第九单元金属 单元练习题 （含解析）九年级化学鲁教版下册

第九单元金属 单元练习题 九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（　　）
A．根据金属元素的相对原子质量的大小
B．根据金属导热性、导电性的强弱
C．根据铁与硝酸银溶液、硫酸锌溶液能否反应
D．根据金属元素的常见化合价的大小
2．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
① 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（　　）
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．氢气燃烧：气体燃烧，产生淡蓝色光
B．向铁粉中加入足量的稀硫酸：黑色固体逐渐减少，有气泡，溶液由无色变为浅绿色
C．向纯碱溶液中滴加无色酚酞，再倒入氢氧化钙溶液：溶液由无色变为红色，产生白色沉淀，红色溶液又变为无色
D．镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，放热
4．中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法错误的是（　　）
A．液氢燃烧只生成水 B．芳纶属于合成纤维
C．镁锂合金是氧化物 D．氟属于非金属元素
5．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．Zn B．Ag C．Mg D．Cu
6．型管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支型管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是（　　）
A．反应过程中甲管活塞向上推动较快
B．乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼
C．反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余
D．反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余
7．下列有关化学方面的叙述中，正确的是（　　）
A．化学发展史：门捷列夫采用定量的方法研究了空气的组成
B．元素守恒观：将冷碟子放在蜡烛火焰上方，可以收集到炭黑
C．对比学习法：在空气中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铁的化学性质比铝活泼
D．性质与应用：氧气有助燃性，可做航天工业的高能燃料
8．将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　）
A．滤液中可能含有AgNO3
B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．可加入HCl确定滤液
D．滤液中一定有入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
9．已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
10．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（　　）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
11．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
12．某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
二、填空题
13．2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的　 　性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质　 　。
金属在生产和生活中有着广泛应用。
（3）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是　 　。
a.金属硬币
b.铜制火锅
c.铝制导线
（4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是　 　。
14．地壳则含量最高的金属元素是　 　，目前世界上年产量最高的金属是　 　，生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是　 　．
三、实验探究题
15．某校学习小组以铁的腐蚀为项日进行了如下研究。
（1）（认识铁的腐蚀）
下列环境中的铁制品最容易生锈的是___________（选填字母序号）。
A．疏松潮湿土壤中的铸铁管道
B．涂油的自行车链条
C．镀铬的水龙头
（2）铁生锈属于缓慢氧化。下列过程中的变化不属于缓慢氧化的是　 　（选填序号）。
①食物腐败 ②铁丝燃烧 ③粮食酿酒 ④动植物的呼吸
（3）（探究铁的腐蚀）
该小组用如图所示装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约　 　（选填“40”或“10”）mL刻度处，原因是　 　。
（4）（拓展探究）利用铁的锈蚀过程放热可制成暖宝宝（如图所示），但需要在铁粉中掺加适量其他物质以促进铁的生锈。小组同学决定对“暖宝宝”中促进铁生锈的物质进行探究。
实验序号 ① ② ③ ④
实验
第1天现象 无锈 无锈 一点锈 较多锈
第10天现象 少量锈 少量锈 较多锈 全部锈蚀
实验①的作用是　 　。
（5）依据实验现象，同学们一致认为　 　对铁生锈的促进作用最小。再结合“暖宝宝”的实际使用方法，大家认为“暖宝宝”中促进铁生锈的主要物质应该是　 　，不选择另一种物质的原因是　 　。
16．以下有甲、乙、丙、丁四个实验，请回答相应问题：
（1）在甲实验中，刚开始白磷不燃烧，此时用注射器向瓶内压入空气，瓶内水面下降，长颈漏斗液面上升，当白磷暴露在空气中时立即燃烧，产生大量白烟，说明可燃物燃烧的条件是　 　。
（2）乙是简易净水装置，该装置中小卵石和石英沙的作用是　 　。
（3）丙实验中，①②③④都是用附有紫色石蕊的棉球，①④为润湿的，②③为干燥，缓慢通入CO2后，最先变红色的是 　 　（填编号）
（4）丁实验是探究Cu和Ag的金属活动顺序，无色溶液可能是　 　(填编号)。
①稀H2SO4②FeSO4溶液
③Cu(NO3)2溶液 ④AgNO3溶液
四、计算题
17．为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g。计算：
（1）20g的黄铜样品中锌的质量。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 根据金属元素的相对原子质量的大小，无法判断金属的活动性强弱，A不符合题意；
B.根据金属导热性、导电性的强弱,无法判断金属的活动性强弱，B不符合题意；
C. 根据根据铁与硝酸银溶液、硫酸锌溶液能否反应。可以判断其金属活动性的强弱；C符合题意；
D.据金属元素的常见化合价的大小,无法判断金属的活动性强弱，D不符合题意；
故答案为:C
【分析】Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱是化学性质，要判断其强弱必须发生化学反应；
