(共37张PPT)
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物
电子工业中常用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板。这其中的原理是什么呢？
答案：电路板以覆铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料)为基础材料，把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护其不被腐蚀；然后，把覆铜板放到“腐蚀液”——FeCl3溶液中，便得到了只剩下金属铜的电路板。
原理分析：“腐蚀液”与覆铜板上的铜反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
2．金属材料
节日期间燃放的烟花呈现多种颜色，这其中的原理是什么？
答案：某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。其原理是每种元素都有其个别的光谱。常见金属元素的焰色：钡为黄绿色，钙为砖红色，铜为蓝绿色，钾为浅紫色，锂为深红色，钠为黄色。
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物
1．了解单质铁、铁的氧化物性质及用途。
2．通过实验认识铁单质与水蒸气反应的条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识。
3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
1．通过对“铁及其氧化物”的学习，培养化学服务社会的责任意识。
2．通过对“铁单质与水蒸气反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的能力。
1．铁的存在、应用和冶炼
(1)铁元素的存在
①人类最早使用的铁，是来自太空的_______。铁在自然界中以单质形态存在于陨铁中。铁元素主要以_______价和_______价化合物的形态存在于矿石中。
②在地壳中铁元素的含量仅次于_____、_____和_____，居第_____位。铁矿石的主要成分是_____________，丹霞地貌的岩层因含_____________而呈红色。
一、铁的单质
陨铁
＋2
＋3
氧
硅
铝
四
Fe2O3
Fe2O3
(2)铁的应用历史
我国在_______初年就掌握了冶铁技术。_______中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
(3)铁的冶炼
现代工业炼铁的原理是用_______的方法把铁从铁矿石中提炼出
来。化学方程式为________________________________________。
春秋
战国
还原
2．铁的物理性质
铁有_______性、_______性。铁能导电，但导电性不如铜和铝，铁能被_______吸引，其熔、沸点较_____。
延展
导热
磁铁
高
3．铁的化学性质
(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
3．铁的化学性质
(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
①铁与氯气反应的化学方程式：________________________。
②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式：____________________。
③铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________ ___________________。
④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
爆鸣
H2
点拨：1.铁在高温条件下与水蒸气反应。
2．实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。
×
×
×
×
√
应用体验
1.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )
A．反应中有氢气产生
B．此反应需在加热条件下才能发生
C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价
D．该反应中水做氧化剂
解析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成H2和Fe3O4，反应中水做氧化剂，铁的化合价为＋2和＋3，故选C。
C
2．(2023·武汉高一检测)红珊瑚栖息于200～2 000米深的海域，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
红珊瑚呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( )
A．Na B．Fe
C．Zn D．Cu
解析：红珊瑚呈红色是因为铁元素被氧化生成了Fe2O3，故选B。
B
1．铁的氧化物
二、铁的氧化物和氢氧化物
物质 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
俗称 _______ _____________
颜色、状态 黑色粉末 _________粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 _____溶于水 类别 _______氧化物 _______氧化物 不是碱性氧化物
铁红
磁性氧化铁
红棕色
不
碱性
碱性
＋2
＋3
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
物质 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
与CO、C、 H2反应 生成单质铁及CO2或H2O 用途 Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的___________，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 红色颜料
2.铁的氢氧化物(实验探究铁的氢氧化物的生成与转化)
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
(1)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成_________沉淀，原因是_________________________________(填反应的离子方程式)。
(2)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成_______絮状沉淀，原因是_______________________________ (填反应的离子方程式)，沉淀迅速变成灰绿色，最后会有红褐色沉淀生成，原因是_____________________ ________________ (填反应的化学方程式)。
红褐色
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
白色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
===4Fe(OH)3
(3)Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备与性质
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色 _______ _________
溶解性 ___________ ___________
制备 ________________________________________ ___________________
____________________
白色
红褐色
难溶于水
难溶于水
Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
Fe(OH)2 Fe(OH)3
性 质 还原性 _________________________ 不稳定性 (隔绝空气加热) _________________________ ________________________________________
与酸反应 __________________________________________________ ________________________________________
在空气中迅速被O2氧化
＋3H2O
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋
2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋ ＋3H2O
正误判断
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。( )
(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。( )
(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2价和＋3价，是一种混合物。( )
(4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成。( )
(5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。( )
√
×
×
×
√
应用体验
1.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Al2O3
解析：Fe3O4具有磁性，磁粉的主要成分是Fe3O4，所以选C。
C
