第八章 第1节 第1课时
对点训练
题组一 金属冶炼的原理及方法
1．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )
A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C
C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2
2．(2023·长沙高一检测)以下方法可用于工业冶炼金属的是( )
A．电解熔融AlCl3获取金属铝
B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁
D．用H2还原HgO获取Hg
题组二 合理开发和利用金属矿物资源
3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
[提示：偏铝酸钠与足量二氧化碳反应的化学方程式为NaAlO2＋ CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3]下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②中通入的过量Y可以是CO2
D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
4．(2023·成都高一检测) Ti 具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图。[已知：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑]下列说法错误的是( )
A．镁热还原的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
B．整个工艺流程中， Cl元素化合价始终不变
C．Ti 和Mg高温下化学性质非常活泼，镁热还原需在惰性气体中进行
D．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本
题组三 海水资源的利用
5．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．电解海水可以得到单质镁
D．电解海水可以制得金属钠
6．下列有关海水提取镁的说法不正确的是( )
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了CaCO3→CaO→Ca(OH)2的过程
B．从海水中经过过滤后的Mg2＋，利用OH－将其转化为Mg(OH)2沉淀，然后电解Mg(OH)2制备纯镁
C．工业生产中利用电解熔融MgCl2制备镁
D．在海水提取镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)2
7．(2023·广州高一检测)如图是海水提溴的工艺流程。下列说法不正确的是( )
A．在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱性物质
B．“吹出塔”处热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法，不正确的是( )
A．实验室保存液溴通常加少量水
B．海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中也发生了化学变化
综合强化
9．我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( )
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金”
D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”
10．下列说法正确的是( )
A．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等
D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
11．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋2lO28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是___(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是___(填代号)。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为___。证明炉渣中含有FeO的实验现象为___。
12．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 。
(3)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是___(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(4)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则___。
13．假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁。请根据下列表中信息，按要求回答相关问题：
表1 海水中部分元素的含量
元素 浓度/(mg·L－1) 元素 浓度/(mg·L－1)
钠 10 770 氯 19 350
镁 1 290 硫 885
钾 380 溴 67
钙 400 碘 0.06
表2 部分化学试剂的市场价格
试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙
价格/(元/吨) 5 238 2 300 1 200 700
(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
方案三：在晒盐后所得的卤水中加入沉淀剂。你认为方案___最合理。不选方案___的理由是___；不选方案___的理由是___。
(2)表2中，应该选择___作为镁离子的沉淀剂。若不考虑其他费用，则沉淀等量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格之比为___。
(3)在海水提镁的过程中，可考虑以海边贝壳为原料，理由是___。
第八章 第1节 第1课时
对点训练
题组一 金属冶炼的原理及方法
1．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( D )
A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C
C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2
解析： 还原性强的物质(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。
2．(2023·长沙高一检测)以下方法可用于工业冶炼金属的是( C )
A．电解熔融AlCl3获取金属铝
B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁
D．用H2还原HgO获取Hg
解析：AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，A项错误；电解MgCl2溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，B项错误；用CO还原铁矿石制取铁，C 项正确；汞为不活泼金属，HgO受热分解生成Hg和O2，D项错误。
题组二 合理开发和利用金属矿物资源
3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
[提示：偏铝酸钠与足量二氧化碳反应的化学方程式为NaAlO2＋ CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3]下列叙述正确的是( C )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②中通入的过量Y可以是CO2
