化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共25张）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共25张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 21.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-07 22:21:14 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
为什么湿的手不能摸插头？
思考：
②判断如下溶液能否导电
①所有的溶液都能导电吗？
a、稀盐酸
b、稀硫酸
c、NaOH
d、Ca(OH)2
e、H2O
f、乙醇
按下图所示组装好实验仪器，并观察使用哪种溶液，
可使小灯泡发光
思考：
①这些溶液能导电的原因是什么？
②氯化钠溶液能导电吗？
③氯化钠固体能导电吗？
④熔融氯化钠能导电吗？
思考：
为什么氯化钠在熔融状态能导电？
一、电离
在水溶液 中 或 熔融状态 下
产生可自由移动的离子的过程
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
电离方程式：
表示电离过程的方程式
例题：写出下列物质的电离方程式
①HCl、H2SO4和 HNO3的电离方程式：
HCl =
H＋ ＋ Cl－
H2SO4 =
2H＋＋ SO42－
HNO3 =
H＋ ＋ NO3－
电离时生成的阳离子只有氢离子(H+)的化合物
酸：
②NaOH、KOH和 Ba(OH)2的电离方程式：
NaOH =
OH－ ＋ Na＋
KOH =
OH－ ＋ K＋
Ba(OH)2 =
2OH－ ＋ Ba2＋
电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH－)的化合物
碱：
二、电解质和非电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
1、电解质：
在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物
2、非电解质：
关键词：
①化合物
②水溶液、熔融状态
③能否导电
例题：下列物质哪些是电解质？
硫酸
盐酸
NaNO3固体
CaCO3
石墨
水
3、常见的电解质：
①所有的酸
②所有的碱
③所有的盐
④大多数金属氧化物
⑤H2O
4、常见的非电解质：
化合物中除了电解质其余都是非电解质
总结：
例题：下列物质哪些是电解质？
①H2SO4
②稀硫酸
③HCl气体
④液态HCl
⑤盐酸
⑥NaOH固体
⑦熔融 NaNO3
⑧NaOH溶液
⑨BaSO4
10.CaO
11.熔融CaO
12.铜棒
13.CO2
思考：
①已知Na2O为电解质，如何设计一个实验来验证？
能否将其溶于水，检测溶液是否具有导电性
②已知 NH3溶于水后，可制得氨水，氨水具有良好的导电性，能否证明NH3为电解质？
例题：有以下物质，回答下列问题：
（1）金属铜 （2）固态 NaCl （3）O2 （4） H2SO4
（5）碳棒 （6）酒精 （7）KOH水溶液
（8）熔融 KNO3 （9）葡萄糖 （10）CO2
（11）BaSO4 （12）稀H2SO4 （13）NaHCO3
1、属于电解质的是：
其水溶液或熔融状态下电离方程式为：
2、属于非电解质的是：
3、能导电的是：
注意事项：
①纯酸不电离
a、写出HCl溶于水的电离方程式
b、写出液态HCl的电离方程式
尝试写出以下的电离方程式
c、写出稀硫酸的电离方程式
d、写出硫酸的电离方程式
②对于酸式盐的电离：
写出NaHSO4溶于水的电离方程式
写出NaHSO4熔融状态的电离方程式
写出NaHCO3溶于水的电离方程式
写出NaHCO3熔融状态的电离方程式
强酸的酸式酸根，水拆熔不拆，弱酸的酸式酸跟，水熔都不拆
尝试写出以下的电离方程式
例题1、处于下列状态的物质中：
A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜
E．硫酸钡晶体 F．甲烷 G．五氧化二磷
H.稀硫酸 I．熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精
L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N .熟石灰 O.盐酸。(1)上述物质中能导电的是 (填字母，下同)。(2)上述物质中属于电解质的是 。(3)上述物质中属于非电解质的是 。(4)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。
习题2、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入
稀硫酸至过量，并持续测定其溶液的导电能力，
尝试画出溶液导电能力的变化曲线
习题3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+(OH)2—D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
习题4、
①已知亚硫酸氢钠为酸式盐，尝试写出其在水溶液和熔融状态下的电离方程式
②已知H3PO2为次磷酸，其为一元弱酸，尝试写出其与足量氢氧化钠溶液反应的方程式：
