3.3 盐类的水解 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 662.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-06 00:00:00 | ||
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文档简介
3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．化学知识无处不在，下列劳动过程中对应的化学知识解释有误的是
选项 劳动 化学知识
A 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 互相促进水解并导致肥效降低
B 白醋除去水垢中的 醋酸酸性强于碳酸
C 铝盐净水 铝盐水解生成胶体可以消毒杀菌
D 铵盐除铁锈 铵盐水解呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买
B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质
C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用
D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙
3．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是
A．常温下，水的电离程度：④>③>②
B．②点时，
C．由②到③点过程中，的值均增大
D．④点时， mol/L
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙试液变红色的溶液中：、、、
B．的无色溶液中：、、、
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：、、、
D．0.1mol/L的溶液中：、、、
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 配制FeCl3溶液 用浓盐酸溶解FeCl3固体再加适量蒸馏水
B 制取NaHCO3 将NH3通入CO2和NaCl的饱和溶液中
C 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中
D 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是
A．HF B． C． D．
7．下列方程式正确的是
A．的电离：
B．的水解：
C．的电离：
D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
8．下列转化，在给定条件下能实现的是
①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)
②Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) 无水 CuCl2
③N2 NH3NH4Cl(aq)
④SiO2SiCl4 Si
A．①③ B．③④ C．①② D．②③
9．室温下，向10mL 0.10mol/L NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．室温下，HX为弱酸，其
B．N点对应的溶液中，c(HX)是的10倍
C．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N
D．P点对应的溶液中：
10．下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是：
A．NH+H2OH3O++NH3↑
B．HCO+OH-H2O+CO
C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D．CO+H2OHCO+OH-
11．设 NA为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如下所示，分析正确的是
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NA
B．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，1molClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NA
C．工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA
D．常温下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
12．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③水的离子积 ④物质的溶解度
A．②③ B．②④ C．③④ D．①④
13．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是
A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳
B．夏天，海水的pH会减小
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化
D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有键和键的总数为3NA
B．1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA
C．2molCO2与3molNaOH在水中完全反应，溶液中的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2充分混合后，所得分子的数目为0.5NA
15．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中，数目为
B．若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目为
C．中氯原子数目为
D．的氯水中，数目的和为
二、填空题
16．(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________；
(2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________；
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈___________性，盐酸与氨水体积大小关系是___________；
(4)常温下，将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，溶液的pH=7，m与n的大小关系是___________，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是___________。
17．利用化学知识来分析一下下列问题的化学原理。
