第十单元酸和碱 （含解析）九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱 九年级化学人教版下册
一、单选题
1．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（　　）
A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3
2．常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：
物质 牙膏 鸡蛋清 酱油 食醋
pH 8﹣9 7﹣8 4﹣5 2﹣3
其中酸性最强的是（）
A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
3．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水
C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．下列判断错误的是（）
A．分子间的间隙：水蒸气＞冰
B．pH：碳酸钠溶液＞氯化钠溶液
C．碳元素的质量分数：C2H4＜C3H6
D．一个分子中原子总数：H2O2＝NH3
5．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 苹果汁
pH范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.9~3.3
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．苹果汁
6．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与硫酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
7．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
　 实验操作 现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
B 向燃着的纸箱浇水 火熄灭 燃烧需要温度达到可燃物着火点
C 将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞 气体被压缩 氧气分子体积变小
D 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
8．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．用活性炭净水可以降低硬水的硬度
B．水分子是保持水化学性质的最小微粒
C．电解水实验证明水由H2、O2组成
D．有水生成的反应一定是中和反应
9．下列对于宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．温度计汞柱上升——原子间间隔变大
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
10．某校兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
11．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．白磷在空气中自燃产生大量白雾
B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C．生石灰遇水反应放出大量的热
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．NaOH溶液中滴加一定量的水，溶液温度随时间的变化
B．电解水的过程中，生成氢气与氧气的质量关系
C．向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
D．向HCl和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化
二、填空题
13．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸　 　g；
（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和　 　；
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6%　 　；
（4）用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气　 　g。
14．张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是　 　，先喷洒的物质是　 　，后喷洒的物质为　 　。如果选用另一种指示剂。情况会怎样　 　？
15．下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 (g/100gH2O) 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氢氧化钠 31 91 111 129 313 336
① 氢氧化钠溶解度曲线是　 　（选填“甲”或“乙”）
② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是　 　。
③ 20℃时，10 g水中溶解　 　克氢氧化钠恰好饱和。
④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是　 　。
⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是　 　。
Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙
Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为: 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为　 　。
根据以上信息，你认为　 　（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。
三、计算题
16．如图为“XX”高钙片商品标签图，小茗同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，取出10片钙片，研碎后放人小烧杯中，再加入50g稀盐，最终，烧杯中无固体剩余。在T0至T3时间段，测得小烧杯中反应剩余物的质量变化如下：
时间 T0 T1 T2 T3
反应剩余物质量（g） 70 65 63.4 63.4
（1）生成的二氧化碳的质量是　 　？
（2）通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实　 　。
四、实验探究题
17．如图1是实验室常用的一些装置。
（1）写出图1中仪器名称a　 　。
（2）实验室用装置B与C连接制取并收集氧气，则装置B中反应的化学方程式为　 　。
（3）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用图2装置收集一瓶干燥SO2，装置中的X是　 　（填名称）；导管的连接顺序为　 　（填图2导管口字母）。
18．如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:
（1）仪器①的名称是　 　；
（2）组装好装置A后,必须首先　 　。
（3）若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是　 　，用　 　法收集该气体。
（4）若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变　 　色。
19．某校同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究：
（1）利用图中所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的有_____（填字母）。
A．用AC制取氧气 B．用BE制取氧气
C．用BD制取氢气 D．用BE制取二氧化碳
（2）若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成　 　来控制液体的滴加速度；
（3）同学用图中B、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质。F装置中反应现象是　 　；G装置中发生的化学反应方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、Fe在金属活动性顺序中排在H的前面，故铁与氢溴酸发生反应生成氢气，A不符合题意；
B、CuO能与氢溴酸发生反应生成溴化铜和水，B不符合题意；
C、Ag在金属活动性顺序中排在H的后面，银与氢溴酸不发生反应，C符合题意；
D、Fe2O3是金属氧化物能与氢溴酸发生反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查酸的性质，需要掌握常见能和酸反应的物质。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、牙膏的pH为8～9，显碱性；
B、鸡蛋清的pH为7～8，显碱性；
C、酱油的pH为4～5，小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强，D选项食醋的酸性最强。
故答案为：D。
【分析】pH＜7,溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，溶液碱性越强。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液质量增加成分变为碳酸钠，故不符合题意；
B. 石灰水中氢氧化钙与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，水分也会蒸发，故不符合题意；
C. 浓硫酸吸收水分质量增加，成分不变，故符合题意；
D. 浓盐酸具有挥发性，溶质的质量会减小，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据酸，碱的性质进行分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、水蒸气>冰，说明分子之间有间隔，
B、碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液中性，故pH：碳酸钠溶液>氯化钠溶液
