人教版初中化学2023-2024学年九年级上学期课堂达标训练试卷 第三单元 课题2 原子的结构
一、单选题
1．镁被誉为“国防金属”，是制造军事装备的重要原料。镁合金可以提高结构件强度，减轻装备重量和提高武器命中率。如图为镁原子的结构示意图，有关镁原子的说法不正确的是（ ）
A．该原子核外有3个电子层，共12个电子
B．该原子不显电性
C．该原子核电荷数为8
D．该原子在化学反应中容易失去2个电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，共12个电子。A答案正确；
B、核内质子数为12，核外电子数为12，核内质子与核外电子所带电量相等，电性相反，故原子不显电性。B答案正确；
C、该原子的核电核数为12。C答案错误；
D、该原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去两个电子。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子结构示意图分析；
B、根据原子不显电性的原因分析；
C、根据核电荷数=核内质子数分析；
D、根据最外层电子数分析。
2．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦3，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦3原子的核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子里，核内质子数=核外电子数， 氦3原子核内质子数为2，则氦3原子的核外电子数为2。
故答案为：B。
【分析】根据原子里，核内质子数=核外电子数分析。
3．结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（ ）
A．原子核内质子数等于中子数
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成
D．原子中质子数等于核外电子数
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、由分析可知，核内质子数和中子数不存在等量关系，A不符合题意；
B、由分析可知，氢原子核上没有中子，B不符合题意；
C、除氢原子外，其他原子由质子、中子、电子构成，C不符合题意；
D、由分析可知，D符合题意。
【分析】根据原子的构成以及原子中的微粒关系解答。
4．决定元素种类的结构是（ ）
A．中子 B．质子 C．核外电子 D．质子和中子
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、中子是构成原子核的一种离子，不符合题意；
B、质子数决定元素的种类，符合题意；
C、核外电子与元素化学性质有关，不符合题意；
D、质子和中子构成原子核，不符合题意；
故答案为B
【分析】根据决定原子种类的是质子数分析。
5．有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+2价
B．它们表示四种元素
C．④表示的元素是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、②表示镁离子，是镁原子失2个电子后形成，则镁元素在化合物中通常显+2价 ，符合题意；
B、②③为同种元素，所给四种粒子表示三种元素 ，不符合题意；
C、 表示的元素为钠元素，是金属元素 ，不符合题意；
D、 ①中质子数小于电子数，表示的是阴离子 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据原子得失电子个数即为元素化合价数值分析；
B、根据元素种类决定质子数分析；
C、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
D、根据质子数大于电子数的微粒为阳离子分析。
6．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系正确的是 （ ）
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，某元素R的原子序数为m，则其核外电子数数为m，R原子形成Rn-离子，是得到n个电子形成的，m+n=x。
故答案为：D。
【分析】根据原子得失电子形成离子分析。
7．（2020九上·肥西月考）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故说法正确，不符合题意；
B. 中子不带电，失去一个中子后仍显不显电性，仍显0价，故说法错误，符合题意；
C. 根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，则其质量质量相当于一个氦（He） 原子的质量，故说法正确，不符合题意；
D. 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可能有它的位置，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中子不带电，进行分析。
B、根据题意，结合中子不带电，进行分析。
C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，进行分析。
D、根据元素周期表的排列特点，进行分析。
8．（2019九上·迎泽月考）下 列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数小于电子数，表示阴离子；
B、质子数=电子数，表示原子；
C、质子数大于电子数，表示阳离子；
D、质子数=电子数，表示原子。
故答案为：C。
【分析】质子数小于电子数，表示阴离子；质子数大于电子数，表示阳离子，据此分析。
9．（2020九上·榆林月考）下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】 钠原子将最外层的1个电子失去形成钠离子，①核电荷数相同，正确；②钠原子电子数大于钠原子，核外电子数相等，不正确；③Na＋达到相对稳定结构，Na原子易失电子，所以钠离子比钠原子稳定，正确；④电子不影响质量，钠离子和钠原子质量几乎相等，正确；⑤质子数相等，正确；
故答案为：C
【分析】根据钠原子将最外层的1个电子失去形成钠离子分析。
10．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子一般由质子、中子和电子组成，且质子数=核外电子数，所以该原子的电子数为18，中子数比电子数多4，故中子数为22，该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数=18+18+22=58，故选项C正确。
【分析】该题考查了原子的构成，知道在原子中：质子数=核外电子数。
二、填空题
11．如图是钠原子结构示意图。
由图可知钠原子中质子数为 ；在化学反应中钠原子，容易 电子(填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)
【答案】11；失；1Na
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由钠原子结构示意图，可知：钠原子中质子数为11，因为最外层电子数为1，在化学反应中钠原子容易丢失1个电子，而变成钠离子，其化学符号为Na+。
【分析】根据钠原子结构示意图，可知钠原子的质子数，由最外层电子数可以知道得失电子的情况。
12．已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核有 个质子和 个中子，原子核外有 电子。
【答案】34；45；34