(1)实验室在配制的溶液时，为抑制的水解，可将固体先溶于较浓的_______(写化学式)，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)明矾可用于净水，原因是_______(用离子方程式表示)；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其灭火原理为_______(用离子方程式表示)。
18．回答下列问题
(1)反应I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的平衡常数表达式为___________。
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)
(3)已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度___________纯水中水的电离程度(填“>”“<”或“=”)。
(4)反应3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)在室温下能自发进行。
①T°C时，该反应的平衡常数K=3.2×103.若某混合溶液中(Cl-)=0.5mol·L-1，c(ClO-)=0.24mol·L-1，c()=0.32mol·L-1，则v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②已知基元反应mA+nB→pC+qD的速率方程为v=kcm(A)cn(B)(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定，反应3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)可能的机理有如下几种：
I、3C1O-→+2Cl-
II、ClO-→Cl-+O(慢)、O+ClO-→Cl-+O2(快)、C1O-+O2→(快)
III、ClO-+ClO-→+Cl-(慢)、ClO-+→+Cl-(快)
则机理II的中间体是___________。若反应3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)的速率方程为v=kc2(ClO-)，则该反应的历程可能是___________(填标号)。
19．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式__________________________________。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。
（4）将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。
20．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。
(1)配制的醋酸溶液需要用到容量瓶。下列关于容量瓶的操作正确的是_______。
A． B． C． D．
(2)为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下2个实验：
序号 实验
a 测定的醋酸溶液的pH
b 测定溶液的pH
①实验a中，pH_______1(填“>”“<”或“=”)。
②实验b中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。
(3)酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
①滴定时，量取NaOH溶液应选用图中的仪器_______(填标号)。
②滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。
③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______(填“>”“<”或“=”)b。
④向醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，二者相互促进水解导致肥效降低，因此不能混合使用，故A不符合题意；
B．白醋能与CaCO3反应醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，故B不符合题意；
C．铝盐水解生成胶体可以加速水中悬浮颗粒的沉淀，但是不能消毒杀菌，故C符合题意；
D．铵盐水解呈酸性，酸性溶液能和金属氧化物反应用于除锈，故D不符合题意；
故选C。
2．D
解析：A．OTC药品一 般指非处方药，可自行根据需要选购，A错误；
B．过量的食品防腐剂会危害人体健康，B错误；
C．过量使用会造成浪费，且会污染水源和大气，故使用硝酸铵施肥时应适量使用，C错误；
D．碳酸钙可以作为营养强化剂使用，向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙，D正确；
故本题选D。
3．A
【分析】由图可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性，③为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，④为醋酸钠溶液，溶液呈碱性。
解析：A．醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，③为醋酸和醋酸钠混合溶液，④为醋酸钠溶液，则水的电离程度大小顺序为④>③>②，故A正确；
B．由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子的浓度大于醋酸，故B错误；
C．醋酸的电离常数Ka=，由②到③点过程中，温度不变，电离常数不变，则的值不变，故C错误；
D．由分析可知，④为醋酸钠溶液，由物料守恒关系可知c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)= =0.05 mol/L，故D错误；
故选A。
4．B
解析：A．能使甲基橙试液变红色的溶液，溶液显酸性，、会与H+反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下，的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，、、、离子之间不反应，且均不与氢氧根离子反应，能大量共存，B符合题意；
C．会与OH-反应生成CO，与CO反应生成BaCO3沉淀，得不到澄清溶液，C不符合题意；
D．会与发生完全双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
5．A
解析：A．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为了防止氯化铁水解，配制FeCl3溶液时，需先将氯化铁加入浓盐酸中溶解，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度，故A正确；
B．制取NaHCO3，饱和食盐水应先通入NH3，再通入过量CO2，过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3，溶液中离子基本是Na+、Cl-、NH和HCO离子，Na+与HCO结合形成的NaHCO3溶解度小而析出，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体的制备：在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故D错误；