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
B
随堂演练 知识落实
1．铁的常见化合物有＋2价和＋3价。据研究，铁与浓HNO3反应可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作是由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )
A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3
C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3
B
2．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )
编号 物质 颜色 性质/用途
① Fe2O3 红棕色 红色油漆、涂料
② Fe(OH)2 红棕色 易被氧化成灰绿色，最终变为红褐色
③ Fe(OH)3 红褐色 受热易分解生成红棕色粉末
④ Fe2＋ 黄色 具有较强氧化性
⑤ Fe3＋ 浅绿色 具有较强的还原性
A.①④⑤ B．②③
C．①②③④⑤ D．①③
D
解析：Fe2O3为红棕色固体，用于红色油漆、涂料；Fe(OH)2为白色固体，易被氧化成红褐色的Fe(OH)3；红褐色的Fe(OH)3受热分解为红棕色的Fe2O3；Fe2＋为浅绿色，有较强还原性，Fe3＋为黄色，具有较强氧化性，只有①③正确，选D。
C
解析：铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始消耗氢气排净装置中空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理知，①制得的铜较少，故选C。
4．化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：
A__________、B____________、C___________、D___________。
Fe(OH)3
Fe(OH)2
FeSO4
Fe2O3
(2)写出B转化为A的化学方程式：________________________ ______________。
写出A受热分解的化学方程式：_____________________________。
解析：解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A为Fe(OH)3，C为FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3(共33张PPT)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁盐和亚铁盐
1．结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。
2．通过实验学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。
1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变化观念。
2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。
3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
一、铁盐和亚铁盐
离子 Fe3＋ Fe2＋
溶液的颜色 _______色 _______色
实验操作
棕黄
浅绿
离子 Fe3＋ Fe2＋
实验 现象 溶液变成_______ 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成_______
离子 方程式 ________________________ ____________________________、_____________________________
红色
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
离子 Fe3＋ Fe2＋
结论 Fe3＋遇SCN－显_______，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加___________溶液再加___________的方法检验Fe2＋的存在
红色
KSCN
新制氯水
＋2
0
氧化
还原
0
氧化
(2)实验探究
棕黄
浅绿
无明显变化
红色
离子 方程式 ___________________ _________________________________、_________________________________
实验 结论 (ⅰ)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋ (ⅱ)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
3.亚铁盐和铁盐性质总结
正误判断
(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。( )
(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。( )
(3)向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明无Fe2＋。( )
(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－。( )
(5)向MCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液褪色，则M2＋一定为Fe2＋。( )
×
×
×
√
×
应用体验
1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
D
2．缺铁会使部分花卉叶片发黄，通常用FeSO4给植物补充铁元素。但FeSO4受潮后会变为Fe2(SO4)3无法使用。下列关于上述两种物质中所含Fe2＋、Fe3＋的叙述，错误的是( )
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性也具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
解析：Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，不是沉淀。
D
归纳总结
1.Fe2＋、Fe3＋的鉴别
(1)观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。
(2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。
(3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。
铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。
1．Fe 只具有_______性。可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
还原
Fe2＋＋H2↑
2FeCl3
氧化
还原
2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋CO2
氧化
3Fe2＋
2Fe＋3CO2
4．实验探究——利用覆铜板制作图案
实验 原理 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀
实验 操作 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净
实验 现象 用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案
反应 方程式 ________________________________________________________________________________________________
实验 结论 ___________________________
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)
铜可被FeCl3溶液腐蚀
正误判断
(1)除去FeCl3溶液中的Fe2＋，通入适量Cl2。( )
(2)除去FeCl2溶液中的Fe3＋，加入适量铜粉。( )
(3)配制FeSO4溶液时，常加少量铁丝防止Fe2＋被氧化。( )
√
×
√
C
解析：从框图可知，A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液，加入试剂1变成淡红色溶液C，可以推断溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液生成Fe(SCN)3；加入试剂2得到深红色溶液F，可知试剂2为强氧化剂，溶液B中含有Fe2＋，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深，故C错误。
2．工业印刷电路板的制作流程如图所示，其中“蚀刻”所用的就是FeCl3溶液。
(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的？表现了FeCl3的什么性质？
(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？
(3)反应后的“蚀刻液”中含有哪些离子？如果要回收得到Cu和FeCl3，需要怎样设计回收方案？
(4)如何证明最后的腐蚀液是否还含有Fe3＋？
答案：(1)原理：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；表现了FeCl3的氧化性。
