3.1.2 氯气的性质及应用 课件(共39张PPT)2023-2024学年高一化学苏教版必修一
文档属性
| 名称 | 3.1.2 氯气的性质及应用 课件(共39张PPT)2023-2024学年高一化学苏教版必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-07 21:25:32 | ||
图片预览
文档简介
(共39张PPT)
专题3
第一单元 第2课时 氯气的性质及应用
素养 目标
1.通过实验探究,了解氯气的主要性质。
2.结合实例认识氯及其化合物的多样性,了解氯水的性质;通过化学反应探索氯水的成分及性质,培养科学探究与创新意识的核心素养。
3.认识氯气在生产中的应用和对生态环境的影响;了解含氯消毒剂的合理使用及氯气泄漏的处理方法。
基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
学以致用·随堂检测全达标
目录索引
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
1.氯气的性质
(1)氯气与金属单质反应。与钠反应: (书写化学方程式,下同);与铁反应: ;与铜反应: 。
Cl2+金属 金属氯化物(盐)
2Na+Cl2===2NaCl
2Fe+3Cl2 2FeCl3
===
点燃
===
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
(2)氯气与氢气反应:氢气与氯气在点燃或光照条件下化合生成氯化氢,化学方程式是 ,氯化氢溶于水得到盐酸。氢气在氯气中燃烧产生 火焰,瓶口上方出现 ;氯气与氢气的混合气体在强光照射时会发生爆炸。
氧化还原反应
H2+Cl2 2HCl
=======
点燃或光照
苍白色
白雾
(3)氯气与水的反应:氯气的水溶液俗称 ,溶液呈 色,氯气与水反应的化学方程式是 ,生成的
具有漂白作用。
(4)氯气和碱的反应:氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式分别为 、
。
氧化还原反应
氯水
浅黄绿
Cl2+H2O HCl+HClO
HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2.次氯酸、漂白剂、漂白粉
(1)次氯酸是一种 酸,易分解,分解反应的化学方程式为 。
(2)次氯酸具有漂白性,可以用作 ,还可用于自来水的 。将Cl2通入石蕊试液中,看到的现象是 。
(3)漂白剂的主要成分是 ,有效成分是 ;漂白粉的主要成分是 ,有效成分是 。
弱
2HClO O2↑+2HCl
===
光照
漂白剂
杀菌消毒
先变红后褪色
NaCl、NaClO
NaClO
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)氯原子最外层有7个电子,容易得到1个电子形成稳定结构的离子。
( )
(2)氢气在氯气中点燃会发生爆炸,生成大量氯化氢,溶于水可生成盐酸。
( )
(3)漂白剂是氯气与氢氧化钙水溶液反应生成的混合液,可杀菌消毒。
( )
(4)使用漂白粉时,最好先用水浸泡一段时间,漂白效果更好。( )
(5)漂白粉需要在密闭容器中保存,以防止挥发。( )
√
×
×
√
×
重难探究·能力素养全提升
探究一 氯气、氯水的性质
情境探究
(1)根据教材氯气的性质实验的探究填写表格,通过相关实验可得出什么结论
提示
实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示
实验1 钠燃烧产生白烟 氯化钠 2Na+Cl2===2NaCl
实验2 铁丝燃烧产生红棕色烟 氯化铁 2Fe+3Cl2 2FeCl3
实验3 铜丝燃烧产生棕黄色烟 氯化铜 Cu+Cl2 CuCl2
氯气可与大多数金属化合生成氯化物,不但能与活泼金属反应,也能与某些不活泼金属发生反应。氯气与变价金属(如Fe)反应时得到高价金属的氯化物(如FeCl3)。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰,为什么瓶口产生白雾 工业上怎样制得盐酸
提示 反应生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制得氯化氢,氯化氢溶于水得到盐酸。
(3)新制氯水的成分和久置氯水的成分有什么不同 氯气为什么可以用于自来水消毒
提示 新制氯水的成分:
久置氯水成分:
氯气与水反应生成有强氧化性的次氯酸,所以氯气可用于自来水消毒。
知识归纳
1.有关氯水成分的实验探究
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释
AgNO3溶液 Cl- 白色沉淀 AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
Na2CO3固体 H+ 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
有色布条 HClO 布条褪色 漂白性
FeCl2溶液 Cl2 溶液由浅绿色变成棕黄色 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性
HClO、H+
2.液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH-
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
新制氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了HClO。光照氯水时,溶液中的次氯酸不断分解生成氯化氢和氧气,溶液的浅黄绿色逐渐褪去,pH逐渐减小。
实验室中所用氯水常常是现用现配。保存氯水时,应避免光照、受热,实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
应用体验
1.[2023河北石家庄外国语学校高一期中]氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中,不正确的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色,是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C.久置氯水酸性将增强
D.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
D
解析 新制氯水中,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,未反应完的氯气溶解在水中,使氯水呈浅黄绿色,A正确;新制氯水中存在Cl-,向新制氯水中滴入硝酸银溶液,Ag+与Cl-反应产生白色沉淀,B正确;氯水久置后,氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl,HCl溶于水形成盐酸,溶液酸性增强,C正确;新制氯水能使有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,D错误。
方法点拨 新制氯水成分的多样性决定了它性质的多样性。
微粒 表现的性质 反应或举例
H+ 酸性 2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
HClO 漂白性 HClO具有漂白性,能使有机色素褪色