D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
解析：如果X为盐酸，Al2O3和Fe2O3均溶解，X应为NaOH，A项错误；Fe2O3不溶于NaOH 溶液，过滤后沉淀为Fe2O3，B项错误；NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，C项正确；Al2O3的电解为氧化还原反应，D项错误。
4．(2023·成都高一检测) Ti 具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图。[已知：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑]下列说法错误的是( B )
A．镁热还原的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
B．整个工艺流程中， Cl元素化合价始终不变
C．Ti 和Mg高温下化学性质非常活泼，镁热还原需在惰性气体中进行
D．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本
解析： 镁热还原是高温下Mg与TiCl4反应生成Ti和MgCl2，化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，故A正确；电解熔融MgCl2时发生反应MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，该反应中Cl元素化合价从－1变为0, Cl元素化合价发生变化，故B错误；由于Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，所以镁热还原需在惰性气体中进行，避免Ti和Mg被氧化，故C正确；由流程可知， Mg可以循环利用，从而提高了原料利用率，降低了成本，故D正确。
题组三 海水资源的利用
5．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是( B )
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．电解海水可以得到单质镁
D．电解海水可以制得金属钠
解析：A项，海水中的碘元素以I－的形式存在，可以加氧化剂将I－氧化为I2，最后再萃取蒸馏即可得到碘单质，错误；B项，利用蒸馏法使水变为水蒸气，然后通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，正确；C项，电解熔融MgCl2可以获得金属Mg，电解海水得不到金属Mg，错误；D项，电解熔融NaCl可以获得金属Na，电解海水得不到金属Na，错误。
6．下列有关海水提取镁的说法不正确的是( B )
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了CaCO3→CaO→Ca(OH)2的过程
B．从海水中经过过滤后的Mg2＋，利用OH－将其转化为Mg(OH)2沉淀，然后电解Mg(OH)2制备纯镁
C．工业生产中利用电解熔融MgCl2制备镁
D．在海水提取镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)2
解析： 从海水中提取金属镁，是将贝壳转化为Ca(OH)2，然后将海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2，将Mg(OH)2转化为MgCl2，经过电解熔融MgCl2，从而制得金属镁，所以A项和C项都是正确的，而B项错误；在电解熔融氯化镁时，不仅得到了金属镁，同时也得到了氯气，这些氯气可以循环使用，所以D也是正确的。
7．(2023·广州高一检测)如图是海水提溴的工艺流程。下列说法不正确的是( B )
A．在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱性物质
B．“吹出塔”处热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
解析：海水中加酸的作用是中和海水中的碱性物质，增强氯气的氧化能力，A项正确；“吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹出到“吸收塔”中，B项错误；由图中分析可知溴单质被SO2和水吸收得到溴化氢溶液，发生反应为：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，C项正确；通过吹出塔和吸收塔过程中发生的反应富集溴，再通过蒸馏塔把溴离子氧化得到溴单质，冷却得到液溴，D 项正确。
8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法，不正确的是( B )
A．实验室保存液溴通常加少量水
B．海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中也发生了化学变化
解析： 液溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，故A正确；海水提镁的过程中，发生了镁盐与碱反应生成氢氧化镁的复分解反应，为非氧化还原反应，故B错误；经过吸收塔后，溶液中的Br－浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br－浓度，因此溴元素得到了富集，故C正确；蒸馏塔中发生的反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，故D正确。
综合强化
9．我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( A )
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金”
D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”
解析：冶炼“药金”相关反应的化学方程式为ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，故A项正确，B项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。
10．下列说法正确的是( B )
A．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等
D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
11．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋2lO28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是_Cu、O__(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_bc__(填代号)。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为_稀硫酸、KMnO4溶液__。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色__。
解析：(1)分析方程式中各元素化合价可知→、→，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)二氧化硫污染环境，不能排入空气中，浓硫酸不能吸收二氧化硫，也不能消耗二氧化硫，可以“变废为宝”制硫酸，也可以用纯碱吸收制亚硫酸钠。(3)a.Al3＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3＋除去。反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。b.若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，将高锰酸钾溶液滴加至该溶液中，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。
