第九单元溶液 单元检测 （含解析）人教版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第九单元溶液 单元检测 （含解析）人教版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 116.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-07 00:00:00 | ||
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文档简介
第九单元溶液 单元检测 人教版化学九年级下册
一、单选题
1．洗涤在生活中随处可见。下列做法中利用乳化原理的是（ ）
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣服上沾有的碘
C．用洗洁精去除餐具上的油污 D．用清水洗涤衣服上的泥土
2．KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相等
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数等于20%
C．t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，两种溶液的质量：KNO3D．当KNO3中含有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3物质
3．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）
A．可以软化水 B．可以沉降杂质
C．溶于水时放热 D．具有乳化功能
4．下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是（）
A．洗洁精能使餐具上的油污乳化
B．锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高
C．溶液中的溶剂只能是水
D．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量
7．配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管
8．已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，析出硝酸钾晶体
D．10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%
9．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
C．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
10．室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法错误的是（ ）
步骤 操作 现象
① 向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌 固体全部消失
② 继续加入5g氯化钠，搅拌 固体减少，最终有剩余
③ 再继续加入20g水，搅拌 固体全部消失
A．①中所得溶液的质量为25g
B．②中所得溶液为饱和溶液
C．③中所得溶液为不饱和溶液
D．③中所得溶液中溶质的质量分数最大
二、填空题
11．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水 ；
（2）U形管中a、b液面变化情况是 （选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．
12．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取的方法是 。
（3）在 t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是 ；将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为 。
13．化学与生活有着紧密的联系。请用所学化学知识回答下列问题。
I.“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是 。
Ⅱ.生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 ；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。
14．配制一瓶如图的溶液需氯化钠 g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
15．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）图中A点表示的乙溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为 ；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲 丙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为 （填一种即可）．
三、计算题
16．某同学利用从废电池上拆下的锌片制取氢气，他取10g这种含杂质的锌片样品于烧杯中，加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余混合物的质量为109.8g（杂质不与稀盐酸反应）。试分析并计算：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
四、实验探究题
17．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 （通过实验数据和图象做出你的分析） ．
（2）b的数值为 ．
18．某同学配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．量水时俯视读数 D．装瓶时溅出少量溶液
19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）可作为溶质的是_______。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。
A．汽油 B．面粉
C．纯碱 D．硫酸铜
（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。
A．烧碱 B．氯化钠
C．氧化钙 D．碳酸钙
（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 。
③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是 。
④60℃时，按图示操作：
A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是 g。
⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.铁锈不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故A不符合题意；
B.用酒精洗去衣服上沾有的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去衣服上的碘，不属于乳化作用，故B不符合题意；
C.用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故C符合题意；
D.用清水洗衣服上的泥土，是使泥土形成悬浊液，被水流冲走，不属于乳化作用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. P点为两物质溶解度曲线的交点，则含义为t2℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相等，选项没有指明温度，故不符合题意；
B. t1℃时，KNO3的溶解度为20g，则饱和溶液中溶质的质量分数等于，故不符合题意；
C. KNO3和NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，则t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，两物质的溶解度都减小，则溶液中有晶体析出，溶液还是饱和溶液，根据图示可知KCl的溶解度变化较大，则析出晶体的质量KNO3＞NaCl，所以剩余溶液的质量KNO3D. 根据图示可知硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，当KNO3中含有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3物质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用．
故选：D．
【分析】根据乳化作用的定义考虑本题．
4．【答案】D
【解析】【解答】A、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液增加，但不是从零开始增加，不符合题意；
B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意；