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】硒原子的核电荷数为34，根据在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数，得出质子数为34,核外电子数为34；根据相对原子质量=质子数+中子数，得出中子数=79-34=45。
【分析】该题考查了原子的定义与结构。
13．元素X的核电荷数为a，它的阳离子 Xm+ 与元素Y的阴离子 Yn- 的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。
【答案】a-m-n
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】设元素Y的核电荷数为b，则元素Y的阴离子 Yn- 的核外电子数为：b+n,元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+的核外电子数为：a-m，两者电子层结构相同也就是核外电子数相等，所以列出b+n= a-m，得出b= a-m-n。
【分析】原子与离子的相互转化。
14．日本地震造成了核泄漏，我国部分地区监测到了极微量的人工放射性核素碘-131，该碘原子的结构示意图如图一所示。碘元素的核电荷数是 ；
下列原子对应的元素与碘元素化学性质相似的是 。
【答案】53；C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子结构示意图中圆圈内的数字就是该原子的核电荷数，所以碘元素的核电荷数为53；化学性质取决于最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似，由此得出与碘化学性质相似的是C。
【分析】该题考查了原子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用。
15．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则一个这种锶原子中含有的微粒总数为 。
【答案】126
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】锶原子含有的微粒包括质子、中子、电子，求微粒总数就是求质子数、中子数、电子数之和，已知质子数为38，根据：原子中核外电子数=质子数可以得出核外电子数；根据相对原子质量=质子数+中子数，得出中子数=88-38=50；所以这种锶原子中含有的微粒总数为=38+38+50=126。
【分析】该题考查了原子的定义与结构。
三、简答题
16．科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
【答案】这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2.
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2.
【分析】该题考查了原子的定义与构成
四、综合题
17．下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）E的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示离子的是 (填字母，下同)。
（3）化学性质相似的是 。
（4）具有稳定结构的是 。
【答案】（1）得到
（2）C
（3）AE
（4）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）E的原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（2）五个结构示意图中只有C达到相对稳定结构，且核内质子数不等于核外电子数，表示离子的是C；
（3）化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质可能相似，A和E的最外层电子数都为7，AE的化学性质相似；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构。
【分析】（1）根据最外层电子数分析；
（2）根据核内质子数不等于核外电子数分析；
（3）根据原子的最外层电子数分析；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，若最外层是第一层，两个电子稳定，是相对稳定结构。
18．在下列微观粒子的示意图中，“”和“”分别表示氮原子和氢原子。
请回答下列问题：
（1）B中的1个分子中含有 个原子。
（2）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中粒子构成的物质(氨气)，写出该反应的文字表达式： ，该反应的基本反应类型为 。
（3）以上粒子中，在化学变化中的最小粒子是 (填字母)中的粒子；能保持氮气化学性质的最小粒子是 (填字母)中的粒子。
【答案】（1）2
（2）氮气+氢气氨气；化合反应
（3）A；B
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）由图可知，B中的1个分子中含有2个原子；
（2）B表示氮气，D表示氢气，C表示氨气，可以写出氮气和氢气反应的化学方程式，反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应；
（3）化学变化中最小的粒子是原子，能保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子。
【分析】（1）根据分子是由原子构成的分析；
（2）根据反应物和生成物、反条件条件分析；
（3）根据分子和原子的定义分析。
19．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 。
（2）下图 是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
【答案】（1）氯化钠
（2）D
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】构成物质的微粒有：原子、分子、离子，其中氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金刚石是由碳原子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的；化学反应前后原子的种类不变，反应前有碳原子和氧原子，反应后仍是碳原子和氧原子。
【分析】该题考查了物质的微粒性，以及化学变化的实质。
五、实验探究题
20．
有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子．试推断这四种元素的名称：
（1）A、B分别为 ；
（2）C、D分别为 ．
【答案】（1）钠、硫
（2）氯、镁．
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】氖的原子序数是10，氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11个电子，其原子序数为11，原子序数为11的元素是钠元素．又由于B元素的原子得到2个电子后形成的离子的电子排布与氩原子相同，可以知道B元素的原子核外有16个电子，其原子序数为16，原子序数为16的元素是硫元素．由于C的原子的第三层排的电子比第二层少1个，因此C的原子的第三层排7个，即C的原子核外共有17个电子，其原子序数为17，原子序数为17的元素是氯元素．A元素的原子核有11个质子，D元素的原子核比A元素的原子核多1个质子，因此D元素的原子核有12个质子，其原子序数为12，为镁元素．
【分析】根据核外电子的排布规律、原子序数、核电荷数、核外电子数的关系进行解答.
