2.1.1实验安全与基本规范　物质的分离提纯 课件(共42张PPT)2023-2024学年高一化学苏教版必修一

(共42张PPT)
专题2
第一单元　第1课时　实验安全与基本规范　物质的分离提纯
素养 目标
1.了解化学实验安全常识,增强学生的实验安全意识,让学生体会化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全的重要性。
2.通过粗盐提纯的典型实验,把握相关实验原理和实验步骤,使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
目录索引
学以致用·随堂检测全达标
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
一、实验安全与基本规范
1.常见危险化学品的分类标识
爆炸品
易燃气体
易燃液体
易燃固体
氧化性物质
有机过氧化物
有毒品
三级放射性物品
腐蚀品
2.药品的取用
(1)药品取用原则。
粉状不沾壁,块状防掉底;液体防污染,标签防　　　　　　　。
(2)取用药品三忌。
不能　　　　接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻气味,不得尝药品的味道。
(3)药品用量。
若无说明,液体取　　　　 mL;固体盖满试管底部。取出的药品,一般不能　　　　　,以防污染,也不要随意丢弃,应放在指定容器内。
腐蚀
用手
1~2
放回原瓶
(4)取用药品所用仪器。
药品状态 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用仪器 药匙或纸槽 托盘天平 用试剂瓶倾倒 量筒
镊子
胶头滴管
二、物质的分离与提纯
1.过滤
(1)将　　　与　　　　分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品:　　　　　、　 、　 　、　　　　、
　　　　 　。
固体
液体
烧杯
漏斗
玻璃棒
滤纸
铁架台(带铁圈)　
(3)装置与操作注意事项。
漏斗内壁
气泡
漏斗上沿
滤纸的上沿
三层滤纸
2.结晶
(1)实验原理:利用物质　　　　　　　　　的差异,使溶液中某种溶质以晶体的形式从溶液中析出。
(2)分类:①蒸发结晶:对于溶解度　　 　　　　的溶质,通过加热方法使溶剂不断蒸发而析出晶体。
如粗盐提纯
②冷却结晶:要使溶解度　　 　　　　　的溶质析出,可以通过冷却结晶的方法得到晶体或分离提纯该物质。方法是配制　　　　溶液,再　　　　　　,使晶体析出(冷却结晶)。重结晶指的是重复冷却结晶。
如提纯混有少量KCl的KNO3　
溶解度随温度变化
受温度影响不大
受温度影响较大
热饱和
降温冷却
3.蒸馏
(1)原理。
利用混合物中各组分的　　　　不同,除去液态混合物中　　　　　、
　　 　　或　　　　　　的杂质的方法。
(2)蒸馏装置。
广泛应用于石油炼制等工业生产中
沸点
易挥发
难挥发
不挥发
蒸馏烧瓶
温度计
出水
冷凝管　
进水
(3)实验操作。
在100 mL蒸馏烧瓶中加入约 体积的自来水,再加入几粒　　 　,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热蒸馏烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。
蒸馏操作应注意的事项:
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的　　　　,也不能少于　　　。
②温度计水银球部分应置于　　　　　　　下方约0.5 cm处。
③冷凝管中冷却水从　　　　进,　　　　出。
④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量　　 　　　　。
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液中混入杂质。
沸石(或碎瓷片)
蒸馏烧瓶支管口
下口
上口　
沸石或碎瓷片
4.萃取与分液
(1)原理。
①萃取:利用物质在　　　　　　的溶剂中　　　　的不同,用一种溶剂把某物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
②分液:将　　　　 　　的液体分开的操作。
(2)主要仪器:　　　　 　、铁架台(带铁圈)、烧杯。
互不相溶
溶解度
两种互不相溶
分液漏斗
(3)用四氯化碳萃取碘水中的碘。
难
大
大
漏斗内气
体放出
静置
水
无
四氯化碳　
紫红
顶部
的玻璃塞
塞上的凹槽　
小孔
漏斗上的小孔
下面的旋塞
分液漏斗的上口倒出
(4)萃取剂应具备的条件。
①萃取剂和原溶剂　　　　　。②溶质在萃取剂中的溶解度远_______　　　　在原溶剂中的溶解度。③萃取剂和溶质互不　　 　　。
(5)分液漏斗在使用前必须检查是否　　　　。
互不相溶
大于
发生反应
漏液
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)用升华法分离碘单质和沙子。(　　)
(2)用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠。(　　)
