第十一单元盐 化肥 单元练习题 （含解析）九年级化学人教版下册

第十一单元盐 化肥 单元练习题 九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列属于钾肥的是（　　）
A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
2．下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）
A．硝酸钡和稀硫酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．大理石和稀盐酸 D．石灰水和稀盐酸
3．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．溶液具有均一稳定的特征，所以均一稳定的液体都是溶液
B．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．复分解反应中有沉淀或水或气体生成，所以生成其一的反应一定是复分解反应
4．下列做法正确的是（　　）
A．铝制品用钢刷擦洗
B．电器着火用水浇灭
C．为提高农作物产量，大量使用农药、化肥
D．雨水淋过的自行车先用干布擦，再用带油的布擦
5．硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法错误的是（　　）
A．依据Ba2+与 反应生成BaSO4沉淀，预测 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向 NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入 NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否符合题意
D．向 NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明 NaHSO4溶液呈酸性
6．下列鉴别物质的方法中，错误的是（　　）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水
B．用熟石灰鉴别氯化铵和尿素
C．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
D．用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
7．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
8．向一定质量的BaCl2溶液中滴加纯碱溶液恰好完全反应后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．a点与c点对应溶液的溶质相同
B．加入试剂总体积为V1时，对应溶液的pH=7
C．b点时溶液中一定不存在Ba2+
D．bc段能观察到有气泡冒出
9．下列化学肥料中属于复合肥料的是（　　）
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
10．下列方法区分各组物质，不能够达到目的是（　　）
　 待区分的物质 区分方法
A 高锰酸钾和氯酸钾 看颜色
B 水和双氧水 分别加入二氧化锰
C 二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的小木条
D 硬水和软水 分别加热煮沸
A．A B．B C．C D．D
11．下列图象关系合理的是（　　）
A． .向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B． 向久置的NaOH溶液中滴加盐酸
C． 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D． 在饱和的KNO3 溶液中加入KNO3 晶体
12．如图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系。下列说法不正确的是（　　）
A．若甲为金属氧化物，则乙一定是一种稀酸溶液
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应
C．若甲为，则该反应一定有沉淀、气体或水生成
D．若甲、乙各取混合，使其充分反应，则生成的丙、丁质量的总和不一定等于
二、填空题
13．江苏是一个沿海省份，海洋资源及水资源丰富。
（1）海水中含量最多的元素是　 　，此外海水中还含有大量的氯离子　 　（写出离子符号）与钠离子等。
（2）海水淡化时可将海水蒸发，经过冷凝器冷却变成淡水，此过程属于　 　变化。
（3）电解水时　 　能转化成化学能，正极生成气体的体积是负极的　 　倍。
（4）去除海水的固体不溶物，该操作称为　 　，操作中玻璃棒的作用是　 　。
14．地球是太阳系八大行星之中唯被液态水所覆盖的星球。
（1）自然界的水需要经过沉降、　 　、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水(即自来水)。
（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化才能符合某些实验的要求。
①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是　 　
②生活中通过　 　降低水的硬度。
③实验室所用的净化程度较高的水，可以通过　 　 (填分离方法)制取。
（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是　 　 (填字母序号)。
A 禁止使用农药化肥
B 直接将工业废水排入大海
C 集中处理生活污水后再排放 D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
15．如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
A．白醋（含醋酸） B．全效洗洁精
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成　 　色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是　 　（填化学式），
②发生的化学反应方程式是　 　．
三、计算题
16．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　 　。
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
四、实验探究题
17．某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca（HCO3）2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．
他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．
