第十单元酸和碱 单元复习题 （含解析）九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱 单元复习题 九年级化学人教版下册
一、单选题
1．物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（　　）
A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．CuO
2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（　　）
A． B．
C． D．
3．浓硫酸有强烈的腐蚀性。在运输浓硫酸的车上应该粘贴的图标是（　　）
A． B．
C． D．
4．下列物质中,有一种物质在适当的条件下能与其他三种物质反应的是（　　）
A．铁 B．稀盐酸 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
5．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法错误的是（　　）
A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B．该反应的化学方程式为：
C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大
D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl
6．下列有关环境和能源的说法错误的是（　　）
A．天然气是比较清洁的化石燃料
B．酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用
C．化石能源是取之不尽、用之不竭的
D．化学反应伴随着能量的变化
7．测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9﹣1.5 7.5﹣8.0 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45
下列液体中，碱性最强的是（　　）
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
8．下列实验方案中，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的是（　　）
A．向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀盐酸，有气体生成
B．向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸
C．先测定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀盐酸，溶液的pH数值逐渐降低
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液
9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体
D．分解过程中，加入催化剂可加快的分解，则催化剂只能加快反应速率
10．运用温度传感器探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，下列说法正确的是 （　　）
A．磁力搅拌器的作用是升高溶液温度
B．该实验一定是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C．时溶液中溶质只有氯化钠
D．传感器代替温度传感器也能达到实验目的
11．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在密闭容器中镁条与充足氧气反应 B．在密闭装置内加热高锰酸钾 C．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
A．A B．B C．C D．D
12．含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过。下列图像中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
13．为探究酸的化学性质，进行如图1实验：
①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是　 　
②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、HCl b．　 　
③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案．
方案编号 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 　 　 猜想a成立
方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
Ⅰ．方案2不合理的理由是　 　（用化学方程式表示）．
Ⅱ．下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是　 　（填序号）．
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数．取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示．
Ⅰ．氢气的物质的量是　 　mol．
Ⅱ．求该样品中铜的质量分数．（利用化学方程式计算）
14．浓盐酸打开瓶子，瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　，挥发出的　 　 气体与空气中的　 　结合形成　 　．
三、计算题
15．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：当a为80g时，稀盐酸质量分数是多少？
四、实验探究题
16．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置　 　和收集装置　 　（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为　 　。
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是　 　。测得pH=1的溶液为　 　。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加　 　溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由　 　色变为无色。
17．化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
汁 液 在不同溶液中的颜色变化
蒸馏水 白醋 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
紫卷心菜 紫蓝色 红色 绿色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
根据上表信息完成：
（1）不能作酸碱指示剂的是　 　．
（2）小娟用此紫卷心菜汁测定某雨水的酸碱性，发现紫卷心菜汁呈红色．则该雨水呈　 　性（选填“酸”、“碱”或“中性”）．
（3）现要准确测定该雨水样品的pH，先在试管中取少量样品，　 　．
五、综合题
18．向盛有 10 mL 稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钾溶液，用 pH 试纸测定烧杯中溶液的 pH，所得数据如下表。
加入氢氧化钾溶液的体积/mL 0 5 10 15 20
烧杯中溶液的 pH 2 3 7 11 12
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式　 　。
（2）当加入氢氧化钾溶液的体积为　 　mL 时，硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应。
（3）当加入氢氧化钾溶液的体积为 15mL 时，向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液显　 　色。
（4）当烧杯中溶液的 pH=3 时，溶液中的溶质是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、Fe与酸反应生成氢气，不生成水，错误；A不符合题意；
B、CO2与酸不反应，错误；B不符合题意；
C、H2SO4与酸不反应，错误；C不符合题意；
D、CuO与酸可发生反应生成氯化铜（盐）和水，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】与酸反应生成盐和水的物质有：金属氧化物、碱；熟记酸的通性是解题的关键；
2．【答案】A
【解析】【解答】A、表示物质有腐蚀性；A符合题意；
B、表示物质易燃；B不符合题意；
C、表示物质自燃；C不符合题意；
D、表示物质有毒。D不符合题意；
故答案为：A
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）;
3．【答案】B
【解析】【解答】A、图中所示标志是可循环利用，不符合题意；
B、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，符合题意；
C、图中所示标志是禁止烟火，不符合题意；
D、图中所示标志是易燃液体标志，浓硫酸不具有自燃性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据硫酸属于腐蚀性药品分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】四种物质中只有稀盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，其他物质均不具备能跟其他三种物质反应的特点。
故答案为：B。
【分析】根据金属、酸、碱和盐的性质进行分析
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 无色酚酞遇碱变红，加热盐酸后红色褪去，该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应，说法不符合题意；
B. 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： ，说法不符合题意；
C. 稀盐酸pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7，实验过程中，溶液的pH逐渐减小，说法符合题意；
D. 溶液变为无色，可能恰好完全反应，或盐酸过量，反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl，说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞试液变色。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、天然气燃烧时，产生的空气污染物比较少，是比较清洁的化石燃料，此选项不符合题意；
B、酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，使农作物减产，损坏建筑物和桥梁，此选项不符合题意；
C、化石能源是不可再生能源，不是取之不尽、用之不竭的，此选项符合题意；
D、化学反应伴随着能量的变化，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据天然气燃烧污染少分析；
B、根据酸雨的危害分析；
C、根据化石燃料的不可再生性分析；
D、根据化学变化中能量的变化分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
