江西省师大附中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江西省师大附中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 593.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-03-18 16:20:23 | ||
图片预览
文档简介
www.
江西省师大附中2014-2015学年度高二上学期期末考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
Al－27 Fe－56 Cu－64 Zn－65
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
3．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是( )
A．食盐颗粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大
4．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
5．下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）
C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，在由水电离出的的溶液中，可能大量存在
6．右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是（ ）
A．该装置中Cu极为阴极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O
D．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L
7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是( )
A．2,2,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷
C．3,4-二甲基己烷
D．2,5-二甲基己烷8．在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有( )
A．12个 B．6个 C．8个 D．9个
9．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( )
A．①②⑥ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
10．以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子) （ ）
A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+
C．N3+ >H+ > M+ D．条件不足，无法确定
11．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构（ ）
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是( )
A．无任何作用 B．减少过滤时苯甲酸的损失
C．可以使过滤时速度加快 D．以上都不对
13．对于有机物的命名正确的是（ ）
A．4－甲基－6－乙基庚烷 B．3,5－二甲基辛烷
C．2－甲基－1,4－二乙基戊烷 D．3,6－二甲基辛烷
14．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）＝双键数＋环数＋叁键数×2，则有机物的不饱和度为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．10
15．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是（ ）
A．连二苯 B．连三苯
C．菲 D．蒽
16．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是( )
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3 D．该有机物的分子式为C9H12O4
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
17．（5分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1） （2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3
（3） 3,4-二甲基-4-乙基庚烷 （4） 2－甲基－2－丁烯
（5） 2，4，6-三硝基苯酚
18．（8分）某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：
（1）第一步必须进行的操作名称是：_________
（2）化学组成分析
①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入_________和_________。
②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入_________和_________。
③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。④测定苯甲酸的相对分子质量。
（3）波谱分析法鉴定分子结构
①通过_________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。
②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为________。
19．（每空1分，共6分）某烃A 0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.5mol B和0.4mol C物质。
1）若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为＿＿＿＿＿，B物质分子式为＿＿＿＿＿，C物质的分子式为＿＿＿＿＿；
2）若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为＿＿＿＿＿，B物质分子式为＿＿＿＿，C物质的分子式为＿＿＿＿＿。
20．（每空2分，共14分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④ B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：
（1）BA3的电子式
（2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，
其中，b电极为 极（填“正”或“负”），
电极反应式为
（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，
写出反应的离子方程式
用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是 ：解释此现象的离子方程式是
当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体 L（标准状况）。
21．（10分）中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法。该方法的流程如图所示：
利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的。
（1）己知下列热化学方程式：
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.4KJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=－26.7KJ/mo1
则Fe2O3与C(s)反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为： 。
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当 c（CO2）=1．00 mo1·L－1、c（H2）=1．60 mol·L－1 时，
分别选择催化剂I、催化剂II开始反应，达到平衡状态M。
反应结果如图所示．
请回答下列问题:
①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
mol·（L·h）－1。达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I________催化剂II（填“>”或“”或“=”）。
②达到平衡M后，甲醇的体积分数为 （保留到小数点后两位）；此反应在300oC时的平衡常数为 。
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0 .4mol甲醇，平衡将向____ 移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L;
若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，
则a b（填“>”或“<”或 “=”）。
22．（9分）分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种。
（1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式：
（2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式：
江西师大附中高二上学期期末考试化学参考答案 2015.1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C C C A C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D B B A C D
(5分）（1）2，3－二甲基戊烷 （2）2，3，3－三甲基己烷
（3）
（4）
（5）
18．（8分）重结晶；无水CuSO4 ，澄清石灰水；浓H2SO4，碱石灰；红外光谱；4、 1：2：2：1
19．（6分每空1分）（1）A ，B ，C ，
（2）A ，B ，C ，
20．（每空2分，共14分）(1) （2分）
(2) 正（1分） , O2+4e-+2H2O=4OH－ （2分）
(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ （2分）
(4) 有白色沉淀产生,又逐渐溶解 （2分）
