新疆霍尔果斯市苏港中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题（PDF版无答案）

霍尔果斯市苏港中学高三化学第三次月考
7．化合物 W 的结构如图所示，其中 X、Y、Z、M、N 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与 N同主族。下列说法错误的是
(卷面分值：100 分；考试时间：90 分钟
班级 姓名 考场 座位号 A.XY2是酸性氧化物
B.简单离子半径：N>M>Y
C.Y 分别与 X、M和 N都能形成两种常见化合物
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
D．Y 和 M按照原子个数比为 1：1形成的化合物具有强氧化性
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。)
8.下列方程式能准确解释事实的是（ ）
1.1.2022 年央视春晚《只此青绿》创作灵感来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》。有关说法中错误的是（ ）
-加热 - -
A.Cl2与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3:2Cl2+6OH 3Cl +ClO3 +3H2O
A.作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
B.画中的青绿色来自矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]，属于金属材料
C.作画所需的墨水具有胶体的性质 B.向苯酚钠溶液中通入 CO2后变浑浊：
D.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐
+ 2+
C.白醋可除去水壶中的水垢：2H +CaCO3=Ca +CO2↑+H2O
2．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是（ ）
D.呼吸面具中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
A.用来提高饮用水净化杀菌效率的纳米铜属于胶体 B.高纯度硼硅玻璃瓶中含有的 Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物
C.氢气是一种绿色燃料，可能会成为化石燃料的替代品 D．用于 3D 打印材料的高聚物光敏树脂是纯净物
9.工业上用铝土矿（主要成分 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如图所示：
3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.将 FeCl3溶液滴入 Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀
B.在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成
C.Na 放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
D.新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失
4.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是
（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）
（ ）
下列叙述错误的是（ ）
A.糕点中的配料维生素 C
A.操作 I增大 NaOH 溶液用量可提高 Al2O3的浸取率
B.葡萄酒中的少量二氧化硫 B.操作 II、III 均需用到分液漏斗，操作 IV 需用到蒸发皿
- -
C.方便面里的味精（谷氨酸钠） C.通入过量 CO2的离子方程式为 AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
D.火腿肠中的少量亚硝酸钠 D.加入冰晶石的目的是降低 Al2O3的熔融温度
10.下列实验能达到实验目的是
5．有“锂”走遍天下，锂在电池中应用广泛。下列说法正确的是（ ）
-1
A.1 mol·L LiCl 溶液中含有 0.11NA 个
2-
B.1mol Li2CO3晶体中含有 NA 个 CO3
C．2 mol Li 与水反应，可得到 22.4LH2
D．7g Li 在 O2中完全燃烧，生成 0.5mLi2O2
6.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 用装置甲除去 Cl2中的 HC1
B. 用装置乙制备 Fe(OH) 胶体
A.非金属性：W＞Y 3
C. 用装置丙制取 Cl
B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 2
D.用装置分离 I 和 KMnO 固体
C.p 能级未成对电子最多的是 Z元素 2 4
D.W、X、Y、Z 中，电负性最大的是 X
1
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11.利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如图所示。下列说法中，错误的是
二．非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15.（14分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据 O 与 H 的电负性判断，属于 共价键。
（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。
（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 （填字母）。
A.实现了能量转化，将太阳能转化为电能 a．常压下，4℃时水的密度最大
B.反应 I过程为放热反应 b．水的沸点比硫化氢的沸点高 160℃
催化剂
C.反应 II的化学方程式为 3SO2＋2H2O 2H2SO4＋S↓ c.水的热稳定性比硫化氢强
D.该工艺流程中，H2SO4可循环使用 （4）水是优良的溶剂，常温常压下 NH3极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：
12.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法错误的是（ ） （写出两条）。
+ +
（5）酸溶于水可形成 H3O ,H3O 的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生
+ +
影响，如 NH3中 H-N-H 的键角大于 H2O 中 H-O-H 的键角，据此判断 H3O 和 H2O 的键角大小：H3O （填“＞”或'<”)H2O。
2＋
16.（14 分）短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y 电子层结构与氖相同，Z的质子数
为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表 。
A.反应 I为氧化还原反应 （2）Z元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 。
B.反应 II、III、IV 均属于化合反应 （3）X与 M的单质在高温下反应的化学方程式为 产物分子为直线形，其化学键属
C.V 中发生反应 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1 （填“极性”或“非极性”）共价键。
D.流程图中的氮肥和纯碱均属于含有共价键的离子化合物 （4）根据元素周期表和元素周期律及如图所示回答：
13.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A.d 的代表物质高铜酸钾（KCuO2）具有强氧化性 锥形瓶中有气泡产生，盛 Na2ZO3溶液试管中有白色沉淀产生，由此可判断 X和 Z元素的非金属性强弱为 X （填“＞”或“＜”）
B.将 c加入浓碱液中可制得 e的胶体 Z， （填“能”或“否”）判断 Cl 与 X 或 Z 元素的非金属性强弱。
C.e→a 的转化可用于检验葡萄糖 （5）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。
D.存在 b→c→e→b的转化关系
14．分子 R称为“点击化学试剂”，结构如图所示。下列叙述错误的是
A.电负性：F>O>N
B.第一电离能：F>N>O>S
C．S 原子核外有 6 种运动状态不同的电子
D．基态 F原子核外电子占据 3个能级
2
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a b b c 2c
18. (15 分)A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中 A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为 as 、bs bp 、cs cp ，
17（. 15 分）
D 与 B 同主族，E 位于 C 的下一周期，且 E 是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：
（1）BA4、DA4和 DE4的沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。
（2）阴离子 DC2 3 与 EC-3的 VSEPR 模型名称分别为 、 ，其 VSEPR 模型与空间结构不一致的是 （填
离子符号）。
（3）写出 BE4的电子式
（4）由 A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E 中，属于极性分子的是 （填
序号）；中心原子采取 sp3 杂化的是 。（填序号）
（5）A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为 1∶1的常见溶剂，其分子式为 ；相同条件下，
该物质在 BE4中的溶解度大于其在 A2C 中的溶解度。
3
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4
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