人教版初中化学2023-2024学年九年级上学期课堂达标训练试卷 第三单元 单元测试 （一）
一、单选题
1．铁是日常生活中使用量最大的金属，构成下列物质的微粒种类与构成铁的微粒种类相同的是（ ）
A．氯化钠 B．水蒸气 C．铜 D．液氮
2．下列是关于水蒸发制冷现象的解释：
①水分子运动速率有大有小；
②剩余的水内能减少，温度降低；
③剩余的水分子运动速率相对较小；
④速率大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。
此解释合理的顺序是（ ）
A．①④③② B．②③①④ C．③①④② D．④③②①
3．2020年12月初，考古发掘队在三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是（ ）
A．金是由金分子构成的 B．该原子的核电荷数是79
C．该原子的核外有118个电子 D．该原子的核内有79个中子
4．疫情期间，消毒防护仍不可轻视。室内关好门窗，可用加热的白醋进行消毒，消毒过程中室内的各个角落都能闻到刺鼻的气味，主要是因为（ ）
A．醋酸分子间间隔变大 B．醋酸分子分解成原子
C．醋酸分子在不断运动 D．醋酸分子数量增多
5．按下表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0
D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
7．（2018九上·台儿庄期末）加压或降温可将氧气变成液氧，下列说法正确的是（ ）
A．液氧是一种氧化物 B．液氧中的分子停止了运动
C．加压使分子间间隙减小 D．氧气和液氧由不同种分子构成
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子排列方式不同
B．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小
C．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同
D．冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大
9．下列关于原子的构成说法错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
10．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子核与核外电子电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
二、填空题
11．如图是钠原子结构示意图。
由图可知钠原子中质子数为 ；在化学反应中钠原子，容易 电子(填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)
12．写出下列元素符号：6号元素 ，17号元素 ，锰元素 ，钡元素 。
13．（2016九上·曲阜开学考）构成物质的基本粒子有 、 、 ，其中 是化学变化中的最小粒子．
14．【关注生活现象】
化学来源于生活，又服务于生活。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点。
山西汾酒是中国第一文化名酒。汾酒用优质高粱、大米、豌豆等原料酿制而成。酿制汾酒的过程属于 变化。打开汾酒瓶盖，能闻到清香气味，微观原因是 。将5 mL酒精和5 mL水混合后的体积 (填“＞”“＜”或“＝”)10 mL，微观原因是 。
15．人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面生活中的现象和事实，主要说明粒子运动的是 (填序号，下同)，主要说明粒子间存在间隔的是 ；主要说明粒子不同，性质不同的是 。
①美酒飘香 ②盐咸糖甜 ③干冰升华 ④轮胎爆胎 ⑤热胀冷缩 ⑥水银非银
三、简答题
16．如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？
四、综合题
17．用微粒的性质解释下列问题：
（1）一滴水大约有1.67×1021个水分子 ；
（2）一定量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 ；
（3）雨季，室内空气的湿度增大，说明 。
18．下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）E的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示离子的是 (填字母，下同)。
（3）化学性质相似的是 。
（4）具有稳定结构的是 。
五、实验探究题
19．某同学进行有关分子性质的探究实验：
（1）在试管中(如图1)的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了： 。
（2）已知浓氨水能使无色酚酞试液变红，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体)。写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字或符号表达式 。
（3）由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5.如图2所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是 。
20．
有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子．试推断这四种元素的名称：
（1）A、B分别为 ；
（2）C、D分别为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。A答案错误；
B、水蒸气由水分子构成。B答案错误；
C、铜由铜原子构成。C答案正确；
D、液氮由氮分子构成。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
2．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】水蒸发制冷现象，水分子运动速率有大有小，速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的束缚，跑到空气中，剩余的水分子运动速度相对较小，剩余的水内能减少，温度降低。
故答案为：A。
【分析】根据水蒸发制冷的原理分析。
3．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
A、金属是由原子构成的，金是由金原子构成的。A答案错误；
B、金原子核内质子数是79，核电荷数=核内质子数，金原子的核电荷数是79。B答案正确；
C、核内质子数=核外电子数，金原子的核内质子数是79，原子核外有79个电子。C答案错误；
D、相对原子质量=质子数+中子数，金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，可计算中子数为118。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数分析。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到各种气味是因为分子在不断的运动。
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本性质分析。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、同周期元素的原子核外电子层数相同，第三周期元素的原子核外电子层数都为三层，不符合题意；
B、第二周期的Li、Be为金属元素，B为非金属元素，不符合题意；
C、Mg2+的最外层电子数为8，H+最外层电子数为0，不符合题意；
D、Na+和Al3+的核外电子数相同，都为10，达到相对稳定结构。
【分析】A、根据同一周期元素原子核外电子层数相同判断；
B、根据Li、Be为金属元素，B为非金属元素判断；
C、根据Mg2+是Mg原子失去两个电子得到的判断；
D、根据Na+和Al3+都是由Na、Al失去最外层电子得到的判断。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数小于核外电子数的，表示阴离子；
B、质子数等于核外电子数的，表示原子；
C、质子数大于核外电子数的，表示阳离子；
D、质子数等于核外电子数的，表示原子；
故答案为：
C.