故选A。
6．B
解析：A．HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，故A不符合题意；
B．为强酸弱碱盐，水解显酸性，，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，故B符合题意；
C．为强碱弱酸盐，水解显碱性，，故C不符合题意；
D．为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，，故D不符合题意；
故选：B。
7．C
解析：A．醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，用等号连接，A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，B错误；
C．氯化铝是强电解质，上述电离方程式正确，C正确；
D．铝离子和碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误。
故选C。
8．A
解析：①电解饱和食盐水得到H2、Cl2和NaOH溶液，Cl2与Fe加热反应生成FeCl3，因此①能实现；
②Cu2(OH)2CO3和稀盐酸反应生成氯化铜溶液，铜离子会水解生成氢氧化铜和挥发性酸盐酸，加热氯化铜溶液不能得到无水氯化铜，主要是铜离子水解，HCl易挥发，最终得到氢氧化铜，氢氧化铜会受热分解生成氧化铜，因此②不能实现；
③N2和H2在高温高压、催化剂作用下反应生成NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，因此③能实现；
④SiO2与盐酸不反应，因此④不能实现；
所以①③能实现；
故选A。
9．A
【分析】M点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaX，N点呈中性，但此时加入了过量的HX，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX。
解析：A．pH=7时，加入酸的体积大于10mL，说明室温下HX为弱酸，此时溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol/L，c(HX)= - c(X-)=0.0048mol/L，其，A正确；
B．根据A的分析，N点对应的溶液中，是的10倍，B错误；
C．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，C错误；
D．P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，根据物料守恒：，D错误；
故选A。
10．D
解析：A．安根水解产生一水合氨，水解反应为：NH+H2ONH3 H2O+OH-，故A错误；
B．HCO水解的反应为：HCO++H2OH2CO+OH-，故B错误；
C．CH3COOH是酸不是盐，不能发生水解反应，故C错误；
D．CO为多元弱酸根离子，分步水解，水解反应为：CO+H2OHCO+OH-，故D正确；
故选：D
11．C
解析：A．标准状况下，四氯化碳不是气体，A错误；
B．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸，1molClONO2水解生成两种酸的反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；
C．反应物为ClO、SO2，生成物为ClO2和SO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为：2ClO+SO2=2ClO2+ SO，依据方程式可知，当生成2molClO2时，消耗SO2物质的量1mol，因此，制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA，C正确；
D．次氯酸根离子水解，含有ClO-数小于1NA，D错误；
综上所述答案为C。
12．B
解析：①水解反应为吸热反应，则升高温度，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，①不合题意；
②若可逆反应正反应可能为放热反应，则升高温度K减小，若正反应为吸热反应时升高温度K增大，所以升高温度，化学平衡常数不一定增大，②符合题意；
③电解质的电离吸热，则升高温度，促进弱电解质的电离，升高温度，水的离子积增大，③不合题意；
④少数固体物质的溶解度随着温度升高而减小，如熟石灰，气体物质的溶解度随着温度升高而减小，但绝大部分固体物质的溶解度随着温度升高而增大，所以升高温度时，物质的溶解度不一定增大，④符合题意；
综上，升高温度，数值不一定增大的是②④。
故答案为：B。
13．B
【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，。
解析：A．海水的弱碱性使平衡正向移动，碳酸根浓度增大，有利于碳酸钙形成，从而有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳，A正确；
B．夏天温度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳浓度减小，平衡CO2+H2O，逆向移动，氢离子浓度减小，海水PH升高，B错误；
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会增加空气中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移动，造成海水酸化，C正确；
D．SO2是酸性氧化物，故弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂，D正确；
故选B。
14．A
解析：A．已知乙烯分子中含有5个键和1个键，丙烯分子中含有8个键和1键，设14g乙烯和丙烯的混合气体中乙烯为xg，则丙烯为(14-x)g中含有键和键的总数为=3NA，A正确；
B．已知Cl2溶于水后只有部分Cl2与水反应，故无法计算1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目，B错误；
C．根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3可知，2molCO2与3molNaOH在水中完全反应生成1molNa2CO3和1molNaHCO3，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，故溶液中的数目大于NA，C错误；
D．标准状况下，11.2L即=0.5molNO和5.6L即=0.25molO2充分混合后，由反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4可知所得分子的数目小于0.5NA，D错误；
故答案为：A。
15．A
解析：A．结构为H-O-Cl，则中，数目为，A正确；
B．氯气和水的反应为可逆反应，若向水中缓慢通入（0.1mol）并充分反应，则消耗的水分子数目小于，B错误；
C．没有标况，不能计算其物质的量，C错误；
D．的氯水中氢离子浓度为mol/L，根据电荷数守恒可知，，则氯离子浓度小于mol/L，故数目的和小于，D错误；
