【第3课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、3，分两步完成：A．达成目标1、3 B．巩固目标1
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
问题情景引入新课 介绍生活中的石灰水石灰水为什么放置一段时间后会变质？怎么洗去衣服上的油污？ 思考 联系生活实际，激发学习兴趣。
投影 几种常见的碱
实验与探究 展示NaOH实物，引导观察物理性质，分析保存方法。指导课本“请你尝试”实验1怎么洗去衣服上的油污？演示实验 :用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。 观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性完成课本“请你尝试”实验1观察NaOH与油脂反应：在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗阅读，认识NaOH的用途 增强感性认识让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
引导探究：1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。2. 氢氧化钠溶液、石灰，分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。 1.设计实验方案2.观察现象3.归纳总结氢氧化钠的化学性质 通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
3．指导 “请你尝试” 酸碱中和反应的实验归纳中和反应的概念 学生实验、记录。完成“分析归纳”。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 留一定空间，让学生想象、合作、交流，充分体现新课程的理念。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
学以致用 指导实验 “请你尝试” 1.酸、碱溶液能导电的原因酸类、碱类物质的溶液能导电。导电原因是：有自由移动的离子。2.分析归纳 通过对问题的认识，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
课堂练习 指导、巡视、点评 （1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2（2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 巩固所学知识
教 学 后 记
【板书设计】
四、常见的碱 中和反应
1、
氢氧化钙 氢氧化钠
物理性质、俗名 白色固体，微溶于水—石灰水。熟石灰、消石灰 白色固体，极易溶于水，放出大量热。有吸水性，作干燥剂。烧碱、火碱、苛性钠。
注意事项 有腐蚀性 强腐蚀性，使用要十分小心。
用途 配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液）石硫合剂建筑材料 制造肥皂、造纸、化工原料精炼石油。
潮解
2、碱的通性
（1）碱+指示剂作用
（2）碱+某些非金属氧化物 盐+水
（3）碱+酸 盐+水
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（4）碱+盐 新碱+新盐
3、碱的用途
【知识反馈】
下列所述概念中前后没有包含关系的是（ ）
A．中和反应、复分解反应 B．酸、含氧酸
C．金属氧化物、碱性氧化物 D．碱、碱性氧化物
2、 将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的
颜色是（ ）
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色
答案：
第3课时
知识反馈
1.D 2.A【第2课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1~3，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标3 C．巩固目标1
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
展示实物，提出问题引入新知识 问：在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？ 思考 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
实验探究 认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。演示“请你尝试”实验2。稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。 观察实验。触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。 培养学生关心社会、关心别人、关爱自己，为社会作贡献的责任感。
几种常见的酸的性质：指导实验“请你尝试”实验1、“分析归纳”；“请你尝试”实验1~3及“分析归纳” 学生实验1、记录完成“分析归纳”。学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。 通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。
达成目标3 引导分析置换反应 总结置换反应的特点
课堂练习 指导练习 1．完成实验现象酸+石蕊－酸+酚酞－2．写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3 巩固所学知识
归纳 引导归纳酸的通性 1．酸与指示剂作用2．酸与金属反应3．酸与金属氧化物反应4．酸与盐反应 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。
学以致用 1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ）A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ）A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 巩固所学知识
教 学 后 记
【板书设计】
三、几种常见的酸
1、盐酸、硫酸
盐酸 硫酸
含义 氯化氢的水溶液
物理性质 吸水性——作干燥剂
不同的化学性质 脱水性（碳化）
稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用
（2）酸+金属 氢气+盐
Fe + HCl
Zn + H2SO4
反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属
不能和酸反应。
（3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
H2SO4＋CuO
HCl + Fe2O3
（4）酸 + 碱 盐+水
HCl + NaOH
（5）酸 + 盐 新酸+新盐
HCl + CaCO3
HCl + AgNO3
H2SO4 + BaCl2
3、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl-、SO42- 等。
【知识反馈】
1、酸有相同的化学性质主要取决于（ ）
A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应
C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子
2、下列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙
4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH ( http: / / www.21cnjy.com )值中，显碱性的溶液 ；显酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序号）
（1）葡萄汁3.5~4.5 （2） ( http: / / www.21cnjy.com )牛奶6.3~6.6 （3）西红柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）鸡蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血浆7.4~7.5
答案：
学习致用
1.装浓盐酸的烧杯质量变小；装浓硫酸的烧杯质量变大。2.C 3.A 4.C 5.C
知识反馈
1.D 2.C 3.D 4.(5) (7); (1)(2)(3);(4)(6)单元2 几种常见的酸和碱
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主，观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1 B．巩固目标1
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
复习引入新课 凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？ 思考回答 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。
设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2中几种常见的酸和碱 列举所知的酸和碱 导入新课
A.实验探究 指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8 实验记录填写课本“分析归纳”学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性 设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
引导归纳酸碱与指示剂的作用 讨论、归纳如下表：酸类溶 液碱类溶 液石蕊变红变蓝酚酞不变变红
提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？ 猜想与假设实验：“请你尝试” 讨论完成课本“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。 通过对问题的研究，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
B.知识归纳 教师引导归纳：酸碱组成的特点 总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或 ( http: / / www.21cnjy.com )NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？ 培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。
酸碱的分类 1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法： 通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。
教 学 后 记
【板书设计】
单元2 几种常见的酸和碱
酸类溶液 碱类溶液
石蕊 变红 变蓝
酚酞 不变 变红
一、酸碱与指示剂的作用
二、什么是酸和碱
1、酸
①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点：氢离子和酸根离子。
③分类： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧
无氧酸：命名：“氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。
一元酸（盐酸、硝酸）
氢离子的数目 二元酸（硫酸、碳酸）
三元酸（磷酸）
碱
①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。
③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】
酸在组成上有什么共同的特点？
写出下列物质的化学式。
硫酸— 硝酸— 盐酸— 氢硫酸—
碳酸— 氢氧化钠— 氢氧化铁— 氢氧化亚铁—
氢氧化铜—
答案：
第1课时
知识反馈
1.都含H元素 2.H2SO4 HNO3 ( http: / / www.21cnjy.com ) HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