(2)FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(3)反应后的“蚀刻液”中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等离子。为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；然后用盐酸溶解过量的铁粉：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(4)用洁净的试管取少量的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液1～2滴，若溶液立即显红色证明含有Fe3＋。
随堂演练 知识落实
1．《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色，故名绛矾矣”。据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．Na2CO3·10H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
B
2．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂 组别 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 KSCN溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C 酸性KMnO4溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
B
解析：甲组：检验含Fe3＋的溶液是否含有Fe2＋，Fe2＋具有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，可用高锰酸钾检验Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液含Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红色，而Fe2＋不能使KSCN溶液变色，所以检验Fe3＋可用KSCN溶液，故选B。
3．(2023·哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________________________。
防止Fe2＋被氧化
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________________________________。
(4)丙同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________ _________________________________。
隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O
解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。
(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。
(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(共24张PPT)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁及其化合物复习课
1．巩固铁及其化合物的性质。
2．掌握铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
通过学习铁及其化合物性质培养科学探究和创新意识。
1．构建铁及其化合物的“价一类”二维图
一、利用“价—类”二维图认识铁及其化合物的关系
2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3、FeO是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：
__________________________________________；
________________________________________。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：
__________________________________________________；
__________________________________________________。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得：
如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl；
Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓ ＋3Na2SO4。
氧化
(3)Fe3＋―→Fe2＋：Fe3＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(用于腐蚀印刷电路板)
正误判断
(1)FeCl2不能通过化合反应制得。( )
(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现。( )
(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现。( )
(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得。( )
(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋。( )
(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤。( )
×
√
√
×
×
×
应用体验
1.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
C
2．填写合适的试剂除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入过量_______，过滤，离子方程式：____________________________________。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：_______________________，离子方程式：__________________________________________。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：滴加_______________，离子方程式：______________________________________________________。
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：加入过量_______，过滤，离子方程式：______________________________________。
铁粉
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
加入氯水或通入Cl2
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
H2O2溶液
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋
铁粉
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
1．框图推断
铁及其化合物涉及的框图推断题常用以下题眼：
①红褐色沉淀：________________(特征颜色)；
②KSCN溶液呈红色：___________(特征反应)；
③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色：___________(特征反应现象)；
④磁性氧化物：_____________(特征性质)；
⑤滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制_____________________(特征方法)。
二、铁及其化合物转化关系的应用
Fe(OH)3
Fe3＋
Fe2＋
Fe3O4
Fe(OH)3胶体
2．有关铁及其化合物的探究题
此类题涉及铁及其化合物的以下性质：
①Fe2＋、Fe3＋的检验；
②Fe2＋氧化性和还原性的探究；
③Fe3＋氧化性的探究；
④基于K2FeO4的性质探究；
⑤各物质间的转化综合。
应用体验
已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：
(1)写出B的化学式：_____________，D的化学式：_________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：_______________________ ____________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：____________________ ______________。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：____________________________________。
解析：解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G溶液，即为Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3。
FeCl2
KCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
随堂演练 知识落实
1．铁的常见化合物有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2 ·12H2O、⑦FeSO4。将上述物质分别溶于足量稀硫酸后进行实验，下列说法不正确的是(已知Fe2＋可以和K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀)( )
A．滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的有①④⑦
B．加铜能发生反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋的只有②⑤⑥
C．将溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液显红色，一份滴加KMnO4溶液，紫红色褪去的是③
D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，能产生蓝色沉淀的有①③④⑦
B
2．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)步骤①中得到固体A和溶液A的操作名称是_______。
(2)固体A中含有的金属单质有_________。
(3)步骤②中观察到的实验现象是_________________________ ____________。
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为________________________ ____________________。
过滤
铁、铜
溶液由浅绿色变为棕黄色，有气泡产生
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
3．(2023·安徽池州高一质检)铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
回答下列问题：
(1)下列不能通过化合反应得到的是_____(填字母)。
A．d B．e
C．f D．g
(2)c固体的颜色为_________，能否由a在氧气中点燃得到？_____(填“能”或“否”)。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是__________________________________，鉴别胶体和溶液的方法是_____________。
A
红棕色
否
分散质粒子直径为1～100 nm
丁达尔效应
(4)实验室检验g中铁元素的试剂是_______________。高温下，a与
水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
(5)在溶液中生成的d置于空气中，现象为__________________ ___________________________。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为__________________________________。
KSCN溶液
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
解析：(1)a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为FeCl2，g为FeCl3。(1) Fe(OH)2不能通过化合反应得到，A符合题意；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，B不符合题意；2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2，C不符合题意；铁与氯气加热反应生成氯化铁，D不符合题意。
(2)c为Fe2O3，Fe2O3固体为红棕色；铁在氧气中燃烧得到的是四氧化三铁，不能得到Fe2O3。
(3)e为Fe(OH)3，胶体区别于溶液的最本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm；鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。(共33张PPT)
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
1．认识合金的组成及特性，深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途。
2．结合生活中铝制品的使用，认识氧化膜对铝制品的保护作用，通过实验探究认识氧化铝的两性。
1．通过对“合金材料”的学习，培养科学精神和社会责任。
2．通过对“铝、氧化铝”的学习，培养实验探究能力和创新意识。
1．合金
(1)合金的概念
合金是指由两种或两种以上的_______(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。属于_______物。
(2)合金的特性及原因
①合金的物理、化学及机械性能_______各成分金属，合金比各成分金属的硬度_____。
一、铁合金
金属
混合
优于
大
②合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。例如：硬铝(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝的_____。
③原因
纯金属内所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。
大
2．铁合金
(1)铁合金的分类
铁合金 分类 含碳量 性能 用途
生铁 2%～4．3% _______大、抗压，性脆、可铸造成型 制造_______和管道等
钢 0.03%～2% 良好的_______性，机械性能好，可锻轧和铸造 制造机械和交通工具
硬度
机座
延展
(2)钢的分类
①钢是用量_______、用途最广的合金，根据其化学成分，分为_________和_________。
最大
碳素钢
合金钢
②碳素钢
③合金钢
a．又叫特种钢，特殊性能：强度、_______大，可塑性、_______好，耐磨，_________等。
b．不锈钢
合金元素 性能 用途
主要是 Cr、Ni 在大气中稳定，不容易生锈，具有很强的_________能力 制造_______器材、厨房用具和餐具；地铁列车的车体等
硬度
韧性
耐腐蚀
抗腐蚀
医疗
正误判断
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。( )
(2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高。( )
(3)铁、铬、镍熔合成不锈钢是化学变化。( )
(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( )
(5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金。( )
×
√
×
×
√
应用体验
1.沈括根据变法需要，悉心总结了兵器制作技术。《梦溪笔谈·器用》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢。”以所学合金的知识，分析古人铸剑时剑身的材料为( )
A．钢 B．生铁
C．青铜 D．白铜
A
2．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是( )
A．不锈钢是最常见的一种合金钢
B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能
C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
C
解析：不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确。
铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_________薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应
二、铝和铝合金
铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 铝片___________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_________ 氧化铝
逐渐溶解
爆鸣声
铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应
化学方 程式 ______________________________________________ ____________________________________________________________
离子方 程式 ____________________________________________ ________________________________________________________
实验 结论 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生_______ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
氢气
2.氧化铝与酸、碱的反应
(1)两性氧化物：既能与酸反应生成_________，又能与碱反应生成_________的氧化物，如Al2O3。
(2)氧化铝的两性
盐和水
盐和水
3．铝合金
(1)铝合金中的合金元素有_______、_______、Si、Mn、Zn及____________等。
(2)硬铝
合金元素 性能 用途