不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑,氯水久置后变为稀盐酸;氯水要放在棕色试剂瓶中保存,且现用现制
Cl- 沉淀反应 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
H2O 水的性质 若向氯水中加少量无水CuSO4,溶液呈蓝色
2.下列说法正确的是( )
A.用pH试纸测定某氯水的pH为3
B.光照氯水有气泡产生,该气体是氯气
C.向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含氯离子
D.在常温下,氯气能溶于水,溶于水中的氯气只有部分与水发生反应
D
解析 氯水有漂白性,不能用pH试纸测pH,故A错误;光照氯水有气泡产生,该气体是氧气,故B错误;向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则该溶液中可能含有碳酸根、硫酸根或氯离子,故C错误;在常温下,氯气能溶于水,溶于水中的氯气只有部分与水发生反应,因此氯水呈浅黄绿色,故D正确。
3.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH溶液反应
D
解析 由Ⅰ图中实验现象可知:氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明氯气没有漂白性;氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气与水反应的生成物具有漂白性,故A项说法正确。Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔中,B项操作正确。红热的铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟,C项说法正确。若Cl2能与NaOH溶液反应,则烧瓶内压强减小,气球就会鼓起,D项说法错误。
探究二 漂白剂、漂白粉
情境探究
(1)怎样制取漂白剂和漂白粉
(2)漂白粉在使用时为什么需要加水浸泡片刻
提示 用NaOH溶液与Cl2反应制取漂白剂:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
提示 次氯酸盐溶于水后,与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸能使有色物质褪色,因此,漂白粉在使用时需要用水浸泡片刻,才能更好地发挥漂白效果。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO。
知识归纳
1.次氯酸钠(NaClO)
次氯酸钠是常见消毒剂“84”消毒液的有效成分,可用于杀菌消毒。次氯酸钠可用氯气与氢氧化钠反应制得:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
2.漂白粉
(1)生成原理:将氯气通入石灰乳中,发生反应:2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(2)有效成分:Ca(ClO)2[主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2]。
(3)漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl(稀) ===CaCl2+2HClO,
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO,HClO使有色物质褪色。
3.漂白粉久置失效的原因
漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效,其原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO;2HClO 2HCl+O2↑。
应用体验
1.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,若晾晒在空气中,过一段时间才会褪色的原因是( )
A.漂白粉被氧化
B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大
B
方法点拨 漂白粉的漂白原理是次氯酸漂白,即生成次氯酸使漂白效果更好。
解析 漂白粉中次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,A项错误;用漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中,漂白粉跟空气中的CO2反应生成具有漂白性的HClO,B项正确;空气中的氧气不能氧化有色布条使其褪色,C项错误;漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO,而不是漂白粉溶液的浓度改变而使有色物质褪色,D项错误。
2.漂白粉在空气中容易变质的原因是( )
A.CaCl2易吸收空气中的水分
B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解
D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
D
解析 漂白粉属于混合物,主要成分是次氯酸钙和氯化钙,而有效成分是次氯酸钙。Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸钙,而次氯酸不稳定,分解生成氯化氢和氧气,因此漂白粉在空气中容易变质。
3.氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制流感病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是( )
A.属于混合物
B.有效成分为NaCl
C.暴露在空气中会变质
D.杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性
B
解析 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,制得的消毒液属于混合物,A正确;该消毒液的有效成分为具有强氧化性的NaClO,B错误;NaClO溶液暴露在空气中会与二氧化碳反应生成见光分解的HClO而变质,C正确;杀菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性,D正确。
学以致用·随堂检测全达标
1
2
3
4
1.下列关于氯气和氯水的说法中,正确的是( )
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.新制氯水要保存在无色试剂瓶中
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
D.氯水放置数天后漂白性消失
D
解析 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体,A项错误;新制氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气,因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中,B项错误;氯水中的次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒,C项错误;氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气,溶液放置数天后漂白性消失,D项正确。