③已知NaH2PO2为次磷酸钠，尝试写出其在水溶液和熔融状态下的电离方程式
④已知H3PO3为亚磷酸，其为二元弱酸，尝试写出其与足量氢氧化钠溶液反应的方程式：
⑤已知Na2HPO3为亚磷酸钠，尝试写出其在水溶液和熔融状态下的电离方程式
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
为什么湿的手不能摸插头？
思考：
②判断如下溶液能否导电
①所有的溶液都能导电吗？
a、稀盐酸
b、稀硫酸
c、NaOH
d、Ca(OH)2
e、H2O
f、乙醇
按下图所示组装好实验仪器，并观察使用哪种溶液，
可使小灯泡发光
思考：
①这些溶液能导电的原因是什么？
②氯化钠溶液能导电吗？
③氯化钠固体能导电吗？
④熔融氯化钠能导电吗？
思考：
为什么氯化钠在熔融状态能导电？
一、电离
在水溶液 中 或 熔融状态 下
产生可自由移动的离子的过程
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
电离方程式：
表示电离过程的方程式
例题：写出下列物质的电离方程式
①HCl、H2SO4和 HNO3的电离方程式：
HCl =
H＋ ＋ Cl－
H2SO4 =
2H＋＋ SO42－
HNO3 =
H＋ ＋ NO3－
电离时生成的阳离子只有氢离子(H+)的化合物
酸：
②NaOH、KOH和 Ba(OH)2的电离方程式：
NaOH =
OH－ ＋ Na＋
KOH =
OH－ ＋ K＋
Ba(OH)2 =
2OH－ ＋ Ba2＋
电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH－)的化合物
碱：
二、电解质和非电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
1、电解质：
在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物
2、非电解质：
关键词：
①化合物
②水溶液、熔融状态
③能否导电
例题：下列物质哪些是电解质？
硫酸
盐酸
NaNO3固体
CaCO3
石墨
水
3、常见的电解质：
①所有的酸
②所有的碱
③所有的盐
④大多数金属氧化物
⑤H2O
4、常见的非电解质：
化合物中除了电解质其余都是非电解质
总结：
例题：下列物质哪些是电解质？
①H2SO4
②稀硫酸
③HCl气体
④液态HCl
⑤盐酸
⑥NaOH固体
⑦熔融 NaNO3
⑧NaOH溶液
⑨BaSO4
10.CaO
11.熔融CaO
12.铜棒
13.CO2
思考：
①已知Na2O为电解质，如何设计一个实验来验证？
能否将其溶于水，检测溶液是否具有导电性
②已知 NH3溶于水后，可制得氨水，氨水具有良好的导电性，能否证明NH3为电解质？
例题：有以下物质，回答下列问题：
（1）金属铜 （2）固态 NaCl （3）O2 （4） H2SO4
（5）碳棒 （6）酒精 （7）KOH水溶液
（8）熔融 KNO3 （9）葡萄糖 （10）CO2
（11）BaSO4 （12）稀H2SO4 （13）NaHCO3
1、属于电解质的是：
其水溶液或熔融状态下电离方程式为：
2、属于非电解质的是：
3、能导电的是：
注意事项：
①纯酸不电离
a、写出HCl溶于水的电离方程式
b、写出液态HCl的电离方程式
尝试写出以下的电离方程式
c、写出稀硫酸的电离方程式
d、写出硫酸的电离方程式
②对于酸式盐的电离：
写出NaHSO4溶于水的电离方程式
写出NaHSO4熔融状态的电离方程式
写出NaHCO3溶于水的电离方程式
写出NaHCO3熔融状态的电离方程式
强酸的酸式酸根，水拆熔不拆，弱酸的酸式酸跟，水熔都不拆
尝试写出以下的电离方程式
例题1、处于下列状态的物质中：
A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜
E．硫酸钡晶体 F．甲烷 G．五氧化二磷
H.稀硫酸 I．熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精
L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N .熟石灰 O.盐酸。(1)上述物质中能导电的是 (填字母，下同)。(2)上述物质中属于电解质的是 。(3)上述物质中属于非电解质的是 。(4)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。
习题2、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入
稀硫酸至过量，并持续测定其溶液的导电能力，
尝试画出溶液导电能力的变化曲线
习题3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+(OH)2—D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
习题4、
①已知亚硫酸氢钠为酸式盐，尝试写出其在水溶液和熔融状态下的电离方程式
②已知H3PO2为次磷酸，其为一元弱酸，尝试写出其与足量氢氧化钠溶液反应的方程式：
③已知NaH2PO2为次磷酸钠，尝试写出其在水溶液和熔融状态下的电离方程式
④已知H3PO3为亚磷酸，其为二元弱酸，尝试写出其与足量氢氧化钠溶液反应的方程式：
⑤已知Na2HPO3为亚磷酸钠，尝试写出其在水溶液和熔融状态下的电离方程式