3.1 铁及其化合物 同步练习题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 铁及其化合物 同步练习题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 215.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-06 23:16:41 | ||
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文档简介
3.1 铁及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是
A．磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体 B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．生石灰：氧化钙，可作干燥剂 D．双氧水：过氧化氢，是离子化合物
2．某溶液只大量含有下列离子：、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；
(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
A．不需要焰色试验检验的存在
B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝
C．原溶液中可能含有，一定不含
D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化
3．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
4．常温下能盛放在铁制容器中的物质是
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硫酸
5．将铁和氧化铁的混合物加入浓度为盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体。滴加溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是
A．原混合物中
B．无法计算原混合物的质量
C．收集产生的气体刚好能与完全反应
D．向溶液中通入，可以将完全转化为
6．下列关于古籍中的记歌说不正确的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
7．下列说法正确的是
A．Na在空气中加热可得固体Na2O2
B．FeO在空气中加热可得固体Fe2O3
C．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
8．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．CO是氧化剂 B．CO得到电子
C．Fe3O4被还原 D．Fe3O4发生氧化反应
二、非选择题
9．按要求书写方程式
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式： ；
（2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式： ；
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式： 。
10．阅读下列材料后回答问题。
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如，服用维生素C，可使食物中的变成，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行的转化，反应①中铁元素被 。
(2)“服用维生素C，可使食物中的变成”这句话指出，维生素C在这一反应中被 ，发生 反应。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
11．硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为 mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸 mL（均用最简分式表示）。
(2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重 克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少 L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。
(3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？ 硫酸的物质的量浓度多少？
12．黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的 (填字母)。
A． B． C． D．
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是 。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ①
向FeCl3溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② Fe3+具有氧化性
(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是 (填字母)。
A．废弃药品直接倒入水池冲走 B．药品仪器归放
C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D．关闭水电、门窗
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．磁性氧化铁为四氧化三铁，A错误；
B．铁红为氧化铁，B错误；
C．生石灰即氧化钙，可以吸水作干燥剂，C正确；
D．过氧化氢为只含共价键的共价化合物，D错误；
综上所述答案为C。
2．A
【分析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体，红棕色气体为NO2，则溶液中一定含有NO，Fe2+、I-至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3，则溶液中一定含有，无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+，一定含有I-，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+，不含，综上，一定含有、Na+、NO、I-。
解析：A．由分析可知，一定含有Na+，不需要焰色实验检验Na+的存在，A正确；
B．实验(1)后的溶液中含有I2，滴加淀粉溶液一定会变蓝，B错误；
C．由分析可知一定不含和Fe2+，C错误；
D．取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，D错误；
故答案为：A。
3．D
解析：A．FeO在空气中受热会被氧化为Fe3O4，Fe元素被氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．D
解析：A．浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；
B．稀硝酸是强氧化性的酸，能和铁反应，故B错误；
C．铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；
D．浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，常温下能盛放在铁制容器中，故D正确；
故选：D。
5．D