（1）【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④　 　．
（2）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
（1 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入　 　 无明显现象；有气泡产生． 猜想②成立，反应的化学方程式　 　．
（2 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加　 　． 产生白色沉淀；　 　． 猜想③成立
（3）【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是　 　．
18．某气体X可能由CO2、CO、H2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。
实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。
（1）A中现象可以说明气体X中一定有　 　。
（2）该实验能得出CO气体一定存在的证据是　 　。
（3）为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中　 　（填序号）装置之间添加一个具有　 　功能的装置。
（4）若省略A装置，则无法确定的气体是　 　。
五、综合题
19．水与人类的生活和生产密切相关。2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。为 响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的大沽河河水进行取样测试。请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需进行的操作是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）区分硬水和软水用　 　，净水中能吸附异味和色素的物质是　 　。
（3）生活中，硬水软化的方法是　 　；自来水厂用　 　进行灭菌。
（4）在水的人工净化过程中，净化程度最高的是　 　。
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
（1）B的化学式是　 　。
（2）C的类别是　 　(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（3）反应B和C发生反应的化学方程式为　 　。
（4）写出E→D转化的化学方程式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. NH4Cl含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
B. CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
C. NH4H2PO4 含有植物所需氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
D. K2SO4 中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、硝酸钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硫酸钡不能溶于硝酸，有沉淀生成，故A不符合题意；
B、氧化铜粉末和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故B不符合题意；
C、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，故C不符合题意；
D、石灰水为氢氧化钙溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，既无沉淀和气体，溶液又呈无色，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题的关键．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，然后根据反应产物是否有沉淀和气体产生来判定，其中铜盐溶液为蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸．
3．【答案】C
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，Ａ不符合题意；
B、带有电荷的粒子不一定是离子，比如电子、质子等，Ｂ不符合题意；
C、单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，Ｃ符合题意；
D、生成水的反应不一定是复分解反应，比如过氧化氢分解，Ｄ不符合题意。
故答案为：C
【分析】Ａ根据溶液的特征解答
Ｂ根据质子和电子都带电解答
Ｃ根据单质的概念解答
Ｄ两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应
4．【答案】D
【解析】【解答】A、铝是活泼金属，易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，如用钢刷擦洗，会破坏表面的氧化膜，故不能用钢刷擦洗，A 不符合题意；
B、电器着火不能用水泼灭，防止触电伤人，B不符合题意；
C、使用化学肥料可以提高农作物的产量，但是要合理使用，不能过量使用，否则会污染环境，C不符合题意；
D、铁在与氧气和水接触的条件下一生锈，故雨水淋过的自行车先用干布擦，再用带油的布擦，可以防止生锈，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据钢刷会破坏铝制品表面的氧化物解答
B根据水能导电解答
C根据合理使用农药化肥的作用解答
D根据金属锈蚀的防护措施解答
5．【答案】C
【解析】【解答】A、钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而NaHSO4溶液中也含硫酸根离子，故硫酸氢钠能与含钡离子的盐反应，不符合题意；
B、向硫酸氢钠溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，而两种溶液中只有硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故说明硫酸氢钠能与含钡离子的盐反应，不符合题意；
C、硫酸氢钠溶于水形成无色溶液，氢氧化钠溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入 NaHSO4溶液，氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应无溶液颜色变化，无法通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否正确，符合题意；
