人教版初中化学2023-2024学年九年级上学期课堂达标训练试卷 第三单元 课题3 元素 （二）
一、单选题
1．以下对SiO2、CO2、NO2、O2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）
A．都含有氧分子 B．都是氧化物
C．都含有氧元素 D．都含2个氧原子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质中只有O2含氧分子，不符合题意；
B、O2属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质中都含氧元素 ，符合题意；
D、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质都由分子构成，其一个分子中都含2个氧原子 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氧气中含有氧分子分析；
B、根据氧化物由两种元素组成分收入
C、根据所给物质中都含氧元素分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
2．联合国把2019年定为“国际化学元素周期表年”，俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔元素的相关信息如图所示。下列有关钔元素的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是258g B．属于非金属元素
C．原子的质子数为101 D．原子的中子数为359
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钔的相对原子质量是258 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
B、钔名称带“钅”为金属元素，不符合题意；
C、 原子的质子数＝原子序数＝101 ，符合题意；
D、 原子的中子数＝相对原子质量－质子数，则钔的中子数为 258－101＝157，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据原子的质子数＝原子序数分析；
D、根据原子的中子数＝相对原子质量－质子数分析。
3．近期，清华大学研究团队宣布研制出多阵列忆阻器“存算一体”系统，其部件中含有二氧化钛。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内的质子数为22
C．钛的一种原子中子数为 26 D．钛元素的原子质量为 47.87
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 钛元素名称带“钅”属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钛原子核内的质子数＝原子序数＝22 ，不符合题意；
C、中子数＝质量数－质子数，质量数≈相对原子质量，钛的一种原子中子数为 26 ，不符合题意；
D、 钛元素的相对原子质量为 47.87 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据质子数＝原子序数分析；
C、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
4．（2021九上·香坊期末）有关下列四种粒子说法正确的是（ ）
A．都属于金属元素 B．都属于阳离子
C．它们属于两种元素 D．它们是同一周期的元素
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】A、质子数为16的是硫元素，属于非金属元素，质子数为18的是氖元素，属于稀有气体元素；故A说法不符合题意；
B、第三个结构示意图中质子数为16，核外电子数为18，质子数不符合题意；
C、质子数决定元素种类，图中质子数分别为11、12、16、18，所以图中有四种元素；故C说法不符合题意；
D、11号、12号、16号、18号元素的原子的原子核外均是三个电子层，都位于第三周期，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
B、根据最离子质子数大于电子数分析；
C、根据质子数决定元素种类分析；
D、根据原子核外电子层数与元素周期数相等分析。
5．（2021九上·宜城期末）下列说法中，不正确的是（ ）
A．Cl-是氯原子得到1个电子后形成的
B．“Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素
C．碘原子的质子数为53，可推知其核外电子数为53
D．元素的种类和最外层电子数有关
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 由于氯原子的最外层电子数为7，大于4 ，在化学反应中易得到1个电子，而形成Cl-，故正确 ，不符合题意；
B. 一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质，故“Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素，故正确，不符合题意；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，则由碘原子的质子数为53，可推知其核外电子数为53，故正确，不符合题意；
D. 元素的种类和质子数有关，同一元素的质子数相同，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素的种类与原子的质子数有关，进行分析。
6．（2021九上·海淀期末）下列物质不含金属元素的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．HCl C．MgO D．Fe3O4
【答案】B
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，钙元素属于金属元素，不符合题意；
B、氯化氢由氢元素和氯元素组成，氢元素和氯元素均属于非金属元素，符合题意；
C、氧化镁是由镁元素和氧元素组成，镁元素属于金属元素，不符合题意；
D、四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，铁元素属于金属元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见的金属元素进行分析
7．（2021九上·兰山期末）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．Ag C．O2 D．H
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、该符号是C60的化学式，不是元素符号，不符合题意。
B、Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一物质，符合题意。
C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，不符合题意。
D、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示一种元素和一个原子，若该元素对应物质由原子构成，则元素符号还表示物质分析。
