专题7 初识酸碱盐
专题7 初识酸碱盐
单元 教材内容 学习目标
单元1 酸性溶液和碱性溶液 1、酸性和碱性溶液的判定——酸碱指示剂（ ( http: / / www.21cnjy.com )石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸）；溶液的酸碱度、pH值以及pH试纸测定（粗略）；酸度计测定（精确），pH对生产、生活的影响。2、分组实验（1组）： “请你尝试”对比实验，引出溶液的分类；分组实验（1组）： “探究活动”。 1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
单元2几种常见的酸和碱 1、酸和碱：指示剂变色，酸碱定义的探究、应用；盐与中和反应，置换反应；潮解；浓硫酸、固体氢氧化钠的性质——腐蚀性。2、演示实验（1个）：酸碱溶液的导电实验。 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
单元3盐 化学肥料 1、盐的鉴别实验，盐的分类和应用，复分解反应，化肥及其分类。2、演示实验（1组）：盐溶液的导电实验；分组实验（1组）：复分解反应的实验。 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
单元1 酸性溶液和碱性溶液
【学习目标】
1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。
【教学手段】实物展示,实验为主。
【教学课时】2课时
【教学用具】试管、滴管、镊子、pH试纸、比 ( http: / / www.21cnjy.com )色卡、石蕊试液、酚酞试液、茶水、苏打水、碳酸饮料、白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、蒸馏水。
【第1课时】
【教学流程】创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标1、2，分三步完成：A．达成目标1 B．达成目标2 C．巩固目标2
教 学流 程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
A.创设情景引入新课 食品的味道可以通过品尝来确定，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。 溶液的重要性。 创设情景应从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
但化学药品是不能品尝的，那么怎样检测溶液的酸碱性呢？展示实物：茶水、苏打水、醋、糖水、酒。 尝、闻味道。
这些物质为什么有不同的味道？说明了什么问题？ 不同物质会表现出不同的酸碱性。
合作交流 展示：醋、食盐水、石灰水滴在花上。 碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。 激发学生的探究欲。
归 纳 溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。 及时巩固。
投 影 单元1 酸性溶液和碱性溶液1、认识溶液的酸碱性；2、认识溶液的pH；3、了解测定溶液酸碱性的意义。 展示目标，明确该课任务。
讨 论 白醋、碳酸饮料、茶水以及水 这些物质分别加入石蕊、酚酞，并用pH试纸测试 让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
B.实验探究 尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。 阅读课本P3 观察到的现象，学生讨论，归纳总结并做好记录白醋食盐水氢氧化钠溶液稀盐酸蔗糖水石灰水紫色石蕊无色酚酞 初步认识溶液的酸碱性。
在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水，再分别滴入1~2滴紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。
用无色酚酞溶液和上述6种物质作用，观察溶液颜色的变化。
C.学以致用 石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色； 酚酞遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
教 学 后 记
【板书设计】
单元1 酸性溶液和碱性溶液
酸性溶液和碱性溶液
实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：
酸性溶液 碱性溶液
石蕊 变红 变蓝
酚酞 不变 变红
酸性溶液：
碱性溶液：
酸碱指示剂：
答案：
第1课时
学以致用
红色，蓝色，无色，红色【第2课时】
【教学流程】实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标2~4，分三步完成：A．达成目标2、3 B．达成目标4 C．巩固目标3、4
教 学流 程 教 师活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
A.实验探究 指导实验： “请你尝试” 做实验并记录，完成表格内容试管溶液pHA白醋B蒸馏水C石灰水 设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论
归纳 石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红中性溶液：pH=7, 例：蒸馏水、食盐水等酸性溶液：pH<7，pH越小，酸性越强碱性溶液：pH>7，pH越大，碱性越强 培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度
B.教师引导 测定雨水、土壤、人的体液的pH 测定雨水的pH，可以分析空气的质量；测定土壤的pH，可以改良土壤；测定人的体液pH，可以分析健康状况 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆
C.学以致用 1、pH=7，溶液呈 性；pH＜7，溶液呈 性；pH＞7，溶液呈 性。2、一些食物的近似pH为：食醋3.2~3.6，葡萄3.5~4.5，牛奶6.3~6.8，鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的是 （ ） A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 鸡蛋清3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ） A. 一定显红色 B. 可能显红色，也可能仍为紫色 C. 可能显蓝色 D.一定显无色4、在测定某溶液的pH时，先用水把pH试纸润湿后，再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 可能变大、变小或不变 通过课堂练习反馈，让学生享受成功的喜悦，培养学生分析问题的能力；及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题
教 学 后 记
【板书设计】
单元1 酸性溶液和碱性溶液
溶液的酸碱度—pH
溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。
范围：0~14之间
关系：
(1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越强。例如：醋酸、稀盐酸、硫酸溶液等。
(2) pH=7，溶液呈中性。例如：食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。
(3) pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。例如：茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。
二、测定方法：
(1) pH试纸—比色卡。
(2) pH计。
测定溶液酸碱性的意义
例：1、测定雨水的pH，可以分析空气的污染情况。
2、测定土壤的pH，可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。
3、测定人的体液的pH，可以分析人的健康状况。
【知识反馈】
填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的变化（填：不变、变大或变小 ）
1、一瓶食盐水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；
2、一瓶蒸馏水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；
3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；
4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀释后pH ；
5、一瓶稀盐酸，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH 。
答案：
学以致用
1.中；酸；碱 2.D 3.B 4.D
知识反馈
1.中，=，不变
2.中，=，变小
3.碱，＞，变小
4.酸，＜，变大
5.酸，＜，变大