C、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，不符合题意；
D、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，氯化钠质量不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】温度不变的情况下看，稀释溶液，溶解度不变，溶质质量分数变小，溶液质量变大，溶质质量不变，据此分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，A 符合题意。
B、锡铅合金是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的特点，B 不符合题意；
C、溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂，C 不符合题意；
D、NH4NO3溶于水吸热使水的温度降低，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用分析
B、根据合金的特性分析
C、根据酒精也可以做溶剂分析
D、根据硝酸铵溶解吸热分析
6．【答案】D
【解析】【解答】A、据10℃是甲、乙的溶解度曲线知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确；
B、t℃时，甲、乙的溶解度相等，故其饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；
C、由于甲的溶解度曲线受温度影响比较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故C说法正确；
D、将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量，本题中没有说明是等质量的溶液，故无法比较，故D错误．故选D．
【分析】解答本题关键是知道饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，溶解度曲线受温度影响比较大，从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），溶解度曲线受温度影响不大用蒸发溶剂．
7．【答案】B
【解析】【分析】根据称量易潮解或腐蚀性药品的注意事项考虑．
【解答】由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平上或纸上，应该放在玻璃器皿中称量，所以还要用到烧杯．
故选B．
【点评】解答本题的技巧是要熟记用天平称量的药品是否具有腐蚀性或易潮解
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 未指明溶液的温度，不能比较KCl、KNO3的溶解度的大小，故不符合题意；
B. T1℃时，KNO3、KCl两种物质交于一点，因此T1℃时，KNO3、KCl两种物质的饱和溶液溶质的质量分数的相等，由于未指明溶液是否饱和，不能比较溶质的质量分数的大小，故不符合题意；
C. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，溶解度减小，析出硝酸钾晶体，故符合题意；
D. 10℃，KNO3的溶解度为20.9g，10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为×100%≈17.3%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 溶液是由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，故符合题意；
B. 75%的医用酒精中，酒精是溶质、水是溶剂，故不符合题意；
C. 乳化后形成的乳液不均一、不稳定，故不符合题意；
D. 溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、溶液是混合物。
B、75%的医用酒精中，酒精是溶质、水是溶剂。
C、根据乳液不均一、不稳定，进行分析。
D、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、①向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌。固体全部消失。说明①中所得溶液的质量为20g+5g =25g 。A不符合题意。
B、②继续加入5g氯化钠，搅拌。固体减少，最终有剩余。说明②中所得溶液为饱和溶液。B不符合题意。
C、③再继续加入20g水，搅拌。固体全部消失。由于①得到不饱和溶液，所以③中所得溶液为不饱和溶液。C不符合题意。
D、③中所得溶液中溶质的质量分数与①中所得溶液的溶质的质量分数相等，由于②中所得溶液为饱和溶液所以②中所得溶液中溶质的质量分数最大。D错。
故答案为：D。
【分析】A、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量；
B、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；
C、固体全部消失两种可能：不饱和或者恰好饱和；
D、溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，据此解答。
11．【答案】变浑浊；B
【解析】【解答】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．
故答案为：（1）变浑浊；（2）B．
【分析】（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答；
（2）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．
12．【答案】（1）t2
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）甲丙；甲=乙＞丙
【解析】【解答】(1)由图可知，t2℃时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；
(3)t1℃时，甲、丙的溶解度为60g，乙的溶解度大于60g，故该温度下，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，甲、丙恰好饱和；乙全部溶解，形成的是不饱和溶液；
将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，升温后，甲、乙的溶解度增加，甲、乙中溶质质量相同、溶剂质量相同，溶质质量分数相同，丙的溶解度减小，有溶质析出，升温后，丙中溶质质量减小，溶质质量分数减小，故三份溶液的溶质质量分数关系：甲=乙＞丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示两溶解度相等分析；
（2）根据溶解度受温度影响较大的物质利用降温结晶提纯分析；
（3）根据溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量关系，从而判断所给溶液是否饱和，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）计算分析。
13．【答案】3:4:3；+3；乙醇（或酒精或C2H6O）；隔绝氧气（或空气）
【解析】【解答】I.茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），由化学式可知，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为6:8:6=3:4:3。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是+3。
Ⅱ.酒精是乙醇的俗称，生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是酒精；可燃物燃烧需要同时具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气。
【分析】根据化学式确定物质中原子个数比、化合物中元素化合价代数和为0、碘酒中溶剂为酒精及隔绝氧气的灭火原理分析。
14．【答案】4.5；＜
【解析】【解答】解：500mL=500cm3，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g．
配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：4.5；＜．
【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
15．【答案】不饱和；37.5%；＜；加溶质或蒸发溶剂
【解析】【解答】（1）图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；故答案为：不饱和；
（2）t3℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=；故答案为：37.5%；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＜丙；故答案为：＜；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；t3℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=；t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＞丙；将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂．