8．第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是（ ）
A．质子数相同 B．中子数相同
C．原子的电子层数相同 D．最外层电子数相同
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】第11号元素和第17号元素的原子核外都有三个电子层，即两种元素原子的电子层数相同，所以第11号元素和第17号元素位于元素周期表中的同一周期，
故答案为：C。
【分析】根据同一周期元素的电子层数相同分析
9．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
序号 元素符号 元素符号表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；
B.金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故B正确；
C.N表示氮元素或一个氮原子，故C错误；
D.元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故D错误
【分析】根据金属、稀有气体、固态非金属的元素符号可表示一种元素、一个原子或这种物质，其它的元素符号只有2个意义，即表示一个元素或这种元素的一个原子进行解答
10．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．同种元素的不同原子
B．同种元素的原子和离子
C．两种不同元素的原子
D．一种元素的原子和另一种元素的离子
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以不是同种元素；所以A错误；
B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以不是同种元素；所以B错误；
C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以属于不同种元素，在原子里质子数和电子数相同；由于核外电子数不同，故不可能是两种不同元素的原子；所以C错误；
D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以属于不同种元素，在原子里质子数和电子数相同；由于核外电子数不同，故不可能是两种不同元素的原子，而可能是一种元素的原子和另一种元素的离子；所以D正确
【分析】G根据质子数决定元素的种类，质子数不同的两种粒子不可能是同种元素；核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子可能是一种元素的原子和另一种元素的离子去分析
二、填空题
11．（2021九上·富裕期末）如图是某元素的原子结构示意图
据图可知：该原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子容易 （填“失去”或“得到”）电子而变成 （用符号表示），该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
【答案】16；得到；S2-；非金属
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】根据原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，核电荷数=质子数=原子序数，该原子是硫原子，该原子的最外层电子数是6，容易得到两个电子而形成硫离子，其符号为：S2-，硫是“石字旁”属于非金属元素。
【分析】根据原子结构示意图中圆圈内数字为质子数＝核电荷数，最外层电子数大于4为非金属元素，化学反应中易得电子形成阴离子分析。
12．用分子、原子填空：
从微观上说，水是由大量的水 聚集而成的。每个水 是由两个氢 和一个氧 构成的，它们形成了一定的空间结构。
【答案】分子；分子；原子；原子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】从微观上说，水是由大量的水分子构成，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；它们形成了一定的空间结构；从宏观上讲，水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】根据由分子构成的物质，物质由分子构成，分子由原子构成分析；根据物质都是由元素组成分析。
13．若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组： ；B组： 。
【答案】Cl、Si、H、O、S、P、N、C；Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】根据金属元素的名称汉字偏旁来判断，带“钅”字旁的一般是金属元素，非金属元素一般带“气”或“石”字旁，所以，铝、铁、锌、铜、银、钙为金属元素；氯、硅、氧、硫、磷、氮、碳为非金属元素．
【分析】根据元素按照元素的性质分为金属元素、非金属元素进行分析
14．决定元素种类的是 （即 ），不同种元素的本质区别是 ． 决定元素化学性质的是 ．在化学变化中，铝原子易 ，变成带有 个单位 电荷的离子，符号是 ；氯原子易 ，变成带有 个单位 电荷的离子，符号是 ；二者形成化合物的化学式为 。
【答案】质子数；核电荷数；质子数不同；原子的最外层电子数；失电子；3；正；Al3+；得电子；1；负；Cl－；AlCl3
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数相同的同一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，即核电荷数，不同种元素的本质区别是质子数不同；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；在化学变化中，铝原子易失电子，变成带有3个单位正电荷的离子，符号可书写为：Al3+；氯原子易得电子，变成带有1个单位负电荷的离子，符号是：Cl-；二者形成化合物的化学式为：AlCl3。
【分析】根据元素的概念，决定元素化学性质的因素，化学反应的原理及离子符号，化学式的书写进行分析解答。
15．下列元素名称或符号有错误，请改正。（1）纳 Ne ；（2）汞HG （3）绿Cl ；（4）猛MN ；（5）美Mg ；（6）钙Cd 。
【答案】氖 Ne；汞Hg；氯Cl；锰Mn；镁Mg；钙Ca
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】书写元素符号时，只有一个字母应大写，若有两个字母时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【分析】该题考查了元素的符号及意义 ，熟记一些常用的元素符号和名称。
三、综合题
16．如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：
（1）图1中氩的相对原子质量是 ，硫元素的原子序数为 。
（2）X元素的名称是 。
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是 (填字母)。
（4）图2所示粒子共表示 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。
【答案】（1）39.95；16
（2）氯
（3）A