2．【答案】C
【解析】【解答】A，一氧化碳是空气污染物；A不符合题意；
B、氯化钛和氯化镁两种物质的质量比为：164：190，所以反应②中氯化物的总质量改变；B不符合题意；
C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，所以反应①中钛元素的化合价没有改变，②中钛元素的化合价改变；C符合题意；
D、反应②中氩气作为保护气不参加反应，只是防止镁被氧化；D不符合题意；
故答案为：C
【分析】置换反应前后，一定有元素的化合价的变化；
3．【答案】D
【解析】【解答】A、氢气燃烧：气体燃烧，产生蓝色火焰，A不符合题意；
B、向铁粉中加入足量的稀硫酸：黑色固体逐渐减少，最后消失，有气泡，溶液由无色变为浅绿色，B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，遇酚酞溶液变红。碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，遇酚酞溶液变红。故向纯碱溶液中滴加无色酚酞，再倒入氢氧化钙溶液：产生白色沉淀，溶液颜色不变，C不符合题意；
D、镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，放热，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】氢气燃烧产生蓝色火焰；铁粉中加入足量的稀硫酸中，铁粉最后会完全消失；纯碱和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，溶液始终显碱性，滴入无色酚酞试液，酚酞一直显红色；
4．【答案】C
【解析】【解答】A、液氢在氧气中燃烧生成水，故说法不符合题意；
B、芳纶属于合成纤维，故说法不符合题意；
C、镁锂合金属于混合物，不是氧化物，故说法符合题意；
D、氟属于非金属元素，故说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题只要考查物质的分类。镁锂合金属于金属材料，是混合物，据此分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：根据常见金属的活动性顺序，可知选项中给出的金属Mg的活动性最强，其次是锌、铜、银，故选C．
【分析】根据常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au分析．
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 铝的金属活动性比铁强，反应速率快，则反应过程中乙管活塞向上推动较快，故错误；
B. 产生氢气多少与金属活动性顺序无关，与参加反应稀硫酸的质量有关，故错误；
C. 实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相等，说明消耗的稀硫酸的质量相等，反应结束后，硫酸没有剩余，但铁粉不一定有剩余，因为生成等质量的氢气，消耗铁的质量多，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余，也可能是铝和铁均有剩余，故错误；
D. 实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，则反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据题意，实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相等，金属与稀硫酸反应的特点，以及金属活动性顺序的应用分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，不符合题意；
B、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，蜡烛中含碳元素，生成物中也含有碳元素，符合题意；
C、在空气中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铝和氧气生成致密氧化膜，防止铝进一步腐蚀，不符合题意；
D、氧气有助燃性，可做航天工业的助燃剂，不能作燃料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据铝和氧气生成致密氧化膜起保护作用分析；
D、根据氧气的助燃性分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，充分反应后得到蓝色滤液和滤渣，说明了滤液中有硝酸铜，锌全部参加了反应，锌没有剩余，由此可知：
A. 锌的量比较少，可能只反应了少量的硝酸银，所以滤液中可能含有AgNO3，故正确，不符合题意；
B. 锌可能和硝酸铜发生了反应，没有置换完，也可能没有参与置换反应，所以滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故错误，符合题意；
C. 盐酸和硝酸银会发生反应生成氯化银沉淀，所以可加入HCl确定滤液成分，故正确，不符合题意；
D. 锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，则滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性由强到弱的关系：Zn＞Cu＞Ag，锌可先与硝酸银反应、完全反应之后，锌可再与硝酸铜反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子。
9．【答案】C
【解析】【解答】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，故不符合题意；
B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，故不符合题意；
C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，故符合题意；
D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应及所给方程式中金属元素的化合价分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，不符合题意；
B、在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀，不符合题意；
C、铝比钢铁中的铁活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故铝比铁跟耐腐蚀，符合题意；
D、钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈的实质分析，铁生锈是铁与氧气和水共同作用，并由此确定防锈方法。
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A、加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种，而不是三种，完全反应后，最后溶质是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2两种，而不是一种，故A错误，符合题意；
