山东省枣庄市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题

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枣庄市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试
化学试题
一、选择题
1、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（ ( http: / / www.21cnjy.com )美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
3．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（ ）【出处：21教育名师】
A．钠的熔点低 B．钠的硬度小
C．钠的密度小 D．钠的化学性质活泼
4．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中，前者能够包含后者的是
A．酸性氧化物、非金属氧化物 B．胶体、分散系
C．含氧酸、酸 D．化合物、非电解质
5．下列物质中，属于电解质且能导电的是
A．铜片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾
6．下列说法中正确的是
A．40K与40Ca原子中的中子数相等
B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
C．人们发现了112种元素，即共有112种核素
D．原子结构模型演变历史可以表示为：
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7．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度
D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
8．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是21cnjy.com
A．0．02 mol B．0．01 mol C．0．04 mol 　 D．无法计算
9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
10．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。下列说法正确的是2-1-c-n-j-y
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A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2
B．镁粉和铝粉质量之比为3∶2
C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3
D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2
11．下列叙述正确的是
A．光导纤维中所用材料为晶体硅
B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
D．红色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-
13．对于下列实验现象描述错误的是
A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体
B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒
C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
14．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液，其中能用于鉴别它们的是【版权所有：21教育】
A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②
15．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2
③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃
⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶
⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部
16．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是2·1·c·n·j·y
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17．下列实验过程中没有沉淀出现的是
A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体
B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体
D．向硝酸银溶液中通入氯气
18．解释下列相应的实验事实方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O
B．测得0．1 mol/L氨水中C（OH-）为10-3 mol/L：NH3·H2ONH4+＋OH－
C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：
2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al（OH）3↓ + CO32－
D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：
2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O
19．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项化合物 A B C D
Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
W MgO Al2O3 CO CuCl2
20．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2．24 L O2 时，反应转移的电子为0．1mol
D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
21．Fe和Fe2O3 的混合物共13．6 ( http: / / www.21cnjy.com )g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为21教育网
A．2．25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0．6mol/L
22．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验 21·cn·jy·com
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下列判断正确的是：
A．气体甲一定是纯净物
B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、 MgCl2
D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
二、填空题（共3小题，共22分）
23．（9分）试用化学方法除去下列物质中混 ( http: / / www.21cnjy.com )有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分离方法：______
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式： _______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________ 。分离方法：______
24．（6分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。21·世纪*教育网
如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。
（1）通过比较可知，当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _____________；_____________。
（3）氰（CN）2的化学性 ( http: / / www.21cnjy.com )质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。试写出（CN）2与水反应的化学方程式：________________________________________。【来源：21cnj*y.co*m】
25．（7分）某棕黄色气体A由两种前1 ( http: / / www.21cnjy.com )8号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3．0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题：21教育名师原创作品
（1）气体A的化学式为
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
（3）气体单质D与潮湿的Na2CO3 反应制得制取A的化学方程式为
（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为
三、实验题（共3小题、共23分）
26．（7分）生活中为了延长鲜花的 ( http: / / www.21cnjy.com )寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0．5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：21*cnjy*com
成分 质量（g） 摩尔质量（g/mol）
蔗糖 25．00 342
硫酸钾 0．25 174
阿司匹林 0．17 180
高锰酸钾 0．25 158
硝酸银 0．02 170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___ _____。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：____ ___ mol·L-1。
（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究。现欲配制480mL某 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、____________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述 “鲜花保鲜剂”时，其正确的操 ( http: / / www.21cnjy.com )作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： ；www.21-cn-jy.com
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：____ ______。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
27．（7分）某研究性学习 ( http: / / www.21cnjy.com )小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 _________溶液。 【来源：21·世纪·教育·网】
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是_________。
28．（9分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6．4 ( http: / / www.21cnjy.com )g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。www-2-1-cnjy-com
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： 。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再 ( http: / / www.21cnjy.com )计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）　　21*cnjy*com
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀21世纪教育网版权所有
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）
四、计算题（共2小题、共7分）
29．（5分）把1．0 mol·L—1 ( http: / / www.21cnjy.com ) CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，试计算并填空。
（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时 ( http: / / www.21cnjy.com )间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。
30．（2分）向50mL 1．0mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1．56gAl（OH）3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L
2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄一中第一学期高一期末考试
化学试题参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~18每小题2分，19~22每小题3分，共48分）
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23．（9分）2Fe3++Fe=3Fe ( http: / / www.21cnjy.com )2+ （2分）； 过滤（1分） ； H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分）；洗气（1分）； 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）；萃取分液（1分）
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25．（7分）（1）Cl2O（1分）
（2）2HClO 2HCl + O2 ↑（2分）
（3）2 Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl （2分）
（4）2 Cl2 + HgO = Cl2O↑ + HgCl2 （2分）
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27．（7分）
（1）萃取（1分） 分液（1分） 蒸发结晶（或蒸发）（1分）
（2）分液漏斗（1分）
（3）K2CO3 （或碳酸钾） （1分）
（4）取少量溶液B于试管中，向 ( http: / / www.21cnjy.com )试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－；（说明本小题主要考虑CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是硝酸等，酸和BaCl2的加入顺序可以互换，但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分，操作步骤不完整适当扣分）（2分）
28．（9分）（1） （1分）；
（2）①Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
②随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止。（1分）
③AD （1分）
（3）E （1分）； C（1分）； A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收（2分）
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