12．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
(3)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_ABC__(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(4)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_溴不能完全蒸出，产率低__。
解析：(1)(2)(3)问相对简单，读懂流程图，可以写出2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能被充分吸收。(4)在溴水中，溴的沸点是58.5 ℃，水的沸点是100 ℃，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。
13．假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁。请根据下列表中信息，按要求回答相关问题：
表1 海水中部分元素的含量
元素 浓度/(mg·L－1) 元素 浓度/(mg·L－1)
钠 10 770 氯 19 350
镁 1 290 硫 885
钾 380 溴 67
钙 400 碘 0.06
表2 部分化学试剂的市场价格
试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙
价格/(元/吨) 5 238 2 300 1 200 700
(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
方案三：在晒盐后所得的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_三__最合理。不选方案_一__的理由是_海水中镁离子的浓度太低，必须加入大量的沉淀剂才能沉淀Mg2＋，浪费沉淀剂__；不选方案_二__的理由是_加热蒸发海水需耗费大量能源__。
(2)表2中，应该选择_CaO__作为镁离子的沉淀剂。若不考虑其他费用，则沉淀等量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格之比为_230∶49__。
(3)在海水提镁的过程中，可考虑以海边贝壳为原料，理由是_贝壳中含有碳酸钙，高温煅烧贝壳，生成的氧化钙可用作沉淀剂，降低成本__。
解析：(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后加入沉淀剂，由于方案一浪费沉淀剂，方案二浪费能源，故最合理的是方案三。(2)根据部分化学试剂的市场价格，可判断出CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。若沉淀a mol镁离子，则所用氢氧化钠和氧化钙的价格之比为(2a×40×10－6×2 300)∶(a×56×10－6×700)＝230∶49。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙，可以采用高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙，氧化钙作为镁离子的沉淀剂，降低成本。第八章 第1节 第2课时
对点训练
题组一 煤、天然气的综合利用
1．“深海一号”能源站将用于开发我国首个1 500米水深大气田，气田投产后每年可提供30亿立方米天然气。下列说法不正确的是( )
A．天然气是化石燃料
B．天然气是清洁能源
C．天然气是重要的化工原料
D．天然气的主要成分是CO
2．下列说法不正确的是( )
A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化
B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
3．如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置。下列叙述错误的是( )
A．实验中发生了化学变化
B．液体X的pH<7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D．液体Y是一种混合物
题组二 石油的综合利用
4．石油是重要的工业原料，被称为“现代工业的血液”。下列有关说法正确的是( )
①石油裂化得到的汽油可与溴水反应
②石油的分馏是化学变化
③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度
④石油分馏得到的汽油仍是混合物
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
5．石油分馏装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．仪器W的名称：圆底烧瓶
B．碎瓷片的作用：催化剂
C．冷却水的流向：X进水，Y出水
D．收集到的60～150 ℃的馏分为混合物
6．(2022·上海高一检测)下列说法错误的是( )
A．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．石油裂化和裂解都属于物理变化
题组三 煤、石油、天然气的综合利用与可持续发展
7．下列说法不正确的是( )
A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
8．(2023·长沙高一月考)中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成分是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是( )
A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．该多功能催化剂能加快化学反应速率
C. a 和b的一氯代物均有4种
D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
综合强化
9．某市家用燃料的更新经历了如图几个过程：
―→―→
请回答下列问题：
(1)为了使煤充分燃烧，可采取的措施是___。
(2)煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是___。
(3)液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式是 。
(4)天然气作燃料比煤更清洁的原因是___(答一条即可)
10．(2023·重庆高一检测)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
(1)由CH2===CH2制得有机物A的化学反应类型是___。
(2)丙烯醛(CH2===CHCHO)中含有的官能团___(填名称)。
(3)A与B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式是 ；该反应的类型是___。
(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是 。
11．(2022·合肥高一检测)煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为①C＋H2O(g)CO＋H2、②CO＋H2OCO2＋H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验：
[实验] 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后的气体。
[提出假设] 对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是CO、H2、H2O。
假设2：该气体是CO2、H2、H2O。
(1)假设3：___。
[设计实验方案，验证假设]
拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。
(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用)：混合气→dc→___→___→___→___→___→ij。
