专题4 分子空间结构与物质性质 检测题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》检测题
一、单选题
1．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是
A．NO和CO2 B．NO2和CO2 C．SO2和CO2 D．CO和N2
2．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为
A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、4
3．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是
A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
4．核素C的质量数为
A．6 B．8 C．14 D．20
5．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（ ）
A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳
6．下列有关叙述及相关解释均正确的是
选项 叙述 解释
A 键的极性的强弱： N-H>O-H>F-H 电负性： NB 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径OC 熔点： I形成分子内氢键，II形成分子间氢键
D 酸性： HI>HBr>HCl HI、HBr、HCI中的范德华力逐渐减小
A．A B．B C．C D．D
7．关于键长、键能和键角，下列说法正确的是
A．C≡C 键的键能等于 C-C 键键能的三倍
B．N2 的 N ≡N 键非常牢固，不易断裂
C．CN)2分子(结构式为 N ≡C C ≡N )中 N C 键的键长大于 C C 键的键长
D．白磷( P4 )分子呈正四面体结构，其键角为 109°28′
8．下列说法正确的是
A．的电子式为： B．是手性分子
C．晶体中，的空间构型与水分子不同 D．中N的杂化轨道：
9．氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N H H B”表示。下列说法错误的是
A．N和B元素均位于元素周期表的P区
B．第一电离能： N＞ B
C．氨硼烷的沸点高于乙烷
D．电负性：N＞B＞H
10．关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp3杂化 B．CO2是直线型结构
C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子
11．下列物质互为同素异形体的是
A．H2O和H2O2 B．H2和Cl2 C．金刚石和石灰石 D．O2和O3
12．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中正确的是
A．核外电子数分别为116、118 B．、化学性质相同
C．、在周期表中的位置不同 D．物质的量相等的、质量相同
13．有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；③熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物④键长越长，共价键越牢固；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥杂化轨道只能用来形成键或容纳孤对电子；⑦CF4中中心原子采取杂化。其中正确的是
A．①③⑦ B．①②④⑤⑥
C．②④⑤⑥③ D．③⑥⑦
14．下列说法正确的是
A．甲醛(HCHO)和光气()分子中键角：∠H—C—H<∠Cl—C—Cl
B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
C．C原子的杂化轨道中s成分占比：—C≡CH<—CH=CH2
D．异硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高
15．汽车尾气中常含有、等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是
A．甲乙丙丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素化合价相等
C．OH键的极性大于ON键的极性 D．丁分子的电子式为
二、填空题
16．手性异构体：具有完全相同的___________和___________的一对分子，如同左手和右手一样互为___________却在三维空间里不能___________，互称手性异构体。
17．请填空：
(1)CO2分子中存在_______个σ键和_______个π键。
(2)SiCl4与N-甲基咪唑( )反应可以得到M2+，其结构如图所示：
H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。
18．回答下列问题
(1)碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
②乙醇()与二甲醚()的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是___________。
(2)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的___________。
(3)液氨中存在平衡：。如图1所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。b电极连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极；a电极的反应为___________。电解过程中，阴极附近浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上阴、阳极产生的气体物质的量之比为___________。
(4)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为___________。
(5)基态Fe原子有___________个未成对电子，的价电子排布图(轨道表达式)为___________；Se基态核外电子排布式为___________。
三、实验题
19．茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。
制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：
I．反应原理：
II．发生装置：
III．工艺流程：
IV．关数据：
相对分子质量 密度/ 沸点/℃
苯甲醛 106 1.04 179
庚醛 114 0.85 153
茉莉醛 202 0.97 287
V．色谱分离图
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______；a与普通分液漏斗相比，其优点是______。
(2)“搅拌”中加入乙醇的作用是______；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是______；“操作I”的名称是______。