故选A。
二、填空题
16． 酸 C(Cl-)＞C(NH) 碱 C(NH)＞C(Cl-) 中 V(氨水)＞V(盐酸) m＜n C(H+)＞C(OH-)
【分析】结合弱电解质的电离平衡特点判断物质的量浓度和氢离子浓度、氢氧根浓度的关系、应用电荷守恒、盐类水解的知识进行分析、回答；
解析：(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，得到氯化铵溶液，溶液中铵根离子部分水解，溶液显酸性；由于铵根离子部分水解，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是：；
(2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸中氢离子的物质的量浓度和氨水中氢氧根离子的物质的量浓度相等，二者等体积混合，由于氨水部分电离，混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c(H+)(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl-)浓度相等，根据电荷守恒知，根据电荷守恒，则混合溶液呈中性，结合：氯化铵溶液呈酸性可知：混合后所得溶液为氯化铵和氨水的混合物，反应过程中氨水过量，盐酸与氨水物质的量浓度相同，则体积大小关系是： ；
(4)常温下，将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则混合溶液呈中性，混合后所得为氯化铵和氨水的混合溶液，反应过程中氨水略有过量，盐酸的物质的量小于一水合氨的物质的量，盐酸与氨水体积相同，则物质的量浓度大小关系是：，即 ；则盐酸是强电解质，其中c(H+)等于盐酸的物质的量浓度，一水合氨是弱电解质、电离程度小，故氨水中c(OH-)远小于一水合氨的物质的量浓度，盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是：
17．(1)HNO3
(2) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3
(3) 碳酸氢根存在水解平衡：，又存在电离平衡：，其中水解程度大于电离程度
解析：（1）硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，增加硝酸浓度，水解平衡左移可抑制其水解，故实验室在配制的溶液时，可将固体先溶于较浓的HNO3，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；将溶液蒸干，由于加热与盐酸挥发均促进水解，蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧可得到氧化铝，故最后得到的主要固体产物是Al2O3。
（3）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：碳酸氢根既水解：又电离：，水解程度大于电离程度；硫酸铝水溶液中水解：，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，铝离子和碳酸氢根相互促进水解，发生了彻底双水解，故能喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其灭火原理用离子方程式表示为。
18．(1)
(2)
(3)>
(4) ＞ O、O2 Ⅲ
解析：（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，固体不写入表达式，则平衡常数表达式为K=；
（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子发生水解反应，与水电离出的氢离子结合，导致氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，且以第一步水解为主，水解的离子方程式为：；
（3）已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中存在水解平衡HA-+H2O H2A+OH-，Kh=≈3.7×10-9＞Ka2=6.3×10-10，说明HA-水解程度大于的HA-电离程度，水的电离程度＞纯水中水的电离程度，故答案为：＞；
（4）①T℃时，该反应的平衡常数K=3.2×103，若某混合溶液中中c(Cl-)=0.5mol L-1，c(ClO-)=0.24mol L-1，c()=0.32mol L-1，则此时Q=＜K，该反应正向移动，故v(正)＞v(逆)，故答案为：＞；
②根据反应机理Ⅱ得到机理Ⅱ的中间体是O、O2。若反应3ClO-→+2Cl-的速率方程为v=kc2(ClO-)，说明慢反应中ClO-的计量数为2，根据机理反应得到该反应的历程可能是Ⅲ，故答案为：O、O2；Ⅲ。
19． C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O c（Na+） >c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）> c（H+） 加热 Fe2O3
【分析】D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以G是碳酸钠，而H是碳酸氢钠；二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，据此答题。
解析：（1）D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；由甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，而碳酸钠受热稳定，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故答案为加热。
（5）向硝酸亚铁中加入硫酸，相等于存在硝酸，硝酸可以将亚铁离子氧化，实质是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸亚铁易被氧气氧化为硝酸铁，三价铁水解生成氢氧化铁，受热分解为氧化铁，故答案为Fe2O3。
20．(1)BD
(2) > 溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性
(3) B 1 > 减小
解析：（1）A．应该把1mol/L的醋酸在烧杯中稀释后再移入容量瓶，故A错误；
B． 为震荡摇匀，故B正确；
C．定容时，视线要平视刻度线，故C错误；
D． 为定容后颠倒摇匀，故D正确；
选BD；
（2）①醋酸是弱酸，醋酸部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以实验a中，pH>1。
②实验b中，溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性, 所以 pH>7，能说明醋酸是弱酸。
（3）①氢氧化钠溶液呈碱性，滴定时，量取NaOH溶液应选用碱式滴定管，图中的仪器选B。
②盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小于醋酸，所以滴定盐酸的曲线是图1。