(3)仪器A中需要加入的试剂名称为___，其中反应的化学方程式可能有 。
(4)仪器B中需加入试剂的名称是___，其作用是___。
(5)本实验的尾气需处理，处理的方法为_可__。
第八章 第1节 第2课时
对点训练
题组一 煤、天然气的综合利用
1．“深海一号”能源站将用于开发我国首个1 500米水深大气田，气田投产后每年可提供30亿立方米天然气。下列说法不正确的是( D )
A．天然气是化石燃料
B．天然气是清洁能源
C．天然气是重要的化工原料
D．天然气的主要成分是CO
解析：化石燃料包括煤、石油和天然气，A 项正确；天然气主要成分是CH4，其燃烧产物为CO2和H2O，天然气为清洁能源，B项正确；天然气可用于合成多种化工产品，是重要的化工原料，C项正确；由B项分析知D项错误。
2．下列说法不正确的是( A )
A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化
B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
解析：煤的气化、液化、干馏都是化学变化，A项错误；天然气的主要成分为甲烷，高温下反应为：CH4C＋2H2，B项正确；石油经过常压和减压分馏最后剩余物为沥青，C项正确；若有合适催化剂，太阳能光解水可以制氢气，D项正确。
3．如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置。下列叙述错误的是( B )
A．实验中发生了化学变化
B．液体X的pH<7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D．液体Y是一种混合物
解析：煤的干馏产物有NH3，NH3易溶于水而呈碱性，pH＞7，同时还生成煤焦油，它的主要化学成分为芳香族化合物，是难溶于水的黏稠液体；煤干馏的气体产物中的H2、CO具有还原性，可以还原CuO，气体产物中的CH2===CH2可使溴水褪色，故选B。
题组二 石油的综合利用
4．石油是重要的工业原料，被称为“现代工业的血液”。下列有关说法正确的是( C )
①石油裂化得到的汽油可与溴水反应
②石油的分馏是化学变化
③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度
④石油分馏得到的汽油仍是混合物
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析： 石油的分馏是依据各物质的沸点不同进行分离的操作，故为物理变化，②错；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，③错。
5．石油分馏装置如图所示，下列说法正确的是( D )
A．仪器W的名称：圆底烧瓶
B．碎瓷片的作用：催化剂
C．冷却水的流向：X进水，Y出水
D．收集到的60～150 ℃的馏分为混合物
解析：根据仪器形状可知，仪器W 为蒸馏烧瓶，A 项错误；碎瓷片可以防暴沸，且石油分馏为物理过程，不需要催化剂，B 项错误；冷却水和蒸气的方向相反，冷却水应Y进X出，C项错误；石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，在60 ℃～150 ℃的馏分仍为混合物，D 项正确。
6．(2022·上海高一检测)下列说法错误的是( D )
A．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．石油裂化和裂解都属于物理变化
解析： 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油，故B正确；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，故C正确；石油的裂化和裂解实际上都是烃的分解反应，都属于化学变化，故D错误。
题组三 煤、石油、天然气的综合利用与可持续发展
7．下列说法不正确的是( C )
A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
解析： 植物油是由C、H、O三种元素组成的有机物，不属于碳氢化合物。
8．(2023·长沙高一月考)中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成分是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是( D )
A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．该多功能催化剂能加快化学反应速率
C. a 和b的一氯代物均有4种
D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
综合强化
9．某市家用燃料的更新经历了如图几个过程：
―→―→
请回答下列问题：
(1)为了使煤充分燃烧，可采取的措施是_通入足量的空气或将煤粉碎__。
(2)煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是_CO和H2__。
(3)液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式是 C3H8＋5O23CO2＋4H2O 。
(4)天然气作燃料比煤更清洁的原因是_减少了粉尘污染(答案合理即可)__(答一条即可)
解析：(1)为了使煤充分燃烧，可以通入足量的空气或增大固体表面积(即将煤粉碎)。(2)C＋H2O(g)CO＋H2，即碳与水蒸气在高温条件下反应生成CO和H2。(3)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水：C3H8＋5O23CO2＋4H2O。(4)天然气燃烧生成二氧化碳和水，无粉尘污染。
10．(2023·重庆高一检测)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
(1)由CH2===CH2制得有机物A的化学反应类型是_加成反应__。
(2)丙烯醛(CH2===CHCHO)中含有的官能团_碳碳双键、醛基__(填名称)。
(3)A与B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式是 CH2===CHCOOH＋CH3CH2OHCH2===CHCOOCH2CH3＋H2O ；该反应的类型是_取代反应(或酯化反应)__。
(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是 nCH2===CH2?CH2—CH2?n 。
11．(2022·合肥高一检测)煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为①C＋H2O(g)CO＋H2、②CO＋H2OCO2＋H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验：
[实验] 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后的气体。
[提出假设] 对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是CO、H2、H2O。
假设2：该气体是CO2、H2、H2O。
(1)假设3：_该气体是CO、H2、H2O、CO2__。
[设计实验方案，验证假设]
拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。
(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用)：混合气→dc→_ij__→_gh__→_ef__→_ab__→_dc__→ij。
(3)仪器A中需要加入的试剂名称为_氧化铜(或其他合理答案)__，其中反应的化学方程式可能有 CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2 。
(4)仪器B中需加入试剂的名称是_无水硫酸铜__，其作用是_检验混合气体中是否有水__。
(5)本实验的尾气需处理，处理的方法为_可在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯将气体燃烧(或其他合理答案)__。
