第九单元溶液单元复习题（含解析） 九年级化学人教版下册

第九单元溶液单元复习题 九年级化学人教版下册
一、单选题
1．欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（　　）
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50 mL量筒。
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
2．放入水能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．粉笔灰 C．泥沙 D．食盐
3．下列有关水的认识正确的是（　　）
A．氢气在氧气中点燃生成水，可知水是由氢气和氧气组成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．氯化钠、泥沙、汽油加入一定量水中都能形成溶液
4．下列物质中不属于溶液的是（　　）
A．食盐水 B．糖水 C．泥土水 D．澄清石灰水
5．用食盐和水配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．天平 D．量筒
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为35%
B．将a、b、c三种饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体的质量a>b>c
C．要使接近饱和的c溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或升温的方法
D．t2时，将90g物质a放入100g水中，得到溶液的质量为190g
7．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的 B．只有水才可以作溶剂
C．均一、稳定的液体都是溶液 D．不饱和溶液不一定是稀溶液
8．分类方法是化学学习的重要方法，下列分类错误的是（　　）
A．根据纯净物中元素种类数，将其分为单质与化合物
B．根据一定温度下溶液是否再溶解该溶质，将其分为饱和溶液和不饱和溶液
C．根据离子的电性将其分为阳离子与阴离子
D．根据溶质的多少将溶液分为浓溶液和稀溶液。
9．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
10．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）
A．氯化亚铁 B．硫酸钡 C．硫酸铜 D．氢氧化钙
11．KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9g
C．分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO312．取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入100 g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。则原固体混合物中氧元素的质量是（　　）
A．9.8 g B．3.2 g C．1.6g D．19.6 g
二、填空题
13．图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是　 　．
②t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g．
③t3℃时，溶解度最大的是　 　．
④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是　 　．
⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是　 　（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）
14．将 20g 某物质溶解在 82g 水中，经充分搅拌，底部有 2g 固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为　 　，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为　 　，原因是　 　。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为　 　。
三、计算题
15．学习小组用已知浓度的氢氧化钾溶液测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液，滴加10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钾溶液。计算：
（1）消耗的溶液中溶质的质量为　 　g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
16．今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量 50 50 50 50 50
烧杯中剩余固体的质量 15 10 5 5 m
试求：
（1）m的值应为　 　；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
四、实验探究题
17．从图选择仪器，配制90 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为　 　 g。
（2）图中还缺少的玻璃仪器是　 　。
（3）若将NaCl转移至烧杯中时有部分固体洒出，则会使配制的溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）打浆混合的目的是　 　。
（2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式　 　，此反应　 　置换反应（选填“属于”“不属于”）； 其中Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
（3）氯化时矿渣稍过量的原因是　 　。
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O滤渣的主要成分是　 　和　 　CaCO3、Ca（OH）2填化学式）。
（5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。
向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　 　、冷却结晶。
19．小肖同学在实验室配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液，请根据下列图示回答以下问题。
（1）所需水的体积为　 　mL(水的密度为1g/
mL)。
（2）配制过程中，上面的仪器中除B、E、H外，她必须选用的仪器还有(填字母编号)　 　；其中H操作有不妥之处，请改正　 　。
（3）配制的主要步骤有：①称量(量取)②计算
③溶解
④装瓶、贴标签。正确的操作顺序是　 　。
（4）小肖同学采用以下方法量取水，会引起配制得到的氯化钠溶液质量分数偏大的是　 　 (选填字母编号)。
（5）若把100g质量分数为18%的氯化钠溶液稀释到6%，需加水的质量是　 　。
五、综合题
20．t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中，　 　（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．
（2）图2中，　 　（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．
（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是 （填序号）．
A．溶液的浓度 B．溶剂的质量 C．溶解度
（4）t2℃时a、b两物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后再恢复到t2℃，析出晶体质量较多的是　 　．
21．A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是　 　。
（2）在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为　 　。
（3）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是　 　。
（4）写出符合C曲线特点的一种物质的化学式　 　。