1
2
3
4
2.[2023河北石家庄精英中学高一调研]下列说法不正确的是( )
A.工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B.用漂白粉漂白时,向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
C.实验室制备氯气应在通风橱中进行
D.如果发生氯气泄漏,可用湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避
A
1
2
3
4
解析 工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉,石灰水浓度太低,不利于工业生产,A错误;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与二氧化碳或者HCl反应生成次氯酸,增强漂白效果,B正确;氯气有毒,因此实验室制备氯气应在通风橱中进行,C正确;氯气密度比空气大且能溶于水,如果发生氯气泄漏,可用湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避,可以减少氯气的吸入,D正确。
1
2
3
4
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向氯水中滴加稀盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
B.氯水使有色布条褪色,说明氯水具有漂白性
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向氯水中滴加氢氧化钠溶液,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2
A
1
2
3
4
解析 盐酸中含有氯离子,与AgNO3溶液发生反应产生白色沉淀,干扰氯水中氯离子的检验,A项错误;氯水使有色布条褪色,说明氯水具有漂白性,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+,C项正确;氯气为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气分子,向氯水中滴加氢氧化钠溶液,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2,D项正确。
1
2
3
4
4.下列说法不正确的是( )
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C.漂白粉与“84”消毒液的杀菌消毒原理相似
D.工业上漂白粉由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得
B
1
2
3
4
解析 氯气是气体,不便保存和运输,将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输,所以工业上将氯气制成漂白粉的目的之一是便于贮存和使用,A正确;漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分为Ca(ClO)2,
CaCl2不具有漂白性,B错误;“84”消毒液的杀菌消毒原理和漂白粉的相似,都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,故C正确;工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应,D正确。
本 课 结 束
专题3
第一单元 第2课时 氯气的性质及应用
素养 目标
1.通过实验探究,了解氯气的主要性质。
2.结合实例认识氯及其化合物的多样性,了解氯水的性质;通过化学反应探索氯水的成分及性质,培养科学探究与创新意识的核心素养。
3.认识氯气在生产中的应用和对生态环境的影响;了解含氯消毒剂的合理使用及氯气泄漏的处理方法。
基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
学以致用·随堂检测全达标
目录索引
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
1.氯气的性质
(1)氯气与金属单质反应。与钠反应: (书写化学方程式,下同);与铁反应: ;与铜反应: 。
Cl2+金属 金属氯化物(盐)
2Na+Cl2===2NaCl
2Fe+3Cl2 2FeCl3
===
点燃
===
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
(2)氯气与氢气反应:氢气与氯气在点燃或光照条件下化合生成氯化氢,化学方程式是 ,氯化氢溶于水得到盐酸。氢气在氯气中燃烧产生 火焰,瓶口上方出现 ;氯气与氢气的混合气体在强光照射时会发生爆炸。
氧化还原反应
H2+Cl2 2HCl
=======
点燃或光照
苍白色
白雾
(3)氯气与水的反应:氯气的水溶液俗称 ,溶液呈 色,氯气与水反应的化学方程式是 ,生成的
具有漂白作用。
(4)氯气和碱的反应:氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式分别为 、
。
氧化还原反应
氯水
浅黄绿
Cl2+H2O HCl+HClO
HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2.次氯酸、漂白剂、漂白粉
(1)次氯酸是一种 酸,易分解,分解反应的化学方程式为 。
(2)次氯酸具有漂白性,可以用作 ,还可用于自来水的 。将Cl2通入石蕊试液中,看到的现象是 。
(3)漂白剂的主要成分是 ,有效成分是 ;漂白粉的主要成分是 ,有效成分是 。
弱
2HClO O2↑+2HCl
===
光照
漂白剂
杀菌消毒
先变红后褪色
NaCl、NaClO
NaClO
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)氯原子最外层有7个电子,容易得到1个电子形成稳定结构的离子。
( )
(2)氢气在氯气中点燃会发生爆炸,生成大量氯化氢,溶于水可生成盐酸。
( )
(3)漂白剂是氯气与氢氧化钙水溶液反应生成的混合液,可杀菌消毒。
( )
(4)使用漂白粉时,最好先用水浸泡一段时间,漂白效果更好。( )
(5)漂白粉需要在密闭容器中保存,以防止挥发。( )
√
×
×
√
×
重难探究·能力素养全提升
探究一 氯气、氯水的性质
情境探究
(1)根据教材氯气的性质实验的探究填写表格,通过相关实验可得出什么结论
提示
实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示
实验1 钠燃烧产生白烟 氯化钠 2Na+Cl2===2NaCl
实验2 铁丝燃烧产生红棕色烟 氯化铁 2Fe+3Cl2 2FeCl3
实验3 铜丝燃烧产生棕黄色烟 氯化铜 Cu+Cl2 CuCl2
氯气可与大多数金属化合生成氯化物,不但能与活泼金属反应,也能与某些不活泼金属发生反应。氯气与变价金属(如Fe)反应时得到高价金属的氯化物(如FeCl3)。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰,为什么瓶口产生白雾 工业上怎样制得盐酸
