成标准状况下89.6LNO气体
D．总反应离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++8SO+4H+
4．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是
A．只有② B．只有③ C．只有②④ D．①②③④
5．实验室有以下8种药品：盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液、氯化钡溶液、大理石、硫酸钠溶液、高锰酸钾、硝酸银溶液。酸和碱有腐蚀性。所给八种药品中，两种腐蚀性药品混合发生反应的离子方程式为
A．H++OH-=H2O B．Cl-+Ag+=AgCl↓
C．Ba2++SO=BaSO4↓ D．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6．朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“薄薄的轻雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的……如梵婀玲上奏着的名曲”。单纯的从化学学科角度来看，月光照射在荷塘上方的薄雾上产生该如此美景的根本原因是
A．雾属于胶体
B．光学现象
C．月光通过薄雾产生了丁达尔现象
D．荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，其分散质微粒直径大小在10-9m~10-7m之间
7．下列物质属于非电解质的是
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．硫酸钡(BaSO4)
8．常温下，下列物质中易溶于水的是
A． B．AgCl C． D．
9．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是
①元素Y被氧化②元素X被氧化③元素Y发生还原反应④元素X发生还原反应
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．溶液
11．下列离子方程式正确的是
A．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．可溶性铝盐和过量氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：、、、
B．放入铝条产生氢气的溶液中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、、、
13．图a～c分别为在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列有关分析正确的是
A．图中代表的粒子是 B．图a表示固体能导电
C．图b表示熔融能导电 D．图c表示水合离子不能定向移动
14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2＋、、K＋、 B．、Cl-、OH-、Na＋
C．、Na＋、K＋、OH- D．Na＋、Ag＋、H＋、Cl-
15．近日大庆市遭遇新一轮新型冠状病毒肺炎疫情，此次疫情的病原为奥密克戎变异株BA．5.2.的进化分支。新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康，做好个人防护尤为重要。下列有关说法不正确的是
A．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是有机物
B．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体
二、填空题
16．已知有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4固体。请用序号回答：
(1)属于电解质的是 。
(2)属于非电解质的是 。
(3)上述状态下可导电的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
17．现有下列物质：
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ⑦H2SO4
(1)属于混合物的有 ，属于纯净物的有 。
(2)属于化合物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。
18．下图是某城市自来水公司生产工艺流程图：
(1)①常加的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，其净水的原理是 。
②聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m]，已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3，则n+2m= 。
(2)“投药消毒”中使用的是液氯，这种消毒方式被100多个国家使用。从自来水厂到用户家的水龙头要经过很多环节，必须通过水中自带一定浓度的余氯控制微生物的生长，防止疟疾、霍乱等集中爆发。出厂余氯保持在每升0.4~0.8mg之间，并对余氯浓度进行实时监控。请将含氯的5种物质(Cl2、ClO2、HClO、NaClO、HCl)进行分类，填在以下表格内：
单质 含氧酸 无氧酸 盐 氧化物
(3)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 (写一种即可)。
(4)已知ClO2是一种常见的自来水消毒剂，可以通过以下反应制取2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
以上反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。
19．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的200mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol/L。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) mol/L。
20．（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加 德罗常数用表示，试求