B、盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量铁大于锌，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系．故B正确，不符合题意；
C、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确，不符合题意；
D、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7，故D正确，不符合题意．
故选：A．
【分析】A、根据加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种进行排除解答；
B、根据金属越活泼，和酸反应的速率越快，等质量的金属与酸完全反应（化合价相同时）金属的相对原子质量越小产生的氢气越多，可以据此解答；
C、根据向不饱和溶液中逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加分析；
D、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7分析．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，
故选D．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有全部参加反应．
13．【答案】（1）延展
（2）不活泼或很稳定
（3）b
（4）表面有一层致密的氧化膜
【解析】【解答】（1）钼能制成细丝，因为钼具有延展性。（2）钼丝表面镀金，是利用了金的化学性质很稳定。（3）利用金属导热性的是铜制火锅；铝制导线利用铝的导电性；金属硬币利用了金属的硬度大、光泽性好、易于加工的特性；
故答案为：b；（4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据金的化学性质稳定分析；
（3）根据金属制成炊具是利用导热性分析；
（4）根据铝常温与氧气反应表面形成致密氧化膜分析。
14．【答案】铝；铁；生铁
【解析】【解答】解：地壳中含量最高的金属是铝；目前世界上年产量最高的金属是铁；生铁的含碳量是2%﹣4.3%，钢的含碳量是0.03%﹣2%，所以生铁的含碳量较高．
故答案为：铝；铁；生铁．
【分析】地壳中含量最高的金属是铝；目前世界上年产量最高的金属是铁；根据生铁与钢的含碳量来分析．
15．【答案】（1）A
（2）②
（3）40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5
（4）与实验②③④对比说明其他物质是否对铁生锈有促进作用
（5）熟石灰；氯化钠；不便于贮存和携带
【解析】【解答】（1）铁制品易在有氧、潮湿的环境中发生锈蚀，而在铁制品表明涂上油漆、镀上保护金属则可以保护铁制品免遭锈蚀；
A、铸铁管道在疏松潮湿土壤中，易生锈，正确；
B、涂的油隔绝了自行车链条与水、氧气得接触，可以保护自行车链条，延缓了锈蚀的发生，不正确；
C、镀铬隔绝了水龙头与水、氧气得接触，可以保护水龙头，延缓了锈蚀的发生，不正确；
故答案为：A；
（2）铁生锈属于缓慢氧化，其锈蚀过程以天甚至月计，食物腐败、粮食酿酒、动植物的呼吸都是难以在数分钟的短时间内完成的，需要数天甚至数月才能完成，而铁丝燃烧可以在短短数分钟甚至1分钟内完成，所以铁丝燃烧不属于缓慢氧化，
故答案为：B；
（3）铁丝绒锈蚀消耗了量筒内的氧气，而氧气约占空气总体积的1/5，所以最终量筒的气体体积会变为原先的4/5，所以几天后水面最终处于40mL处；
（4）实验①可以实验②③④形成对照，从而对比说明其他物质是否对铁生锈有促进作用；
（5） 从表格中我们可以看实验②相对于③④，铁钉生锈量较小，所以熟石灰对铁生锈的促进作用最小；对比实验③④，可以看出稀醋酸具有最好的促进铁钉生锈的能力，而氯化钠也能大幅度促进铁钉生锈，但在商业应用在，人们更多的选择使用氯化钠，因为稀醋酸属于酸，对于商品、人体均具有一定的腐蚀性，其安全性低于氯化钠，也不便于商品的贮存和携带。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（2）根据铁丝燃烧属于剧烈的氧化反应分析；
（3）根据铁生锈消耗氧气，空气中氧气约占五分之一体积分析；
（4）根据对比实验中变量确定实验影响因素分析；
（5）根据氯化钠可加快铁生锈及暖宝宝应具有的特点分析。
16．【答案】（1）充足的氧气（或空气）
（2）过滤
（3）④
（4）④
【解析】【解答】（1）白磷在水中不能与氧气接触，所以不能燃烧，当暴露在空气中时可以燃烧，说明燃烧需要充足的氧气；
（2） 该装置中小卵石和石英沙可起到过滤作用；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸能使石蕊变红，所以 ①④ 棉球可变红，二氧化碳密度比空气大，所以 ④比 ①先变红；
（4） ①铜和银都不能与稀H2SO4 反应，无法探究，错误；②铜和银都不能与FeSO4溶液 反应，无法探究，错误； ③Cu(NO3)2溶液为蓝色，错误；④铜能与AgNO3溶液反应，可证明铜的活动性比银强，正确。
【分析】（1）根据燃烧条件分析，由对比实验中变量确定燃烧需要氧气；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸且二氧化碳密度大分析；
（4）根据验证金属活动性顺序可利用金属与盐溶液是否发生反应来实现分析。
17．【答案】（1）解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.4g
= 解得x=13g = 解得y=19.6g所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%
答： 20g的黄铜样品中锌的质量为13g,
（2）解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.4g
= 解得x=13g = 解得y=19.6g所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【解析】【解答】（1）黄铜中只有锌会与硫酸反应生成氢气，因此结合生成氢气的质量为0.4g和方程式就求得锌的质量；,(2)该稀硫酸的溶质质量分数=m(H2SO4)／100g×100%，因为是恰好完全反应，因此反应消耗的硫酸质量就为硫酸溶液中溶质的质量，需先根据方程式求出硫酸的质量再求得质量分数。
故答案为：解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.4g
= 解得x=13g
= 解得y=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%
答： 20g的黄铜样品中锌的质量为13g。
解：设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.4g
= 解得x=13g
= 解得y=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【分析】本题主要考查依据化学方程式的计算，在化学反应中，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量成语化学计量数之比。