解析：(1)根据反应原理，混合气体组成存在三种情况，第三种情况的气体组成为CO、H2、H2O、CO2。(2)为了验证混合气中含CO、H2、H2O、CO2，实验仪器的先后连接顺序为检验水分→检验二氧化碳→除掉二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳，仪器连接顺序为混合气体→dc→ij→gh→ef→ab→dc→ij。(3)仪器A用于检验氢气和一氧化碳，可以选用氧化铜，利用氢气、一氧化碳加热还原氧化铜完成检验，反应的化学方程式为CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2。(4)白色的无水硫酸铜遇水后变为蓝色，所以可在装置B中加入无水硫酸铜( CuSO4) ，通过观察颜色是否改变来确定混合气体中是否有水蒸气。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可在装置最后的导管口处放一个点燃的酒精灯，利用燃烧的方法消除CO的污染。第八章 第2节
对点训练
题组一 化肥、农药的合理施用
1．在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是( )
A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响
B．碳铵化肥能和碱性的草木灰混合施用
C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥
D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以长期使用，不必更换品牌
2．下列对于杀虫剂认识不正确的是( )
A．杀虫剂逐渐向着高效、低毒和低残留的方向发展
B．气雾类杀虫剂不应靠近火源，防止爆炸
C．超高效杀虫剂之所以高效是因为它的毒性更强
D．有机磷等杀虫剂虽然杀虫效果好，但易残留，所以使用时要慎重
3．某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( )
A．将农家肥与化肥综合施用，以提高增产效益
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
题组二 合理用药
4．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A．碳酸氢钠 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
5．毒品大麻的结构简式为下列有关大麻的说法错误的是( )
A．青少年好奇心强，偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高
B．大麻分子中含两种官能团
C．大麻能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol大麻可以和足量单质钠反应生成1 mol氢气
题组三 安全使用食品添加剂
6．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是( )
A．加碘食盐预防高血压
B．铁强化酱油预防缺铁性贫血
C．山楂糕中的白砂糖作甜味剂
D．火腿中的NaNO2作防腐剂
7．(2023·临沂高一检测)化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物不利于人体对铁元素的吸收
C．在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
D．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
8．(2022·日照高一检测)如图是某食品包装袋的一部分，下列说法错误的是( )
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。
食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。
产品标准号：GB/T20712
质量等级：优级(<8%)
A．谷氨酸钠是增味剂的一种
B．山梨酸钾是一种营养强化剂
C．红曲红是一种着色剂
D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
综合强化
9．有下列七种物质：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱、⑤葡萄糖、⑥苯甲酸钠、⑦维生素C
请回答下列问题：
(1)被称作抗坏血酸的是___(填序号，下同)。
(2)可用作食品防腐剂的是___。
(3)生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是___。
(4)可通过血液运输为人体补充能量的是___。
(5)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___。
(6)滥用___药物会导致不良后果，若过量服用会引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。
(7)某同学胃酸过多，应选用的药物是___；抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式 。
10．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
(1)下列关于NaNO2的说法正确的是___。
A．NaNO2有毒，因此不能用于食品制造业中
B．NaNO2虽然有毒，但可作食品的防腐剂和护色剂
C．食品在腌制的过程中，食品内的硝酸盐生成亚硝酸盐的反应为还原反应
D．在缺少食盐的情况下，可以用NaNO2代替食盐使用
(2)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是___(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C也可作食品添加剂使用
D．亚硝酸盐是还原剂
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO和Mn2＋，请写出反应的离子方程式 。
11．随着经济的高速发展，物质生活的极大丰富，人们对各种营养保健食品方面的需求越来越高，其中以补钙为主的保健产品成为世界上消耗量巨大的保健食品之一。据报道，某品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
(1)该品牌保健食品补钙剂属于___的保健食品。
A．强化营养人群 B．特殊人群
C．健康异常人群
(2)试推测该保健食品补钙剂中钙以___的方式存在。
A．钙单质 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．乳酸钙
(3)试写出超标的H2O2的电子式 。
(4)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也服用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品补钙剂同时服用？___。
如果不能，试用化学方程式表示其原因
。
第八章 第2节
对点训练
题组一 化肥、农药的合理施用
1．在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是( C )
A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响
B．碳铵化肥能和碱性的草木灰混合施用
C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥
D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以长期使用，不必更换品牌
解析： 化肥使用过多会破坏土壤结构，A项错误；碳铵化肥不可以和碱性草木灰混合使用，两者会发生反应，降低肥效，B 项错误；磷肥可以增强作物的抗寒，抗旱能力，C项正确；长期使用同一品牌的杀虫剂，虫子会产生抗药性，D 项错误。
2．下列对于杀虫剂认识不正确的是( C )
A．杀虫剂逐渐向着高效、低毒和低残留的方向发展
B．气雾类杀虫剂不应靠近火源，防止爆炸