Cu、Mg、Mn、Si _______小、强度高、抗腐蚀能力较强 制造_______、宇宙飞船
(3)用途
铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
Cu
Mg
稀土元素
密度
飞机
应用体验
1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
B
2．中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
D
解析：铝、锂密度较小，其合金密度较小；合金是不同金属熔合而成的具有金属特性的物质，改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金；合金具有金属特性，如金属光泽，可导电；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同。
3．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有____________________________________________ ____________________________________________________________。
归纳总结
1.氢氧化铝
(1)物理性质
Al(OH)3是白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
(2)化学性质
①两性氢氧化物：像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。
2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物，如Al(OH)3；(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4；(5)弱酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、NH4HCO3。
1．新型合金
三、新型合金和稀土金属
2．用途广泛的稀土金属
(1)镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素。
我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。
(2)稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
(3)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
应用体验
1.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海里7 062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是( )
A．钛合金是一种新型金属单质
B．钛合金熔点比钛金属高
C．钛合金的硬度与钛单质相同
D．青铜、合金钢和硬铝都是合金
D
2．储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是( )
A．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
B．储氢合金吸收H2的过程属于物理变化
C．储氢合金NaAlH4中氢元素的化合价为－1价
D．具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快
B
随堂演练 知识落实
1．下列关于新型合金材料说法不正确的是( )
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可做储氢材料
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
D
2．下列关于合金的说法正确的是( )
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
C．铜合金是纯净物
D．合金中的金属元素以化合态的形式存在
解析：合金可由金属与金属或金属与非金属制得，一定含有金属元素，可能含有非金属元素，A项正确；合金未必含有两种或两种以上金属元素，B项错误；合金属于混合物，金属仍以游离态存在，C、D错误。
A
3．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是_____(填字母，下同)。
A．明矾 B．硬铝
C．生铁 D．青铜
(2)已知下表中四种金属的熔、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750
A
其中不能形成合金的是_____。
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．①③
C．①④ D．②④
解析：(1)A属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡等，它们都属于合金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起形成合金。
B(共35张PPT)
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式，巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。
2．掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法。
1．通过对“物质的量相关公式”的回顾，提升定量探究的学习能力及证据推理意识。
2．通过对“物质的量在化学方程式中的计算”的学习，提升逻辑思维能力和计算能力。
1．物质的量与各物理量之间的关系
(1)图示关系
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
(2)计算公式
①已知物质的质量：n(B)＝______；
②已知标准状况时的气体体积：n(B)＝______；
③已知物质的粒子数：n(B)＝______；
④已知溶液中的物质的量浓度：n(B)＝______________________。
c(B)·V[B(aq)]
2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
计量数之比： 2 ? 2 ? 2 ? 1
扩大NA倍： 2NA ? 2NA ? 2NA ? NA
物质的量之比： 2 mol ? 2 mol ? 2 mol ? 1 mol
质量之比： 46 g ? 36 g ? 80 g ? 2 g
结论：化学方程式中化学计量数之比等于___________之比，也等于___________之比，对于有气体参与的反应还等于_______之比。
粒子个数
物质的量
体积
3．物质的量用于化学方程式计算中的基本步骤
4．有关物质的量的计算中的“三个规范”
(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
(2)符号规范
①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。
(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
5．物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的量之比，而非质量之比。
(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积(标准状况)表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到计量单位“上下一致，左右相当”即可。
应用体验
1.对于反应：2A(g)＋2B(g)===3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下列各项不等的是( )
A．分子数之比 B．物质的量之比
C．质量之比 D．体积之比(同温同压)
解析：方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，等于分子数之比，等于相同状态下气体体积比，只有C符合题意。
C
2．(2022·枣庄高一检测)等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为( )
A．＋1价 B．＋2价
C．＋3价 D．＋4价
解析：VB＝2VC，VA＝VB＋VC＝3VC，根据得失电子守恒，A失去的电子数为C的3倍，金属最外层电子数一般小于4，故A的化合价为C的3倍，C的化合价只能为＋1价。
A
3．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：
(1)Al的物质的量；
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度；
(3)在标准状况下生成H2的体积。
答案：(1)0.4 mol (2)0.4 mol 0.8 mol·L－1 (3)13.44 L
1．关系式法
当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：
3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3。
二、化学计算中的其他常用方法
2．守恒法
①质量守恒
宏观特征：反应前后元素的质量守恒。
微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。
②得失电子守恒
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
③电荷守恒
ⅰ.电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