【分析】由于反应生成H2，则表明反应生成的Fe3+全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，2Fe+2HCl==FeCl2+H2，n(H2)=，则反应②中，n(Fe)= n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol，反应①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，则n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol。所以，反应前，n(Fe)= 0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，反应后的溶液中，n(FeCl2)= 0.05mol。
解析：A．由分析可知，原混合物中n (Fe)=0.03mol，n (Fe2O3) =0.01mol,，所以n (Fe2O3) : n (Fe) =1: 3，故A错误；
B．原混合物中n (Fe) =0.03mol，n(Fe2O3) =0.01mol，则可以计算原混合物的质量，故B错误；
C．n (H2) =0.02mol，刚好能与0.02mol氯气反应，该选项未指明“标况”条件，所以无法知道氯气的体积，故C错误；
D．反应后的溶液中，n (FeCl2) =0.05mol，由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+，故D正确；
故选D。
6．A
解析：A．氧化铁为红棕色,而描述的瓷器为青色，A错误；
B．雾是胶体,有丁达尔效应，B正确；
C．钢属于铁的合金，C正确；
D．涉及的反应为碳酸钙分解，D正确；
故选A。
7．A
解析：A．Na在空气中加热可得固体过氧化钠Na2O2，A正确；
B．FeO在空气中加热可得固体四氧化三铁，B错误；
C．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得氯化亚铁和氯化镁，C错误；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰催化过氧化氢生成H2O和O2，D错误；
故选A。
8．C
解析：A．该反应CO中C失电子生成CO2，CO为还原剂，A错误；
B．该反应CO中C失电子生成CO2，B错误；
C．Fe3O4中Fe得电子作氧化剂被还原，C正确；
D．Fe3O4中Fe得电子作氧化剂被还原，发生还原反应，D错误；
故答案选C。
二、非选择题
9． 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
【分析】1）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气；
（2）将量硫酸铝溶液与足量氨水氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
（3）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
解析：（1）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，故答案为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸弱碱，将量硫酸铝溶液与足量氨水氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；
（3）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2。
【点睛】氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸弱碱是解答关键，也是易错点。
10．(1)氧化
(2) 氧化 还原
(3)
解析：（1）对于反应，，反应①中铁元素从+2价到+3价，化合价升高，被氧化，故填氧化；
（2）服用维生素C，可使食物中的变成，铁元素化合价降低，被还原，发生还原反应，则维生素C被氧化，故填氧化；还原；
（3）根据题意，铁粉与胃酸的反应为，离子方程式为，故填。
11． H2SO4浓度为2.5 mol/L HNO3物质的量为0.2 mol
【分析】(1)由Cu原子、硝酸根离子守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)，再根据c=计算硝酸浓度；根据c=计算浓硝酸的物质的量浓度，再根据V=计算需要浓硫酸体积；
(2)发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据差量法计算溶液质量增重；根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量，将NO通入NaOH溶液，同时通入氧气，气体被完全吸收，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O时需要氧气最少，计算NO2的物质的量，结合2NO+O2=2NO2计算需要通入氧气；
(3)由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，与混合溶液中硝酸为每一份中的2倍；最终消耗Fe为14g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n(FeSO4)=n(Fe)，由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)，再根据c=计算c(H2SO4)。
解析：(1)由Cu原子、硝酸根离子守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×=mol，则硝酸浓度为=mol/L；根据c=可知，浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=mol/L，需要浓硝酸的体积为=mL；
(2)设溶液质量增重为m，则：
所以，解得：m=g=g，Cu的物质的量为=mol，根据电子转移守恒，生成NO物质的量为mol×=mol，将NO通入NaOH溶液，同时通入氧气，气体被完全吸收，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O时需要氧气最少，则NO2的物质的量为mol×=mol，由2NO+O2=2NO2可知，需要通入氧气为mol××22.4L/mol=L；
(3)由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。OA段发生反应为：Fe+NO3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，OA段消耗Fe为5.6g，所以n(NO 3)=n(Fe)==0.1mol，原混合物中硝酸物质的量为0.1mol×2=0.2mol；最终消耗Fe为14g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n(FeSO4)=n(Fe)==0.25mol，由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.25mol，则c(H2SO4)==2.5mol/L。
12． A 将铁的氧化物溶解 Fe3+ 还原性 Fe2+具有还原性 2Fe3++Fe=3Fe2+ BCD
【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。
解析：(1)灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A。
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解；故答案为：将铁的氧化物溶解。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子；故答案为：Fe3+；还原性。
(4)①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性；故答案为：Fe2+具有还原性。