C．超高效杀虫剂之所以高效是因为它的毒性更强
D．有机磷等杀虫剂虽然杀虫效果好，但易残留，所以使用时要慎重
解析：超高效杀虫剂以聚酯类化合物为主，毒性低，杀虫效果好，超高效杀虫剂之所以高效并不是因为它的毒性很强，故选C。
3．某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( D )
A．将农家肥与化肥综合施用，以提高增产效益
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
解析： 熟石灰和硝酸铵反应生成NH3，会降低肥效，D错误。
题组二 合理用药
4．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( A )
A．碳酸氢钠 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
解析：碳酸氢钠能与胃酸反应且无刺激性，可以治疗胃酸过多，A正确；氯化钠不与胃酸反应，B错误；氢氧化钠是强碱，刺激性和腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸钠有较强碱性，刺激性较强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
5．毒品大麻的结构简式为下列有关大麻的说法错误的是( A )
A．青少年好奇心强，偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高
B．大麻分子中含两种官能团
C．大麻能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol大麻可以和足量单质钠反应生成1 mol氢气
解析： 毒品的危害很大，青少年吸食毒品，很容易成瘾，危害个人、家庭及社会，青少年一定要远离毒品，A错误；根据大麻的结构简式可知，大麻分子中含—OH和两种官能团，可以使酸性KMnO4溶液褪色，1 mol大麻和足量钠反应可生成1 mol氢气，B、C、D正确。
题组三 安全使用食品添加剂
6．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是( A )
A．加碘食盐预防高血压
B．铁强化酱油预防缺铁性贫血
C．山楂糕中的白砂糖作甜味剂
D．火腿中的NaNO2作防腐剂
解析：加碘食盐可防预防甲状腺病，A错误；铁强化酱油可预防缺铁性贫血，B正确；山楂糕中的甜味剂是白砂糖，C正确；肉类食品用NaNO2作防腐剂，D正确。
7．(2023·临沂高一检测)化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是( C )
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物不利于人体对铁元素的吸收
C．在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
D．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
解析： 二氧化硫有毒，在一定范围内可以将其添加到食品和饮料中，例如葡萄酒中含有少量二氧化硫，A错误；维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收，B错误；氧化亚铁能与包装袋内的氧气发生反应，从而防止食品被氧化，C正确；三聚氰胺不属于蛋白质，不能提高蛋白质的含量，D错误。
8．(2022·日照高一检测)如图是某食品包装袋的一部分，下列说法错误的是( B )
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。
食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。
产品标准号：GB/T20712
质量等级：优级(<8%)
A．谷氨酸钠是增味剂的一种
B．山梨酸钾是一种营养强化剂
C．红曲红是一种着色剂
D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
解析：谷氨酸钠是味精的主要成分，是增味剂的一种，A正确；山梨酸钾是一种防腐剂，B错误；红曲红是一种食用色素，是一种着色剂，C正确；在肉类食品加工中，亚硝酸钠用作护色剂、防腐剂，D正确。
综合强化
9．有下列七种物质：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱、⑤葡萄糖、⑥苯甲酸钠、⑦维生素C
请回答下列问题：
(1)被称作抗坏血酸的是_⑦__(填序号，下同)。
(2)可用作食品防腐剂的是_⑥__。
(3)生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是_②__。
(4)可通过血液运输为人体补充能量的是_⑤__。
(5)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_④__。
(6)滥用_①__药物会导致不良后果，若过量服用会引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。
(7)某同学胃酸过多，应选用的药物是_③__；抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(其他合理答案均可) 。
解析：(1)被称作抗坏血酸的是维生素C。(2)苯甲酸钠是常用的防腐剂。(3)青霉素是抗生素，有阻止多种细菌生长的功能。(4)葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量。(5)因麻黄碱是一种生物碱，能使人的中枢神经系统兴奋，国际奥委会严禁运动员服用。(6)阿司匹林为感冒用药，化学名称为乙酰水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来进行治疗。(7)因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多应选择胃舒平，因氢氧化铝能与酸反应，可减少盐酸，若不是患有胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物；其中氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
10．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
(1)下列关于NaNO2的说法正确的是_BC__。
A．NaNO2有毒，因此不能用于食品制造业中
B．NaNO2虽然有毒，但可作食品的防腐剂和护色剂
C．食品在腌制的过程中，食品内的硝酸盐生成亚硝酸盐的反应为还原反应
D．在缺少食盐的情况下，可以用NaNO2代替食盐使用
(2)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_D__(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C也可作食品添加剂使用
D．亚硝酸盐是还原剂
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO和Mn2＋，请写出反应的离子方程式 2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O 。
解析：(1)A项，NaNO2虽然有毒，但可以控制用量使用，所以错误；B项，NaNO2可作防腐剂和护色剂用于食品的加工，所以正确；C项，氮的化合价降低，被还原，发生的是还原反应，所以正确；D项，NaNO2有毒，虽然可作食品添加剂，但其用量很小，如果代替食盐使用，会因用量大而造成中毒，所以错误。(2)A项，亚硝酸盐被还原为NO，所以正确；B项，因维生素C可起到解毒的作用，说明维生素C是还原剂，所以正确；C项，维生素C可作为抗氧化剂在食品加工中使用，所以正确；D项，亚硝酸盐把Fe2＋转化为Fe3＋的过程，起氧化剂的作用，所以错误。(3)根据题给信息书写即可，注意电子得失守恒和电荷守恒。
11．随着经济的高速发展，物质生活的极大丰富，人们对各种营养保健食品方面的需求越来越高，其中以补钙为主的保健产品成为世界上消耗量巨大的保健食品之一。据报道，某品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