16．【答案】（1）0.2
（2）解：设参加反应的HCl质量为x
该稀盐酸中溶质的质量分数为 。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律得知，反应前后物质的质量不会发生改变。反应前物质的质量=10g+100g=110g，反应后物质的质量为109.8g，减少的质量为氢气的质量，为110g-109.8g=0.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律得知，反应前后物质的质量不会发生改变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）125；滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在
（2）2.2
18．【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）4
（3）C；凹液面最低处
（4）B；C
【解析】【解答】（1）配制50g 8%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。故填：②①⑤③④；①（2）氯化钠的质量为：50g×8%=4g；故填：4；（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-4g=46g（合46mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；故填：C；凹液面最低处；（4）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，错误。B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，正确。C．量水时俯视读数导致量取的水偏少，则使溶质质量分数偏大，正确。D．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误。
故答案为：BC。
【分析】（1）步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
（3）量筒的选用依据：一次性最接近原则；读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；
（4） 配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 ：量取液体读数读俯视 ，称量有误；
19．【答案】（1）D
（2）C
（3）A；C
（4）KNO3；20℃【解析】【解答】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，
故答案为：D；（2）A、汽油不溶于水，不能形成溶液，错误；
B、面粉与水形成的是悬浊液，不能形成溶液，错误；
C、碳酸钠易溶于水形成无色的碳酸钠溶液，正确；
D、硫酸铜溶液水形成的 是蓝色的硫酸铜溶液，错误。
故答案为：C。（3）A.烧碱溶液水放出热量，正确；
B.氯化钠溶于水温度几乎不变，错误；
C.氧化钙溶于水温度升高，正确；
D.碳酸钙不溶于水，错误。
故答案为：AC。（4）①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大；②NaCl和KNO3溶解度交叉的温度范围是20℃【分析】（1）如果气体或固体溶解在液体中，气体、固体做溶质，液体作溶剂，两种液体互溶，量少的做溶质，有水存在，无论水的多少，水都做溶剂，所以固液气都可以做溶质；
（2）汽油在水中形成的是乳浊液、面粉形成的是悬浊液，纯碱可以形成无色溶液、硫酸铜形成的是蓝色溶液；
（3）烧碱溶于水时水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，故温度升高，氧化钙和水反应放出大量的热，氯化钠溶于水时水合过程放出的热量等于扩散过程吸收的热量，故温度保持不变，碳酸钙不溶于水也不与水反应；
（4）①从表中的数据分析，硝酸钾的溶解度随温度变化变化较大，即受温度影响较大；
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是即是他们溶解度曲线可能相交的温度范围，从表中数据分析应该为20℃③提纯溶解度受温度影响大的物质用冷却热饱和溶液的方法，提纯溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶的方法；
④60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，即在100克水中需要溶解110克硝酸钾才可以饱和，顾伟不饱和溶液；当加入40克氯化钠再降温到20℃时，100克水中最多溶解31.6克硝酸钾和36克氯化钠，故溶液的质量为167.6克；
⑤在50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即在10克水中达到饱和溶解的硝酸钾比氯化钠多，所以蒸发10克水析出的硝酸钾的质量大于氯化钠，故剩余溶液 的质量氯化钠溶液大于硝酸钾；
一、单选题
1．洗涤在生活中随处可见。下列做法中利用乳化原理的是（ ）
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣服上沾有的碘
C．用洗洁精去除餐具上的油污 D．用清水洗涤衣服上的泥土
2．KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相等
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数等于20%
C．t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，两种溶液的质量：KNO3
3．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）
A．可以软化水 B．可以沉降杂质
C．溶于水时放热 D．具有乳化功能
4．下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是（）
A．洗洁精能使餐具上的油污乳化
B．锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高
C．溶液中的溶剂只能是水
D．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量
7．配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管
8．已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，析出硝酸钾晶体
D．10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%
9．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
C．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
10．室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法错误的是（ ）
步骤 操作 现象
① 向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌 固体全部消失
② 继续加入5g氯化钠，搅拌 固体减少，最终有剩余
③ 再继续加入20g水，搅拌 固体全部消失
A．①中所得溶液的质量为25g
B．②中所得溶液为饱和溶液
C．③中所得溶液为不饱和溶液
D．③中所得溶液中溶质的质量分数最大
二、填空题
11．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水 ；
（2）U形管中a、b液面变化情况是 （选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．
12．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取的方法是 。
（3）在 t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是 ；将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为 。
13．化学与生活有着紧密的联系。请用所学化学知识回答下列问题。
I.“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是 。
Ⅱ.生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 ；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。
14．配制一瓶如图的溶液需氯化钠 g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