（5）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。
故答案为：C。
【分析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 植物油不溶于水，不能形成溶液，A不符合题意；
B. 粉笔灰不溶于水，不能形成溶液，B不符合题意；
C. 泥沙不溶于水，不能形成溶液，C不符合题意；
D. 食盐能溶于水形成溶液，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据溶液的特征进行判断：均一的、稳定的混合物
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故A不符合题意；
B. 硬水中含有较多的钙、镁离子，生活中常用煮沸的方法可以降低水的硬度，过滤是把不溶于的固体物质与液体分离的一种方法，但不能除掉水中的钙、镁可溶性物质，不能降低水的硬度，故B不符合题意；
C. 净水的方法有沉淀、过滤把不溶于的固体物质与液体分离、活性炭吸附水中的色素和异味、蒸馏，故C符合题意；
D. 氯化钠加入一定量水中都能形成溶液，泥沙，汽油不溶于水，不能形成溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
B、根据生活中常用煮沸的方法可以降低水的硬度分析。
C、根据净水的方法分析。
D、 根据溶液的特点分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、泥土是不能溶于水的，所以泥土水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，符合题意；
D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水后形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，可以据此来完成该题的解答。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，A符合题意；
B.配制溶液的过程中，需要使用玻璃棒搅拌加快溶解速度，B不符合题意；
C.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，需要使用托盘天平称量6g氯化钠， C不符合题意；
D.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，需要量筒量取一定量的水，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解，根据各步骤所需的仪器解答
6．【答案】C
【解析】【解答】A、t1℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为： ×100%≠35%；不符合题意；
B、将a、b、c三种饱和溶液从t2℃降温到t1℃，因为没有说明溶液的质量，无法比较；不符合题意；
C、因为c的溶解度随温度的升高而减少，要使接近饱和的c溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或升温的方法，符合题意；
D、t2℃时，a的溶解度是80g，将90g物质a放入100g水中，得到溶液的质量100+80g=180g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法进行分析
7．【答案】D
【解析】【解答】A、溶液不都是无色透明的，如：硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
B、水是常用的溶剂，但不是唯一的，酒精灯也可作为溶剂，不符合题意；
C、均一，稳定的混合物都是溶液，而均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，不符合题意；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的特征：均一稳定的混合物分析
8．【答案】D
【解析】【解答】A、根据纯净物中元素种类数，将其分为单质与化合物；A不符合题意；
B、 根据一定温度下溶液是否再溶解该溶质，将其分为饱和溶液和不饱和溶液；B不符合题意；
C、 根据离子的电性将其分为阳离子与阴离子，C不符合题意；
D、根据一定量的溶液中溶质的多少将溶液分为浓溶液和稀溶液；D符合题意；
故答案为：D
【分析】由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液；带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子；将溶液分为围浓溶液和稀溶液是按一定量的溶液中含溶质的多少来区分；
9．【答案】D
【解析】【解答】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，可以采取降温的方法使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液。故选②③⑥，故答案为：D
【分析】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解能力增大。升温后溶液不可能达到饱和；（2）饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使不饱和溶液变成饱和溶液；（3）大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，所以，对于大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温（冷却热饱和溶液）的方法使其变成饱和溶液。只有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰，可采取升温的方法使其变成饱和溶液。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、氯化亚铁能溶于水，形成均一、稳定的浅绿色溶液，不符合题意；
B、硫酸钡难溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、硫酸铜能溶于水，形成均一、稳定的蓝色溶液，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液是具有均一性性、稳定性的混合物。
11．【答案】D
12．【答案】C
【解析】【解答】氧化铁和氧化亚铁与稀硫酸反应都生成了水，氧化铁和氧化亚铁中的氧元素与稀硫酸中的氢元素都转化为水中，设100 g 9.8%的稀硫酸与上述两种氧化物完全反应生成水的质量为x
H2SO4-------- H2O
98 18
100 g×9.8% x
= ，解得x=1.8g
1.8g水中氧元素的质量为1.8g× =1.6g，
故答案为：C。
【分析】根据氧化亚铁和氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁．硫酸铁和水，由质量守恒定律可知。生成水氧元素的质量即为原固体中氧元素的质量，据此分析解答
13．【答案】KNO3和NaCl；84；KNO3；有晶体析出；蒸发溶剂
【解析】【解答】从图示看：t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是KNO3和NaCl．②t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为84g，因为此时的溶解度40克，所以60克水中只能溶解24克，③t3℃时，溶解度最大的是KNO3④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是有晶体析出，因为温度大于t4℃是，升高温度，溶解度反而变小；⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是蒸发溶剂。
故答案为：KNO3和NaCl；84；KNO3；有晶体析出；蒸发溶剂。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
14．【答案】18%；18%；溶液具有均一性；9%
【解析】【解答】将 20g 某物质溶解在 82g 水中，经充分搅拌，底部有 2g 固体存在，则溶解的固体的质量为20g-2g=18g，则所形成的溶液的溶质质量分数为；
溶液具有均一性，则倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数仍为18%；
由于开始时溶于质量为18g+82g=100g，且稀释时溶质质量不变，设稀释后溶液溶质质量分数为x，则，解得x=9%。