AlO2-+H+ + H2O=Al(OH) 3↓（2分） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2分）
16.8aL（2分）
21．（10分）
22.（9分）
江西省师大附中2014-2015学年度高二上学期期末考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
Al－27 Fe－56 Cu－64 Zn－65
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
3．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是( )
A．食盐颗粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大
4．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
5．下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）
C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，在由水电离出的的溶液中，可能大量存在
6．右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是（ ）
A．该装置中Cu极为阴极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O
D．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L
7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是( )
A．2,2,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷
C．3,4-二甲基己烷
D．2,5-二甲基己烷8．在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有( )
A．12个 B．6个 C．8个 D．9个
9．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( )
A．①②⑥ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
10．以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子) （ ）
A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+
C．N3+ >H+ > M+ D．条件不足，无法确定
11．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构（ ）
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是( )
A．无任何作用 B．减少过滤时苯甲酸的损失
C．可以使过滤时速度加快 D．以上都不对
13．对于有机物的命名正确的是（ ）
A．4－甲基－6－乙基庚烷 B．3,5－二甲基辛烷
C．2－甲基－1,4－二乙基戊烷 D．3,6－二甲基辛烷
14．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）＝双键数＋环数＋叁键数×2，则有机物的不饱和度为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．10
15．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是（ ）
A．连二苯 B．连三苯
C．菲 D．蒽
16．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是( )
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3 D．该有机物的分子式为C9H12O4
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
17．（5分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1） （2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3
（3） 3,4-二甲基-4-乙基庚烷 （4） 2－甲基－2－丁烯
（5） 2，4，6-三硝基苯酚
18．（8分）某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：
（1）第一步必须进行的操作名称是：_________
（2）化学组成分析
①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入_________和_________。
②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入_________和_________。
③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。④测定苯甲酸的相对分子质量。
（3）波谱分析法鉴定分子结构
①通过_________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。
②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为________。
19．（每空1分，共6分）某烃A 0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.5mol B和0.4mol C物质。
1）若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为＿＿＿＿＿，B物质分子式为＿＿＿＿＿，C物质的分子式为＿＿＿＿＿；
2）若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为＿＿＿＿＿，B物质分子式为＿＿＿＿，C物质的分子式为＿＿＿＿＿。
20．（每空2分，共14分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④ B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：
（1）BA3的电子式
（2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，
其中，b电极为 极（填“正”或“负”），
电极反应式为
（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，
写出反应的离子方程式
用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是 ：解释此现象的离子方程式是
当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体 L（标准状况）。
21．（10分）中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法。该方法的流程如图所示：
利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的。
（1）己知下列热化学方程式：
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.4KJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=－26.7KJ/mo1
则Fe2O3与C(s)反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为： 。
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当 c（CO2）=1．00 mo1·L－1、c（H2）=1．60 mol·L－1 时，
分别选择催化剂I、催化剂II开始反应，达到平衡状态M。
反应结果如图所示．
请回答下列问题:
①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
mol·（L·h）－1。达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I________催化剂II（填“>”或“”或“=”）。
②达到平衡M后，甲醇的体积分数为 （保留到小数点后两位）；此反应在300oC时的平衡常数为 。
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0 .4mol甲醇，平衡将向____ 移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L;
若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，
则a b（填“>”或“<”或 “=”）。
22．（9分）分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种。
（1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式：
（2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式：
江西师大附中高二上学期期末考试化学参考答案 2015.1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C C C A C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D B B A C D
(5分）（1）2，3－二甲基戊烷 （2）2，3，3－三甲基己烷
（3）
（4）
（5）
18．（8分）重结晶；无水CuSO4 ，澄清石灰水；浓H2SO4，碱石灰；红外光谱；4、 1：2：2：1
19．（6分每空1分）（1）A ，B ，C ，
（2）A ，B ，C ，
20．（每空2分，共14分）(1) （2分）
(2) 正（1分） , O2+4e-+2H2O=4OH－ （2分）
(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ （2分）
(4) 有白色沉淀产生,又逐渐溶解 （2分）
AlO2-+H+ + H2O=Al(OH) 3↓（2分） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2分）
16.8aL（2分）
21．（10分）
22.（9分）