ⅱ.离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。
3．差量法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。
例如：把一铁棒插入CuSO4溶液中，过一段时间取出，铁棒质量增加了4 g，据此可求出参加反应的Fe的质量。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56 64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g 4 g
4．方程组法
一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。
应用体验
1.把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀；那么参加反应的CO的质量是_________g。
2.8
2．4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是__________g。
10.6
解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有：
1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－2 mol×(7－x)，解得：x＝＋4。
＋4
1?2
5．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
答案：(1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol
解析：(1)0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 6
x 3x
Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
1 2
y 2y
随堂演练 知识落实
1．将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
D
2．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
B
3．把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中，求算生成标准状况下氢气的体积。
(1)阅读题目分析，在进行本题的求算时，需要进行过量分析吗？
(2)根据计算型题目的解题流程，求算生成标准状况下氢气的体积。
答案：(1)见解析 (2)2.24 L(共27张PPT)
第三章 铁 金属材料
阶段重点突破练(五)
一、金属重要性质的多角度考查
1．以下7种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有( )
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Na2O2 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
A
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
D．金属元素的单质在常温下均为固体
B
3．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是( )
A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁
B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠
D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
C
二、铁的重要化合物的综合
4．(2023·西安市阎良区关山中学高一质检)下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料
B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒
C．FeSO4具有还原性，可用作补血剂
D．铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂
B
解析：氧化铁为红棕色，可用作红色颜料，与其能与酸反应无关，A项错误；K2FeO4具强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体消毒，B项正确；FeSO4用作补血剂，与还原性无关，C项错误；铁粉具有还原性，可用做食品袋内的抗氧化剂，D项错误。
5．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有氧化性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn=== Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性
B
选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe=== 2Fe2＋ 铁单质具有还原性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液 2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有还原性
6.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( )
D
解析： 金属的活动性是锌>铁>铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应：
Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2 溶液增量
65 64 65－64＝1
Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2 溶液增量
65 56 65－56＝9
锌先与氯化铜反应，生成铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A项正确；由上述分析可知，前者溶液增加的幅度小于后者，B项正确；随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，故C项正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D项错误。
D
8．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是( )
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
A
9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
氢氧化钠 化学纯(CP)
500 g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
相对分子质量：40
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为___________。
0.6 mol·L－1
4.032 L
10．将5 g钠、铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。
回答下列问题：
(1)处理计算问题，可以用图示分析的方法。
写出化学式：A_______，B___________，C_______________。经过分析得出钠、铝合金中两金属的物质的量之比为_________。
(2)所得溶液的物质的量浓度为________________________。(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)
H2
NaOH
NaAlO2
1?1
0.5 mol·L－1
11．镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是______________。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是_________。
(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是______________。
52.9%
1?1
11.2 L
(3)设由铝生成的氢气为V1(H2)，由镁生成的氢气为V2(H2)，由铝和镁与盐酸的反应可知：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 mol 3×22.4 L
0.2 mol V1(H2)
解得：V1(H2)＝6.72 L，
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
1 mol 22.4 L
0.2 mol V2(H2)
解得：V2(H2)＝4.48 L，V总(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。
12．2.3 g钠投入97.8 g水中，反应完毕后，得到100 mL溶液，计算：
(1)产生的氢气在标准状况下的体积。
(2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(3)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。
答案：(1)1.12 L (2)4.0% (3)1 mol·L－1(共13张PPT)
第三章 铁 金属材料
实验活动2 铁及其化合物的性质
