3.1 电离平衡 同步练习题（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．常温常压下c(H+)=0.1 mol L 1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
2．已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
3．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
A． B． C． D．
4．下列物质属于弱电解质的是
A．BaSO4 B．CH3COONH4 C．KH2PO4 D．H2S
5．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．H2S H++HS- B．KHSO4 K++H++
C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3 2H++
6．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
电解质 Cu CO2 NaCl NaOH
强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质中，属于强电解质的是
A．氨水 B．碳酸 C．氯化钡 D．水
8．下列物质属于易溶于水的强电解质是
A．SO3 B．AlCl3 C．CH3COOH D．BaSO4
二、非选择题
9．完成下列问题。
(1)以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：
符合的条件 物质的代号
混合物 ___________
可以导电的物质 ___________
非电解质 ___________
弱电解质 ___________
(2)书写电离方程式
①H2CO3___________
②BaSO4___________
③NaHSO4(水溶液)___________
(3)书写离子方程式
①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合___________
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合___________
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合___________
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式___________，最后一个离子反应方程式___________。
10．已知室温时，的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题：
(1)HA的电离平衡常数K=___________。
(2)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。
(4)HA电离出的对于平衡起到了_______(填“抑制”或“促进”)作用。
【参考答案】
一、选择题
1．A
【分析】常温常压下c(H+)=0.1 mol L 1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，说明HX的物质的量大于HY的物质的量。
解析：A．HX的物质的量大于HY的物质的量，体积相同，说明HX物质的量浓度大于HY物质的量浓度，则说明HX一定是弱酸，故A正确；
B．根据A选项分析HX一定是弱酸，而HY可能是强酸，也可能是比HX强的弱酸，故B错误；
C．根据B选项分析HX的酸性弱于HY的酸性，故C错误；
D．开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速率相等，后来HX会发生电离或则HX电离出的氢离子浓度比HY电离出的氢离子浓度大，因此后来产生氢气的速率是HX大于HY，故D错误；
答案为A。
2．B
解析：电离常数与浓度无关，只受温度影响，CH3COOH的电离是吸热反应，升高温度，K增大，故选：B。
3．D
解析：无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，但随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低；
故答案为D。
4．D
解析：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，是强电解质，故A不选；
B．CH3COONH4属于可溶性盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故B不选；
C．KH2PO4属于可溶性盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故C不选；
D．H2S是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D选；
故选D。
5．A
解析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，A正确；
B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4= K++H++，B错误；
C．NH3·H2O 为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C错误；
D．H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO+H+，D错误；
综上所述答案为A。
6．C
【分析】电解质是在在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；强电解质是在在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；弱电解质是在在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质，据此解答。
解析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CO2不能发生电离而导电，因此属于非电解质，故B错误；
C．氯化钠为电解质，HClO4为强电解质，Cu(OH)2为弱电解质，故C正确；
D．氨水为混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
7．C
【分析】强电解质能完全电离为离子的电解质；
解析：A．氨水只能部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，A错误；
B．碳酸只能部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，属于弱电解质，B错误；
C．氯化钡溶于水，能完全电离出钡离子和氯离子，属于强电解质，C正确；
D．水只能部分电离生成氢离子、氢氧根离子，属于弱电解质，D错误；
故选C。
8．B
解析：A．SO3在水溶液中导电不是自身电离引起的、熔融状态下不能导电，则SO3是非电解质，A不符合题意；
B． AlCl3是盐，在水溶液中完全电离出Al3＋和Cl－，能够导电，是强电解质，B符合题意；
C． CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离出H＋和CH3COO-，能够导电，是弱电解质，C不符合题意；
D． BaSO4是盐、是沉淀，在水中溶解的部分硫酸钡完全电离出Ba2＋和，能够导电，是强电解质， D不符合题意；
答案选B。
二、非选择题
9．(1) ③⑤⑨ ①③⑤⑦ ④ ②
(2) H2CO3H++HCO、HCOH++CO BaSO4=Ba2++SO NaHSO4=Na++H++ SO
(3) HCO+H+=CO2↑+H2O Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+ CO Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
解析：(1)盐酸为HCl水溶液，氢氧化铁胶体为混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以混合物为③⑤⑨；铜含有自由移动的电子可以导电，盐酸、熔融态氢氧化钠含有自由移动的离子，可以导电，胶粒带电，所以氢氧化铁胶体可以导电，则可以导电的物质有①③⑤⑦；熔融状态和水溶液中均不导电的化合物为非电解质，为④；在水溶液中不完全电离的电解质为弱电解质，为②；
(2)①H2CO3为二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO、HCOH++CO；
②硫酸钡为强电解质，电离方程式为BaSO4=Ba2++SO；
③NaHSO4在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO；
(3)①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合生成二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合，氢氧根完全反应，离子方程为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+ CO；
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，首先时H+反应，然后是Al3+反应，所以第二个离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；之后是Mg2+反应，然后是NH，之后再滴加NaOH溶液，Al(OH)3与OH-反应，即最后一个离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
10．(1)10-9(2)增大(3)104(4)抑制
解析：(1)的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，HA电离出的c(H+)为，由HAH++A-，c(H+)=c(A-)=，则电离平衡常数；
(2)HA电离是吸热过程，升高温度促进电离，H+和A-的浓度增大，则K增大；
(3)HA电离出的，水电离出的，则水电离出的，；
(4)HA电离出，溶液中浓度增加，抑制了水的电离