3.2.3 离子反应 课件(共34张PPT)2023-2024学年高一化学苏教版必修一

(共34张PPT)
专题3
第二单元　第3课时　离子反应
素养 目标
1.了解强、弱电解质的概念及其电离过程。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,正确书写常见反应的离子方程式,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
学以致用·随堂检测全达标
目录索引
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
1.强电解质与弱电解质
强电解质和弱电解质的共同点是都是电解质,即都是在水溶液中或熔融状态下能够电离生成自由移动离子的　　　　　。强电解质能　　　　电离,弱电解质　　 　电离。
化合物
完全
不能完全
2.离子反应
(1)在溶液中有　　　　参加的化学反应是离子反应。电解质在水溶液中的反应属于　　　　　　。
使溶液中某些离子的浓度减小
(2)离子反应发生的条件。
复分解类离子反应发生的条件:生成　　　物;生成　　　　　物质;生成
　 　　物质。
氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性较　　 　的物质反应,转变为还原性和氧化性较弱的物质。
离子
离子反应
难溶
难电离
易挥发
强
(3)离子方程式的书写(以Na2CO3和盐酸反应为例)。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++ +2H++2Cl-===2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
+2H+===CO2↑+H2O
原子数目
离子所带的电荷总数
3.离子方程式的意义
(1)表示某一个特定的化学反应,如离子方程式:Cu2++2OH-+Ba2++ ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,只表示化学反应:Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
(2)表示同一类化学反应,如离子方程式:H++OH-===H2O,可以表示　 。
强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。(　　)
(2)醋酸的导电能力不一定比盐酸导电能力弱。(　　)
(3)物质的量浓度相等的醋酸溶液、氨水等体积混合后,溶液的导电性增强。
(　　)
(4)离子方程式只能表示特定的化学反应。(　　)
(5)离子反应是电解质在溶液中互相交换离子的反应。(　　)
(6)在溶液中有离子参与的氧化还原反应也是离子反应。(　　)
×
√
√
×
×
√
重难探究·能力素养全提升
探究一　强、弱电解质的判断及电离
情境探究
(1)相同物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液的导电能力为什么强于醋酸和氨水
提示 HCl、NaOH在水中完全电离,溶液中离子浓度大,溶液导电能力强;
CH3COOH、NH3·H2O在水中部分电离,溶液中离子浓度小,溶液导电能力弱。
(3)强、弱电解质的电离有什么不同
提示 在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质。如①强酸:H2SO4、HCl、HNO3等;②强碱:NaOH、KOH等;③绝大多数盐。在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质,如①弱酸:H2CO3、CH3COOH等;②弱碱:NH3·H2O等。
(2)举例说明哪些物质是强电解质 哪些物质是弱电解质
知识归纳
概念 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质
电离程度 完全 部分
溶液中微 粒种类 电解质电离出的离子、水分子 电解质电离出的离子、水分子、弱电解质的分子
电离过程 不可逆 可逆
电离方程式 中的符号 用等号 用可逆符号
应用体验
1.下列电离方程式书写错误的是(　　)
C
规律方法　由于硫酸是强酸,溶于水完全电离,而碳酸是弱酸,溶于水部分
2.下列电离方程式书写正确的是(　　)
C
探究二　离子反应、离子方程式的书写
情境探究
(1)什么是离子反应 怎样表示离子反应
(2)举例说明怎样书写离子方程式
提示 有离子参加的化学反应是离子反应。离子反应常用离子方程式来表示,离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
提示 写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)。
以石灰石和盐酸反应为例表示如下:
①写出反应的化学方程式。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
②把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
③删去化学方程式两边不参加反应的离子。
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
④检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
(3)书写离子方程式时哪些物质需要改写为离子,哪些物质保留化学式
提示 将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式,一般包括强酸、强碱、可溶性盐;其他物质包括单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
知识归纳
书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”
应用体验
1.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+===H2O
B
解析 氧化铜与盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+===H2O+Cu2+,A错误;醋酸是弱电解质,醋酸溶液中通入氨气反应的离子方程式为
方法点拨　判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑:①拆分是否合理;②是否符合客观事实;③配平是否有误(电荷守恒、原子守恒);④有无注意反应物中量的关系;⑤能否发生氧化还原反应等。
【变式设问】
向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl溶液,刚开始有气泡产生吗
2.下列离子方程式不正确的是(　　)
A.镁与稀硫酸反应:Mg+2H+===Mg2++H2↑
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+ +2H+===2H2O+BaSO4↓
C.酸碱中和反应:OH-+H+===H2O
D.氧化钙溶于稀盐酸中:CaO+2H+===Ca2++H2O
C
解析 部分强酸和强碱的中和反应可用离子方程式:OH-+H+===H2O表示,弱酸或弱碱的中和反应不能用该离子方程式表示,C错误。
学以致用·随堂检测全达标
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2
3
4
1.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
B
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3
4
解析 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,故B正确;用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:H++ ===H2O+CO2↑,故C错误;用H2SO4中和碱性废水:H++OH-===H2O,故D错误。
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4
2.可以一次区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液,应选用(　　)
A.硝酸银溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸 D.石灰水
B
解析 硝酸银与三种物质反应都生成白色沉淀,无法区分,A不符合题意;稀硫酸与氯化钠不反应,与氯化钡生成白色沉淀,与碳酸钾生成二氧化碳气体,现象不同,可以一次区分,B符合题意;稀盐酸与氯化钠、氯化钡不反应,不能区分,C不符合题意;石灰水与氯化钠、氯化钡不反应,不能区分,D不符合题意。
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3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A.熔化时不导电
B.难溶于水
C.其水溶液的导电能力很差
D.溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存
D
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解析 熔化时不导电,说明没有自由移动的离子,但不是弱电解质的特征,如蔗糖是非电解质,熔化时不导电,A错误;BaSO4难溶于水,但它是强电解质,B错误;水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷的多少有关,离子浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强,如硫酸钡是强电解质,由于在水中难溶,离子浓度小,导电能力弱,所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质,C错误;弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质,即溶液中既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子,如醋酸是弱电解质,其溶液中既有醋酸分子,又有醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子,D正确。
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4.对下列实验的评价正确的是(　　)
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失的原溶液中一定有大量
B.加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定有大量
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中一定有大量的Ba2+
D.验证某溶液中是否含有Cl-,先加稍过量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成则证明有Cl-
D
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解析 A项实验中生成的也可能是AgCl沉淀,故A错误;B项实验中生成的二氧化碳可能是 与盐酸反应生成的,故B错误;C项实验原溶液也可能含有大量的Ca2+,故C错误;验证某溶液中是否含有Cl-,先加稍过量的稀硝酸,排除碳酸根、OH-等离子的干扰,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成则证明有Cl-,故D正确。
本 课 结 束