③两溶液都恰好中和时消耗氢氧化钠的体积相等，分别生成氯化钠、醋酸钠，氯化钠溶液呈中性、醋酸钠溶液呈碱性，B、D都呈中性，所以反应消耗的NaOH溶液的体积a>b。
④向醋酸溶液滴加溶液至碱性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na+)- c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，整个过程中，c(OH-)增大、c(H+)减小，所以减小
一、选择题
1．化学知识无处不在，下列劳动过程中对应的化学知识解释有误的是
选项 劳动 化学知识
A 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 互相促进水解并导致肥效降低
B 白醋除去水垢中的 醋酸酸性强于碳酸
C 铝盐净水 铝盐水解生成胶体可以消毒杀菌
D 铵盐除铁锈 铵盐水解呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买
B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质
C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用
D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙
3．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是
A．常温下，水的电离程度：④>③>②
B．②点时，
C．由②到③点过程中，的值均增大
D．④点时， mol/L
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙试液变红色的溶液中：、、、
B．的无色溶液中：、、、
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：、、、
D．0.1mol/L的溶液中：、、、
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 配制FeCl3溶液 用浓盐酸溶解FeCl3固体再加适量蒸馏水
B 制取NaHCO3 将NH3通入CO2和NaCl的饱和溶液中
C 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中
D 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是
A．HF B． C． D．
7．下列方程式正确的是
A．的电离：
B．的水解：
C．的电离：
D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
8．下列转化，在给定条件下能实现的是
①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)
②Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) 无水 CuCl2
③N2 NH3NH4Cl(aq)
④SiO2SiCl4 Si
A．①③ B．③④ C．①② D．②③
9．室温下，向10mL 0.10mol/L NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．室温下，HX为弱酸，其
B．N点对应的溶液中，c(HX)是的10倍
C．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N
D．P点对应的溶液中：
10．下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是：
A．NH+H2OH3O++NH3↑
B．HCO+OH-H2O+CO
C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D．CO+H2OHCO+OH-
11．设 NA为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如下所示，分析正确的是
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NA
B．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，1molClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NA
C．工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA
D．常温下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
12．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③水的离子积 ④物质的溶解度
A．②③ B．②④ C．③④ D．①④
13．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是
A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳
B．夏天，海水的pH会减小
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化
D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有键和键的总数为3NA
B．1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA
C．2molCO2与3molNaOH在水中完全反应，溶液中的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2充分混合后，所得分子的数目为0.5NA
15．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中，数目为
B．若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目为
C．中氯原子数目为
D．的氯水中，数目的和为
二、填空题
16．(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________；
(2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________；
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈___________性，盐酸与氨水体积大小关系是___________；
(4)常温下，将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，溶液的pH=7，m与n的大小关系是___________，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是___________。
17．利用化学知识来分析一下下列问题的化学原理。