提示 反应生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制得氯化氢,氯化氢溶于水得到盐酸。
(3)新制氯水的成分和久置氯水的成分有什么不同 氯气为什么可以用于自来水消毒
提示 新制氯水的成分:
久置氯水成分:
氯气与水反应生成有强氧化性的次氯酸,所以氯气可用于自来水消毒。
知识归纳
1.有关氯水成分的实验探究
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释
AgNO3溶液 Cl- 白色沉淀 AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
Na2CO3固体 H+ 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
有色布条 HClO 布条褪色 漂白性
FeCl2溶液 Cl2 溶液由浅绿色变成棕黄色 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性
HClO、H+
2.液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH-
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
新制氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了HClO。光照氯水时,溶液中的次氯酸不断分解生成氯化氢和氧气,溶液的浅黄绿色逐渐褪去,pH逐渐减小。
实验室中所用氯水常常是现用现配。保存氯水时,应避免光照、受热,实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
应用体验
1.[2023河北石家庄外国语学校高一期中]氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中,不正确的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色,是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C.久置氯水酸性将增强
D.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
D
解析 新制氯水中,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,未反应完的氯气溶解在水中,使氯水呈浅黄绿色,A正确;新制氯水中存在Cl-,向新制氯水中滴入硝酸银溶液,Ag+与Cl-反应产生白色沉淀,B正确;氯水久置后,氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl,HCl溶于水形成盐酸,溶液酸性增强,C正确;新制氯水能使有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,D错误。
方法点拨 新制氯水成分的多样性决定了它性质的多样性。
微粒 表现的性质 反应或举例
H+ 酸性 2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
HClO 漂白性 HClO具有漂白性,能使有机色素褪色
不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑,氯水久置后变为稀盐酸;氯水要放在棕色试剂瓶中保存,且现用现制
Cl- 沉淀反应 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
H2O 水的性质 若向氯水中加少量无水CuSO4,溶液呈蓝色
2.下列说法正确的是( )
A.用pH试纸测定某氯水的pH为3
B.光照氯水有气泡产生,该气体是氯气
C.向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含氯离子
D.在常温下,氯气能溶于水,溶于水中的氯气只有部分与水发生反应
D
解析 氯水有漂白性,不能用pH试纸测pH,故A错误;光照氯水有气泡产生,该气体是氧气,故B错误;向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则该溶液中可能含有碳酸根、硫酸根或氯离子,故C错误;在常温下,氯气能溶于水,溶于水中的氯气只有部分与水发生反应,因此氯水呈浅黄绿色,故D正确。
3.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH溶液反应
D
解析 由Ⅰ图中实验现象可知:氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明氯气没有漂白性;氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气与水反应的生成物具有漂白性,故A项说法正确。Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔中,B项操作正确。红热的铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟,C项说法正确。若Cl2能与NaOH溶液反应,则烧瓶内压强减小,气球就会鼓起,D项说法错误。
探究二 漂白剂、漂白粉
情境探究
(1)怎样制取漂白剂和漂白粉
(2)漂白粉在使用时为什么需要加水浸泡片刻
提示 用NaOH溶液与Cl2反应制取漂白剂:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
提示 次氯酸盐溶于水后,与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸能使有色物质褪色,因此,漂白粉在使用时需要用水浸泡片刻,才能更好地发挥漂白效果。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO。
知识归纳
1.次氯酸钠(NaClO)
次氯酸钠是常见消毒剂“84”消毒液的有效成分,可用于杀菌消毒。次氯酸钠可用氯气与氢氧化钠反应制得:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
2.漂白粉
(1)生成原理:将氯气通入石灰乳中,发生反应:2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(2)有效成分:Ca(ClO)2[主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2]。
(3)漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl(稀) ===CaCl2+2HClO,
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO,HClO使有色物质褪色。
3.漂白粉久置失效的原因
漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效,其原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO;2HClO 2HCl+O2↑。