实验 目的 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2．学会铁离子的检验方法。 3．认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 实验 用品 实验仪器 试管、胶头滴管
实验试剂 CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
[实验步骤]
1．铁及其化合物的性质
实验(一) 铁单质的还原性
实验操作 实验现象 结论及分析
一段时间后，取出铁丝，观察插入到CuSO4溶液中的铁丝，表面_________________ Fe具有_______性，与CuSO4溶液反应置换出铜
有红色物质析出
还原
实验(二) 铁盐的氧化性
实验操作 实验现象 结论及分析
加入铜片一段时间后，铜片_______，溶液变为_______ Fe3＋具有_______性，能将Cu_______成Cu2＋
加入淀粉溶液后，溶液呈_____色 Fe3＋具有较强_______性，能将I－_______为单质碘
溶解
蓝色
氧化
氧化
蓝
氧化
氧化
实验(三) 亚铁盐的氧化性和还原性
实验操作 实验现象 结论及分析
加入锌片一段时间后，锌片_______，溶液_______ ______________ Fe2＋具有_______性，能将Zn_______为Zn2＋
随着FeSO4溶液的滴入，溶液_____色褪去，再加入KSCN溶液，溶液呈_____色 Fe2＋具有_______性，能被KMnO4酸性溶液_______成Fe3＋
溶解
绿色变
浅，最后消失
氧化
氧化
紫
红
还原
氧化
2.铁离子的检验
实验操作 实验现象 结论及分析
加入KSCN溶液后，溶液呈_____色 Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成_______
加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化 Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液_________，故可用KSCN溶液检验Fe3＋
红
红色
不变色
[问题和讨论]
1．根据以上的实验及所学的知识，以铁屑为原料，制备硫酸亚铁溶液时应该注意什么？
提示：由于Fe2＋易被氧化，所以在制备过程中要保证铁屑过量。
2．若向FeCl3稀溶液中加入过量锌粉，溶液中存在的阳离子是哪种金属离子？原因是什么？
提示：Zn2＋，锌的活泼性比铁强，所以过量锌粉可以把Fe3＋还原为铁单质。
3．由以上实验思考检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质FeSO4的方法？
提示：在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中滴加Fe2(SO4)3溶液，若KMnO4酸性溶液紫色褪去，则说明含有FeSO4杂质，反之则无。
跟踪训练
某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4
b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c．只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH ___________g。
0.04
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)__________________________________________________________、__________________________________________________________。
(3)实验ⅱ现象说明假设_____不成立。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
ⅳ 取2 mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去
FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
a
(4)实验ⅳ中，KMnO4是该反应的_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)通过以上实验，可得到的结论是____________________________ _____________________________________。
氧化剂
该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(或假设b成立)(共19张PPT)
第三章 铁 金属材料
微专题4 氢氧化亚铁制备实验的改进
方案一：有机覆盖层法
(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经_____________，目的是_________________。
(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油，作用是_________________。
(3)将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，其目的是___________________________________。
加热煮沸
赶走溶解的氧气
隔绝空气中的氧气
防止滴加NaOH溶液时带入空气
方案二：还原性气体保护法
在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(4)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________。
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
稀H2SO4、铁屑
NaOH溶液
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________ _____________________________。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________________________________。
打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
归纳总结
制备Fe(OH)2的四个关键点
(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
跟踪训练
1.下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )
A．氢氧化亚铁易被空气氧化
B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁
D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
B
解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，B项错误；实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时，沉淀呈灰绿色。故A、C、D三项均正确。
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
B
解析：因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气，故不能较长时间观察到白色沉淀。
3．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______，A中反应的离子方程式是______________________________。
铁屑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)实验开始时先将止水夹E_______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：___________________________ ________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________。
解析：实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。空气进入装置B后，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3。
打开
H2
关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4．下列关于Fe(OH)2的制备方法最成功的是( )
A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀
D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液
D
5．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】
实验步骤：(1)向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
(2)打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
(3)采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
【解释与结论】
(1)搅拌的目的是_______________________。
(2)生成白色沉淀的离子方程式是____________________________。
(3)红褐色沉淀是________________。