(1)实验室在配制的溶液时，为抑制的水解，可将固体先溶于较浓的_______(写化学式)，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)明矾可用于净水，原因是_______(用离子方程式表示)；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其灭火原理为_______(用离子方程式表示)。
18．回答下列问题
(1)反应I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的平衡常数表达式为___________。
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)
(3)已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度___________纯水中水的电离程度(填“>”“<”或“=”)。
(4)反应3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)在室温下能自发进行。
①T°C时，该反应的平衡常数K=3.2×103.若某混合溶液中(Cl-)=0.5mol·L-1，c(ClO-)=0.24mol·L-1，c()=0.32mol·L-1，则v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②已知基元反应mA+nB→pC+qD的速率方程为v=kcm(A)cn(B)(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定，反应3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)可能的机理有如下几种：
I、3C1O-→+2Cl-
II、ClO-→Cl-+O(慢)、O+ClO-→Cl-+O2(快)、C1O-+O2→(快)
III、ClO-+ClO-→+Cl-(慢)、ClO-+→+Cl-(快)
则机理II的中间体是___________。若反应3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)的速率方程为v=kc2(ClO-)，则该反应的历程可能是___________(填标号)。
19．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式__________________________________。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。
（4）将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。
20．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。
(1)配制的醋酸溶液需要用到容量瓶。下列关于容量瓶的操作正确的是_______。
A． B． C． D．
(2)为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下2个实验：
序号 实验
a 测定的醋酸溶液的pH
b 测定溶液的pH
①实验a中，pH_______1(填“>”“<”或“=”)。
②实验b中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。
(3)酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
①滴定时，量取NaOH溶液应选用图中的仪器_______(填标号)。
②滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。
③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______(填“>”“<”或“=”)b。
④向醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，二者相互促进水解导致肥效降低，因此不能混合使用，故A不符合题意；
B．白醋能与CaCO3反应醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，故B不符合题意；
C．铝盐水解生成胶体可以加速水中悬浮颗粒的沉淀，但是不能消毒杀菌，故C符合题意；
D．铵盐水解呈酸性，酸性溶液能和金属氧化物反应用于除锈，故D不符合题意；
故选C。
2．D
解析：A．OTC药品一 般指非处方药，可自行根据需要选购，A错误；
B．过量的食品防腐剂会危害人体健康，B错误；
C．过量使用会造成浪费，且会污染水源和大气，故使用硝酸铵施肥时应适量使用，C错误；
D．碳酸钙可以作为营养强化剂使用，向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙，D正确；
故本题选D。
3．A
【分析】由图可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性，③为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，④为醋酸钠溶液，溶液呈碱性。
解析：A．醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，③为醋酸和醋酸钠混合溶液，④为醋酸钠溶液，则水的电离程度大小顺序为④>③>②，故A正确；
B．由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子的浓度大于醋酸，故B错误；
C．醋酸的电离常数Ka=，由②到③点过程中，温度不变，电离常数不变，则的值不变，故C错误；
D．由分析可知，④为醋酸钠溶液，由物料守恒关系可知c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)= =0.05 mol/L，故D错误；
故选A。
4．B
解析：A．能使甲基橙试液变红色的溶液，溶液显酸性，、会与H+反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下，的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，、、、离子之间不反应，且均不与氢氧根离子反应，能大量共存，B符合题意；
C．会与OH-反应生成CO，与CO反应生成BaCO3沉淀，得不到澄清溶液，C不符合题意；
D．会与发生完全双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
5．A
解析：A．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为了防止氯化铁水解，配制FeCl3溶液时，需先将氯化铁加入浓盐酸中溶解，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度，故A正确；
B．制取NaHCO3，饱和食盐水应先通入NH3，再通入过量CO2，过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3，溶液中离子基本是Na+、Cl-、NH和HCO离子，Na+与HCO结合形成的NaHCO3溶解度小而析出，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体的制备：在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故D错误；