应用体验
1.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,若晾晒在空气中,过一段时间才会褪色的原因是( )
A.漂白粉被氧化
B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大
B
方法点拨 漂白粉的漂白原理是次氯酸漂白,即生成次氯酸使漂白效果更好。
解析 漂白粉中次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,A项错误;用漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中,漂白粉跟空气中的CO2反应生成具有漂白性的HClO,B项正确;空气中的氧气不能氧化有色布条使其褪色,C项错误;漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO,而不是漂白粉溶液的浓度改变而使有色物质褪色,D项错误。
2.漂白粉在空气中容易变质的原因是( )
A.CaCl2易吸收空气中的水分
B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解
D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
D
解析 漂白粉属于混合物,主要成分是次氯酸钙和氯化钙,而有效成分是次氯酸钙。Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸钙,而次氯酸不稳定,分解生成氯化氢和氧气,因此漂白粉在空气中容易变质。
3.氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制流感病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是( )
A.属于混合物
B.有效成分为NaCl
C.暴露在空气中会变质
D.杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性
B
解析 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,制得的消毒液属于混合物,A正确;该消毒液的有效成分为具有强氧化性的NaClO,B错误;NaClO溶液暴露在空气中会与二氧化碳反应生成见光分解的HClO而变质,C正确;杀菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性,D正确。
学以致用·随堂检测全达标
1
2
3
4
1.下列关于氯气和氯水的说法中,正确的是( )
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.新制氯水要保存在无色试剂瓶中
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
D.氯水放置数天后漂白性消失
D
解析 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体,A项错误;新制氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气,因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中,B项错误;氯水中的次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒,C项错误;氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气,溶液放置数天后漂白性消失,D项正确。
1
2
3
4
2.[2023河北石家庄精英中学高一调研]下列说法不正确的是( )
A.工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B.用漂白粉漂白时,向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
C.实验室制备氯气应在通风橱中进行
D.如果发生氯气泄漏,可用湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避
A
1
2
3
4
解析 工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉,石灰水浓度太低,不利于工业生产,A错误;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与二氧化碳或者HCl反应生成次氯酸,增强漂白效果,B正确;氯气有毒,因此实验室制备氯气应在通风橱中进行,C正确;氯气密度比空气大且能溶于水,如果发生氯气泄漏,可用湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避,可以减少氯气的吸入,D正确。
1
2
3
4
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向氯水中滴加稀盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
B.氯水使有色布条褪色,说明氯水具有漂白性
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向氯水中滴加氢氧化钠溶液,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2
A
1
2
3
4
解析 盐酸中含有氯离子,与AgNO3溶液发生反应产生白色沉淀,干扰氯水中氯离子的检验,A项错误;氯水使有色布条褪色,说明氯水具有漂白性,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+,C项正确;氯气为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气分子,向氯水中滴加氢氧化钠溶液,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2,D项正确。
1
2
3
4
4.下列说法不正确的是( )
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C.漂白粉与“84”消毒液的杀菌消毒原理相似
D.工业上漂白粉由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得
B
1
2
3
4
解析 氯气是气体,不便保存和运输,将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输,所以工业上将氯气制成漂白粉的目的之一是便于贮存和使用,A正确;漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分为Ca(ClO)2,
CaCl2不具有漂白性,B错误;“84”消毒液的杀菌消毒原理和漂白粉的相似,都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,故C正确;工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应,D正确。
本 课 结 束