（4）3；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图1中氩下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量是39.95；
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，硫元素的原子序数为16。
（2）X元素的原子序数为17，X元素的名称是氯。
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是A，两者的最外层电子数都是6。
（4）图2所示粒子共表示3种元素，其中具有相对稳定结构的原子是D，最外层电子数为8。
【分析】（1）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量；左上角的数字表示原子序数。
（2）根据X元素的原子序数为17分析。
（3）原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（4）粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
17．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意 ；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C表示的粒子符号是 。
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是 。
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容易 (得到或失去)电子。
（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填“分子、原子、离子”)构成的。
（6）从D图中你获得的信息有 (答一条)。
【答案】（1）11；
（2）2；Cl-
（3）BC
（4）最外层电子数；得到
（5）离子
（6）钙元素的原子序数为20
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钠元素的原子序数为单元格左上角的数字；原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）元素周期表中，周期数=电子层数，A所表示的元素位于元素周期表的第2周期；C表示的是带一个单位负电荷的离子；
（3）元素种类由核内质子数决定，B、C核内质子数相同，属于同种元素；
（4）原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的最外层电子数相同；最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（6）从D图中你获得的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
【分析】（1）根据单元格的信息分析；
（2）根据元素周期表的特点分析；
（3）根据元素的种类由质子数决定分析；
（4）根据原子的化学性质由最外层电子数决定分析；
（5）根据氯化钠是由离子构成的分析；
（6）根据单元格的信息分析。
18．下表是元素周期表的一部分，请仔细阅读后填空。
族 周期 Ⅰ
0
1 1 H 1.008 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 2 He 4.003
2 3 Li 6.942 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.02 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.15
3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 X 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.5 18 Ar 39.95
（1）钠元素与镁元素属于不同元素的根本原因是 。
（2）X元素的原子达到稳定结构后会形成离子，其离子符号是 。
（3）氧元素与表中的 元素的化学性质相似。
（4）氟原子的相对原子质量是 ，其原子结构示意图如图所示 。氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，写出形成粒子的化学符号 ，画出该粒子的结构示意图 ；氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；氟元素位于元素周期表第 周期。
（5）发现元素周期律的科学家是 ，测定了多种元素相对原子质量的中国科学家是 。
【答案】（1）它们原子核内的质子数（或核电荷数）不同
（2）Al3+
（3）硫
（4）19.00；得到；F-；；非金属；二
（5）门捷列夫；张青莲
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故钠元素与镁元素属于不同元素的根本原因是质子数不同；
（2）由图可知，X元素是铝元素，铝元素是13号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铝离子，故填：Al3+；
（3）氧元素与硫元素位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟原子的相对原子质量是19.00；
氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成氟离子，即F-；故氟离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，该粒子的结构示意图为： ；
由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；
由图可知，氟元素位于元素周期表第二周期；
（5）门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；
测定了多种元素相对原子质量的中国科学家是张青莲。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数分析
（2）根据在元素符号右上角写上电荷数表示离子分析
（3）根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
（4）根据元素周期表中一格和原子结构示意图每一部分的含义进行分析
19．元素周期表是学习化学的重要工具，从中我们可以获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，从中我们可以看出：
（1）硒元素的原子核内质子数为 ，相对原子质量为 ，硒为 （填“金属”或“非金属”元素）。
（2）元素周期表中，同一横行从左向右，原子序数逐渐 （填“递增”或“递减”），相邻两元素的原子序数相差 。
【答案】（1）34；78.96；非金属元素
（2）递增；1
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子序数=核内质子数，故硒的核内质子数为34，查表可知硒的相对原子质量为78.96，根据元素名称的偏旁判断出硒为非金属元素；（2）元素周期表每一横行均为一周期，从左到右原子序数依次递增，相邻的元素的原子序数相差1.