①该气体在标准状况下的体积为 。
②该气体所含原子数为 。
（2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：
当有被还原时，转移电子的物质的量为 ，生成标准状况下的体积为 。
21．高铁酸钾(K2FeO4)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。
回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 ，仪器X的名称为 。
(2)装置B的作用是 (任写一点)，装置D中发生反应的离子方程式为 。
(3)现有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将 (填标号，下同)滴入 中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4) K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4的理论产率)所示，则制备K2FeO4的最适宜的条件范围是 。
(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误；
B．漂白粉主要成分为NaClO吸收空气中的水和二氧化碳生成有漂白性的次氯酸，B正确；
C．Na2O2与水反应，，C错误；
D．还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先于I-反应，Cl2+2I-=I2+2Cl-，D错误；
故答案为：B。
2．D
【分析】钴酸锂由酸根和锂离子构成，属于盐。
解析：A． 钴酸锂由三种元素组成，不属于单质，故A不符；
B． 钴酸锂三种元素组成，不属氧化物，故B不符；
C． 钴酸锂由酸根和锂离子构成，不属于酸，故C不符；
D． 钴酸锂由酸根和锂离子构成，属于盐，故D符合；
故选D。
3．C
解析：A．由转化图可知，过程Ⅱ中NO为反应物，反应Ⅲ中又生成，符合催化剂的特征，故反应过程中NO起催化作用，A正确；
B．反应Ⅰ中1molFeS2被氧化S的化合价由-1→+6，转移2×7mol=14mol电子，B正确；
C．反应Ⅲ中Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，消耗1molO2时，生成4molNO，标准状况下22.4L×4=89.6L，根据转化关系，有部分Fe2+生成，应当是Fe(NO)2+释放出NO后转化为Fe2+，与氧气无关，故当消耗1molO2时，生成标准状况下大于89.6LNO气体，C错误；
D．根据转化图可知酸性条件下，反应物有FeS2、O2，生成物有Fe3+、SO，总反应离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++8SO+4H+，D正确；
答案选C。
4．A
解析：①置换反应中一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应；
②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应；
③只有一种元素化合价发生变化的反应，为氧化还原反应；
④分解反应中可能存在元素的化合价变化如H2O2分解，也可能没有化合价变化如NH4Cl分解；
综上所述，一定不是氧化还原反应的是②，故选A。
5．A
解析：酸和碱有腐蚀性，所给八种药品中，酸为盐酸、碱为氢氧化钠，两者反应生成氯化钠和水，反应为H++OH-=H2O；
故选A。
6．D
解析：荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，形成丁达尔效应的根本原因是分散质微粒直径大小在10-9m~10-7m之间，故选D。
7．A
解析：电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故B、C、D为电解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，葡萄糖是有机物，故葡萄糖是非电解质，故本题选A。
8．A
【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水，据此分析判断。
解析：结合盐的溶解性规律分析，MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，是弱碱，难溶于水，
故选A。
9．B
解析：①Y元素的原子得到电子，元素Y被还原，①错误，则A、C错误；②X元素的原子失去电子，元素X被氧化，②正确；③Y元素的原子得到电子，元素Y发生还原反应，③正确；④X元素的原子失去电子，元素X发生氧化反应，④错误，则C错误；B正确；
答案选B。
10．C
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。
解析：A．NaOH溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A不选；
B．蔗糖溶液不能产生丁达尔效应，B不选；
C．淀粉溶液属于胶体，当光线通过淀粉溶液时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，C选；
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，D不选；
故选：C。
11．C
解析：A．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应的离子方程式是Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A正确；
B．可溶性铝盐和过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和铵盐，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氯化铁溶液刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；
选C。
12．C
解析：A．使酚酞变红色的溶液，含有大量，与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故A不符合题意；
