第十单元酸和碱 单元练习题（含解析） 九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱 单元练习题 九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．pH=5.6的降雨是酸雨 B．pH越大溶液的酸性越强
C．健康人体的体液都为弱碱性 D．调节土壤的pH可以改良土壤
2．2023年“中国水周”的活动主题是“强化依法制水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源非常丰富
B．电解水产生氢气和氧气的体积比为1：2
C．生成盐和水的反应都是中和反应
D．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
3．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是（　　）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
4．类比推理是化学学习的常用思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 （　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液可使酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液；
③氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物．
A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②③ D．①②③④
5．下列说法正确的是（）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
C．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等
D．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
6．向 溶液中加入m克 和 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 固体。向滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）
A．滤液的质量是
B．混合粉末的质量范围是
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D．原 溶液的溶质质量分数是
7．下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（　　）
A．铁锈和盐酸 B．纯碱和硫酸
C．石灰水和盐酸 D．氯化钙和碳酸钠
8．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A． 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D． 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH
9．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　　）
A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸
10．类推和推理是重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．明矾和二氧化氯均可用作净水剂，所以净水原理相同
B．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有挥发性
11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
12．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（　　）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
二、填空题
13．通过研究铁制品的实践活动，同学们认识到铁生锈的条件是　 　．废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，用化学方程式表示其原理：　 　．
14．“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示）　 　。
15．下列反应是中和反应的是　 　
A
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D 　 　．
三、计算题
16．“酸”和“碱”两个词语,分别来自于英语中的有酸味的酒和阿拉伯语中灰。
（1）食醋中含有酸性物质是　 　。(填“酒精”或“醋酸”)
（2）下列关于氢氧化钠的描述中正确的　 　。
A 是草木灰的主要成分
B 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C 水溶液能使石蕊溶液变红
D 能除去油污,可作炉具清洁剂
（3）鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的方法是　 　。
（4）某化工厂用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20 kg,洗涤后溶液呈中性,这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少 　 　。
17．某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是　 　g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究题
18．实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品．
（1）20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为　 　g．
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　（填仪器的序号）
A．托盘天平（带砝码盒） B．药匙 C．胶头滴管
D.200mL量筒 E.50mL量筒 F.10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据：　 　 g/cm3．
硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）
质量分数/% 10℃ 20℃ 30℃
20% 1.145 1.139 1.133
98% 1.846 1.836 1.826
（2）为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验：
该同学观察实验现象是　 　（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于　 　不同，它们的性质不完全相同．
（3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是 ．
A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠
E．氢氧化钠．
19．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象．
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为　 　．
（2）B装置的作用是　 　，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是　 　，写出B中所有溶质的化学式　 　．
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是　 　．
五、综合题
20．向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为　 　
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）
21．我省全面夯实新型综合能源大省地位，推进地方美食与文化旅游高质量融合发展，实现了转型跨越。请依据图文信息，解答21～24题的相关问题。
（1）传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致　 　的产生，目前山西全省用电负荷的四分之一来自风力发电和光伏发电，光伏发电是将　 　转化为电能。