故选A。
6．B
解析：A．HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，故A不符合题意；
B．为强酸弱碱盐，水解显酸性，，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，故B符合题意；
C．为强碱弱酸盐，水解显碱性，，故C不符合题意；
D．为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，，故D不符合题意；
故选：B。
7．C
解析：A．醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，用等号连接，A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，B错误；
C．氯化铝是强电解质，上述电离方程式正确，C正确；
D．铝离子和碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误。
故选C。
8．A
解析：①电解饱和食盐水得到H2、Cl2和NaOH溶液，Cl2与Fe加热反应生成FeCl3，因此①能实现；
②Cu2(OH)2CO3和稀盐酸反应生成氯化铜溶液，铜离子会水解生成氢氧化铜和挥发性酸盐酸，加热氯化铜溶液不能得到无水氯化铜，主要是铜离子水解，HCl易挥发，最终得到氢氧化铜，氢氧化铜会受热分解生成氧化铜，因此②不能实现；
③N2和H2在高温高压、催化剂作用下反应生成NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，因此③能实现；
④SiO2与盐酸不反应，因此④不能实现；
所以①③能实现；
故选A。
9．A
【分析】M点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaX，N点呈中性，但此时加入了过量的HX，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX。
解析：A．pH=7时，加入酸的体积大于10mL，说明室温下HX为弱酸，此时溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol/L，c(HX)= - c(X-)=0.0048mol/L，其，A正确；
B．根据A的分析，N点对应的溶液中，是的10倍，B错误；
C．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，C错误；
D．P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，根据物料守恒：，D错误；
故选A。
10．D
解析：A．安根水解产生一水合氨，水解反应为：NH+H2ONH3 H2O+OH-，故A错误；
B．HCO水解的反应为：HCO++H2OH2CO+OH-，故B错误；
C．CH3COOH是酸不是盐，不能发生水解反应，故C错误；
D．CO为多元弱酸根离子，分步水解，水解反应为：CO+H2OHCO+OH-，故D正确；
故选：D
11．C
解析：A．标准状况下，四氯化碳不是气体，A错误；
B．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸，1molClONO2水解生成两种酸的反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；
C．反应物为ClO、SO2，生成物为ClO2和SO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为：2ClO+SO2=2ClO2+ SO，依据方程式可知，当生成2molClO2时，消耗SO2物质的量1mol，因此，制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA，C正确；
D．次氯酸根离子水解，含有ClO-数小于1NA，D错误；
综上所述答案为C。
12．B
解析：①水解反应为吸热反应，则升高温度，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，①不合题意；
②若可逆反应正反应可能为放热反应，则升高温度K减小，若正反应为吸热反应时升高温度K增大，所以升高温度，化学平衡常数不一定增大，②符合题意；
③电解质的电离吸热，则升高温度，促进弱电解质的电离，升高温度，水的离子积增大，③不合题意；
④少数固体物质的溶解度随着温度升高而减小，如熟石灰，气体物质的溶解度随着温度升高而减小，但绝大部分固体物质的溶解度随着温度升高而增大，所以升高温度时，物质的溶解度不一定增大，④符合题意；
综上，升高温度，数值不一定增大的是②④。
故答案为：B。
13．B
【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，。
解析：A．海水的弱碱性使平衡正向移动，碳酸根浓度增大，有利于碳酸钙形成，从而有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳，A正确；
B．夏天温度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳浓度减小，平衡CO2+H2O，逆向移动，氢离子浓度减小，海水PH升高，B错误；
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会增加空气中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移动，造成海水酸化，C正确；
D．SO2是酸性氧化物，故弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂，D正确；
故选B。
14．A
解析：A．已知乙烯分子中含有5个键和1个键，丙烯分子中含有8个键和1键，设14g乙烯和丙烯的混合气体中乙烯为xg，则丙烯为(14-x)g中含有键和键的总数为=3NA，A正确；
B．已知Cl2溶于水后只有部分Cl2与水反应，故无法计算1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目，B错误；
C．根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3可知，2molCO2与3molNaOH在水中完全反应生成1molNa2CO3和1molNaHCO3，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，故溶液中的数目大于NA，C错误；
D．标准状况下，11.2L即=0.5molNO和5.6L即=0.25molO2充分混合后，由反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4可知所得分子的数目小于0.5NA，D错误；
故答案为：A。
15．A
解析：A．结构为H-O-Cl，则中，数目为，A正确；
B．氯气和水的反应为可逆反应，若向水中缓慢通入（0.1mol）并充分反应，则消耗的水分子数目小于，B错误；
C．没有标况，不能计算其物质的量，C错误；
D．的氯水中氢离子浓度为mol/L，根据电荷数守恒可知，，则氯离子浓度小于mol/L，故数目的和小于，D错误；
故选A。
二、填空题