B．放入铝条产生氢气的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与反应生成氨气和水而不能大量共存，故B不符合题意；
C．澄清透明溶液中：、、、都大量共存，故C符合题意；
D．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液，则含有，与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
13．C
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；
解析：A．由图可知，向X极运动，说明其带负电荷，为阴离子，是氯离子，A错误；
B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，a中无自由移动的离子，不导电，B错误；
C．图b存在自由移动的离子，表示熔融能导电，C正确；
D．通电后，水合离子也能定向移动，D错误；
故选C。
14．C
解析：A．Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．NH与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．CO、Na+、K+、OH-之间均不反应，能大量共存，C符合题意；
D．Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
答案选C。
15．C
解析：A．聚丙烯属于有机高分子材料，是有机物，故A正确；
B．“84”消毒液中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以84消毒液的有效成分是NaClO，故B正确；
C．乙醇不具有强的氧化性，能够杀菌消毒是因为乙醇能渗透到细胞内而使蛋白质变性，故C错误；
D．直径在1～100nm之间的微粒形成的分散系为胶体，所以咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1～100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体，故D正确；
故选：C。
二、填空题
16．(1)①③⑦⑨⑩
(2)⑤⑧
(3)②④⑥⑨
(4)①③⑦⑩
解析：（1）电解质包括酸、碱、大多数的盐、多数的金属氧化物，水以及部分有机物，因此属于电解质的是①③⑦⑨⑩；
（2）非电解质是除电解质外的化合物，因此属于非电解质的是⑤⑧；
（3）能够导电物质是金属单质、石墨、电解质的水溶液、熔融状态的多数盐和多数金属氧化物、多数的碱，因此上述状态下可导电的是②④⑥⑨；
（4）电解质导电的条件是溶于水形成溶液或者在熔融状态下，因此上述状态不能够导电的电解质是①③⑦⑩。
17．(1) ②③ ①④⑤⑥⑦
(2)①④⑥⑦ ⑦ ④ ①⑥
解析：①纯碱是碳酸钠的俗称、属于纯净物；组成元素不止一种，属于化合物；由钠离子和碳酸根离子构成、属于盐；②食盐水是食盐的水溶液、属于混合物；③石灰水是氢氧化钙的水溶液、属于混合物；④NaOH属于纯净物；组成元素不止一种，属于化合物；由钠离子和氢氧根离子构成、属于碱；⑤液态氧是纯净物、只有氧元素组成，属于单质；⑥KClO3属于纯净物；组成元素不止一种，属于化合物；由钾离子和氯酸根离子构成、属于盐； ⑦H2SO4、属于纯净物；组成元素不止一种，属于化合物；电离时产生氢离子和硫酸根离子、属于酸；
(1)据分析：属于混合物的有②③，属于纯净物的有①④⑤⑥⑦。
(2)属于化合物的有①④⑥⑦，属于酸的有⑦，属于碱的有④，属于盐的有①⑥。
18． 明矾在水中生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒 6 Cl2 HClO HCl NaClO ClO2 不能 加热煮沸 NaClO3 H2O2
解析：(1)①Al3+为弱碱阳离子，在水溶液中可以水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮颗粒，Al(OH)3胶体可以用于净水，故答案为明矾在水中生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒；
②任何物质的正负化合价代数和为零，因此，2×(+3)+n×(-1)+m×(-2)=0，解得n+2m=6，故答案为6；
(2)有同种元素构成的纯净物为单质，属于单质的为Cl2；
电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，其中含有O元素的酸为含氧酸，属于含氧酸的为HClO；
电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，其中不含有O元素的酸为无氧酸，属于含氧酸的为HCl；
由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物为盐，属于盐的为NaCl；
由两种元素组成，一种元素为O元素的化合物叫做氧化物，属于氧化物的为ClO2；
(3)硬水为含有可溶性钙、镁化合物较多的水，但自来水厂的净化过程并不能去掉或减少水中可溶性的钙、镁化合物，因此自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水；生活中将硬水煮沸，从而使硬水转化为软水；
(4)在氧化还原反应中，化合价升高的元素发生氧化反应，该物质为还原剂，化合价降低的元素发生还原反应，该物质为氧化剂，反应中NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，因此NaClO3为氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，因此H2O2为还原剂。
19．00 0.375
解析：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，依据电子守恒可得：c(Cl-)=c(ClO-)+5c(ClO3-)=6c(ClO-)，从而求得：c(ClO3-)=c(ClO-)，依据电荷守恒可得：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)，即3.0mol/L=8c(ClO-)，c(ClO-)=0.375mol/L。
20． ×22.4 2 22.4