(3)用分液法分离水和花生油。(　　)
(4)用过滤法除去粗盐溶液中的不溶物。(　　)
(5)不慎将强酸或强碱溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再用碱溶液或酸溶液冲洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理。(　　)
(6)如果少量酒精在桌面上失火燃烧,可用嘴吹灭。(　　)
√
√
√
√
×
×
重难探究·能力素养全提升
探究一　实验安全与事故预防
情境探究
实验中的有害气体、废液、固体废弃物应该如何处理
提示 有害气体的制取和性质实验可在通风橱中或在封闭装置中进行,要进行尾气处理。废液要倒入废液缸,经处理之后才能排入下水道。固体废弃物要进行回收处理。
知识归纳
预防安全事故(六防)
六防 举例
①防爆炸 点燃可燃性气体或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度或保证加热前体系中的气体纯净
②防暴沸 稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精混合时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)
③防失火 实验室中的可燃物质一定要远离火源
④防中毒 制取有毒气体时,应在通风橱中进行且进行尾气处理
⑤防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或用水吸收溶解度较大的气体时,要注意操作顺序或加装防倒吸装置
⑥防堵塞 保证导管畅通,防止因导管堵塞而发生事故
应用体验
1.下列实验操作正确的是(　　)
A.手持试管给试管里的药品加热
B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C.实验完毕用嘴吹灭酒精灯
D.取用粉末状药品用药匙,取用块状药品用镊子
D
解析 手持试管给试管里的药品加热容易烫伤手,应该用试管夹夹持试管进行加热;闻气体的气味时应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔;熄灭酒精灯不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭;根据固体药品的实际状况,一般用药匙或镊子取用固体药品。
易错警示　(1)无论什么实验,取用化学试剂时不能用手直接去取。块状固体用镊子,粉末状药品用药匙或纸槽取用,液体试剂用滴管取用或直接倾倒。
(2)加热试管中的固体药品时试管口要略低于试管底;若给液体加热则要放沸石(或碎瓷片)防暴沸。
(3)不能将鼻子凑到容器口闻气体气味;酒精灯内酒精用量要适当,不能向燃烧着的酒精灯内添加酒精。做有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
(4)点燃(或加热)可燃性气体前要验纯。氢气还原氧化铜实验应先通氢气,经检验氢气纯净后再加热,实验结束之后应先停止加热,待试管(或玻璃管)冷却后再停止通氢气。
2.盛浓硫酸的试剂瓶上的警示标志是(　　)
A
解析 浓硫酸具有强烈的腐蚀性,A图标是腐蚀品标志,A正确;B图标是有毒品标志,B不符合题目要求;C图标是易燃物品标志,C不符合题目要求;D图标是爆炸品标志,D不符合题目要求。
3.下列行为中符合安全要求的是(　　)
A.进入矿井时,用火把照明
B.通过品尝,确定实验药品的酸碱性
C.禁止随意混合各种化学药品,以免发生意外事故
D.洒出的酒精在实验台着火,立即用水浇灭
C
解析 矿井里有可能有瓦斯,进入矿井时,用火把照明有可能引起瓦斯爆炸,A错误;实验室的药品有的有毒,有的有腐蚀性,实验室里绝对禁止品尝任何药品的味道,B错误;化学药品混合有可能发生反应,故应禁止随意混合各种化学药品,以免发生意外事故,C正确;洒出的酒精在实验台着火,若用水浇灭,酒精会随水流淌而扩大火势,故不能用水浇灭,应用沙子扑灭或湿抹布盖灭,D错误。
探究二　分离与提纯的比较
情境探究
(1)如何提纯含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗盐
(2)怎样用海水制取纯水
提示 实验步骤如下:①将粗盐溶解在水中,过滤除去泥沙;②向所得滤液中加入稍过量的氯化钡溶液和稍过量的氢氧化钠溶液;③再加入足量碳酸钠溶液;④过滤除去沉淀物;⑤在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液呈中性;⑥蒸发结晶,即可得到精制的氯化钠晶体。
提示 蒸馏。
知识归纳
1.分离与提纯的区别与联系
类型 分离 提纯
定义 将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程
区别 无被提纯物与杂质之分 有被提纯物与杂质之分
目的 得到混合物中的各种物质 只回收被提纯物质
原则 ①不增:指不能引入新的杂质;②不减:指尽可能不减少被分离物;③易分离:操作方法相对简单;④易复原:被提纯的物质要容易复原