B、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性．
C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．
D、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．
故选：B．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、向一定量的NaOH溶液中通入CO2后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有气体生成，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故选项正确．
B、向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，逐滴加入稀盐酸，至溶液由红色变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故选项错误．
C、先测定NaOH溶液的pH，pH大于7，再逐滴加入稀盐酸，溶液的pH数值逐渐降低，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故选项错误．
D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液，没有气泡产生，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明溶液的酸碱性发生了改变，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断．
9．【答案】B
【解析】【解答】A、 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；
B、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，所以化合物一定含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、稀有气体都没有颜色和气味，而没有颜色和气味的气体不一定是稀有气体，如氮气、氧气、氢气等都是无色气体，它们都不是稀有气体，故C错误；
D、催化剂的特点是改变反应速率，这个“改变”可以是加快反应速率也可以是减缓反应速率，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的定义进行分析解答；
B、根据化合物的定义进行分析解答；
C、根据常见气体的颜色进行分析解答；
D、根据催化剂的特点进行分析解答。
10．【答案】D
11．【答案】C
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在密闭容器中镁条与充足的氧气反应，总质量不变。A答案正确；
B、在密闭装置内加热高锰酸钾，刚开始只有高锰酸钾，反应过程中高锰酸钾没有完全反应，固体中物质有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，反应完后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰。B答案正确；
C、分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量，镁和锌全部参加反应，镁的活动性比锌的活动性强，坡度大的应该是镁，坡度小的是锌。C答案错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应，pH增大，碳酸钠与氯化钙反应，pH不变，反应完后，过量的碳酸钠会使溶液呈碱性。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据高锰酸钾的反应原理分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据盐酸与碳酸钠反应、氯化钙与碳酸钠反应的原理分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸，所以沉淀质量从加入氢氧化钡起增加，且增加的幅度先慢后快，符合题意；
B、溶剂质量随氢氧化钡溶液的增加而增加，开始增加的质量除氢氧化钡溶液中水之外，反应还生成水，反应结束后增加质量只是氢氧化钡溶液中水的质量，即先快后慢，不符合题意；
C、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，硫酸镁的质量开始不变，然后减少，至完全反应，不符合题意；
D、溶质质量随反应的发生不断减少，至完全反应后氢氧化钡过量，溶质质量又增加，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸分析。
13．【答案】产生气泡；NaCl；溶液变红色；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；D；0.1
【解析】【解答】解：①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此乙实验现象是产生气泡．
故填：产生气泡．②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢．
故填：NaCl．③验证猜想a，方案1：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，猜想a成立；
方案2：取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，猜想a成立，实验方案如下表所示：
方案编号 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 溶液变红色 猜想a成立
方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
Ⅰ．方案2不合理的理由是：反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
Ⅱ．A．加入铁粉时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；
B．加入碳酸钠粉末时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；
C．加入氧化铜粉末时，溶液由无色变成蓝色，说明 溶液中含有稀盐酸，该选项正确；
D．加入氢氧化钠时，无明显现象，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项不正确．
故选：D．④Ⅰ．生成氢气的物质的量是：0.2g/2gmol﹣=0.1mol．
故填：0.1．
Ⅱ．设该样品中锌的物质的量是x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑
1 1
x 0.1mol
= ，
x=0.1mol，
锌的质量为：65g/mol×0.1mol=6.5g，
×100%=35%，
答：样品中铜的质量分数是35%．
【分析】①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢；③稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的；④锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数．取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示．Ⅰ．氢气的物质的量是 0.1mol．Ⅱ．求该样品中铜的质量分数．（利用化学方程式计算）
14．【答案】白雾；挥发性；氯化氢气体；水蒸气；盐酸小液滴
【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸常常看到瓶口出现白雾，这是浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴．
故答案为：白雾；挥发性；氯化氢气体；水蒸气；盐酸小液滴．
【分析】利用浓盐酸具有挥发性的知识解决此题．
15．【答案】解：稀盐酸中氯化氢质量为x。
稀盐酸质量分数：
答：稀盐酸质量分数是5%。
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数计算溶质的质量，利用氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
16．【答案】（1）试管
（2）B；C；Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；稀盐酸
（4）酚酞；红
【解析】【解答】(1)仪器a的名称是试管；
(2)实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B；
由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C；
实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸；
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，收集装置看气体密度和溶解性，二氧化碳和氧气都可选择向上排空气法收集分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析；
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，可借助于氢氧化钠能使酚酞变红，加入稀盐酸溶液呈中性，酚酞呈无色分析。
17．【答案】（1）胡萝卜
（2）酸
（3）用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH
【解析】【解答】解：（1）胡萝卜的花汁遇酸性溶液、中性、碱性溶液颜色均显橙色，所以胡萝卜不能作酸碱指示剂；故填：胡萝卜；（2）小娟用此紫卷心菜汁测定某雨水的酸碱性，发现紫卷心菜汁呈红色，通过表格可以看出紫卷心菜在白醋的酸性环境下为红色，因此该雨水也呈酸性；故填：酸；（3）测pH方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可；故填：用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH．
【分析】（1）在酸性溶液和碱性溶液中显示不同颜色的花汁可作酸碱指示剂；（2）根据信息结合表格的颜色变化分析雨水的酸碱性；（3）根据测定溶液pH的方法分析．
18．【答案】（1）H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
（2）10
（3）蓝
（4）H2SO4、K2SO4
【解析】【解答】(1)氢氧化钾能和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O；
(2)氢氧化钾与硫酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时加入氢氧化钾溶液的体积为10mL；
(3)当加入氢氧化钾溶液的体积为15mL时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钾溶液过量溶液显碱性，碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝色；
(4)当pH=3时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的硫酸钾，又有未反应的硫酸。
【分析】（1）根据硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水进行分析
（2）根据溶液pH的变化进行分析
（3）根据碱能使紫色石蕊变蓝进行分析
（4）根据pH=3时酸过量进行分析