【分析】(1)根据n===；
(2)根据化合价的变化，用双线桥的箭头由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物，根据化合价的变化，找到转移的电子数，生成二氧化硫的物质的量，由n=，得到二氧化硫的体积；
解析：(1)m g某气体的物质的量为n==mol，该气体在标准状况下的体积为V=nVm=×22.4L；
所含气体的分子数N=nNA=×NA mol，该分子是双原子分子，故原子数为×NA×2=；
(2)由于铜的化合价升高了2，硫的化合价降低了2，所以该反应转移2mol电子，表示方法为：；当有2mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol，转移电子的物质的量为2mol电子，生成1mol；所以则当有被还原时，转移电子的物质的量为2mol，生成为1mol，在标况下的体积为V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L。
21．+6 三颈烧瓶 除去氯气中的氯化氢 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ① ② 3：2 反应时间为50~60min时，反应温度为5~10℃ K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，产生的氢氧化铁胶体具有吸附杂质、絮凝的作用
【分析】装置A中浓盐酸与MnO2共热得到氯气，利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，之后通入KOH溶液中得到KClO和KCl的混合溶液，装置D处理尾气，干燥管可以防止倒吸。
解析：(1)K2FeO4中K元素为+1价，O为-2价，根据化合价之和为0可知Fe为+6价；根据仪器X的结构特点可知其为三颈烧瓶；
(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，饱和NaCl溶液可以除去HCl气体；装置D中是利用NaOH溶液反应氯气，处理尾气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)根据题意可知高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定，所以在制备过程中要保持溶液为碱性环境，即KOH要处于过量的状态，所以应将①滴入②中；该反应中氧化剂是KClO，被还原为Cl-，Fe(NO3)3为还原剂，被氧化为FeO，根据电子守恒可知KClO和Fe(NO3)3的物质的量之比为3：2；
(4)据图可知当反应时间为50~60min时，反应温度为5~10℃时K2FeO4的理论产率最高；
(5)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用
一、选择题
1．下列涉及的离子方程式书写正确的是
A．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
B．漂白液的漂白原理：
C．Na2O2与水反应：
D．FeI2溶液中通入少量Cl2：
2．在嫦娥五号任务中，用石墨(C)、钴酸锂(LiCoO2)作电池材料。钴酸锂属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中NO起催化作用
B．反应Ⅰ中1molFeS2被氧化，转移14mol电子
C．反应Ⅲ中消耗1molO2时，生成标准状况下89.6LNO气体
D．总反应离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++8SO+4H+
4．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是
A．只有② B．只有③ C．只有②④ D．①②③④
5．实验室有以下8种药品：盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液、氯化钡溶液、大理石、硫酸钠溶液、高锰酸钾、硝酸银溶液。酸和碱有腐蚀性。所给八种药品中，两种腐蚀性药品混合发生反应的离子方程式为
A．H++OH-=H2O B．Cl-+Ag+=AgCl↓
C．Ba2++SO=BaSO4↓ D．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6．朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“薄薄的轻雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的……如梵婀玲上奏着的名曲”。单纯的从化学学科角度来看，月光照射在荷塘上方的薄雾上产生该如此美景的根本原因是
A．雾属于胶体
B．光学现象
C．月光通过薄雾产生了丁达尔现象
D．荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，其分散质微粒直径大小在10-9m~10-7m之间
7．下列物质属于非电解质的是
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．硫酸钡(BaSO4)
8．常温下，下列物质中易溶于水的是
A． B．AgCl C． D．
9．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是
①元素Y被氧化②元素X被氧化③元素Y发生还原反应④元素X发生还原反应
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．溶液
11．下列离子方程式正确的是
A．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．可溶性铝盐和过量氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：、、、
B．放入铝条产生氢气的溶液中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、、、
13．图a～c分别为在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列有关分析正确的是
A．图中代表的粒子是 B．图a表示固体能导电