【分析】该题考查了元素周期表的特点及其应用
20．写出下列元素的名称或元素符号：
（1）地壳中含量占前四位的元素符号分别是 、 、 、
（2）镁 、钾 、He 、Hg 、
【答案】（1）O；Si；Al；Fe；
（2）Mg；K；氦；汞
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁，第一个字母大写，第二个字母小写，符号为：O；Si；Al；Fe；（2）镁的元素符号为：Mg；钾的元素符号为：K；He是氦的元素符号；Hg是汞的元素符号；
【分析】根据书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析
1 / 1人教版初中化学2023-2024学年九年级上学期课堂达标训练试卷 第三单元 课题3 元素 （二）
一、单选题
1．以下对SiO2、CO2、NO2、O2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）
A．都含有氧分子 B．都是氧化物
C．都含有氧元素 D．都含2个氧原子
2．联合国把2019年定为“国际化学元素周期表年”，俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔元素的相关信息如图所示。下列有关钔元素的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是258g B．属于非金属元素
C．原子的质子数为101 D．原子的中子数为359
3．近期，清华大学研究团队宣布研制出多阵列忆阻器“存算一体”系统，其部件中含有二氧化钛。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内的质子数为22
C．钛的一种原子中子数为 26 D．钛元素的原子质量为 47.87
4．（2021九上·香坊期末）有关下列四种粒子说法正确的是（ ）
A．都属于金属元素 B．都属于阳离子
C．它们属于两种元素 D．它们是同一周期的元素
5．（2021九上·宜城期末）下列说法中，不正确的是（ ）
A．Cl-是氯原子得到1个电子后形成的
B．“Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素
C．碘原子的质子数为53，可推知其核外电子数为53
D．元素的种类和最外层电子数有关
6．（2021九上·海淀期末）下列物质不含金属元素的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．HCl C．MgO D．Fe3O4
7．（2021九上·兰山期末）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．Ag C．O2 D．H
8．第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是（ ）
A．质子数相同 B．中子数相同
C．原子的电子层数相同 D．最外层电子数相同
9．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
序号 元素符号 元素符号表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
10．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．同种元素的不同原子
B．同种元素的原子和离子
C．两种不同元素的原子
D．一种元素的原子和另一种元素的离子
二、填空题
11．（2021九上·富裕期末）如图是某元素的原子结构示意图
据图可知：该原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子容易 （填“失去”或“得到”）电子而变成 （用符号表示），该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
12．用分子、原子填空：
从微观上说，水是由大量的水 聚集而成的。每个水 是由两个氢 和一个氧 构成的，它们形成了一定的空间结构。
13．若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组： ；B组： 。
14．决定元素种类的是 （即 ），不同种元素的本质区别是 ． 决定元素化学性质的是 ．在化学变化中，铝原子易 ，变成带有 个单位 电荷的离子，符号是 ；氯原子易 ，变成带有 个单位 电荷的离子，符号是 ；二者形成化合物的化学式为 。
15．下列元素名称或符号有错误，请改正。（1）纳 Ne ；（2）汞HG （3）绿Cl ；（4）猛MN ；（5）美Mg ；（6）钙Cd 。
三、综合题
16．如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：
（1）图1中氩的相对原子质量是 ，硫元素的原子序数为 。
（2）X元素的名称是 。
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是 (填字母)。
（4）图2所示粒子共表示 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。
17．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意 ；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C表示的粒子符号是 。
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是 。
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容易 (得到或失去)电子。
（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填“分子、原子、离子”)构成的。
（6）从D图中你获得的信息有 (答一条)。
18．下表是元素周期表的一部分，请仔细阅读后填空。
族 周期 Ⅰ
0
1 1 H 1.008 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 2 He 4.003
2 3 Li 6.942 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.02 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.15
3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 X 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.5 18 Ar 39.95
（1）钠元素与镁元素属于不同元素的根本原因是 。
（2）X元素的原子达到稳定结构后会形成离子，其离子符号是 。
（3）氧元素与表中的 元素的化学性质相似。
（4）氟原子的相对原子质量是 ，其原子结构示意图如图所示 。氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，写出形成粒子的化学符号 ，画出该粒子的结构示意图 ；氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；氟元素位于元素周期表第 周期。
（5）发现元素周期律的科学家是 ，测定了多种元素相对原子质量的中国科学家是 。
19．元素周期表是学习化学的重要工具，从中我们可以获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，从中我们可以看出：
（1）硒元素的原子核内质子数为 ，相对原子质量为 ，硒为 （填“金属”或“非金属”元素）。
（2）元素周期表中，同一横行从左向右，原子序数逐渐 （填“递增”或“递减”），相邻两元素的原子序数相差 。
20．写出下列元素的名称或元素符号：
（1）地壳中含量占前四位的元素符号分别是 、 、 、