16． 酸 C(Cl-)＞C(NH) 碱 C(NH)＞C(Cl-) 中 V(氨水)＞V(盐酸) m＜n C(H+)＞C(OH-)
【分析】结合弱电解质的电离平衡特点判断物质的量浓度和氢离子浓度、氢氧根浓度的关系、应用电荷守恒、盐类水解的知识进行分析、回答；
解析：(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，得到氯化铵溶液，溶液中铵根离子部分水解，溶液显酸性；由于铵根离子部分水解，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是：；
(2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸中氢离子的物质的量浓度和氨水中氢氧根离子的物质的量浓度相等，二者等体积混合，由于氨水部分电离，混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c(H+)
(4)常温下，将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则混合溶液呈中性，混合后所得为氯化铵和氨水的混合溶液，反应过程中氨水略有过量，盐酸的物质的量小于一水合氨的物质的量，盐酸与氨水体积相同，则物质的量浓度大小关系是：，即 ；则盐酸是强电解质，其中c(H+)等于盐酸的物质的量浓度，一水合氨是弱电解质、电离程度小，故氨水中c(OH-)远小于一水合氨的物质的量浓度，盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是：
17．(1)HNO3
(2) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3
(3) 碳酸氢根存在水解平衡：，又存在电离平衡：，其中水解程度大于电离程度
解析：（1）硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，增加硝酸浓度，水解平衡左移可抑制其水解，故实验室在配制的溶液时，可将固体先溶于较浓的HNO3，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；将溶液蒸干，由于加热与盐酸挥发均促进水解，蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧可得到氧化铝，故最后得到的主要固体产物是Al2O3。
（3）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：碳酸氢根既水解：又电离：，水解程度大于电离程度；硫酸铝水溶液中水解：，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，铝离子和碳酸氢根相互促进水解，发生了彻底双水解，故能喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其灭火原理用离子方程式表示为。
18．(1)
(2)
(3)>
(4) ＞ O、O2 Ⅲ
解析：（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，固体不写入表达式，则平衡常数表达式为K=；
（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子发生水解反应，与水电离出的氢离子结合，导致氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，且以第一步水解为主，水解的离子方程式为：；
（3）已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中存在水解平衡HA-+H2O H2A+OH-，Kh=≈3.7×10-9＞Ka2=6.3×10-10，说明HA-水解程度大于的HA-电离程度，水的电离程度＞纯水中水的电离程度，故答案为：＞；
（4）①T℃时，该反应的平衡常数K=3.2×103，若某混合溶液中中c(Cl-)=0.5mol L-1，c(ClO-)=0.24mol L-1，c()=0.32mol L-1，则此时Q=＜K，该反应正向移动，故v(正)＞v(逆)，故答案为：＞；
②根据反应机理Ⅱ得到机理Ⅱ的中间体是O、O2。若反应3ClO-→+2Cl-的速率方程为v=kc2(ClO-)，说明慢反应中ClO-的计量数为2，根据机理反应得到该反应的历程可能是Ⅲ，故答案为：O、O2；Ⅲ。
19． C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O c（Na+） >c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）> c（H+） 加热 Fe2O3
【分析】D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以G是碳酸钠，而H是碳酸氢钠；二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，据此答题。
解析：（1）D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；由甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，而碳酸钠受热稳定，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故答案为加热。
（5）向硝酸亚铁中加入硫酸，相等于存在硝酸，硝酸可以将亚铁离子氧化，实质是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸亚铁易被氧气氧化为硝酸铁，三价铁水解生成氢氧化铁，受热分解为氧化铁，故答案为Fe2O3。
20．(1)BD
(2) > 溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性
(3) B 1 > 减小
解析：（1）A．应该把1mol/L的醋酸在烧杯中稀释后再移入容量瓶，故A错误；
B． 为震荡摇匀，故B正确；
C．定容时，视线要平视刻度线，故C错误；
D． 为定容后颠倒摇匀，故D正确；
选BD；
（2）①醋酸是弱酸，醋酸部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以实验a中，pH>1。
②实验b中，溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性, 所以 pH>7，能说明醋酸是弱酸。
（3）①氢氧化钠溶液呈碱性，滴定时，量取NaOH溶液应选用碱式滴定管，图中的仪器选B。
②盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小于醋酸，所以滴定盐酸的曲线是图1。
③两溶液都恰好中和时消耗氢氧化钠的体积相等，分别生成氯化钠、醋酸钠，氯化钠溶液呈中性、醋酸钠溶液呈碱性，B、D都呈中性，所以反应消耗的NaOH溶液的体积a>b。
④向醋酸溶液滴加溶液至碱性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na+)- c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，整个过程中，c(OH-)增大、c(H+)减小，所以减小