C．图b表示熔融能导电 D．图c表示水合离子不能定向移动
14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2＋、、K＋、 B．、Cl-、OH-、Na＋
C．、Na＋、K＋、OH- D．Na＋、Ag＋、H＋、Cl-
15．近日大庆市遭遇新一轮新型冠状病毒肺炎疫情，此次疫情的病原为奥密克戎变异株BA．5.2.的进化分支。新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康，做好个人防护尤为重要。下列有关说法不正确的是
A．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是有机物
B．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体
二、填空题
16．已知有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4固体。请用序号回答：
(1)属于电解质的是 。
(2)属于非电解质的是 。
(3)上述状态下可导电的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
17．现有下列物质：
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ⑦H2SO4
(1)属于混合物的有 ，属于纯净物的有 。
(2)属于化合物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。
18．下图是某城市自来水公司生产工艺流程图：
(1)①常加的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，其净水的原理是 。
②聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m]，已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3，则n+2m= 。
(2)“投药消毒”中使用的是液氯，这种消毒方式被100多个国家使用。从自来水厂到用户家的水龙头要经过很多环节，必须通过水中自带一定浓度的余氯控制微生物的生长，防止疟疾、霍乱等集中爆发。出厂余氯保持在每升0.4~0.8mg之间，并对余氯浓度进行实时监控。请将含氯的5种物质(Cl2、ClO2、HClO、NaClO、HCl)进行分类，填在以下表格内：
单质 含氧酸 无氧酸 盐 氧化物
(3)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 (写一种即可)。
(4)已知ClO2是一种常见的自来水消毒剂，可以通过以下反应制取2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
以上反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。
19．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的200mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol/L。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) mol/L。
20．（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加 德罗常数用表示，试求
①该气体在标准状况下的体积为 。
②该气体所含原子数为 。
（2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：
当有被还原时，转移电子的物质的量为 ，生成标准状况下的体积为 。
21．高铁酸钾(K2FeO4)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。
回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 ，仪器X的名称为 。
(2)装置B的作用是 (任写一点)，装置D中发生反应的离子方程式为 。
(3)现有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将 (填标号，下同)滴入 中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4) K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4的理论产率)所示，则制备K2FeO4的最适宜的条件范围是 。
(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误；
B．漂白粉主要成分为NaClO吸收空气中的水和二氧化碳生成有漂白性的次氯酸，B正确；
C．Na2O2与水反应，，C错误；
D．还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先于I-反应，Cl2+2I-=I2+2Cl-，D错误；
故答案为：B。
2．D
【分析】钴酸锂由酸根和锂离子构成，属于盐。
解析：A． 钴酸锂由三种元素组成，不属于单质，故A不符；
B． 钴酸锂三种元素组成，不属氧化物，故B不符；
C． 钴酸锂由酸根和锂离子构成，不属于酸，故C不符；
D． 钴酸锂由酸根和锂离子构成，属于盐，故D符合；
故选D。
3．C
解析：A．由转化图可知，过程Ⅱ中NO为反应物，反应Ⅲ中又生成，符合催化剂的特征，故反应过程中NO起催化作用，A正确；
B．反应Ⅰ中1molFeS2被氧化S的化合价由-1→+6，转移2×7mol=14mol电子，B正确；
C．反应Ⅲ中Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，消耗1molO2时，生成4molNO，标准状况下22.4L×4=89.6L，根据转化关系，有部分Fe2+生成，应当是Fe(NO)2+释放出NO后转化为Fe2+，与氧气无关，故当消耗1molO2时，生成标准状况下大于89.6LNO气体，C错误；
D．根据转化图可知酸性条件下，反应物有FeS2、O2，生成物有Fe3+、SO，总反应离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++8SO+4H+，D正确；