（2）镁 、钾 、He 、Hg 、
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质中只有O2含氧分子，不符合题意；
B、O2属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质中都含氧元素 ，符合题意；
D、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质都由分子构成，其一个分子中都含2个氧原子 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氧气中含有氧分子分析；
B、根据氧化物由两种元素组成分收入
C、根据所给物质中都含氧元素分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
2．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钔的相对原子质量是258 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
B、钔名称带“钅”为金属元素，不符合题意；
C、 原子的质子数＝原子序数＝101 ，符合题意；
D、 原子的中子数＝相对原子质量－质子数，则钔的中子数为 258－101＝157，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据原子的质子数＝原子序数分析；
D、根据原子的中子数＝相对原子质量－质子数分析。
3．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 钛元素名称带“钅”属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钛原子核内的质子数＝原子序数＝22 ，不符合题意；
C、中子数＝质量数－质子数，质量数≈相对原子质量，钛的一种原子中子数为 26 ，不符合题意；
D、 钛元素的相对原子质量为 47.87 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据质子数＝原子序数分析；
C、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】A、质子数为16的是硫元素，属于非金属元素，质子数为18的是氖元素，属于稀有气体元素；故A说法不符合题意；
B、第三个结构示意图中质子数为16，核外电子数为18，质子数不符合题意；
C、质子数决定元素种类，图中质子数分别为11、12、16、18，所以图中有四种元素；故C说法不符合题意；
D、11号、12号、16号、18号元素的原子的原子核外均是三个电子层，都位于第三周期，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
B、根据最离子质子数大于电子数分析；
C、根据质子数决定元素种类分析；
D、根据原子核外电子层数与元素周期数相等分析。
5．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 由于氯原子的最外层电子数为7，大于4 ，在化学反应中易得到1个电子，而形成Cl-，故正确 ，不符合题意；
B. 一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质，故“Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素，故正确，不符合题意；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，则由碘原子的质子数为53，可推知其核外电子数为53，故正确，不符合题意；
D. 元素的种类和质子数有关，同一元素的质子数相同，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素的种类与原子的质子数有关，进行分析。
6．【答案】B
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，钙元素属于金属元素，不符合题意；
B、氯化氢由氢元素和氯元素组成，氢元素和氯元素均属于非金属元素，符合题意；
C、氧化镁是由镁元素和氧元素组成，镁元素属于金属元素，不符合题意；
D、四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，铁元素属于金属元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见的金属元素进行分析
7．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、该符号是C60的化学式，不是元素符号，不符合题意。
B、Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一物质，符合题意。
C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，不符合题意。
D、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示一种元素和一个原子，若该元素对应物质由原子构成，则元素符号还表示物质分析。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】第11号元素和第17号元素的原子核外都有三个电子层，即两种元素原子的电子层数相同，所以第11号元素和第17号元素位于元素周期表中的同一周期，
故答案为：C。
【分析】根据同一周期元素的电子层数相同分析
9．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；
B.金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故B正确；
C.N表示氮元素或一个氮原子，故C错误；
D.元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故D错误
【分析】根据金属、稀有气体、固态非金属的元素符号可表示一种元素、一个原子或这种物质，其它的元素符号只有2个意义，即表示一个元素或这种元素的一个原子进行解答
10．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以不是同种元素；所以A错误；
B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以不是同种元素；所以B错误；
C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以属于不同种元素，在原子里质子数和电子数相同；由于核外电子数不同，故不可能是两种不同元素的原子；所以C错误；
D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以属于不同种元素，在原子里质子数和电子数相同；由于核外电子数不同，故不可能是两种不同元素的原子，而可能是一种元素的原子和另一种元素的离子；所以D正确
【分析】G根据质子数决定元素的种类，质子数不同的两种粒子不可能是同种元素；核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子可能是一种元素的原子和另一种元素的离子去分析
11．【答案】16；得到；S2-；非金属
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】根据原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，核电荷数=质子数=原子序数，该原子是硫原子，该原子的最外层电子数是6，容易得到两个电子而形成硫离子，其符号为：S2-，硫是“石字旁”属于非金属元素。
【分析】根据原子结构示意图中圆圈内数字为质子数＝核电荷数，最外层电子数大于4为非金属元素，化学反应中易得电子形成阴离子分析。