（2）山西沁水建成了全国最大的煤层气田。煤层气俗称“瓦斯”，主要成分是甲烷，属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为　 　。
（3）流行于山西曲沃一带的“冷香豆腐脑”以浓郁、适口著称，其制作工序繁杂，包含“磨浆”、“隔渣”等流程。“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化；“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的　 　，实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（4）山西汾河源头位于宁武县东寨镇管涔山脚下，“汾源灵沼”终年山泉流淌不绝，成为来山西旅游的“打卡地”之一。欲检验该山泉水是硬水还是软水可用　 　，保护汾河，人人都是行动者，请写出一条汾河流域生态保护措施　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、pH＜5.6的雨水属于酸雨，Ａ不符合题意．
B、当溶液的pH小于7时显酸性，pH越小溶液的酸性越强，Ｂ不符合题意．
C、健康人体的体液大部分为弱碱性，Ｃ不符合题意．
D、调节土壤的pH可以改良土壤，Ｄ符合题意．
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据酸雨的概念分析
Ｂ、根据酸性溶液pＨ越小，酸性越强分析
Ｃ、根据人体的体液的酸碱性分析
Ｄ、根据改良土壤的方法分析
2．【答案】D
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法正确；A不符合题意；
B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法错误；B符合题意；
C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确；C不符合题意；
D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法正确；D符合题意；
故答案为：B．
【分析】；pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH＝7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。石蕊遇酸变成红色，酚酞遇碱不变色；
4．【答案】C
【解析】【解答】解：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推结果错误．②碱的水溶液可使酚酞溶液变红，但使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项类推结果错误．③氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故选项类推结果错误．④有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项类推结果正确．
①②③类推结果错误．
故选：C．
【分析】①根据中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断．②根据显碱性溶液不一定是碱的溶液，进行分析判断．③氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．④根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．
5．【答案】D
【解析】【解答】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，将硝酸铵固体溶于水溶液温度会降低，选项不符合题意；
C、目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO等，二氧化碳排放过多会产生温室效应，但是目前未计入空气污染指数的项目，选项不符合题意；
D、稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应定义分析，注意中和反应要是酸和碱的反应；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据空气污染物的种类分析，注意空气中各成分不是污染物；
D、根据酸溶液中粒子种类分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】向 溶液中加入m克 和 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 固体。向滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀，该反应是铁先与硝酸银反应，铁反应完了，再铜与硝酸银反应，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以由题意可知，反应结束后，溶液中存在硝酸银溶液，铁、铜完全反应，32.4g固体是反应生成的32.4g的银。根据以上分析可知：A、滤液的质量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A不符合题意；
B、设：生成32.4g银需要铁的质量为x。
x=8.4g；
设：生成32.4g银需要铜的质量为y。
；
y=9.6g；所以混合粉末的质量范围是 ，故B符合题意；
C、固体是反应生成的银，银在金属活动顺序中排在氢之后，固体中加入稀盐酸不可能会有气体生成，故C不符合题意；
D、反应结束后，溶液中仍存在硝酸银溶液，题中提供的信息不能计算原 溶液的溶质质量分数，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性强弱结合实验过程和化学方程式的计算方法进行相关分析判断。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化物，因此铁锈与盐酸反应不属于酸碱中和反应，故A不符合题意；
B、纯碱不是碱而是显碱性的盐，因此纯碱与硫酸的反应不属于酸和碱的中和反应，故B不符合题意；
C、石灰水的主要成分是氢氧化钙属于碱，因此石灰水与盐酸的反应属于酸和碱的中和反应，故C符合题意；
D、氯化钙、碳酸钠都是盐，因此氯化钙与碳酸钠的反应不属于酸和碱的中和反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据中和反应为酸和碱的反应分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，只能加快反应的速率，不能增加生成氧气的质量，不符合题意；
B、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，不符合题意；
C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，开始消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH大于7 ，说明氢氧化钠过量，则溶质有NaCl和NaOH，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意，掌握催化剂只改变反应速率、不饱和溶液达到饱和后不能继续溶解该溶质、等质量酸与镁和铁反应时产生氢气质量相等，最终镁消耗酸的质量大于铁及中和反应发生过程中pH的变化情况分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、白酒显中性，不符合题意；
B、纯碱溶液显碱性，符合题意
C、食盐溶液显中性，不符合题意；
D、柠檬酸显酸性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碱性溶液能使酚酞变成红色分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，二氧化氯净水原理是杀菌消毒，两者净水原理不同，故推理错误；
B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．
C、氧化钙与水发生反应能放出大量热，但氢氧化钠是溶于水放热，不是与水反应，故推理错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置后溶质氯化氢挥发，故溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置后吸收水分，溶质质量分数减小，故推理错误．
故选：B．
【分析】A、根据明矾净水原理是铝离子水解生成胶体，二氧化氯净水原理是杀菌消毒进行分析；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同；
C、根据氢氧化钠不能与水反应判断；
