【第2课时】
【教学流程】出示基本网络图→ ( http: / / www.21cnjy.com )学生看笔记、课本等，自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关 出示尝试题：完善本专题的知识网络结构图。（见板书）注意：只展示小部分。待学生完善后，再进行补充。教师巡视辅导，关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图，再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸，使知识网络化。尽量发展细致。也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。 先独立完成，以检验个人学习结果，再讨论补充自己的不足。教师展示的网络结构图不能过多，否则学生不能深化学习。提供适合不同学生的思维发展空间，展示学生个性。
尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业 1、已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：（1）离解生成的阳离子是哪两种？（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？2、把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、浓 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是 , 质量会减少的是__________________, 会变质的是_________________。3、在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A．只有abc B．只有cde C．只有abd D．abcd4、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个 ( http: / / www.21cnjy.com )装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 ( http: / / www.21cnjy.com ) 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：① ；② ；③ 。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管 ( http: / / www.21cnjy.com )中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现 象 和 结 论5、某厂生产化肥的外包装袋上部分说明如下图所示，请仔细阅读，归纳写出碳酸氢铵的性质（至少归纳两点）。6、在本学期，小亮和班级其他两名同学 ( http: / / www.21cnjy.com )主动承担起了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄现象，便及时向花坛施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来探究并解决这一问题：[收集资料]（1）花的叶色枯黄，他们选择施用 （填“氮”、“磷” “钾”）肥是正确的。（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为 ）对花坛中的 （填“酸性”或“碱性”）土壤进行过改良。（3）近一个星期一直无雨，温度较高。（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。［提出假设］（1）太阳曝晒，气温升高都可使肥效流失。（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。［设计并进行实验］（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，试纸无变化。（2）另取这种化肥与熟石灰混合，闻到 气味。［得出结论］根据上述第二个实验的现象，他能得出肥效的流失与 ____________有关。［反思与应用］小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是 。7、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请 ( http: / / www.21cnjy.com )你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)： 8、判断下列物质是否能发生化学反应,如能，写出化学反应方程式。（1） Na2SO4+HCl（2） BaCl2+H2SO4（3） KNO3+HCl（4） FeCl3+NaOH（5） CuSO4+Fe(OH)3（6） NaCl+AgNO3（7） CaCO3+NaCl（8） Cu+H2SO4（9） Cu+AgNO3（10）Cu+AgCl 巩固强化重难点
教学后记：
答案：
第2课时
课外练习
1.(1)Na+，H+ (2)不是，硫酸氢钠溶解于水时解离生成两种阳离子：Na+,H+ 。不是全部阳离子为H+。
2.浓硫酸、生石灰、苛性钠；浓盐酸、浓硝酸；生石灰、苛性钠 3.D 4.(1)氢氧化钙 碳酸钙
CaO+H2O= Ca(OH)2 ( http: / / www.21cnjy.com ) Ca (OH)2+CO2 CaCO3+H2O (2)放热；①将块状的固体B加入水，用温度计测量溶液温度的变化；②在烧杯底用蜡粘住一块小木板。将块状固体B放于烧杯中溶解，抬起烧杯，观察木块是否会落下。③在试管中盛水，试管中套上一只装有块状固体B的气球，将块状固体B倒入试管，观察气球是否膨胀。 (3)氢氧化钙和碳酸钙的混合物
方案 现象和结论
在块状固体内滴加稀盐酸；将块状固体溶于水，取溶液滴加FECl3溶液，观察 有无色气体生成，证明有碳酸钙；有红褐色沉淀生成，证明有氢氧化钙生成
5.碳酸氢铵受热易分解；会与碱反应生成氨气。
6.氮 Ca(OH)2，酸性 刺激性 熟石灰 小亮用干燥的pH试纸，无法测气体的酸碱性，氨气的水溶液才呈碱性。
7.(1)紫色石蕊试液 稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钾溶液； (2)将物质两两反应，若有白色沉淀生成，则证明这两种溶液是BaCl2溶液和Na2CO3溶液，而剩余的则为盐酸，将盐酸分别滴加入这两种溶液，有气体生成的是Na2CO3溶液，无明显现象的是BaCl2溶液。
8.（1）Na2SO4+HCl不能发生反应
(2)BaCl2+H2CO4 BaSO4↓+2HCl
(3)KNO3+HCl 不能发生反应
(4)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
(5)CuSO4+Fe(OH)3不能发生反应
(6)NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
(7)CaCO3+NaCl 不能发生反应
(8)Cu+H2SO4 不能发生反应
(9)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
(10)Cu+AgCl 不能发生反应
碳酸氢铵（NH4HCO3）
注意事项：①存储于干燥阴冷处，防止受潮。
②施肥后请立即盖土或灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混用。
净重：50 kg
含氮量：16.8%
×××化学工业公司
【板书设计】
知识网络结构图：
物理性质
……
由离子组成的化合物
pH值为：
盐
氯化钠
化学式
（ ）
俗称：
用途
生活中
医疗上
农业上
碳酸钠
用途
物理性质
碳酸钙
碳酸氢钠
复合肥
化肥
氮肥
磷肥
钾肥
定义：
鉴别方法：
类别：
用途：
注意事项：
化合反应
（ ）反应
（ ）反应
（ ）反应
定义
特点
常见化学方程式
反应类型专题7 初识酸碱盐复习课
【学习目标】
1、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。