(4)通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____________________________ ______________________。
使沉淀与氧气充分反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变
解析：(1)搅拌可增大固体和液体的接触面积，使沉淀与氧气充分反应。
(2)生成白色沉淀的离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
(3)红褐色沉淀为Fe(OH)3。
(4)由图2、图3可知，溶液以及空气中的氧气含量减少，说明氧气参加反应。(共17张PPT)
第三章 铁 金属材料
研究与实验2 检验食品中的铁元素
【研究目的】
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。
【阅读材料】
一、铁元素在人体中的作用
成年人体内含有4～5克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体内总铁量的70%。其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。
铁是合成血红蛋白的主要原料之一。血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。
二、人体铁元素的来源
动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁，但摄入量多，所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。
三、常用的三价铁离子的检验方法
1．苯酚检验法
铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。
2．硫氰化物鉴别法
取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色的是含铁离子的溶液，因为生成了显红色的络合物。
3．碱鉴别法
加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是铁离子。
4．亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液)
铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。
【实验仪器】
研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。
【实验药品】
菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。
【实验步骤】
1．取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。
2．取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液_________。
结论：菠菜中_______铁元素。
变红色
含有
【思考与讨论】
1．在实验中由于菠菜汁有颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响，想一想可以怎么改进这个实验。
_____________________________________________
2．实验中加入稀硝酸的目的是什么？
_________________________________________________
可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。
将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。
跟踪训练
1.某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是___________溶液。
(3)下列有关上述实验得出的结论是_______(填字母)。
a．黑木耳中一定含Fe2＋和Fe3＋
b．滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋
c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2
过滤
KSCN
bc
d
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是___________________________，反应的离子方程式是_________________________________________ ___________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是___________________________________________________ ______。
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)
2．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
(1)试剂1是_________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________、__________________________________。
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为________________________，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式：_________________________________________________。
稀盐酸
KSCN溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
少量的Fe2＋转化为Fe3＋
4FeCl2＋O2＋ 4HCl===4FeCl3＋2H2O
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)____________________ _________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答) _________________________________________________________________________________________________________。
不合理
猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化
设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)
解析：(1)该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(2)Fe3＋遇KSCN溶液变红色，溶液由淡黄色变为浅红色，说明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，化学方程式为4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。
(3)因为氯水氧化性强，不会还原Fe3＋，该同学的猜想不合理；可能是SCN－被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变红色)。(共6张PPT)
第三章 铁 金属材料
章末总结
知识体系构建
一、铁
1．铁及其化合物
2.铁离子、亚铁离子的鉴别、转化和除杂
二、金属材料
1．铝及其化合物
2．合金
金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，可以通过添加金属元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。
CONFUCT MANAGEMENT
ANDPRO表M SOLVING
FID
游离态
一陨铁
铁元素的存在
化合态
黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe,O3)、磁铁矿(Fe,O4)等
物理性质
银白色、密度较大、熔沸点较高、能导电、具有延展性、能被磁体吸引
点燃
铁的单质
与非金属单质反应：2Fe+3CL,△2FCl,3Fe+20,(纯)
Fe304
铁及其化合物
与酸反应：Fe+2H*—Fe2++H2↑
化学性质
与盐反应：Fe+Cu2+—Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+
与水蒸气反应：3Fe+4H,0(g)
高温
=Fe,04+4H2
氧化物
一氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe,O,、铁红)、四氧化三铁(Fe,O,、磁性氧化铁)
Fe(OH)2
一不稳定、易氧化，制备的关键是防氧化
现象
白色→灰绿色→红褐色
氢氧化物
铁的化
合物
Fe(OH)3
一不稳定，加热易分解
既有氧化性又有还原性
Fe2+
检验：①观察溶液颜色：②碱液法：③氧化-SCN-法
两类铁盐
还原
剂
般只有氧化性
Fe3+
检验：①观察溶液颜色；②碱液法；③SCN-法
铝元素的存在一化合态、地壳中含量仅次于0和Sⅰ
物理性质一银白色、质软、密度小、导电性强
铝的单质
与0，反应：空气中缓慢氧化，表面可形成致密氧化铝薄膜：纯氧中可燃烧
与酸反应：2A1+6H+=2A13++3H,↑
铝及其化合物
化学性质
—注意定量判断
与碱反应：2A1+20H+2H,0=2A102+3H2↑
物理性质一白色固体、熔点高、硬度大、难溶于水
氧化铝
与强酸反应：AL,0,+6H+=2A13++3H,0
化学性质一两性氧化物
与强碱反应：A,03+20H=2A102+H20