②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
(5)实验结束，离开实验室之前，废弃药品不能直接倒入水池冲走，要进行无污染化处理； 将用后的药品仪器及时归放到原位置；清洁实验仪器，整理桌面，打扫实验室卫生；最后及时关闭水电、门窗；故答案为：BCD
一、选择题
1．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是
A．磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体 B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．生石灰：氧化钙，可作干燥剂 D．双氧水：过氧化氢，是离子化合物
2．某溶液只大量含有下列离子：、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；
(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
A．不需要焰色试验检验的存在
B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝
C．原溶液中可能含有，一定不含
D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化
3．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
4．常温下能盛放在铁制容器中的物质是
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硫酸
5．将铁和氧化铁的混合物加入浓度为盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体。滴加溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是
A．原混合物中
B．无法计算原混合物的质量
C．收集产生的气体刚好能与完全反应
D．向溶液中通入，可以将完全转化为
6．下列关于古籍中的记歌说不正确的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
7．下列说法正确的是
A．Na在空气中加热可得固体Na2O2
B．FeO在空气中加热可得固体Fe2O3
C．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
8．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．CO是氧化剂 B．CO得到电子
C．Fe3O4被还原 D．Fe3O4发生氧化反应
二、非选择题
9．按要求书写方程式
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式： ；
（2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式： ；
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式： 。
10．阅读下列材料后回答问题。
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如，服用维生素C，可使食物中的变成，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行的转化，反应①中铁元素被 。
(2)“服用维生素C，可使食物中的变成”这句话指出，维生素C在这一反应中被 ，发生 反应。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
11．硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为 mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸 mL（均用最简分式表示）。
(2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重 克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少 L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。
(3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？ 硫酸的物质的量浓度多少？
12．黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的 (填字母)。
A． B． C． D．
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是 。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ①
向FeCl3溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② Fe3+具有氧化性
(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是 (填字母)。
A．废弃药品直接倒入水池冲走 B．药品仪器归放
C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D．关闭水电、门窗
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．磁性氧化铁为四氧化三铁，A错误；
B．铁红为氧化铁，B错误；
C．生石灰即氧化钙，可以吸水作干燥剂，C正确；
D．过氧化氢为只含共价键的共价化合物，D错误；
综上所述答案为C。
2．A
【分析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体，红棕色气体为NO2，则溶液中一定含有NO，Fe2+、I-至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3，则溶液中一定含有，无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+，一定含有I-，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+，不含，综上，一定含有、Na+、NO、I-。
解析：A．由分析可知，一定含有Na+，不需要焰色实验检验Na+的存在，A正确；
B．实验(1)后的溶液中含有I2，滴加淀粉溶液一定会变蓝，B错误；
C．由分析可知一定不含和Fe2+，C错误；
D．取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，D错误；
故答案为：A。
3．D
解析：A．FeO在空气中受热会被氧化为Fe3O4，Fe元素被氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．D
解析：A．浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；
B．稀硝酸是强氧化性的酸，能和铁反应，故B错误；
C．铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；
D．浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，常温下能盛放在铁制容器中，故D正确；
故选：D。
5．D
【分析】由于反应生成H2，则表明反应生成的Fe3+全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，2Fe+2HCl==FeCl2+H2，n(H2)=，则反应②中，n(Fe)= n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol，反应①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，则n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol。所以，反应前，n(Fe)= 0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，反应后的溶液中，n(FeCl2)= 0.05mol。
