3.1电离平衡（含解析）训练题2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修一

电离平衡专项训练
一、单选题（12题）
1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
2．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
3．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6× 10-5mol·L-1 6.3× 10-9mol·L-1 1.6× 10-9mol·L-1 4.2× 10-10mol·L-1
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
5．在0.1mol/L的NH3 H2O溶液中，关系正确的是
A．c(NH3 H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3 H2O)>c (OH﹣)>c (H+)
C．c(NH3 H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3 H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)
6．下列事实中，能说明是弱碱的有
①溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，溶液中
③溶液的导电能力比溶液弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
7．由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（ ）
弱酸 HClO H2CO3
电离常数(25℃) K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11
A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3
B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O
8．常温常压下，分别在等体积 pH=2 的酸溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液中加入足量的 Al，产生氢气的体积分别为 aL 和 bL，下列说法一定正确的是（ ）
A．酸是多元强酸：a＞b B．酸是一元强酸：a=b
C．酸是一元弱酸：a＞b D．酸是多元弱酸：a＜b
9．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：，则乙物质可能是（ ）
阴离子 、、 阳离子 、、
① ②NaOH ③ ④ ⑤
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤
10．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B． C． D．Ka(HF)
11．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小
B．bc段，发生反应的离子方程式为
C．cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
12．醋酸的电离方程式为 。25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
A．的溶液中的约为
B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25 ℃时，)，则
C．该温度下醋酸溶液
D．升高温度，增大，变大
二、填空题（4大题）
13．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。
15．在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。
（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有 （填字母,下同）。
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
（2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色 。
a. 变蓝色 b. 变深
c. 变浅 d. 不变
（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:
①n（OH-） （填“增大”“减小”或“不变”,下同）；
② ；
③ 。
16．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，电离出的CN-有毒，当CN-与H+结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
（1）剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式： 。
（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]-也存在着两步电离，其一级电离方程式为 。
（3）处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其离子方程式为 。在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。
（4）H2CO3的K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的K=3.0×10-8，在NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项正确；
B．强电解质的水溶液中含有水分子，B项错误；
C．离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C项错误；
D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D项错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，故B错误；
C．两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H+的物质的量前者大于后者，故C正确；
D．相同温度时，100mL0.1mol/L的醋酸溶液和10mL1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol，溶质发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．由电离常数可知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，A正确；
B．由电离常数可知，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是这四种酸中酸性最强的酸，B正确；
C．在冰醋酸中硫酸没有完全电离，应该为H2SO4H＋＋，C错误；
D．在水溶液中四种酸均为强酸，水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；
故选C。
5．D
【详解】NH3 H2O为弱电解质，部分发生电离，以NH3 H2O分子为主；NH3 H2O电离出铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，根据电荷守恒可知，c (OH﹣)=c(NH)+c (H+)，则c (OH﹣)>c(NH)，故c(NH3 H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)；
故选D。
6．B
【详解】①溶液可以使酚酞溶液变红，说明能电离出氢氧根离子，但不能说明的电离程度，不能说明是弱电解质，故错误；
②常温下，溶液中，说明没有完全电离，则为弱碱，故正确；
③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力比溶液弱，说明溶液中离子浓度较小，部分电离，则为弱碱，故正确；