C、C2H4中碳元素的质量分数= ×100%≈86%，C3H6中碳元素的质量分数= ×100%≈86%，故符合题意
D、一个H2O2分子中含有4个原子，一个NH3分子中含有4个原子，故相等
故答案为：C
【分析】A、根据物质状态不同是分子间隔不同，且气体分子间隔比固体大分析；
B、根据碳酸钠溶液pH大于7，氯化钠溶液pH＝7分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、由表可知，鸡蛋清的pH范围是7.6~8.0，pH大于7，因此，呈碱性，故符合题意；
B、由表可知，牛奶的pH范围是6.3~6.6，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意；
C、由表可知，西红柿的pH范围是4.0~4.4，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意；
D、由表可知，苹果汁的pH范围是2.9~3.3，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，溶液的pH大于7，pH越大，溶液碱性越强，pH等于7，溶液呈中性，据此思路进行解析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、氢氧化钠可与二氧化碳反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂也能与二氧化碳反应，此选项不符合题意；
B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂也不能与氧化铁反应，此选项符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂能与硫酸反应，此选项不符合题意；
D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以氢氧化锂能与硫酸铜反应，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化锂能与二氧化碳、酸、硫酸铜反应，但不能与氧化铁反应分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，选项A不符合题意。
B. 向燃着的纸箱浇水，利用的是使温度降到着火点以下灭火的原理，选项B不符合题意。
C. 将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞，气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项C不符合题意。
D. 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸具有脱水性，能把含有碳，氢，氧三种元素的物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，在吸走水分。
B、向燃着的纸箱浇水，利用的是水分蒸发，需要吸收热量，使周围的温度降到着火点以下达到灭火的目的。
C、分子间有间隔，气体压强增大，分子间隔变小，气体体积减小。
D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，有吸附异味和色素的能力。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，所以无法降低水的硬度，故A错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，所以水分子是保持水化学性质的最小微粒 ，故A正确；
C、物质由元素组成，水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故C错误；
D、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，而有水生成的不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析解答；
B、根据分子的定义以及水的构成微粒分析解答；
C、根据电解水实验分析解答；
D、根据中和反应的定义分析解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. 温度升高原子间间隔变大，温度计汞柱上升，故A正确，不符合题意；
B. 分子总是在不断地运动的，结冰的水中水分子仍在不断地运动，故B错误，符合题意；
C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确，不符合题意；
D. 蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是水分子构成的，蔗糖溶液不导电，因为蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、c点时，pH＞7，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，不符合题意；
C、图中a点pH＜7，说明稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故含有的溶质是NaCl、HCl，不符合题意；
D、由a点到b点，pH逐渐增大，证明酸和碱发生了中和反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成对应的盐和水。再根据溶液的酸碱性与pH的变化解答。
11．【答案】A
【解析】【解答】A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，而不是白雾，符合题意；
B、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，不符合题意；
C、生石灰遇水反应放出大量的热，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断；
C、根据生石灰的化学性质进行分析判断；
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、NaOH溶液中滴加一定量的水，溶液温度不会发生变化。A答案错误；
B、电解水中，生成氢气和氧气的体积比为2:1。B答案错误；
C、向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量先减小，反应完后，溶液质量不变。C答案错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的pH增大，碳酸钠与盐酸反应完后再与氯化钙发生反应，溶液的pH不变，反应完后继续加入碳酸钠溶液呈碱性。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液加入水，温度不变分析；
B、根据电解水的实验分析；
C、根据铁与硫酸铜溶液反应分析；
D、根据碳酸钠的化学性质分析。
13．【答案】（1）20
（2）玻璃棒
（3）小
（4）0.4
【解析】【解答】（1）设需要98%的浓硫酸的质量为x。稀释前后，溶质的质量不变，则100g×19.6%=x×98%，解得x=20g。故答案为：20；
（2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成混合均匀的操作，玻璃棒用于混合时的搅拌。故答案为：玻璃棒；
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数会比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会偏小。故答案为：小；
（4）100g，19.6%的稀硫酸中，硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。在化学反应中，反应前后元素的质量不变，且足量的锌和稀硫酸反应，则硫酸完全消耗，反应后生成氢气的质量为硫酸中氢元素的质量。则硫酸中，氢元素的质量为：19.6g× =0.4g。故答案为：0.4g。
【分析】（1）根据稀释前后，溶质的质量不变，进行分析
（2）根据稀释浓硫酸需要的仪器，进行分析。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（4）金属足量，酸不足，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于硫酸中氢元素的质量，进行分析。
14．【答案】无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“紫→蓝→红”
【解析】【解答】因为刚开始的字是看不见的，所以所选的指示剂是无色酚酞，又因为用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字，所以喷洒的是碱，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失，此时喷洒的是酸，因为酸碱中和了。若刚开始选用紫色石蕊试液，字本身是紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸时字的颜色变化红，即颜色变化为“紫→蓝→红。
故答案为：无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“紫→蓝→红”。
【分析】本题主要考查酸碱指示剂与酸碱的颜色变化，需要记住紫色水瑞与酸变红，与碱变蓝，酚酞与酸不变色，与碱变红。
15．【答案】甲；加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升温,合理即可）；9.1；0 【解析】【解答】① 氢氧化钠溶解度曲线是甲，氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少；
②氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升温﹚；
③ 20 ℃时，氢氧化钠溶解度是91g，10 g水中溶解9.1克氢氧化钠恰好饱和；
④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是0 ⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析，氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少；
Ⅰ、滤渣中只有氢氧化钠，不符合题意；
Ⅱ、滤渣中一定有氢氧化钠，不可能有氢氧化钙，不符合题意；
Ⅲ、滤液中一定有氢氧化钙，一定有氢氧化钠，不符合题意；
Ⅳ、滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意.