D、向 NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明 NaHSO4溶液呈酸性，碳酸钠和酸中的氢离子反应生成了二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸根离子与钡离子的反应来分析；
B、根据溶液中阴阳离子的反应分析；
C、根据反应过程中溶液颜色有无变化来分析；
D、注意硫酸氢钠中有自由一定的氢离子可以与碳酸根离子反应生成其体，但不显酸性。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，不符合题意；
B、氯化铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，不符合题意；
C、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，符合题意；
D、二氧化碳气体能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，A不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，B不符合题意；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，C符合题意；
D、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据氢氧化钠是碱性物质分析
B、根据浓盐酸具有挥发性分析
C、根据浓硫酸具有吸水性分析
D、根据氢氧化钙微溶于水和酸能反应分析
8．【答案】C
【解析】【解答】A、a点对应的是向氯化钡溶液中滴加纯碱，反应后溶质为氯化钡和氯化钠，c点对应的是向生成碳酸钡的溶液中滴加稀盐酸，反应后的溶质为氯化钡和氯化钠，溶质相同，故正确，不符合题意。
B、加入试剂总体积为V1时，氯化钡与碳酸钠完全反应，溶质为氯化钠，对应溶液的pH=7，故正确，不符合题意；
C、b点时氯化钡与碳酸钠完全反应，反应生成碳酸钡，碳酸钡是难溶于水，但是也会有极少部分的碳酸钡溶于水，水中会存在少量的钡离子，故错误，符合题意；
D、bc段是碳酸钡与稀盐酸反应，有二氧化碳气体生成，能观察到有气泡冒出，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯化钡与碳酸钠完全反应，反应生成碳酸钡和氯化钠。
碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，二氧化碳和水。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸钾（K2SO4）含有钾元素，属于钾肥，A不符合题意；
B、磷酸二氢钾（KH2PO4）含有磷元素和钾元素，属于复合肥，B符合题意；
C、硝酸铵(NH4NO3）含有氮元素，属于氮肥，C不符合题意；
D、尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，属于氮肥，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据含有钾氮磷其中两种化肥是复合肥分析
10．【答案】C
【解析】【解答】A、取样品，观察颜色，暗紫色粉末的是高锰酸钾，白色晶体的是氯酸钾，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、取样品，加入二氧化锰，有大量气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、二氧化碳和氮气都不具有助燃性，都不能使燃着的木条复燃，故C符合题意；
D、取样品，煮沸，产生固体较多的是硬水，产生固体较少的是软水，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
11．【答案】B
【解析】【解答】A. pH＝9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱性越弱pH越小，但不管怎样稀释pH不可能小于7，故不符合题意；
B. 久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，在酸碱反应后，盐酸再与碳酸钠反应，故符合题意；
C. 等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象不符合反应实际，故不符合题意；
D. 在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、碱性溶液，无论如何加水稀释，溶液仍然是碱性溶液。
B、在碱溶液与盐溶液的混合溶液中，甲入酸溶液，酸先与碱反应，之后再与盐溶液反应。
C、根据等质量的镁铁与足量酸反应的化学方程式计算进行分析。
D、根据饱和溶液的概念进行分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、金属氧化物能和酸反应生成盐和水，但金属氧化物如氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故若甲为金属氧化物，则乙不一定是一种稀酸溶液，也可能是一氧化碳，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物二氧化碳、氢氧化钠都是化合物，生成物碳酸钠、水都为化合物，该反应不是复分解反应，故若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，说法正确，不符合题意；
C、甲为氢氧化钙为碱，碱能和酸反应生成水，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，也能和可溶性铜、铁盐反应生成碱的沉淀，也能和铵盐反应生成氨气，故若甲为，则该反应一定有沉淀、气体或水生成，说法正确，不符合题意；
D、 若甲、乙各取混合，使其充分反应，甲、乙反应质量比不一定是1:1，故甲和乙反应可能有一种物质有剩余，故生成的丙、丁质量的总和不一定等于，说法正确 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据金属氧化物化学性质分析；
B、根据复分解反应定义分析；
C、根据碱的性质分析；
D、根据质量守恒定律知识分析。
13．【答案】（1）O；Cl-
（2）物理
（3）电；0.5
（4）过滤；引流
【解析】【解答】（1）海水中含量最多的元素是O，此外海水中还含有大量的氯离子Cl-。（2）海水淡化时可将海水蒸发，经过冷凝器冷却变成淡水，此过程属于物理变化。（3）电解水时电能转化成化学能，正极生成气体的体积是负极的0.5倍。（4）去除海水的固体不溶物，该操作称为过滤，操作中玻璃棒的作用是引流。
【分析】（1）根据海水中元素含量的排名进行解答。
（2）没有新物质生成的变化属于物理变化，海水蒸发只是物质的状态发生了改变。
（3）水电解时，负极产生氢气，正极产生氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1.