15．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）图中A点表示的乙溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为 ；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲 丙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为 （填一种即可）．
三、计算题
16．某同学利用从废电池上拆下的锌片制取氢气，他取10g这种含杂质的锌片样品于烧杯中，加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余混合物的质量为109.8g（杂质不与稀盐酸反应）。试分析并计算：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
四、实验探究题
17．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 （通过实验数据和图象做出你的分析） ．
（2）b的数值为 ．
18．某同学配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．量水时俯视读数 D．装瓶时溅出少量溶液
19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）可作为溶质的是_______。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。
A．汽油 B．面粉
C．纯碱 D．硫酸铜
（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。
A．烧碱 B．氯化钠
C．氧化钙 D．碳酸钙
（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 。
③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是 。
④60℃时，按图示操作：
A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是 g。
⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.铁锈不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故A不符合题意；
B.用酒精洗去衣服上沾有的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去衣服上的碘，不属于乳化作用，故B不符合题意；
C.用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故C符合题意；
D.用清水洗衣服上的泥土，是使泥土形成悬浊液，被水流冲走，不属于乳化作用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. P点为两物质溶解度曲线的交点，则含义为t2℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相等，选项没有指明温度，故不符合题意；
B. t1℃时，KNO3的溶解度为20g，则饱和溶液中溶质的质量分数等于，故不符合题意；
C. KNO3和NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，则t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，两物质的溶解度都减小，则溶液中有晶体析出，溶液还是饱和溶液，根据图示可知KCl的溶解度变化较大，则析出晶体的质量KNO3＞NaCl，所以剩余溶液的质量KNO3
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用．
故选：D．
【分析】根据乳化作用的定义考虑本题．
4．【答案】D
【解析】【解答】A、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液增加，但不是从零开始增加，不符合题意；
B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意；
C、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，不符合题意；
D、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，氯化钠质量不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】温度不变的情况下看，稀释溶液，溶解度不变，溶质质量分数变小，溶液质量变大，溶质质量不变，据此分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，A 符合题意。
B、锡铅合金是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的特点，B 不符合题意；
C、溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂，C 不符合题意；
D、NH4NO3溶于水吸热使水的温度降低，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用分析
B、根据合金的特性分析
C、根据酒精也可以做溶剂分析
D、根据硝酸铵溶解吸热分析
6．【答案】D
【解析】【解答】A、据10℃是甲、乙的溶解度曲线知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确；
B、t℃时，甲、乙的溶解度相等，故其饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；
C、由于甲的溶解度曲线受温度影响比较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故C说法正确；
D、将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量，本题中没有说明是等质量的溶液，故无法比较，故D错误．故选D．
【分析】解答本题关键是知道饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，溶解度曲线受温度影响比较大，从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），溶解度曲线受温度影响不大用蒸发溶剂．
7．【答案】B
【解析】【分析】根据称量易潮解或腐蚀性药品的注意事项考虑．
【解答】由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平上或纸上，应该放在玻璃器皿中称量，所以还要用到烧杯．
故选B．
【点评】解答本题的技巧是要熟记用天平称量的药品是否具有腐蚀性或易潮解
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 未指明溶液的温度，不能比较KCl、KNO3的溶解度的大小，故不符合题意；
B. T1℃时，KNO3、KCl两种物质交于一点，因此T1℃时，KNO3、KCl两种物质的饱和溶液溶质的质量分数的相等，由于未指明溶液是否饱和，不能比较溶质的质量分数的大小，故不符合题意；
C. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，溶解度减小，析出硝酸钾晶体，故符合题意；
D. 10℃，KNO3的溶解度为20.9g，10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为×100%≈17.3%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 溶液是由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，故符合题意；
B. 75%的医用酒精中，酒精是溶质、水是溶剂，故不符合题意；
C. 乳化后形成的乳液不均一、不稳定，故不符合题意；
D. 溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、溶液是混合物。
B、75%的医用酒精中，酒精是溶质、水是溶剂。
C、根据乳液不均一、不稳定，进行分析。
D、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、①向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌。固体全部消失。说明①中所得溶液的质量为20g+5g =25g 。A不符合题意。
B、②继续加入5g氯化钠，搅拌。固体减少，最终有剩余。说明②中所得溶液为饱和溶液。B不符合题意。
C、③再继续加入20g水，搅拌。固体全部消失。由于①得到不饱和溶液，所以③中所得溶液为不饱和溶液。C不符合题意。
D、③中所得溶液中溶质的质量分数与①中所得溶液的溶质的质量分数相等，由于②中所得溶液为饱和溶液所以②中所得溶液中溶质的质量分数最大。D错。
故答案为：D。
【分析】A、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量；