【分析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系解答。
7．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、液氧是液态的氧气，属于单质，错误；A不符合题意；
B、分子总是在不断运动的，错误；B不符合题意；
C、氧气加压降温变成液氧，是因为加压降温后，氧分子间的间隔变小，正确；C符合题意；
D、氧气与液氧均是由氧分子构成的，错误。D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】分子的性质：质量小、体积小；不断运动；有间隔；气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大；
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同。A答案正确；
B、气体能够被压缩装在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔减小。B答案错误；
C、不同种物质的分子性质不同。C答案正确；
D、物质的三态变化是分子间的间隔变化。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石，石墨物理性质差别很大的原因是因为碳原子的排列方式不同；
B、根据压强增大分子间的间隔减小分析；
C、根据分子的基本性质分析；
D、根据分子间有间隔分析。
9．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。A答案正确；
B、原子核外有很大的空间，电子在原子核外一定空间内做高速运动。B答案正确；
C、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。C答案错误；
D、原子核的体积很小。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据原子的结构分析。
10．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】分子、原子和离子都能直接构成物质；原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；决定原子质量大小的主要是质子和中子，原子如果得到或失去电子就变成离子。
故答案为：C.
【分析】根据分子、原子、离子的知识解答，根据原子得失电子形成阴阳离子，由此解答。
11．【答案】11；失；1Na
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由钠原子结构示意图，可知：钠原子中质子数为11，因为最外层电子数为1，在化学反应中钠原子容易丢失1个电子，而变成钠离子，其化学符号为Na+。
【分析】根据钠原子结构示意图，可知钠原子的质子数，由最外层电子数可以知道得失电子的情况。
12．【答案】C；Cl；Mn；Ba
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】六号元素即原子序数为六的元素，故为碳元素；17号元素即原子序数为17的元素，故为氯元素；锰和钡元素的元素符号都是两个字母，第一个大写，第二个小写，故分别为：Mn和Ba
【分析】根据原子序数1至20的元素填空；根据元素符号的书写规则“一大二小”书写。
13．【答案】原子；分子；离子；原子
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒是原子、分子和离子，故填：原子，分子，离子；化学变化中的最小粒子是原子，故填：原子．
答案：原子，分子，离子；原子．
【分析】根据构成物质的基本微粒是原子、分子和离子；化学变化中的最小微粒是原子，进行解答即可．
14．【答案】化学；分子在不断运动；＜；分子之间有间隔
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】酿酒过程产生了新的物质，属于化学变化；打开瓶盖能闻到酒香，是因为分子在不断的运动；5mL酒精和5mL水混合后总体积小于10mL，是因为分子之间有间隔。
【分析】根据分子的基本性质分析。
15．【答案】①③；④⑤；②⑥
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】美酒飘香是微粒运动的结果；盐咸糖甜不同的微粒性质不同；干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结果；轮胎爆胎是气体分子之间的间隔变大的结果；热胀冷缩也是微粒间间隔变化的结果；水银和银是两种不同的物质，其构成微粒不同。
【分析】根据分子的特征逐一分析。
16．【答案】B试管容易推压，因为水中粒子间的间隔比较小，空气中粒子间的间隔比较大，所以空气比较容易被压缩
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】B更容易推压；因为气体分子间的间隔大于液体分子之间的间隔．
【分析】构成物质的微粒有以下特征：（1）体积和质量都很小；（2）微粒之间有间隔；（3）微粒是在不断运动的。由此进行解答。
17．【答案】（1）分子
（2）很小分子之间间隔变小
（3）分子是不断运动的
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】(1)一滴水的体积已经很小了，而含有的水分子又有这么多，说明了水分子很小；(2)由于分子间有间隔，遇冷时间隔变小，所以，一定量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小；(3)由于分子是不停运动的，雨季，大量的水分子进入室内，所以室内空气的湿度增大。
故答案为：（1）分子（2）很小分子之间间隔变小（3）分子是不断运动的
【分析】根据分子的特性结合题目中的叙述解答
18．【答案】（1）得到
（2）C
（3）AE
（4）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）E的原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（2）五个结构示意图中只有C达到相对稳定结构，且核内质子数不等于核外电子数，表示离子的是C；
（3）化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质可能相似，A和E的最外层电子数都为7，AE的化学性质相似；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构。