【分析】根据溶液的溶质质量分数计算公式分析。
15．【答案】（1）5.6
（2）解：设该硫酸溶液的溶质质量是x。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为
【解析】【解答】（1）已知消耗氢氧化钾溶液质量为56g，氢氧化钾的溶质质量分数为10%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氢氧化钾溶液中溶质的质量为：56g×10%=5.6g；
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式；再找准有关物质，
已知量是KOH的质量，未知量是硫酸溶液中溶质（H2SO4)的质量，列比例式计算，求出H2SO4的质量，已知硫酸溶液质量为100g，根据溶质质量分数的计算公式：，把溶质质量和溶液质量代入公式进行计算，算出硫酸溶液的溶质质量分数，最后简明地写出答案。
16．【答案】（1）5
（2）根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故反应的碳酸钙的质量为 ，故实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为
（3）解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，消耗的稀盐酸的质量为150g，反应的碳酸钙的质量为 。
答：实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故m的值应为5g。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全。 。
17．【答案】（1）9
（2）玻璃棒
（3）偏小
【解析】【解答】（1）需要称量NaCl的质量为：90g×10%=9g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的仪器是玻璃棒；
（3）若将NaCl转移至烧杯中时有部分固体洒出，导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小。
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（3）根据若将NaCl转移至烧杯中时有部分固体洒出，导致溶质质量减小，进行分析。
18．【答案】（1）使矿渣混合均匀，使其反应更充分
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；不属于
（3）使Cl2反应完全，防止污染空气
（4）CaCO3；Ca(OH)2
（5）蒸发浓缩
【解析】（1）打浆混合的目的是使矿渣混合均匀，使其反应更充分、更迅速；（2）在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来.2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）.3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个.4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（3）氯化时矿渣稍过量的原因是使Cl2反应完全，防止污染空气 ；（4）滤渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，（5）由图可知，氯酸钙的溶解度受温度的影响很小，而氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，且随温度的降低而减小；从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是降温结晶，具体操作是先蒸发浓缩，后冷却结晶，然后过滤。
【分析】根据置换反应定义分析，置换反应是一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物；根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度变化的规律，来确定溶液结晶的方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶。
19．【答案】（1）82
（2）DF；把砝码与药品交换位置
（3）②①③④
（4）AC
（5）200g
【解析】【解答】（1）溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量，则需要氯化钠的质量为100g×18%=18g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-18g=82g（合82mL）。（2）实验室配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，上面的仪器中除B、E、H外，她必须选用的仪器还有DF。其中H操作有不妥之处，用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐放反了，应将砝码放在右盘，将氯化钠放在左盘。（3）实验室配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，正确的操作顺序是②①③④。（4）用量筒量取水时，A俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，B仰视读数则会造成溶质质量分数偏小，C视线没有与凹液面的最低处保持水平，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。D中视线与量筒内液体凹液面最低处相平，正确。
故答案为：AC；（5）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×18%=（100g+x）×6% x=200g。故需要加水200g。
【分析】（1）根据溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量、溶剂质量=溶液质量-溶质质量分析；
（2）根据配制溶液所需仪器分析；
（3）根据一定溶质质量分数的溶液配制的操作步骤分析；
（4）根据量取水的实际体积偏小则溶质质量分数会偏大分析；
（5）根据稀释前后溶质质量不变分析。
20．【答案】（1）a
（2）乙
（3）B
（4）甲
【解析】【解答】解：（1）由图1可知a物质有不溶解的，说明达到了饱和状态；（2）由图示可知a物质的溶解度小，所以再根据t2℃时，溶解度小的是a的溶解度曲线，由溶解度曲线可知乙表示a的溶解度曲线；（3）图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，溶解度减小，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小；（4）将t2℃时甲的溶解度大于乙，甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，则析出的甲的质量大于乙．
故答案为：（1）a；（2）乙；（3）B；（4）甲．
【分析】（1）根据饱和溶液是在该温度下，一定量溶剂里不能继续溶解这种溶质的溶液；（2）由图示可知a物质的溶解度小，所以再根据t2℃时，溶解度小的是a的溶解度曲线；（3）图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，会析出晶体回答本题；（4）根据溶解度曲线变化的程度判断析出晶体的质量，据此解答．．
21．【答案】（1）25g
（2）B>A=C
（3）AB
（4）Ca(OH)2
（5）B>A>C
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，A物质的溶解度是25g；
（2）t1℃时，溶解度：B＞A=C，故恒温蒸发10g水后，析出晶体的质量为：B＞A=C；
（3）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，故该温度下，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是AB；
（4）C的溶解度随温度的升高而减小，故符合C曲线特点的一种物质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（5）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是：B＞A＞C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析