(1)该品牌保健食品补钙剂属于_A__的保健食品。
A．强化营养人群 B．特殊人群
C．健康异常人群
(2)试推测该保健食品补钙剂中钙以_CD__的方式存在。
A．钙单质 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．乳酸钙
(3)试写出超标的H2O2的电子式。
(4)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也服用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品补钙剂同时服用？_不能__。
如果不能，试用化学方程式表示其原因
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。
解析：(1)补钙剂适用于所有人群，老人和小孩更需要，故补钙剂属于营养强化剂。(2)“补钙”是指补钙元素。Ca(OH)2具有较强的腐蚀性，不能作为补钙剂。(4)因补铁保健食品中铁以Fe2＋形式存在，如果和该品牌保健食品补钙剂同时服用，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而降低效果。第八章 第3节
对点训练
题组一 化学与环境保护
1．环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染
⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
⑨水华
A．①③④⑨ B．只有⑦⑧
C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
2．如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是( )
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来自机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
3．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是( )
A．氟利昂因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境
题组二 绿色化学
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．PM2.5是指直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上减少或消除环境污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
5．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是( )
A．浓硫酸 B．双氧水
C．过氧化钠 D．漂白粉
6．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )
A．MgMg(NO3)2
B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C．MgMgOMg(NO3)2
D．MgMgSO4Mg(NO3)2
题组三 环境保护与可持续发展
7．2022年3月22 日是“世界水日”，我国确定的“中国水周”的主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”，下列说法错误的是( )
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．生活废水不含重金属污染物，因此可以直接排放
C．经处理后的工业废水可以循环使用
D．向废水中加入生石灰可降低重金属离子的含量
8．中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“绿色化学”等概念越来越受到人们的重视。下列说法不正确的是( )
A．太阳能、地热能、氢能均属于新能源
B．低碳是指减少CO2等气体排放
C．图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想
D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷是最理想的“原子经济性反应”
综合强化
9．如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：
(1)造成该河流的污染主要分布在___。
A．ab段 B．bc段
C．cd段 D．bd段
(2)列举造成该河流污染的三种可能污染源：
①___；②___；③___。
(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2＋，要把Cu2＋变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：___。
(4)d处污染明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：___。
10．酸雨形成的原理之一可表示如下：
含硫燃料AB硫酸
请回答下列问题。
(1)A的化学式为___，B的化学式为___。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是___(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
(4)雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lg c(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨___(填“是”或“不是”)酸雨。
11．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项符合绿色化学要求的是___。
A．处理废弃物 B．治理污染点
C．减少有毒物 D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是___。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染？___。
第八章 第3节
对点训练
题组一 化学与环境保护
1．环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是( B )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染
⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
⑨水华
A．①③④⑨ B．只有⑦⑧
C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
解析：⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象，⑧大脖子病是人体缺碘引起的，它们与环境污染无关，故选B。
2．如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是( B )
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来自机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
解析：首要污染物是指污染最严重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，该日首要污染物是PM10，A项正确；据报告知，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，B项错误；机动车尾气中含有NO2、CO，C项正确；PM2.5、PM10指的是大气中的悬浮颗粒物，它们会影响人体健康，D项正确。
3．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是( A )