【分析】（1）根据最外层电子数分析；
（2）根据核内质子数不等于核外电子数分析；
（3）根据原子的最外层电子数分析；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，若最外层是第一层，两个电子稳定，是相对稳定结构。
19．【答案】（1）滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动
（2）氨气+氯化氢 氯化铵（NH3+HCl→NH4Cl)
（3）相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）因为分子在不断的运动，试管中看到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由试管口向试管底逐渐变红；
（2）根据反应物，生成物反应条件写文字表达式；
（3）C处产生的白烟较多，说明氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率快，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
【分析】根据分子的基本性质分析。
20．【答案】（1）钠、硫
（2）氯、镁．
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】氖的原子序数是10，氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11个电子，其原子序数为11，原子序数为11的元素是钠元素．又由于B元素的原子得到2个电子后形成的离子的电子排布与氩原子相同，可以知道B元素的原子核外有16个电子，其原子序数为16，原子序数为16的元素是硫元素．由于C的原子的第三层排的电子比第二层少1个，因此C的原子的第三层排7个，即C的原子核外共有17个电子，其原子序数为17，原子序数为17的元素是氯元素．A元素的原子核有11个质子，D元素的原子核比A元素的原子核多1个质子，因此D元素的原子核有12个质子，其原子序数为12，为镁元素．
【分析】根据核外电子的排布规律、原子序数、核电荷数、核外电子数的关系进行解答.
1 / 1人教版初中化学2023-2024学年九年级上学期课堂达标训练试卷 第三单元 单元测试 （一）
一、单选题
1．铁是日常生活中使用量最大的金属，构成下列物质的微粒种类与构成铁的微粒种类相同的是（ ）
A．氯化钠 B．水蒸气 C．铜 D．液氮
【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。A答案错误；
B、水蒸气由水分子构成。B答案错误；
C、铜由铜原子构成。C答案正确；
D、液氮由氮分子构成。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
2．下列是关于水蒸发制冷现象的解释：
①水分子运动速率有大有小；
②剩余的水内能减少，温度降低；
③剩余的水分子运动速率相对较小；
④速率大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。
此解释合理的顺序是（ ）
A．①④③② B．②③①④ C．③①④② D．④③②①
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】水蒸发制冷现象，水分子运动速率有大有小，速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的束缚，跑到空气中，剩余的水分子运动速度相对较小，剩余的水内能减少，温度降低。
故答案为：A。
【分析】根据水蒸发制冷的原理分析。
3．2020年12月初，考古发掘队在三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是（ ）
A．金是由金分子构成的 B．该原子的核电荷数是79
C．该原子的核外有118个电子 D．该原子的核内有79个中子
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
A、金属是由原子构成的，金是由金原子构成的。A答案错误；
B、金原子核内质子数是79，核电荷数=核内质子数，金原子的核电荷数是79。B答案正确；
C、核内质子数=核外电子数，金原子的核内质子数是79，原子核外有79个电子。C答案错误；
D、相对原子质量=质子数+中子数，金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，可计算中子数为118。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数分析。
4．疫情期间，消毒防护仍不可轻视。室内关好门窗，可用加热的白醋进行消毒，消毒过程中室内的各个角落都能闻到刺鼻的气味，主要是因为（ ）
A．醋酸分子间间隔变大 B．醋酸分子分解成原子
C．醋酸分子在不断运动 D．醋酸分子数量增多
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到各种气味是因为分子在不断的运动。
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本性质分析。
5．按下表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0
D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、同周期元素的原子核外电子层数相同，第三周期元素的原子核外电子层数都为三层，不符合题意；
B、第二周期的Li、Be为金属元素，B为非金属元素，不符合题意；
C、Mg2+的最外层电子数为8，H+最外层电子数为0，不符合题意；
D、Na+和Al3+的核外电子数相同，都为10，达到相对稳定结构。
【分析】A、根据同一周期元素原子核外电子层数相同判断；
B、根据Li、Be为金属元素，B为非金属元素判断；
C、根据Mg2+是Mg原子失去两个电子得到的判断；
D、根据Na+和Al3+都是由Na、Al失去最外层电子得到的判断。
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数小于核外电子数的，表示阴离子；
B、质子数等于核外电子数的，表示原子；
C、质子数大于核外电子数的，表示阳离子；
D、质子数等于核外电子数的，表示原子；
故答案为：
C.