（4）过滤常用来分离液体以及不溶于水的固体物质。
14．【答案】（1）过滤
（2）肥皂水；煮沸；蒸馏
（3）C
【解析】【解答】（1）自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水(即自来水)；（2）①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是肥皂水，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的为软水，反之，为硬水；②生活中通过煮沸降低水的硬度，因煮沸能使水中的可溶性钙、镁物质转化成沉淀而降低水的硬度；③蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏制取；（3）A、合理使用农药化肥，可以有效防止因农药化肥的使用导致水或土壤被污染，但不能禁止使用，选项不正确；
B、 直接将工业废水排入大海，会导致水被污染，选项不正确；
C、 集中处理生活污水后再排放，可防止水被污染，选项正确；
D、 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以达到节约用水的目的，是节水措施，但不能防止水污染，选项不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据水的净化的方法及过滤原理分析；
（2）根据硬水软水利用肥皂水鉴别，利用煮沸和蒸馏硬水软化分析；
（3）根据防止水污染的方法分析。
15．【答案】（1）无
（2）H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）酸性，中性溶液不能使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变红；（2）铁钉和大理石均能与酸反应生成气体。
【分析】（1）根据酚酞与酸不变色分析
（2）根据活波金属与酸反应生成氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
16．【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x
解得x=4.9g
答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g
（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y
解得y=8g
氢氧化钠溶液的总质量=
答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；
【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时氢氧化钠过量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3
（2）稀盐酸；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；无色酚酞试液；溶液变红
（3）碳酸钠和碳酸氢钠
【解析】【解答】解：【猜想与假设】CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，故猜想④应为Na2CO3、NaHCO3的混合物．【实验探究】（1）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡，无明显现象，说明不含碳酸钠；再加入稀盐酸，有气泡产生，说明含碳酸氢钠，则猜想②成立，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，说明反应后的溶液中有碳酸钠；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，说明反应后的溶液中有NaOH，猜想③成立．
【继续探究】设反应中消耗二氧化碳的质量为为x，
2NaOH+ CO2═ Na2CO3+H2O
80 44 106
4g x
x=2.2g
二氧化碳过量，说明含有碳酸氢钠生成，
充分反应后，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．
故答案为：【猜想与假设】Na2CO3、NaOH、NaHCO3．
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
（1 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入 稀盐酸 无明显现象；有气泡产生． 猜想②成立，反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液． 产生白色沉淀； 溶液变红． 猜想③成立
【继续探究】碳酸钠和碳酸氢钠
【分析】【猜想与假设】根据题意，CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，进行分析解答．
【实验探究】（1）根据碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．（2）根据碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红解答．
【继续探究】根据参加反应的氢氧化钠的质量计算反应的二氧化碳的质量，进一步确定反应后溶液中的溶质．
18．【答案】（1）CO2或二氧化碳
（2）B中固体变为红色，D中溶液变浑浊
（3）A、B；干燥
（4）CO2、H2、CO
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中溶液变浑浊可以说明气体X中一定有二氧化碳（CO2）；
（2）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳，所以该实验能得出CO气体一定存在的证据是B中固体变为红色，D中溶液变浑浊；
（3）为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，即需要去除水蒸气，在图中A、B装置之间添加一个具有干燥功能的装置；
（4）根据小题（1）分析可知，若省略A装置，则无法确定的气体是二氧化碳，不能确定二氧化碳就不能确定D中使澄清石灰水浑浊的二氧化碳来自原来二氧化碳还是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，从而不能确定一氧化碳存在，根据小题（3）分析可知，不能确定氢气。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据一氧化碳具有还原性进行分析；
（3）根据氢气和氧化铜加热生成铜和水进行分析；
19．【答案】（1）过滤；引流
（2）肥皂水；活性炭
（3）煮沸；氯气
（4）蒸馏
【解析】【解答】（1）除去水样中难溶性的固体，需进行的操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；活性炭具有吸附性，净水中能吸附异味和色素的物质是活性炭。
（3）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；自来水厂用氯气等进行灭菌。
（4）在水的人工净化过程中，净化程度最高的是蒸馏，蒸馏可以得到蒸馏水。
【分析】（1）根据过滤原理及玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据硬水软水利用肥皂水区别及活性炭的吸附性分析；
（3）根据煮沸可硬水软化及氯气的杀菌作用分析；
（4）根据蒸馏可得到纯净的水分析。
20．【答案】（1）CuO
（2）酸
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）CaO+H2O= Ca(OH)2
【解析】【解答】 A是通常状况下密度最小的气体，A为氢气，D在农业上可用来改良酸性土壤，D为氢氧化钙，B和C反应可形成蓝色溶液，C能与氢氧化钙反应，B能与氢气反应，则B可以为氧化铜，C为硫酸或盐酸，E为水，代入框图成立。
（1）B的化学式为CuO。
（2）C为酸类物质。
（3） B和C的反应为氧化铜与盐酸或硫酸的反应，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 或 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 。
（4） E→D为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，化学方程式是 CaO+H2O= Ca(OH)2 。
【分析】先由氢气密度最小，氢氧化钙改良酸性土壤，氧化铜与酸反应生成蓝色溶液结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再由化学式、化学方程式的书写方法解答。