2.2 氯及其化合物 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．下列关于实验的叙述中，正确的是。
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙黄色 氧化性
C 将有色鲜花放放盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 把小块钾放放到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是
A．除去Cl2中的HCl B．除去CO2中的HCl C．干燥O2 D．干燥CO2
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关物质的说法正确的是
A．漂白粉和液氯均是混合物 B．CuO和Fe2O3均是碱性氧化物
C．HCl和SO3均是电解质 D．NH3·H2O和NaHCO3均是弱电解质
4．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是
A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小
5．下列说法正确的是
A．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红
B．、均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
C．向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有
D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，溶液质量一定增加
6．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是
A． B．
C． D．
7．漂粉精是生活中常见的消毒剂，其有效成分属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
8．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质中属于纯净物的是
A．碘酒 B．苏打 C．大理石 D．漂白粉
二、非选择题
9．在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是_______(填序号，下同)，可用作调味品的是_______，可用作呼吸面具供氧剂的是_______，可用作消毒剂的是_______(每种物质仅限填一次)。
10．反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；___是氧化产物；___是还原产物。
11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。
请回答：
(1)试写出下列物质的化学式：
A___________、B___________、C___________
(2)反应①的化学方程式：___________
(3)反应③的化学方程式：___________
12．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
(1)请按正确的顺序连接装置：H→______、______、→______、______→______；选择最后一个装置的目的是__________。
(2)Ⅰ中所盛试剂为______（填序号，下同），Ⅱ中所盛试剂为______。
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液
(3)写出实验室制取氯气的离子方程式：__________。
(4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：__________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．火焰呈黄色说明一定存在Na+，可能存在K+，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+，A错误；
B．将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙黄色，说明生成了Br2，故可以说明氧化性，B正确；
C．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C错误；
D．钾和水反应生成氢氧化钾而使溶液呈碱性，因此遇到紫色石蕊试液变蓝，D错误；
故选B。
2．C
解析：A．氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，应用饱和食盐水，A错误；
B．二氧化碳会和碳酸钠生成碳酸氢钠溶液，应用饱和碳酸氢钠，B错误；
C．浓硫酸能吸收水且不和氧气反应，能干燥，C正确；
D．二氧化碳会被碱石灰吸收，不能用其干燥，D错误；
故选C。
3．B
解析：A．液氯是液态的氯气，为纯净物，故A错误；
B．碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，CuO和Fe2O3均是碱性氧化物，故B正确；
C．SO3遇到水就和水反应了，所以不存在它的溶液，而它是共价化合物，熔融状态又不电离，所以它是非电解质，故C错误；
D．NaHCO3是钠盐，属于强电解质，故D错误；
故答案选B。
4．A
解析：A．电解饱和食盐水制得的H2和Cl2可作为生产盐酸的原材料，A正确；
B．与电源正极相连的电极是阳极，电极反应式为，Cl2可与NaOH反应，因此该电极区不能生成NaOH，B错误；
C．与电源负极相连的电极是阴极，电极反应式为，没有Cl2生成，C错误；
D．电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应过程水被消耗，Na+浓度增大，D错误；
故选A。
5．C
解析：A．向新制的氯水中含有氯气和水生成的盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红后又褪色，A错误；
B．、均和石灰水生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别，B错误；
C．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有，C正确；
D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，若生成沉淀质量大于加入过氧化钠质量，则溶液质量会减小，D错误；
故选C。
6．C
解析：A．氯气和铁反应生成氯化铁，能一步实现，A不符合题意；
B．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，能一步实现，B不符合题意；
C．次氯酸钙不能一步反应生成二氧化碳，C符合题意；
D．过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，能一步实现，D不符合题意；
故选C。
7．C
解析：漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，该物质由金属阳离子和酸根组成为盐类。
故选C。
8．B
【分析】纯净物是由一种物质组成的；
解析：A．碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，A错误；
B．苏打为碳酸钠，属于纯净物，B正确；
C．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，C错误；
D．漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，D错误；
故选B。
二、非选择题
9． ② ① ④ ③
解析：①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是②纯碱碳酸钠，可用作调味品的是①食盐氯化钠，可用作呼吸面具供氧剂的是④过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳或水反应生成氧气，可用作消毒剂的是③次氯酸钙。
10． MnO2 HCl Cl Mn Cl2 MnCl2
解析：由方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯化锰是还原产物，氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢是反应的还原剂，氯气是氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；Cl；Mn；Cl2；MnCl2。
11．(1) Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
解析：由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物； E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物、F溶液是浅绿色的，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，据此回答。
(1)据分析，A是Fe，B是Cl2，C是H2。
(2)由分析可知，反应①为Fe和Cl2反应，其化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。
(3)由分析可知，反应③为Fe和HCl反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
12．(1) B A C D E 吸收尾气，防止污染空气
(2) C A
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H O
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，以此解答。
解析：（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出，正确的顺序连接装置：H→B→A→C→D→E，最后一个装置的目的是：吸收尾气，防止污染空气。
（2）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故选C；A。
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl ↑＋2H O。
（4）用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O