A．氟利昂因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境
解析： 氟利昂破坏大气臭氧层而导致臭氧层空洞，而温室效应主要是燃烧化石燃料排放大量的CO2造成的，A错误；将垃圾分类并回收利用有利于保护环境，节约资源，是垃圾处理的发展方向，B正确；废旧电池中的重金属Hg等会直接严重污染土壤、水体，回收废旧电池主要是为了保护环境，C正确；淀粉餐具用完后可以降解，不污染环境，D正确。
题组二 绿色化学
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( C )
A．PM2.5是指直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上减少或消除环境污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
解析：PM2.5能较长时间悬浮于空气中，其浓度越高，污染越严重，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产、生活对环境的污染，B正确；燃煤中加入CaO可减少酸雨发生，但不能减少温室气体排放，C错误；天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷等，这两类燃料燃烧产物为CO2和水，是清洁燃料，D正确。
5．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是( B )
A．浓硫酸 B．双氧水
C．过氧化钠 D．漂白粉
解析：浓硫酸作氧化剂时，其还原产物是SO2污染环境，A项错误；双氧水还原生成水，对环境无污染，B项正确；过氧化钠与水反应生成NaOH ，对环境有污染，C项错误；漂白粉作氧化剂时，其还原产物可能含有Cl2，也会污染环境，D项错误。
6．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( C )
A．MgMg(NO3)2
B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C．MgMgOMg(NO3)2
D．MgMgSO4Mg(NO3)2
解析：题中A、D项分别生成污染性气体NO2、SO2，不符合绿色化学要求；B项反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行；C项先生成MgO ，再与硝酸反应生成硝酸镁和水，绿色环保，符合要求，故选C。
题组三 环境保护与可持续发展
7．2022年3月22 日是“世界水日”，我国确定的“中国水周”的主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”，下列说法错误的是( B )
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．生活废水不含重金属污染物，因此可以直接排放
C．经处理后的工业废水可以循环使用
D．向废水中加入生石灰可降低重金属离子的含量
解析： A项，工业废水中含有大量的污染物，因此必须处理达标后才能排放，所以正确，不符合题意；B项，生活废水中虽然不含重金属污染物，但含有大量有机物，会使水体富营养化，因此不能随意直接排放，所以错误，符合题意；C项，为了节省水资源，处理后的工业废水可以循环利用，所以正确，不符合题意；D项，生石灰与水反应生成氢氧根离子，氢氧根离子可以与大部分重金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，达到降低水中重金属离子含量的目的，所以正确，不符合题意。
8．中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“绿色化学”等概念越来越受到人们的重视。下列说法不正确的是( D )
A．太阳能、地热能、氢能均属于新能源
B．低碳是指减少CO2等气体排放
C．图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想
D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷是最理想的“原子经济性反应”
解析： 新能源是指无污染、可持续利用的能源，太阳能、地热能、氢能均属于新能源，故A正确；依据低碳概念可知，低碳是指减少二氧化碳等温室气体的排放，故B正确；图中HCl的循环使用可以节约能源，减少污染物的排放，体现了“节能减排”思想，故C正确；用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，除了生成氯乙烷还生成氯化氢等物质，不是最理想的“原子经济性反应”，故D错误。
综合强化
9．如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：
(1)造成该河流的污染主要分布在_B__。
A．ab段 B．bc段
C．cd段 D．bd段
(2)列举造成该河流污染的三种可能污染源：
①_工业废水__；②_生活污水__；③_生活垃圾及工业废渣__。
(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2＋，要把Cu2＋变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：_加过量铁粉，过滤后加盐酸，过滤、洗涤、干燥即得铜(合理即可)__。
(4)d处污染明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_物理沉降、物质之间相互反应、生物降解__。
解析：生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，生活垃圾及工业废渣也会对河流造成污染，河流经市区必定造成污染，到下游时经过沉降、物质之间的反应、生物降解会使污染程度下降。对于铜的回收只需把铜离子变成铜单质并提纯即可。
10．酸雨形成的原理之一可表示如下：
含硫燃料AB硫酸
请回答下列问题。
(1)A的化学式为_SO2__，B的化学式为_SO3__。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是_③__(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_还原剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
(4)雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lg c(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨_是__(填“是”或“不是”)酸雨。
解析：(1)(2)题中所示原理为含硫燃料SO2SO3H2SO4，其中反应③不是氧化还原反应。(3)SO2中硫元素化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂。(4)c(H2SO4)＝5×10－5 mol·L－1，则c(H＋)＝2×5×10－5 mol·L－1＝10－4 mol·L－1。所以pH＝－lg(1×10－4)＝4<5.6，故这次降雨是酸雨。
11．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项符合绿色化学要求的是_D__。
A．处理废弃物 B．治理污染点
C．减少有毒物 D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_BD__。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_第③步__。应增加哪些措施防止污染？_增加冷凝回收装置__。
解析：(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝。(2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时要考虑水资源和交通问题。(3)第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒，因此会造成环境污染。