B、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；
C、固体全部消失两种可能：不饱和或者恰好饱和；
D、溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，据此解答。
11．【答案】变浑浊；B
【解析】【解答】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．
故答案为：（1）变浑浊；（2）B．
【分析】（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答；
（2）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．
12．【答案】（1）t2
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）甲丙；甲=乙＞丙
【解析】【解答】(1)由图可知，t2℃时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；
(3)t1℃时，甲、丙的溶解度为60g，乙的溶解度大于60g，故该温度下，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，甲、丙恰好饱和；乙全部溶解，形成的是不饱和溶液；
将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，升温后，甲、乙的溶解度增加，甲、乙中溶质质量相同、溶剂质量相同，溶质质量分数相同，丙的溶解度减小，有溶质析出，升温后，丙中溶质质量减小，溶质质量分数减小，故三份溶液的溶质质量分数关系：甲=乙＞丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示两溶解度相等分析；
（2）根据溶解度受温度影响较大的物质利用降温结晶提纯分析；
（3）根据溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量关系，从而判断所给溶液是否饱和，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）计算分析。
13．【答案】3:4:3；+3；乙醇（或酒精或C2H6O）；隔绝氧气（或空气）
【解析】【解答】I.茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），由化学式可知，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为6:8:6=3:4:3。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是+3。
Ⅱ.酒精是乙醇的俗称，生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是酒精；可燃物燃烧需要同时具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气。
【分析】根据化学式确定物质中原子个数比、化合物中元素化合价代数和为0、碘酒中溶剂为酒精及隔绝氧气的灭火原理分析。
14．【答案】4.5；＜
【解析】【解答】解：500mL=500cm3，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g．
配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：4.5；＜．
【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
15．【答案】不饱和；37.5%；＜；加溶质或蒸发溶剂
【解析】【解答】（1）图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；故答案为：不饱和；
（2）t3℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=；故答案为：37.5%；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＜丙；故答案为：＜；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；t3℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=；t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＞丙；将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂．
16．【答案】（1）0.2
（2）解：设参加反应的HCl质量为x
该稀盐酸中溶质的质量分数为 。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律得知，反应前后物质的质量不会发生改变。反应前物质的质量=10g+100g=110g，反应后物质的质量为109.8g，减少的质量为氢气的质量，为110g-109.8g=0.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律得知，反应前后物质的质量不会发生改变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）125；滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在
（2）2.2
18．【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）4
（3）C；凹液面最低处
（4）B；C
【解析】【解答】（1）配制50g 8%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。故填：②①⑤③④；①（2）氯化钠的质量为：50g×8%=4g；故填：4；（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-4g=46g（合46mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；故填：C；凹液面最低处；（4）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，错误。B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，正确。C．量水时俯视读数导致量取的水偏少，则使溶质质量分数偏大，正确。D．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误。
故答案为：BC。
【分析】（1）步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
（3）量筒的选用依据：一次性最接近原则；读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；
（4） 配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 ：量取液体读数读俯视 ，称量有误；
19．【答案】（1）D
（2）C
（3）A；C
（4）KNO3；20℃
故答案为：D；（2）A、汽油不溶于水，不能形成溶液，错误；
B、面粉与水形成的是悬浊液，不能形成溶液，错误；
C、碳酸钠易溶于水形成无色的碳酸钠溶液，正确；
D、硫酸铜溶液水形成的 是蓝色的硫酸铜溶液，错误。
故答案为：C。（3）A.烧碱溶液水放出热量，正确；
B.氯化钠溶于水温度几乎不变，错误；
C.氧化钙溶于水温度升高，正确；
D.碳酸钙不溶于水，错误。
故答案为：AC。（4）①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大；②NaCl和KNO3溶解度交叉的温度范围是20℃
（2）汽油在水中形成的是乳浊液、面粉形成的是悬浊液，纯碱可以形成无色溶液、硫酸铜形成的是蓝色溶液；
（3）烧碱溶于水时水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，故温度升高，氧化钙和水反应放出大量的热，氯化钠溶于水时水合过程放出的热量等于扩散过程吸收的热量，故温度保持不变，碳酸钙不溶于水也不与水反应；
（4）①从表中的数据分析，硝酸钾的溶解度随温度变化变化较大，即受温度影响较大；
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是即是他们溶解度曲线可能相交的温度范围，从表中数据分析应该为20℃
④60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，即在100克水中需要溶解110克硝酸钾才可以饱和，顾伟不饱和溶液；当加入40克氯化钠再降温到20℃时，100克水中最多溶解31.6克硝酸钾和36克氯化钠，故溶液的质量为167.6克；
⑤在50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即在10克水中达到饱和溶解的硝酸钾比氯化钠多，所以蒸发10克水析出的硝酸钾的质量大于氯化钠，故剩余溶液 的质量氯化钠溶液大于硝酸钾；
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