(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中______作吸附剂。(填正确选项)
a．氯化钠 B．活性炭
(4)茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为______。
(5)根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为______%(保留三位有效数字)。
20．某小组同学探究FeCl3溶液显黄色的原因。
资料：FeCl3溶液中存在如下化学平衡：[Fe(H2O)6]3++ H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++ H3O+
I．猜想与预测
小组同学认为可能是Fe3＋与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色，进而提出以下猜想：
i．Fe3＋与OH-配位
ii．Fe3＋与H2O配位
iii．Fe3＋与Cl-配位
(1)上述微粒能形成配离子的原因是___________。
II．实验与分析
为验证猜想i，小组同学设计并完成了以下实验。
实验 实验操作 实验现象
a 向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL稀硝酸 溶液由黄色变为浅黄色
b 向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL水 溶液黄色略变浅
(2)实验b的目的是___________。
(3)甲同学认为综合上述实验证明猜想i成立，乙同学认为不严谨，并进行了如下实验探究。
实验c：向2 mL黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色。
①乙同学认为甲同学结论不严谨的理由是___________。
②乙同学认为实验c可以证明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。
③小组同学进一步设计实验证明了猜想iii成立。该实验为：向实验c所得无色溶液中加入少量___________，溶液由无色变为黄色。
III．结论与反思
(4)综合上述现象解释FeCl3溶液显黄色的原因是______。
(5)向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化，用平衡移动原理解释：______。
四、计算题
21．倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示。回答下列问题：
(1)基态Si原子的核外电子排布式为_______，其中每对成对电子之间的区别是_______。
(2)图A分子结构中，一个硅原子被3个_______元环共用，该分子的分子式为_______。
(3)图A分子结构中H元素的化合价为_______，O原子采用_______杂化，形成的极性共价键类型为(电子云重叠方式)_______；键的极性：Si-O键_______Si-H键(填“>”“＜”或“=”)。
(4)氢基倍半硅氧烷为_______晶体，SiO2为_______晶体。
(5)每个SiO2晶胞中含有O原子的个数为_______；已知SiO2晶体为面心立方结构，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为_______g cm-3。
试卷第4页，共7页
参考答案：
1．D
【分析】原子数和最外层电子数均相同的微粒为等电子体。
【详解】A．NO和CO2原子数不同，最外层电子数分别为11和16，即最外层电子数也不相同，A不符题意；
B．NO2和CO2的最外层电子数分别为17和16，最外层电子数不同，B不符题意；
C．SO2和CO2的最外层电子数分别为18和16，最外层电子数不同，C不符题意；
D．CO和N2的原子数均为2，最外层电子数均为10，二者为等电子体，D符合题意；
答案选D。
2．B
【详解】单键全部为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该有机物分子中的碳氢σ键6个，碳碳σ键4个，因此σ键总数为10个，π键总数为3个，故B正确。
综上所述，答案为B。
3．C
【详解】汽化是液态变气态的过程，是物理变化，二氧化碳分子没有改变，只是分子间的距离发生了变化，因此分子内的共价键没有任何变化、共价键的键长自然而然也不变，由于分子间距离增大，分子间的作用力被减弱，C符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】根据核素符号中左上角为质量数，左下角为质子数，所以核素C的质量数为14。故选C。
5．C
【分析】带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转说明水是极性分子。
【详解】A. 苯的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故A错误；
B.二硫化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故B错误；
C. 双氧水的结构不对称，为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近时，细流会发生偏转，故C正确；
D.四氯化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A. 电负性：NB. 同主族从上到下半径增大，非金属减弱，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，与故项B正确；
C. I分子形成分子内氢键，分子间作用力小，II分子形成分子间氢键，分子间作用力大，熔点：ID. 酸性：HI>HBr>HCl，HI、HBr、HCI中共价键越来越强，在水中电离能力变弱，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为B。
7．B
【详解】A．碳碳三键中两个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，C≡C的键能小于C-C的键能的三倍，故A错误；
B．氮分子中的N≡N键的键能较大，使得N≡N键非常牢固，不易断裂，故B正确；
C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其形成的共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，而C≡C键长又小于C C 键的键长，因此N≡C 键的键长小于 C C 键的键长，故C错误；
D．白磷的分子的结构为，白磷分子呈正四面体，键角60°，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．为共价化合物，N和F之间共用1对电子，N和N之间共用1对电子，N和F最外层电子数均为8，电子式为，故A错误；
B．的中心碳原子连接的四个基团不相同，是手性分子；故B正确；
C．的孤电子对为，价层电子对数为４，有两对孤电子对，离子的几何构型为V型，与水分子相同，故C错误；
D．中每个N原子含有１对孤电子对，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化形式为sp3，故D错误；