答案选C。
4．A
解析：①置换反应中一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应；
②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应；
③只有一种元素化合价发生变化的反应，为氧化还原反应；
④分解反应中可能存在元素的化合价变化如H2O2分解，也可能没有化合价变化如NH4Cl分解；
综上所述，一定不是氧化还原反应的是②，故选A。
5．A
解析：酸和碱有腐蚀性，所给八种药品中，酸为盐酸、碱为氢氧化钠，两者反应生成氯化钠和水，反应为H++OH-=H2O；
故选A。
6．D
解析：荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，形成丁达尔效应的根本原因是分散质微粒直径大小在10-9m~10-7m之间，故选D。
7．A
解析：电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故B、C、D为电解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，葡萄糖是有机物，故葡萄糖是非电解质，故本题选A。
8．A
【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水，据此分析判断。
解析：结合盐的溶解性规律分析，MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，是弱碱，难溶于水，
故选A。
9．B
解析：①Y元素的原子得到电子，元素Y被还原，①错误，则A、C错误；②X元素的原子失去电子，元素X被氧化，②正确；③Y元素的原子得到电子，元素Y发生还原反应，③正确；④X元素的原子失去电子，元素X发生氧化反应，④错误，则C错误；B正确；
答案选B。
10．C
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。
解析：A．NaOH溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A不选；
B．蔗糖溶液不能产生丁达尔效应，B不选；
C．淀粉溶液属于胶体，当光线通过淀粉溶液时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，C选；
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，D不选；
故选：C。
11．C
解析：A．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应的离子方程式是Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A正确；
B．可溶性铝盐和过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和铵盐，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氯化铁溶液刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；
选C。
12．C
解析：A．使酚酞变红色的溶液，含有大量，与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故A不符合题意；
B．放入铝条产生氢气的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与反应生成氨气和水而不能大量共存，故B不符合题意；
C．澄清透明溶液中：、、、都大量共存，故C符合题意；
D．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液，则含有，与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
13．C
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；
解析：A．由图可知，向X极运动，说明其带负电荷，为阴离子，是氯离子，A错误；
B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，a中无自由移动的离子，不导电，B错误；
C．图b存在自由移动的离子，表示熔融能导电，C正确；
D．通电后，水合离子也能定向移动，D错误；
故选C。
14．C
解析：A．Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．NH与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．CO、Na+、K+、OH-之间均不反应，能大量共存，C符合题意；
D．Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
答案选C。
15．C
解析：A．聚丙烯属于有机高分子材料，是有机物，故A正确；
B．“84”消毒液中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以84消毒液的有效成分是NaClO，故B正确；
C．乙醇不具有强的氧化性，能够杀菌消毒是因为乙醇能渗透到细胞内而使蛋白质变性，故C错误；
D．直径在1～100nm之间的微粒形成的分散系为胶体，所以咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1～100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体，故D正确；
故选：C。
二、填空题
16．(1)①③⑦⑨⑩
(2)⑤⑧
(3)②④⑥⑨
(4)①③⑦⑩
解析：（1）电解质包括酸、碱、大多数的盐、多数的金属氧化物，水以及部分有机物，因此属于电解质的是①③⑦⑨⑩；
（2）非电解质是除电解质外的化合物，因此属于非电解质的是⑤⑧；
（3）能够导电物质是金属单质、石墨、电解质的水溶液、熔融状态的多数盐和多数金属氧化物、多数的碱，因此上述状态下可导电的是②④⑥⑨；
（4）电解质导电的条件是溶于水形成溶液或者在熔融状态下，因此上述状态不能够导电的电解质是①③⑦⑩。
17．(1) ②③ ①④⑤⑥⑦