D、根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性进行分析．
11．【答案】D
【解析】【解答】A.水电解生成氧气，氢气质量比是8∶1；A不符合题意。
B.氢离子浓度没变；B不符合题意。
C.等质量铁比锌产生的氢气多；C不符合题意。
D.应马上生成沉淀；D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.电解水产生气体正极产生氧气、负极产生氢气体积比为1:2，质量比为8:1
B.根据硝酸银和盐酸反应的实质是氯离子和银离子结合，氢离子没有变解答
C.等质量的金属和酸反应生成相对原子质量小的生成氢气多，金属活动性强的反应快
D.向硫酸和氯化镁的混合液中滴加氢氧化钡，先和硫酸反应，完全后再和氢氧化钡反应
12．【答案】C
13．【答案】与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【分析】根据铁生锈的因素以及氧化铁和盐酸反应化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
14．【答案】CaCO3+H2SO4 = CaSO4+CO2↑+H2O
【解析】【解答】“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是CaCO3+H2SO4 = CaSO4+CO2↑+H2O。
【分析】根据碳酸盐都能与酸发生反应生成盐、水和二氧化碳进行分析。
15．【答案】AD；NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)
【解析】【解答】A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，正确．
B、该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，不正确．
C、该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，不正确．
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应．
故答案为：AD；NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)．
【分析】根据中 和反应为酸和碱的反应分析。
16．【答案】（1）醋酸
（2）BD
（3）向两种溶液中分别通入二氧化碳，若变浑浊的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液（或向两种溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液）
（4）2.45g
【解析】【解答】 (1) 酒精是中性的，而醋酸是酸性的，食醋中含有酸性物质是醋酸。(2)氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，能除去油污,可作炉具清洁剂，水溶液能使石蕊溶液变蓝色，
故答案为：BD。(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的方法是向两种溶液中分别通入二氧化碳，若变浑浊的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液（或向两种溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液）。(4) 设石油产品中含H2SO4的质量为x
故这一定量石油产品中含H2SO4的质量是2.45kg。
【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
17．【答案】（1）54
（2）解：设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
x＝3.65%
答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【解析】【解答】（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g。故答案为：54。
（2）恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g，氢氧化钠溶液的质量分数是10%，故参加反应的氢氧化钠的质量为20g×10%，根据化学方程式可计算出参加反应的盐酸溶质的质量，又知消耗的盐酸溶液的质量是50g，即可计算出盐酸溶液的溶质的质量分数。具体见答案。
【分析】（1）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量及溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质）质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分数分析。
18．【答案】（1）39.2；CEF；1.836
（2）浓；溶液的浓度或溶质的质量分数
（3）A；E
【解析】【解答】解：（1）①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为：49g﹣49g×20%=39.2g．
故填：39.2．②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和胶头滴管、50mL量筒、10mL量筒，因为量取水的体积是：39.2g÷（1g/cm3）=39.2mL，50mL量筒只能够精确到1mL，10mL量筒能够精确到0.1mL，因此需要50mL量筒、10mL量筒两种量筒．
故填：CEF．③计算需要的浓硫酸质量时，需要知道20℃时浓硫酸的密度，20℃时浓硫酸的密度是1.836g/cm3．
故填：1.836．（2）因为浓硫酸具有脱水性，因此能够观察到浓硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶液的浓度或溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同．
故填：浓；溶液的浓度或溶质的质量分数．（3）向试管中加入某物质后，温度计温度升高，说明加入的物质和稀硫酸混合后放热，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放热，因此加入的物质可能是锌粒或氢氧化钠．
故选：AE．
【分析】（1）溶液质量×溶质质量分数=溶质质量；
要配制49g质量分数为20%硫酸，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和胶头滴管、量筒等；
配制稀硫酸时需要知道20℃时浓硫酸的密度；（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放热．
19．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收挥发出的氯化氢气体；石蕊溶液变红；HCl、H2CO3
（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解析】【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；B中所有溶质有氯化氢和碳酸，化学式分别为HCl、H2CO3；故填：吸收挥发出的氯化氢气体；石蕊溶液变红；HCl、H2CO3；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；（2）根据浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水进行解答；（3）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应进行解答．
20．【答案】（1）NaCl、FeCl3
（2）
【解析】【解答】解：（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁，故填：NaCl、FeCl3；（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
故溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，故其图象为：
【分析】根据物质的性质进行分析，在盐酸和氯化铁的溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应，故开始溶液质量增加，当盐酸完全反应以后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，根据加入的氢氧化钠的质量与生成的氢氧化铁质量差判断溶液质量的变化，据此解答即可．
21．【答案】（1）酸雨；太阳能
（2）不可再生；
（3）物理；过滤；玻璃棒
（4）肥皂水；污水处理后再排放