④等体积的溶液与盐酸混合，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故错误。
本题选B。
7．B
【分析】K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)，所以酸性H2CO3>HClO>HCO，结合强酸可以制弱酸判断。
【详解】A．HClO的酸性比碳酸氢根强，所以该反应不能发生，故A错误；
B．酸性H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应可以发生，故B正确；
C．酸性H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不能发生，故C错误；
D．次氯酸酸性比碳酸弱，所以该反应不能发生，故D错误；
综上所述答案为B。
8．C
【分析】常温常压下，pH=2 的酸溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L，强酸、强碱与Al发生反应的离子方程式为，据此分析解答。
【详解】A. 酸是多元强酸，则等体积的两溶液提供的n(H+)=n(OH-)，则根据反应方程式的比例关系可知a＜b，故A错误；
B. 酸是一元强酸，则等体积的两溶液提供的n(H+)=n(OH-)，则根据反应方程式的比例关系可知a＜b，故B错误；
C. 酸是一元弱酸，弱酸溶液中存在未电离的弱酸分子，弱酸的电离是微弱的，则酸能提供的n(H+)＞3n(OH-)，则a＞b，故C正确；
D. 酸是多元弱酸，弱酸溶液中存在未电离的弱酸分子，弱酸的电离是微弱的，则酸能提供的n(H+)＞3n(OH-)，则a＞b，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】甲、乙、丙都是可溶性强电解质，则只能与组成NaOH，三种化合物中不含相同离子，所以甲、乙、丙有两种组合：NaOH、、或NaOH、、，根据溶质质量相等、溶液体积相等以及溶液中溶质物质的量浓度大小判断，相对分子质量：，
第一种情况：甲、乙、丙分别为NaOH、、，
NaOH的相对分子质量为40，的相对分子质量为132，的相对分子质量为148；
第二种情况：甲、乙、丙分别为NaOH、、，NaOH的相对分子质量为40，
的相对分子质量为80，的相对分子质量为120；
所以甲为NaOH，乙可能是或，丙可能是或，故C正确；
故选C。
10．B
【分析】HF在水中的电离平衡为：HFH++F-，加水稀释，平衡右移，c(H＋)、、c(HF)均减小，结合相关知识解答。
【详解】A．加水稀释，酸性减弱，c(H＋)不断减小，A不满足题意；
B．HF的电离常数Ka(HF)=，温度不变，Ka(HF)不变，减小，增大，B满足题意；
C．c(H＋)不断减小，则增大，且减小，所以减小，C不满足题意；
D．温度不变，Ka(HF)不变，D不满足题意。
答案选B。
11．A
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，
【详解】A．ab段反应为，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；
B．bc段为与反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时应写成化学式，B错误；
C．cd段继续滴加溶液，由于和NaOH已反应完，电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；
D．d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误；
故答案选A。
12．C
【详解】A．对于溶液，，且，则，A正确；
B．弱酸的K值越大，等浓度的酸溶液的酸性越强，溶液的pH就越小，Ka：CH3COOH＞HA，则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液pH：CH3COOH＜HA，B正确；
C．因为电离平衡常数只和温度有关，该温度下0.1 mol/L的醋酸溶液，C错误；
D．由于CH3COOH电离过程是吸热过程，所以升高温度，促进醋酸的断裂，醋酸的断裂平衡向正向移动，导致溶液中c(H+)增大，Ka变大，D正确；
故合理选项是C。
13． bd 减小 减小 > > > c ab
【详解】(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。
14． 增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
【详解】(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；
(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；
C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；
答案为B。
③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。
(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。
15． c c 增大 增大 不变
【详解】(1)①加入NH4Cl固体，浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移；
②加NaOH溶液， OH-浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移；
③通入HCl，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡右移；
④加CH3COOH溶液，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡正向移动；
⑤加水稀释，越稀越电离，NH3·H2O+OH-平衡右移；
⑥加压对NH3·H2O的电离平衡无影响，
综上所述，答案选c；
(2)氨水中加入NH4Cl晶体，c()增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液颜色变浅，
故选c；
(3)加水稀释，NH3·H2O+OH-平衡正向移动，所以n(OH-)逐渐增大；
加水稀释过程中，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；
电离平衡常数Kb=与温度有关，所以加水稀释时,不变。
16． HCNH++CN- [Au(CN)2]-AuCN+CN- 5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl- 生成剧毒物HCN，对人体有害 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【分析】弱电解质不能完全电离，电离方程式用可逆符号；多元弱酸分步电离，第一步电离相对于第二步电离电离程度大；在配平氧化还原反应时，可以根据得失电子总数相等进行配平；弱酸的电离平衡常数越小，说明结合氢离子能力越强，据此分析解答。
【详解】(1)HCN是弱电解，部分电离，电离方程式：HCNH++CN-，故答案为：HCNH++CN-；
(2)与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，第一步电离出一个CN-，电离方程式为[Au(CN)2]-AuCN+CN-，故答案为：[Au(CN)2]-AuCN+CN-；
(3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为二氧化碳和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，根据得失电子守恒配平反应得：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-，在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-；在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN；
(4)电离平衡常数越小，结合氢离子的能力越强，则在NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
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