1 / 1人教版初中化学2023-2024学年九年级上学期课堂达标训练试卷 第三单元 课题2 原子的结构
一、单选题
1．镁被誉为“国防金属”，是制造军事装备的重要原料。镁合金可以提高结构件强度，减轻装备重量和提高武器命中率。如图为镁原子的结构示意图，有关镁原子的说法不正确的是（ ）
A．该原子核外有3个电子层，共12个电子
B．该原子不显电性
C．该原子核电荷数为8
D．该原子在化学反应中容易失去2个电子
2．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦3，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦3原子的核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（ ）
A．原子核内质子数等于中子数
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成
D．原子中质子数等于核外电子数
4．决定元素种类的结构是（ ）
A．中子 B．质子 C．核外电子 D．质子和中子
5．有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+2价
B．它们表示四种元素
C．④表示的元素是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
6．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系正确的是 （ ）
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
7．（2020九上·肥西月考）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
8．（2019九上·迎泽月考）下 列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
9．（2020九上·榆林月考）下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
10．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
二、填空题
11．如图是钠原子结构示意图。
由图可知钠原子中质子数为 ；在化学反应中钠原子，容易 电子(填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)
12．已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核有 个质子和 个中子，原子核外有 电子。
13．元素X的核电荷数为a，它的阳离子 Xm+ 与元素Y的阴离子 Yn- 的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。
14．日本地震造成了核泄漏，我国部分地区监测到了极微量的人工放射性核素碘-131，该碘原子的结构示意图如图一所示。碘元素的核电荷数是 ；
下列原子对应的元素与碘元素化学性质相似的是 。
15．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则一个这种锶原子中含有的微粒总数为 。
三、简答题
16．科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
四、综合题
17．下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）E的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示离子的是 (填字母，下同)。
（3）化学性质相似的是 。
（4）具有稳定结构的是 。
18．在下列微观粒子的示意图中，“”和“”分别表示氮原子和氢原子。
请回答下列问题：
（1）B中的1个分子中含有 个原子。
（2）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中粒子构成的物质(氨气)，写出该反应的文字表达式： ，该反应的基本反应类型为 。
（3）以上粒子中，在化学变化中的最小粒子是 (填字母)中的粒子；能保持氮气化学性质的最小粒子是 (填字母)中的粒子。
19．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 。
（2）下图 是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
五、实验探究题
20．
有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子．试推断这四种元素的名称：
（1）A、B分别为 ；
（2）C、D分别为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，共12个电子。A答案正确；
B、核内质子数为12，核外电子数为12，核内质子与核外电子所带电量相等，电性相反，故原子不显电性。B答案正确；
C、该原子的核电核数为12。C答案错误；
D、该原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去两个电子。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子结构示意图分析；
B、根据原子不显电性的原因分析；
C、根据核电荷数=核内质子数分析；
D、根据最外层电子数分析。
2．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子里，核内质子数=核外电子数， 氦3原子核内质子数为2，则氦3原子的核外电子数为2。
故答案为：B。
【分析】根据原子里，核内质子数=核外电子数分析。
3．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、由分析可知，核内质子数和中子数不存在等量关系，A不符合题意；
B、由分析可知，氢原子核上没有中子，B不符合题意；
C、除氢原子外，其他原子由质子、中子、电子构成，C不符合题意；
D、由分析可知，D符合题意。
【分析】根据原子的构成以及原子中的微粒关系解答。
4．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、中子是构成原子核的一种离子，不符合题意；
B、质子数决定元素的种类，符合题意；
C、核外电子与元素化学性质有关，不符合题意；
D、质子和中子构成原子核，不符合题意；
故答案为B
【分析】根据决定原子种类的是质子数分析。
5．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、②表示镁离子，是镁原子失2个电子后形成，则镁元素在化合物中通常显+2价 ，符合题意；
B、②③为同种元素，所给四种粒子表示三种元素 ，不符合题意；
C、 表示的元素为钠元素，是金属元素 ，不符合题意；
D、 ①中质子数小于电子数，表示的是阴离子 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据原子得失电子个数即为元素化合价数值分析；
B、根据元素种类决定质子数分析；
C、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
D、根据质子数大于电子数的微粒为阳离子分析。
6．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，某元素R的原子序数为m，则其核外电子数数为m，R原子形成Rn-离子，是得到n个电子形成的，m+n=x。
故答案为：D。
【分析】根据原子得失电子形成离子分析。
7．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故说法正确，不符合题意；
B. 中子不带电，失去一个中子后仍显不显电性，仍显0价，故说法错误，符合题意；
C. 根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，则其质量质量相当于一个氦（He） 原子的质量，故说法正确，不符合题意；