故答案选B。
9．D
【详解】A．N元素基态原子价层电子排布式为2s22p3，B元素基态原子价层电子排布式为2s22p1，两种元素均位于元素周期表的P区，故A正确；
B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能： N＞ B，故B正确；
C．它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N H H B”表示，则氨硼烷的沸点高于乙烷，故C正确；
D．根据分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，因此电负性：N＞H＞B，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．B
【详解】CO2分子中，中心原子的确是采取的sp杂化，干冰是分子晶体，CO2为含极性键的非极性分子。答案选B。
11．D
【解析】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质需要满足两个条件，即同种元素、不同单质，由此分析。
【详解】A．H2O和H2O2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A不符合题意；
B．H2和Cl2是单质，但不是同种元素组成的单质，故B不符合题意；
C．金刚石是碳的单质，石灰石的主要成分是碳酸钙，不是单质，金刚石和石灰石不属于同素异形体，故C不符合题意；
D．O2和O3都是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D符合题意；
答案选D。
12．B
【详解】A．、质子数相同，核外电子数相同均为89，中子数不同分别为116、118，A错误；
B．、的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，B正确；
C．、互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C错误；
D．、的质量数不同，故相同物质的量的和的质量不同，D错误；
故选B。
13．D
【详解】①分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故①错误；
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH既含有离子键，又含有共价键，故②错误；
③熔融状态下能导电的化合物说明由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，故③正确；
④共价键的键长越长，键能越小，共价键越不牢固，故④错误；
⑤冰融化时，水由固态变为液态,破坏氢键和分子间作用力，水分子中共价键没有断裂，故⑤错误；
⑥杂化轨道形成的键都是键，而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的，故杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，故⑥正确；
⑦CF4中中心原子形成了4个键，孤电子对数为0，C杂化方式为：杂化，故⑦正确；
正确的是③⑥⑦；
故选D。
14．D
【详解】A．甲醛(HCHO)和光气()分子中，碳原子都采取sp2杂化，但Cl的电负性大于H，H-C比Cl-C共用电子对靠近碳原子，H-C中C的两对成键电子对排斥力大，H-C键角大，故A错误；
B．氢气分子的形成是两个球形的s轨道形成H-H键，故B错误；
C．—C≡CH中C采取sp杂化，s轨道占，—CH=CH2中C采取sp2杂化，s轨道占，故C错误；
D．异硫氰酸(H—N=C=S)可以形成分子间氢键，硫氰酸(H—S—C≡N)不能，故异硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高，故D正确；
故答案为D。
15．C
【详解】A．、在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其化学方程式为,甲、乙、丙、丁中、为非极性分子，、为极性分子，A项错误；
B．、中N元素的化合价分别为、0，B项错误；
C．电负性插值越大，共价键的极性越强。N的电负性大于H，键的极性大于键的极性，C项正确；
D．的电子式为，D项错误。
故选C。
16． 组成 原子 镜像 叠合
【解析】略
17．(1) 2 2
(2) N>C>H 54
【详解】（1）CO2分子的结构式为O=C=O，则1个CO2分子含2个σ键和2个π键。
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。
18．(1) d 乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚
(2) N2H+H2ON2H+OH- 1×10 4 mol L 1
(3) 正 增大 3：1
(4)7
(5) 4 [Ar]3d104s24p4
【详解】（1）①a．中苯环上的碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化，甲基上的碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；
b．的碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；
c．中前两个的碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化，后面的碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；
d．四个碳原子价层电子对数分别为4、3、2、2，杂化类型分别为sp3、sp2、sp、sp杂化；故答案为：d。
②的沸点高于的沸点，其原因是两者都是分子，乙醇存在分子间氢键，而甲醚不能形成分子间氢键，因此甲醚的沸点比乙醇沸点低；故答案为：乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚。
（2）肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，根据第一步分析得到第二步电离生成二价阳离子和氢氧根，其电离过程。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水解显酸性，因此溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子，则水电离出的1.0×10 4mol L 1；故答案为：；1.0×10 4mol L 1。
（3）根据题意得到b电极产生氮气，是氨气中氮化合价升高，失去电子，因此b为阳极，则b电极连接的是电源的正极；a电极为阴极，生成氢气，其电极反应式为。电解过程中，阳离子移向阴极，因此阴极附近浓度增大；根据得失电子守恒相等，生成1mol氮气转移6mol电子，生成1mol氢气转移2mol电子，则理论上阴、阳极产生的气体物质的量之比为3:1；故答案为：正；；增大；3:1。
（4）1个羧基中碳原子与氧形成2个σ键，1个羟基与碳形成1个σ键，因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键σ键的数目为7mol；故答案为：7。