2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
5、知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
7、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
8、学会归纳知识。
【学习重点】1、知道常见酸碱盐的主要性质 ( http: / / www.21cnjy.com )和用途；2、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；4、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
【学习难点】1、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；2、初步认识常见的置换反应；3、初步认识常见的复分解反应。
【教学手段】多媒体教学。
【教学课时】2课时
【第1课时】
【教学流程】出示基本网络图→学生看笔记、课 ( http: / / www.21cnjy.com )本等，自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关 出示尝试题：完善本专题的知识网络结构图。（见板书）注意：只展示小部分。待学生完善后，再进行补充。教师巡视辅导，关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图，再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸，使知识网络化，尽量发展细致。也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。 先独立完成，以检验个人学习结果，再讨论补充自己的不足，使学习成就化。教师展示的网络结构图不能过多，否则学生不能深化理解。提供不同学生的思维发展空间。
练习 1、酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 。2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）A. 氢离子 B. 氢分子C. 酸根离子 D. 酸分子3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象。请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应（用文字或图示表示均可）。你还能设计出其他方法吗？4、解释：为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时要特别注意除锈时间不宜过长，为什么？5、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某 ( http: / / www.21cnjy.com )同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，Ⅲ中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。 巩固强化重难点
6、理性推测是化学研究的一 ( http: / / www.21cnjy.com )种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB = C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其 ( http: / / www.21cnjy.com )相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。7、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它 ( http: / / www.21cnjy.com )们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）8、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1) 。 实验(2) 。
作业 1、某盐中所含有的元素多于两种，其 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ）A．可能含有NO3— B．一定不含有Cl—C．一定含有金属元素 D．只含有三种元素2、判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。（1）根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ；（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：①相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于” ）硫酸；②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的p ( http: / / www.21cnjy.com )H：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。探究：已知气体分子的相对分子质量越小，运动的速率越快；NH4Cl是白色固体。（1）氨气（NH3）易溶于水，生成氨水（NH3·H2O），氨水也是一种碱，易挥发。若将氨水和盐酸混合后，能发生化学反应吗？请你说明原因。（2）若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将两根玻璃棒靠近但不接触，会产生大量白烟，请你解释产生白烟的原因。（3）请你猜测白烟出现的位置会靠近哪根玻璃棒，蘸浓盐酸的还是蘸浓氨水的？（4）请你写出产生白烟的化学方程式，并说明反应类型。
教学后记
【板书设计】知识网络结构图： 酸碱的区别和联系：
答案：
第1课时
课堂练习
1．（1）酸，碱；盐 （2）碱；酸、盐 2.A
3.测溶液的pH值；测量溶液的温度变化等。
4.盐酸和铁锈发生复分解反应而生成盐和水，盐酸除铁锈时要特别注意除铁锈时间不宜过长，因为铁锈反应完，盐酸就会和铁反应而腐蚀铁。
5．（1）稀硫酸中的H+使 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化铜溶解 (2)水不能使氧化铜溶解 (3)K2SO4等硫酸盐 （4）硫酸盐中的H+能使氧化铜溶解 盐酸等。
6．(1)H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )40 MgO (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CaO+2HCl CaCl2+H2O
7．(1)能使紫色石蕊试液变为红色；（2）能与活泼金属反应生成氢气；(3)能与金属氧化物反应生成盐和水。
8．(1)不合理。石灰石与浓盐酸反应有 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳生成，气体通入紫色石蕊试液会使溶液变色；（2）不合理。因浓盐酸可以挥发到石蕊试液中与碳酸混在一起，当加热煮沸后，HCl挥发，碳酸分解，无法判断石蕊试液变色的原因。
课外作业
1.B 2.(1)1 2 (2)①小于 ②大于
(1)能；氨水是一种碱，酸碱中和反应 ( http: / / www.21cnjy.com )能生成盐和水 （2）浓氨水和浓盐酸反应生成NH4Cl和水，NH4Cl悬浮在空气中形成白烟 （3）靠近蘸浓盐酸的 （4）NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O 复分解反应
硫酸
酸的通性
物理性质
化学性质
1、与指示剂反应
2、
3、
盐酸化学式（ ）
现象：
5、
4、
酸
用途
化学方程式
氢氧化钠
化学式
（ ）
氢氧化钙
碱的通性
物理性质
化学性质
1、与指示剂反应
3、
化学方程式
2、
4、
现象：
碱