⑥氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，变浑浊；能用二氧化碳来鉴别这两种溶液.
故答案为：甲；加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升温,合理即可）；9.1；0 【分析】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法去提纯物质．
16．【答案】（1）6.6g
（2）属实
【解析】【解答】（1）反应前为钙片质量与盐酸质量的总和=2g/片×10片+50g=70g，钙片中维生素D则溶于水中，留在溶液中，而碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳作为气体逸出，所以质量减少，所以反应后总质量=二氧化碳质量+剩余物质质量，根据质量守恒定律反应前后质量不变，即70g=二氧化碳质量+剩余物质质量=二氧化碳质量+63.4g，二氧化碳质量=70g-63.4g=6.6g；（2）设消耗的碳酸钙质量为m，
一共取用10片钙片，则每一片钙片中平均含碳酸钙质量= ，符合标签中每片含碳酸钙≥1.5g的要求，所以标注属实。
【分析】（1）根据质量守恒定律，得出生成二氧化碳的质量，
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，据此分析
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）浓硫酸；decbf
【解析】【解答】(1)图1中仪器名称a为锥形瓶。
(2)实验室用装置B与C连接制取并收集氧气也就是固液常温型装置制取氧气，那么对应过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则装置B中反应的化学方程式为 。
(3)二氧化硫不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥二氧化硫，且二氧化硫有毒，能溶于水，剩余的二氧化硫可用水吸收防止二氧化硫污染空气，所以实验室用图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置中的X是浓硫酸；所以仪器的连接顺序为decbf。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性及除杂时导管长进短出分析。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气
（4）红
【解析】【解答】本题主要考查实验室制取二氧化碳，二氧化碳的性质。气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。（1）仪器①的名称是分液漏斗；（2）在装药品前，应该检验装置的气密性，这是实验成功的保证。
（3）若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，在实验室中，通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集；
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色的石蕊试液变红色。若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红色。
【分析】（2） 组装好装A后,必须首先 检查装置的气密性 ；
（3） 若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊 ，制取的是二氧化碳，实验室制取二氧化碳，使用的是大理石和稀盐酸反应，生成化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集；
(4) 若A与B连接, 产生的二氧化碳可以和水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红；
19．【答案】（1）B
（2）分液漏斗
（3）紫色变红色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）A．氧气的密度大于空气，氧气不能用向下排空气法收集，故A错误；B．用双氧水和二氧化锰制氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，可用BE制取氧气，故B正确；C．氢气的密度小于空气，氢气不能用向上排空气法收集，故C错误；D．二氧化碳能溶于水，二氧化碳不能用排水法收集，故D错误。
故答案为：B；（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，可以控制反应的速度。若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成分液漏斗来控制液体的滴加速度；（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。F装置中反应现象是：紫色变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【分析】 (1) C为向下排气法收集气体，氧气的密度大于空气的平均密度，故不能用向下排气法收集氧气。故A错误。
B为固液反应装置，可以是双氧水制取氢气的发生装置，氧气难容与水，可用E排水法收集氧气，故B正确。
B为固液反应装置，可以是锌和稀盐酸反应制取氢气的发生装置，D是向上排气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，不能用向上排气法收集，故C错误。
B为固液反应装置，可以是大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，E是排水法收集气体，适用于收集难溶于水且不和水反应的气体，二氧化碳能溶水且能和水反应，所以二氧化碳不能用排水法收集。故D错误。
(2) 分液漏斗有旋钮，可以通过调节旋钮来控制液体的流速，进而控制反应的速度。
(3) 二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，可以使石蕊变红。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，其反应的实质为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。