解析：A．由分析可知，原混合物中n (Fe)=0.03mol，n (Fe2O3) =0.01mol,，所以n (Fe2O3) : n (Fe) =1: 3，故A错误；
B．原混合物中n (Fe) =0.03mol，n(Fe2O3) =0.01mol，则可以计算原混合物的质量，故B错误；
C．n (H2) =0.02mol，刚好能与0.02mol氯气反应，该选项未指明“标况”条件，所以无法知道氯气的体积，故C错误；
D．反应后的溶液中，n (FeCl2) =0.05mol，由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+，故D正确；
故选D。
6．A
解析：A．氧化铁为红棕色,而描述的瓷器为青色，A错误；
B．雾是胶体,有丁达尔效应，B正确；
C．钢属于铁的合金，C正确；
D．涉及的反应为碳酸钙分解，D正确；
故选A。
7．A
解析：A．Na在空气中加热可得固体过氧化钠Na2O2，A正确；
B．FeO在空气中加热可得固体四氧化三铁，B错误；
C．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得氯化亚铁和氯化镁，C错误；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰催化过氧化氢生成H2O和O2，D错误；
故选A。
8．C
解析：A．该反应CO中C失电子生成CO2，CO为还原剂，A错误；
B．该反应CO中C失电子生成CO2，B错误；
C．Fe3O4中Fe得电子作氧化剂被还原，C正确；
D．Fe3O4中Fe得电子作氧化剂被还原，发生还原反应，D错误；
故答案选C。
二、非选择题
9． 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
【分析】1）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气；
（2）将量硫酸铝溶液与足量氨水氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
（3）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
解析：（1）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，故答案为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸弱碱，将量硫酸铝溶液与足量氨水氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；
（3）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2。
【点睛】氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸弱碱是解答关键，也是易错点。
10．(1)氧化
(2) 氧化 还原
(3)
解析：（1）对于反应，，反应①中铁元素从+2价到+3价，化合价升高，被氧化，故填氧化；
（2）服用维生素C，可使食物中的变成，铁元素化合价降低，被还原，发生还原反应，则维生素C被氧化，故填氧化；还原；
（3）根据题意，铁粉与胃酸的反应为，离子方程式为，故填。
11． H2SO4浓度为2.5 mol/L HNO3物质的量为0.2 mol
【分析】(1)由Cu原子、硝酸根离子守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)，再根据c=计算硝酸浓度；根据c=计算浓硝酸的物质的量浓度，再根据V=计算需要浓硫酸体积；
(2)发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据差量法计算溶液质量增重；根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量，将NO通入NaOH溶液，同时通入氧气，气体被完全吸收，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O时需要氧气最少，计算NO2的物质的量，结合2NO+O2=2NO2计算需要通入氧气；
(3)由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，与混合溶液中硝酸为每一份中的2倍；最终消耗Fe为14g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n(FeSO4)=n(Fe)，由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)，再根据c=计算c(H2SO4)。
解析：(1)由Cu原子、硝酸根离子守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×=mol，则硝酸浓度为=mol/L；根据c=可知，浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=mol/L，需要浓硝酸的体积为=mL；
(2)设溶液质量增重为m，则：
所以，解得：m=g=g，Cu的物质的量为=mol，根据电子转移守恒，生成NO物质的量为mol×=mol，将NO通入NaOH溶液，同时通入氧气，气体被完全吸收，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O时需要氧气最少，则NO2的物质的量为mol×=mol，由2NO+O2=2NO2可知，需要通入氧气为mol××22.4L/mol=L；
(3)由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。OA段发生反应为：Fe+NO3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，OA段消耗Fe为5.6g，所以n(NO 3)=n(Fe)==0.1mol，原混合物中硝酸物质的量为0.1mol×2=0.2mol；最终消耗Fe为14g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n(FeSO4)=n(Fe)==0.25mol，由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.25mol，则c(H2SO4)==2.5mol/L。
12． A 将铁的氧化物溶解 Fe3+ 还原性 Fe2+具有还原性 2Fe3++Fe=3Fe2+ BCD
【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。
解析：(1)灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A。
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解；故答案为：将铁的氧化物溶解。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子；故答案为：Fe3+；还原性。
(4)①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性；故答案为：Fe2+具有还原性。
②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
(5)实验结束，离开实验室之前，废弃药品不能直接倒入水池冲走，要进行无污染化处理； 将用后的药品仪器及时归放到原位置；清洁实验仪器，整理桌面，打扫实验室卫生；最后及时关闭水电、门窗；故答案为：BCD