【分析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系解答。
7．（2018九上·台儿庄期末）加压或降温可将氧气变成液氧，下列说法正确的是（ ）
A．液氧是一种氧化物 B．液氧中的分子停止了运动
C．加压使分子间间隙减小 D．氧气和液氧由不同种分子构成
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、液氧是液态的氧气，属于单质，错误；A不符合题意；
B、分子总是在不断运动的，错误；B不符合题意；
C、氧气加压降温变成液氧，是因为加压降温后，氧分子间的间隔变小，正确；C符合题意；
D、氧气与液氧均是由氧分子构成的，错误。D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】分子的性质：质量小、体积小；不断运动；有间隔；气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大；
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子排列方式不同
B．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小
C．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同
D．冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同。A答案正确；
B、气体能够被压缩装在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔减小。B答案错误；
C、不同种物质的分子性质不同。C答案正确；
D、物质的三态变化是分子间的间隔变化。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石，石墨物理性质差别很大的原因是因为碳原子的排列方式不同；
B、根据压强增大分子间的间隔减小分析；
C、根据分子的基本性质分析；
D、根据分子间有间隔分析。
9．下列关于原子的构成说法错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。A答案正确；
B、原子核外有很大的空间，电子在原子核外一定空间内做高速运动。B答案正确；
C、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。C答案错误；
D、原子核的体积很小。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据原子的结构分析。
10．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子核与核外电子电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】分子、原子和离子都能直接构成物质；原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；决定原子质量大小的主要是质子和中子，原子如果得到或失去电子就变成离子。
故答案为：C.
【分析】根据分子、原子、离子的知识解答，根据原子得失电子形成阴阳离子，由此解答。
二、填空题
11．如图是钠原子结构示意图。
由图可知钠原子中质子数为 ；在化学反应中钠原子，容易 电子(填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)
【答案】11；失；1Na
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由钠原子结构示意图，可知：钠原子中质子数为11，因为最外层电子数为1，在化学反应中钠原子容易丢失1个电子，而变成钠离子，其化学符号为Na+。
【分析】根据钠原子结构示意图，可知钠原子的质子数，由最外层电子数可以知道得失电子的情况。
12．写出下列元素符号：6号元素 ，17号元素 ，锰元素 ，钡元素 。
【答案】C；Cl；Mn；Ba
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】六号元素即原子序数为六的元素，故为碳元素；17号元素即原子序数为17的元素，故为氯元素；锰和钡元素的元素符号都是两个字母，第一个大写，第二个小写，故分别为：Mn和Ba
【分析】根据原子序数1至20的元素填空；根据元素符号的书写规则“一大二小”书写。
13．（2016九上·曲阜开学考）构成物质的基本粒子有 、 、 ，其中 是化学变化中的最小粒子．
【答案】原子；分子；离子；原子
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒是原子、分子和离子，故填：原子，分子，离子；化学变化中的最小粒子是原子，故填：原子．
答案：原子，分子，离子；原子．
【分析】根据构成物质的基本微粒是原子、分子和离子；化学变化中的最小微粒是原子，进行解答即可．
14．【关注生活现象】
化学来源于生活，又服务于生活。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点。
山西汾酒是中国第一文化名酒。汾酒用优质高粱、大米、豌豆等原料酿制而成。酿制汾酒的过程属于 变化。打开汾酒瓶盖，能闻到清香气味，微观原因是 。将5 mL酒精和5 mL水混合后的体积 (填“＞”“＜”或“＝”)10 mL，微观原因是 。
【答案】化学；分子在不断运动；＜；分子之间有间隔
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】酿酒过程产生了新的物质，属于化学变化；打开瓶盖能闻到酒香，是因为分子在不断的运动；5mL酒精和5mL水混合后总体积小于10mL，是因为分子之间有间隔。
【分析】根据分子的基本性质分析。
15．人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面生活中的现象和事实，主要说明粒子运动的是 (填序号，下同)，主要说明粒子间存在间隔的是 ；主要说明粒子不同，性质不同的是 。
①美酒飘香 ②盐咸糖甜 ③干冰升华 ④轮胎爆胎 ⑤热胀冷缩 ⑥水银非银
【答案】①③；④⑤；②⑥