（5）基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，有4个未成对电子，的价电子排布式为3d5，价电子排布图(轨道表达式)为；Se为34号元素，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；故答案为：4；；[Ar]3d104s24p4。
19．(1) 球形冷凝管 内外压强相通，便于液体顺利流下
(2) 做溶剂，增加苯甲醛的溶解度 水浴加热 分液
(3)B
(4)、
(5)41.7
【分析】茉莉醛是苯甲醛和庚醛在碱性条件下水浴加热反应得到，用乙醇溶解苯甲醛和KOH，再加入庚醛在水浴条件下反应，冷却后分液得到有机层，再水洗分液、过滤，再蒸馏，柱色谱分离，最终得到产品。
【详解】（1）根据图中信息得到仪器b的名称是球形冷凝管；仪器a是恒压分液漏斗，a与普通分液漏斗相比，其优点是内外压强相通，便于液体顺利流下；故答案为：球形冷凝管；内外压强相通，便于液体顺利流下。
（2）整个反应中乙醇没有作反应物，因此“搅拌”中加入乙醇的作用是做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是水浴加热；根据“操作I”后得到有机层，说明“操作I”的名称是分液；故答案为：做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；水浴加热；分液。
（3）吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，活性炭具有表面积大，难溶于水，而氯化钠易溶于水，因此可选用活性炭作吸附剂；故答案为：B。
（4）茉莉醛分子中 (CH2)4CH3中碳原子都为sp3杂化，其他的碳原子都是sp2杂化，因此分子中碳原子的杂化方式为、；故答案为：、。
（5）10.6mL苯甲醛物质的量为，6.84g庚醛物质的量为，则按照庚醛进行计算得到茉莉醛物质的量为0.06mol，根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为；故答案为：41.7。
20．(1)Fe3+具有空轨道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤对电子
(2)控制Fe3+离子浓度相同
(3) 实验b加0.5mL水，溶液黄色略变浅，不能排除Fe3+与H2O、Cl-是否配位 滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色，说明[Fe(H2O)6]3++H2O [Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移动 固体氯化钠
(4)Fe3+与OH-配位和Fe3+与Cl-配位
(5)增大氢离子浓度，Fe3+与OH-配位被破坏颜色变浅，溶液黄色没有明显变化，增大氯离子浓度，Fe3+与Cl-配位增大颜色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化
【详解】（1）上述微粒能形成配离子的原因是Fe3+具有空轨道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤对电子，故答案为：Fe3+具有空轨道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤对电子；
（2）实验b的目的是对照试验，控制Fe3+离子浓度相同，故答案为：控制Fe3+离子浓度相同；
（3）①乙同学认为甲同学结论不严谨的理由是：实验b加0.5mL水，溶液黄色略变浅，不能排除Fe3+与H2O、Cl-是否配位，故答案为：实验b加0.5mL水，溶液黄色略变浅，不能排除Fe3+与H2O、Cl-是否配位；
②实验c：向2mL黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色，说明[Fe(H2O)6]3++H2O [Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移动，证明猜想ⅰ成立，猜想ⅱ不成立，故答案为：滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色，说明[Fe(H2O)6]3++H2O [Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移动；
③小组同学进一步设计实验证明了猜想ⅲ成立该实验为：向实验c所得无色溶液中加入少量氯化钠固体，溶液由无色变为黄色，证明实验ⅲ．Fe3+与Cl-配位，故答案为：固体氯化钠；
（4）综合上述现象解释FeCl3溶液显黄色的原因是ⅰ．Fe3+与OH-配位和ⅲ．Fe3+与Cl-配位；故答案为：Fe3+与OH-配位和Fe3+与Cl-配位；
（5）向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，增大氢离子浓度，Fe3+与OH-配位被破坏颜色变浅，溶液黄色没有明显变化，增大氯离子浓度，Fe3+与Cl-配位增大颜色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化，故答案为：增大氢离子浓度，Fe3+与OH-配位被破坏颜色变浅，溶液黄色没有明显变化，增大氯离子浓度，Fe3+与Cl-配位增大颜色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化。
21．(1) 1s22s22p63s23p2/[Ne] 3s23p2 自旋方向相反
(2) 八 Si8H8O12
(3) 1 sp3 σ键 >
(4) 分子 共价/原子
(5) 8
【详解】（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，但最外层不大于8个电子，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2；根据泡利原理成对电子自旋方向相反；
故答案为1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2，自旋方向相反；
（2）A分子结构中Si原子位于顶点，被3个面所共有，每个面含有4个O原子和4个Si原子，共8个原子，硅的配位数为4；A为分子结构式，所有原子均为一个分子共有，分子中含有8个Si原子，8个H原子和12个O原子，故分子式为Si8H8O12；
故答案为八，Si8H8O12；
（3）A分子中O原子显 2价，则Si显＋4价，H显 1价；O原子与Si原子形成2个σ共价键，且O原子还有2对孤对电子，即含有4个σ电子对，所以O原子采用的杂化类型为sp3杂化；两种元素非金属性差距越大极性越大，Si O之间的非金属性之差大于Si H之间的非金属性之差，所以Si O键的极性强于Si H键的极性；
故答案为 1，sp3，σ键，>；
（4）图A所示为氢基倍半硅氧烷的分子结构，所以则氢基倍半硅氧烷形成的晶体类型为分子晶体，而SiO2为原子晶体；
故答案为分子，原子；
（5）SiO2晶体为面心立方结构，每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为，一个晶胞含有8个“SiO2”结构，所以一个晶胞的质量为，晶胞边长为anm，故SiO2晶体的密度=；
故答案为8，