D. 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可能有它的位置，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中子不带电，进行分析。
B、根据题意，结合中子不带电，进行分析。
C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，进行分析。
D、根据元素周期表的排列特点，进行分析。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数小于电子数，表示阴离子；
B、质子数=电子数，表示原子；
C、质子数大于电子数，表示阳离子；
D、质子数=电子数，表示原子。
故答案为：C。
【分析】质子数小于电子数，表示阴离子；质子数大于电子数，表示阳离子，据此分析。
9．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】 钠原子将最外层的1个电子失去形成钠离子，①核电荷数相同，正确；②钠原子电子数大于钠原子，核外电子数相等，不正确；③Na＋达到相对稳定结构，Na原子易失电子，所以钠离子比钠原子稳定，正确；④电子不影响质量，钠离子和钠原子质量几乎相等，正确；⑤质子数相等，正确；
故答案为：C
【分析】根据钠原子将最外层的1个电子失去形成钠离子分析。
10．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子一般由质子、中子和电子组成，且质子数=核外电子数，所以该原子的电子数为18，中子数比电子数多4，故中子数为22，该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数=18+18+22=58，故选项C正确。
【分析】该题考查了原子的构成，知道在原子中：质子数=核外电子数。
11．【答案】11；失；1Na
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由钠原子结构示意图，可知：钠原子中质子数为11，因为最外层电子数为1，在化学反应中钠原子容易丢失1个电子，而变成钠离子，其化学符号为Na+。
【分析】根据钠原子结构示意图，可知钠原子的质子数，由最外层电子数可以知道得失电子的情况。
12．【答案】34；45；34
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】硒原子的核电荷数为34，根据在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数，得出质子数为34,核外电子数为34；根据相对原子质量=质子数+中子数，得出中子数=79-34=45。
【分析】该题考查了原子的定义与结构。
13．【答案】a-m-n
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】设元素Y的核电荷数为b，则元素Y的阴离子 Yn- 的核外电子数为：b+n,元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+的核外电子数为：a-m，两者电子层结构相同也就是核外电子数相等，所以列出b+n= a-m，得出b= a-m-n。
【分析】原子与离子的相互转化。
14．【答案】53；C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子结构示意图中圆圈内的数字就是该原子的核电荷数，所以碘元素的核电荷数为53；化学性质取决于最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似，由此得出与碘化学性质相似的是C。
【分析】该题考查了原子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用。
15．【答案】126
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】锶原子含有的微粒包括质子、中子、电子，求微粒总数就是求质子数、中子数、电子数之和，已知质子数为38，根据：原子中核外电子数=质子数可以得出核外电子数；根据相对原子质量=质子数+中子数，得出中子数=88-38=50；所以这种锶原子中含有的微粒总数为=38+38+50=126。
【分析】该题考查了原子的定义与结构。
16．【答案】这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2.
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2.
【分析】该题考查了原子的定义与构成
17．【答案】（1）得到
（2）C
（3）AE
（4）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）E的原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（2）五个结构示意图中只有C达到相对稳定结构，且核内质子数不等于核外电子数，表示离子的是C；
（3）化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质可能相似，A和E的最外层电子数都为7，AE的化学性质相似；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构。
【分析】（1）根据最外层电子数分析；
（2）根据核内质子数不等于核外电子数分析；
（3）根据原子的最外层电子数分析；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，若最外层是第一层，两个电子稳定，是相对稳定结构。
18．【答案】（1）2
（2）氮气+氢气氨气；化合反应
（3）A；B
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）由图可知，B中的1个分子中含有2个原子；
（2）B表示氮气，D表示氢气，C表示氨气，可以写出氮气和氢气反应的化学方程式，反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应；
（3）化学变化中最小的粒子是原子，能保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子。
【分析】（1）根据分子是由原子构成的分析；
（2）根据反应物和生成物、反条件条件分析；
（3）根据分子和原子的定义分析。
19．【答案】（1）氯化钠
（2）D
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】构成物质的微粒有：原子、分子、离子，其中氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金刚石是由碳原子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的；化学反应前后原子的种类不变，反应前有碳原子和氧原子，反应后仍是碳原子和氧原子。
【分析】该题考查了物质的微粒性，以及化学变化的实质。
20．【答案】（1）钠、硫
（2）氯、镁．
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】氖的原子序数是10，氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11个电子，其原子序数为11，原子序数为11的元素是钠元素．又由于B元素的原子得到2个电子后形成的离子的电子排布与氩原子相同，可以知道B元素的原子核外有16个电子，其原子序数为16，原子序数为16的元素是硫元素．由于C的原子的第三层排的电子比第二层少1个，因此C的原子的第三层排7个，即C的原子核外共有17个电子，其原子序数为17，原子序数为17的元素是氯元素．A元素的原子核有11个质子，D元素的原子核比A元素的原子核多1个质子，因此D元素的原子核有12个质子，其原子序数为12，为镁元素．
【分析】根据核外电子的排布规律、原子序数、核电荷数、核外电子数的关系进行解答.
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