12．【答案】分子；分子；原子；原子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】从微观上说，水是由大量的水分子构成，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；它们形成了一定的空间结构；从宏观上讲，水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】根据由分子构成的物质，物质由分子构成，分子由原子构成分析；根据物质都是由元素组成分析。
13．【答案】Cl、Si、H、O、S、P、N、C；Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】根据金属元素的名称汉字偏旁来判断，带“钅”字旁的一般是金属元素，非金属元素一般带“气”或“石”字旁，所以，铝、铁、锌、铜、银、钙为金属元素；氯、硅、氧、硫、磷、氮、碳为非金属元素．
【分析】根据元素按照元素的性质分为金属元素、非金属元素进行分析
14．【答案】质子数；核电荷数；质子数不同；原子的最外层电子数；失电子；3；正；Al3+；得电子；1；负；Cl－；AlCl3
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数相同的同一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，即核电荷数，不同种元素的本质区别是质子数不同；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；在化学变化中，铝原子易失电子，变成带有3个单位正电荷的离子，符号可书写为：Al3+；氯原子易得电子，变成带有1个单位负电荷的离子，符号是：Cl-；二者形成化合物的化学式为：AlCl3。
【分析】根据元素的概念，决定元素化学性质的因素，化学反应的原理及离子符号，化学式的书写进行分析解答。
15．【答案】氖 Ne；汞Hg；氯Cl；锰Mn；镁Mg；钙Ca
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】书写元素符号时，只有一个字母应大写，若有两个字母时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【分析】该题考查了元素的符号及意义 ，熟记一些常用的元素符号和名称。
16．【答案】（1）39.95；16
（2）氯
（3）A
（4）3；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图1中氩下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量是39.95；
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，硫元素的原子序数为16。
（2）X元素的原子序数为17，X元素的名称是氯。
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是A，两者的最外层电子数都是6。
（4）图2所示粒子共表示3种元素，其中具有相对稳定结构的原子是D，最外层电子数为8。
【分析】（1）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量；左上角的数字表示原子序数。
（2）根据X元素的原子序数为17分析。
（3）原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（4）粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
17．【答案】（1）11；
（2）2；Cl-
（3）BC
（4）最外层电子数；得到
（5）离子
（6）钙元素的原子序数为20
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钠元素的原子序数为单元格左上角的数字；原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）元素周期表中，周期数=电子层数，A所表示的元素位于元素周期表的第2周期；C表示的是带一个单位负电荷的离子；
（3）元素种类由核内质子数决定，B、C核内质子数相同，属于同种元素；
（4）原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的最外层电子数相同；最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（6）从D图中你获得的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
【分析】（1）根据单元格的信息分析；
（2）根据元素周期表的特点分析；
（3）根据元素的种类由质子数决定分析；
（4）根据原子的化学性质由最外层电子数决定分析；
（5）根据氯化钠是由离子构成的分析；
（6）根据单元格的信息分析。
18．【答案】（1）它们原子核内的质子数（或核电荷数）不同
（2）Al3+
（3）硫
（4）19.00；得到；F-；；非金属；二
（5）门捷列夫；张青莲
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故钠元素与镁元素属于不同元素的根本原因是质子数不同；
（2）由图可知，X元素是铝元素，铝元素是13号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铝离子，故填：Al3+；
（3）氧元素与硫元素位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟原子的相对原子质量是19.00；
氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成氟离子，即F-；故氟离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，该粒子的结构示意图为： ；
由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；
由图可知，氟元素位于元素周期表第二周期；
（5）门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；
测定了多种元素相对原子质量的中国科学家是张青莲。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数分析
（2）根据在元素符号右上角写上电荷数表示离子分析
（3）根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
（4）根据元素周期表中一格和原子结构示意图每一部分的含义进行分析
19．【答案】（1）34；78.96；非金属元素
（2）递增；1
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子序数=核内质子数，故硒的核内质子数为34，查表可知硒的相对原子质量为78.96，根据元素名称的偏旁判断出硒为非金属元素；（2）元素周期表每一横行均为一周期，从左到右原子序数依次递增，相邻的元素的原子序数相差1.
【分析】该题考查了元素周期表的特点及其应用
20．【答案】（1）O；Si；Al；Fe；
（2）Mg；K；氦；汞
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁，第一个字母大写，第二个字母小写，符号为：O；Si；Al；Fe；（2）镁的元素符号为：Mg；钾的元素符号为：K；He是氦的元素符号；Hg是汞的元素符号；
【分析】根据书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析
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