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】美酒飘香是微粒运动的结果；盐咸糖甜不同的微粒性质不同；干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结果；轮胎爆胎是气体分子之间的间隔变大的结果；热胀冷缩也是微粒间间隔变化的结果；水银和银是两种不同的物质，其构成微粒不同。
【分析】根据分子的特征逐一分析。
三、简答题
16．如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？
【答案】B试管容易推压，因为水中粒子间的间隔比较小，空气中粒子间的间隔比较大，所以空气比较容易被压缩
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】B更容易推压；因为气体分子间的间隔大于液体分子之间的间隔．
【分析】构成物质的微粒有以下特征：（1）体积和质量都很小；（2）微粒之间有间隔；（3）微粒是在不断运动的。由此进行解答。
四、综合题
17．用微粒的性质解释下列问题：
（1）一滴水大约有1.67×1021个水分子 ；
（2）一定量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 ；
（3）雨季，室内空气的湿度增大，说明 。
【答案】（1）分子
（2）很小分子之间间隔变小
（3）分子是不断运动的
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】(1)一滴水的体积已经很小了，而含有的水分子又有这么多，说明了水分子很小；(2)由于分子间有间隔，遇冷时间隔变小，所以，一定量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小；(3)由于分子是不停运动的，雨季，大量的水分子进入室内，所以室内空气的湿度增大。
故答案为：（1）分子（2）很小分子之间间隔变小（3）分子是不断运动的
【分析】根据分子的特性结合题目中的叙述解答
18．下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）E的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示离子的是 (填字母，下同)。
（3）化学性质相似的是 。
（4）具有稳定结构的是 。
【答案】（1）得到
（2）C
（3）AE
（4）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）E的原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（2）五个结构示意图中只有C达到相对稳定结构，且核内质子数不等于核外电子数，表示离子的是C；
（3）化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质可能相似，A和E的最外层电子数都为7，AE的化学性质相似；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构。
【分析】（1）根据最外层电子数分析；
（2）根据核内质子数不等于核外电子数分析；
（3）根据原子的最外层电子数分析；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，若最外层是第一层，两个电子稳定，是相对稳定结构。
五、实验探究题
19．某同学进行有关分子性质的探究实验：
（1）在试管中(如图1)的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了： 。
（2）已知浓氨水能使无色酚酞试液变红，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体)。写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字或符号表达式 。
（3）由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5.如图2所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是 。
【答案】（1）滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动
（2）氨气+氯化氢 氯化铵（NH3+HCl→NH4Cl)
（3）相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）因为分子在不断的运动，试管中看到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由试管口向试管底逐渐变红；
（2）根据反应物，生成物反应条件写文字表达式；
（3）C处产生的白烟较多，说明氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率快，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
【分析】根据分子的基本性质分析。
20．
有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子．试推断这四种元素的名称：
（1）A、B分别为 ；
（2）C、D分别为 ．
【答案】（1）钠、硫
（2）氯、镁．
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】氖的原子序数是10，氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11个电子，其原子序数为11，原子序数为11的元素是钠元素．又由于B元素的原子得到2个电子后形成的离子的电子排布与氩原子相同，可以知道B元素的原子核外有16个电子，其原子序数为16，原子序数为16的元素是硫元素．由于C的原子的第三层排的电子比第二层少1个，因此C的原子的第三层排7个，即C的原子核外共有17个电子，其原子序数为17，原子序数为17的元素是氯元素．A元素的原子核有11个质子，D元素的原子核比A元素的原子核多1个质子，因此D元素的原子核有12个质子，其原子序数为12，为镁元素．
【分析】根据核外电子的排布规律、原子序数、核电荷数、核外电子数的关系进行解答.
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