要求 ①过量:为除尽杂质,除杂试剂需要过量 ②先加入的过量试剂要被后加入的试剂除尽
2.混合物分离或提纯的常见操作
方法 图解实验注意事项
过滤(分离不溶性固体与液体混合物)
蒸发(提取溶液中的可溶性固体)
方法 图解实验注意事项
蒸馏(互溶的几种液体)
分液(互不相溶的液体)
3.混合物提纯常用的化学方法
方法 适用范围和原理 举例
加热法 混合物中混有受热易分解的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而除去 除去Na2CO3中的NaHCO3
沉淀法 在混合物中加入某种试剂,使其中一种转化成沉淀而除去的方法
应用体验
1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)
A.①②⑤③④ B.①④①②⑤③
C.①④②⑤①③ D.①⑤②④①③
D
解析 首先过滤除去泥沙;Ca2+用Na2CO3溶液沉淀,Mg2+用NaOH溶液沉淀,
用BaCl2溶液沉淀,过量的Ba2+要用Na2CO3溶液沉淀,因此,Na2CO3溶液应在加BaCl2溶液之后加入。将生成的所有沉淀过滤后,再向滤液中加入适量盐酸以除去过量的NaOH和Na2CO3。选项中操作顺序正确的是D项。
【变式设问】
你还能列出其他正确的操作顺序吗
①②⑤④①③
2.下列仪器中,常用于“固液分离”操作的是(　　)
B
解析 坩埚常用于固体物质的灼烧,不能用于固液分离,故A错误;漏斗可以组装过滤器,常用于固液分离,故B正确;分液漏斗可用于不互溶的液体分离,不能用于固液分离,故C错误;量筒是量取液体体积的量器,不能用于固液分离,故D错误。
3.从混合物中分离出其中的某一成分,所采取的下列方法正确的是(　　)
A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去氯化钾中的碳酸钙
B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠
A
解析 氯化钾易溶于水,碳酸钙不溶,因此可用溶解、过滤的方法除去氯化钾中的碳酸钙,A正确;酒精与水互溶,不能用酒精作萃取剂,B错误;直接加热蒸馏不能获得无水酒精,应加入CaO后再蒸馏获得无水酒精,C错误;氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,使用冷却法提纯氯化钠不可行,D错误。
学以致用·随堂检测全达标
1
2
3
4
1.以下是一些常见危险品标识,装运乙醇的包装箱应贴的标识是(　　)
C
解析 乙醇不具有腐蚀性,A错误;乙醇不是有毒气体,B错误;乙醇属于易燃液体,C正确;乙醇不易爆炸,D错误。
1
2
3
4
2.下列有关实验室中出现状况的处理方法中,正确的是(　　)
A.燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭
B.少量酸或碱溶液滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布
C.蒸发食盐溶液时,若发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却
D.为了使过滤加快,可用玻璃棒在漏斗中搅拌,加速液体流动
B
解析 打翻燃着的酒精灯失火,应用湿抹布盖灭,A错误;蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,立即加水冷却会导致蒸发皿炸裂,应立即撤去酒精灯,C错误;过滤时,玻璃棒只能用来引流,不能用来在漏斗内搅拌,D错误。
1
2
3
4
3.现有三组液体:①汽油和氯化钠溶液　②95%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
C
解析 ①汽油和氯化钠溶液混合分层,可利用分液分离;②95%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,可利用加入生石灰后蒸馏分离;③单质溴易溶于有机溶剂,分离氯化钠和单质溴的水溶液,可选择有机溶剂萃取,C正确。
1
2
3
4
4.下列装置是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,选择在下列实验中需要使用的最合理的装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的
CaCO3　　　　　　　　。
(2)从碘水中提取碘　 。
(3)用海水制取蒸馏水　 。
(4)分离植物油和水　 。
(5)除去粗盐中的泥沙　 。
(6)与海水晒盐原理相符的是　 。
B
C
A
C
B
D
1
2
3
4
解析 由装置图可知,A为蒸馏装置,B为过滤装置,C为萃取、分液装置,D为蒸发装置。(1)CaCO3不溶于水,则选择过滤法分离;
(2)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,可选择萃取、分液装置;
(3)可选择蒸馏法制备蒸馏水;
(4)植物油和水不互溶,可选择分液装置分离;
(5)用过滤方法除去粗盐中的泥沙;
(6)海水晒盐的原理是蒸发原理。
本 课 结 束