(2)①④⑥⑦ ⑦ ④ ①⑥
解析：①纯碱是碳酸钠的俗称、属于纯净物；组成元素不止一种，属于化合物；由钠离子和碳酸根离子构成、属于盐；②食盐水是食盐的水溶液、属于混合物；③石灰水是氢氧化钙的水溶液、属于混合物；④NaOH属于纯净物；组成元素不止一种，属于化合物；由钠离子和氢氧根离子构成、属于碱；⑤液态氧是纯净物、只有氧元素组成，属于单质；⑥KClO3属于纯净物；组成元素不止一种，属于化合物；由钾离子和氯酸根离子构成、属于盐； ⑦H2SO4、属于纯净物；组成元素不止一种，属于化合物；电离时产生氢离子和硫酸根离子、属于酸；
(1)据分析：属于混合物的有②③，属于纯净物的有①④⑤⑥⑦。
(2)属于化合物的有①④⑥⑦，属于酸的有⑦，属于碱的有④，属于盐的有①⑥。
18． 明矾在水中生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒 6 Cl2 HClO HCl NaClO ClO2 不能 加热煮沸 NaClO3 H2O2
解析：(1)①Al3+为弱碱阳离子，在水溶液中可以水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮颗粒，Al(OH)3胶体可以用于净水，故答案为明矾在水中生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒；
②任何物质的正负化合价代数和为零，因此，2×(+3)+n×(-1)+m×(-2)=0，解得n+2m=6，故答案为6；
(2)有同种元素构成的纯净物为单质，属于单质的为Cl2；
电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，其中含有O元素的酸为含氧酸，属于含氧酸的为HClO；
电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，其中不含有O元素的酸为无氧酸，属于含氧酸的为HCl；
由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物为盐，属于盐的为NaCl；
由两种元素组成，一种元素为O元素的化合物叫做氧化物，属于氧化物的为ClO2；
(3)硬水为含有可溶性钙、镁化合物较多的水，但自来水厂的净化过程并不能去掉或减少水中可溶性的钙、镁化合物，因此自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水；生活中将硬水煮沸，从而使硬水转化为软水；
(4)在氧化还原反应中，化合价升高的元素发生氧化反应，该物质为还原剂，化合价降低的元素发生还原反应，该物质为氧化剂，反应中NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，因此NaClO3为氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，因此H2O2为还原剂。
19．00 0.375
解析：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，依据电子守恒可得：c(Cl-)=c(ClO-)+5c(ClO3-)=6c(ClO-)，从而求得：c(ClO3-)=c(ClO-)，依据电荷守恒可得：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)，即3.0mol/L=8c(ClO-)，c(ClO-)=0.375mol/L。
20． ×22.4 2 22.4
【分析】(1)根据n===；
(2)根据化合价的变化，用双线桥的箭头由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物，根据化合价的变化，找到转移的电子数，生成二氧化硫的物质的量，由n=，得到二氧化硫的体积；
解析：(1)m g某气体的物质的量为n==mol，该气体在标准状况下的体积为V=nVm=×22.4L；
所含气体的分子数N=nNA=×NA mol，该分子是双原子分子，故原子数为×NA×2=；
(2)由于铜的化合价升高了2，硫的化合价降低了2，所以该反应转移2mol电子，表示方法为：；当有2mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol，转移电子的物质的量为2mol电子，生成1mol；所以则当有被还原时，转移电子的物质的量为2mol，生成为1mol，在标况下的体积为V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L。
21．+6 三颈烧瓶 除去氯气中的氯化氢 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ① ② 3：2 反应时间为50~60min时，反应温度为5~10℃ K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，产生的氢氧化铁胶体具有吸附杂质、絮凝的作用
【分析】装置A中浓盐酸与MnO2共热得到氯气，利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，之后通入KOH溶液中得到KClO和KCl的混合溶液，装置D处理尾气，干燥管可以防止倒吸。
解析：(1)K2FeO4中K元素为+1价，O为-2价，根据化合价之和为0可知Fe为+6价；根据仪器X的结构特点可知其为三颈烧瓶；
(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，饱和NaCl溶液可以除去HCl气体；装置D中是利用NaOH溶液反应氯气，处理尾气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)根据题意可知高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定，所以在制备过程中要保持溶液为碱性环境，即KOH要处于过量的状态，所以应将①滴入②中；该反应中氧化剂是KClO，被还原为Cl-，Fe(NO3)3为还原剂，被氧化为FeO，根据电子守恒可知KClO和Fe(NO3)3的物质的量之比为3：2；
(4)据图可知当反应时间为50~60min时，反应温度为5~10℃时K2FeO4的理论产率最高；
(5)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用