2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第三单元 溶液 期中训练（含答案）

2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第三单元 溶液 期中训练含答案
鲁教版第三单元 溶液
一、选择题。
1、如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是( )
A.无变化 B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高 D.A处降低，B处升高
2、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是(　　)
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
3、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
4、配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（ ）
A. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
B. 氯化钠晶体不纯（杂质难溶干水）
C. 用量筒取水时俯视读数
D. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
5、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
6、下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
7、实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(　　)
A．用托盘天平称量9g NaCl
B．用烧杯量取99.1mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
8、配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（　　）
A. 大于6% B. 小于6% C. 等于6% D. 无法判断
9、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　 ）
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油
10、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大溶液的浓度
C．稀溶液不一定是不饱和溶液
D．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
11、下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
12、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A. 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B. 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C. 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
13、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
14、如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
15、下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
16、“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A. 取用NaOH B. 称取NaOH
C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体
二、填空题。
17、如果物质以____________的固体颗粒分散在水中，则形成____________；若物质以____________分散在水中则形成____________；若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的____________、____________的混合物叫做____________。
18、如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______。
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数______。
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数______。
19、倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上的原因是：
。
20、烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水分的蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”“否”或“无法判断”）。
（2）将时接近饱和的M溶液变为饱和溶液，下列方法一定能达到目的的有______（填序号）。
①升温；②降温；③加入溶质M;④加水；⑤加入另一种固体N;⑥恒温蒸发水分；⑦与M的饱和溶液混合。
*21、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。
（3）下列操作正确的是________（填字母）。
A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用_______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
三、综合应用题。
22、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。
：小明在20℃时量取100mL水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100mL水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____ 。
b：小亮在20℃时量取100mL水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100mL水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10mL水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____ 。
小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？
他们又一起做了如下实验。
c：在20℃时量取100mL水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100mL水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。
结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。
问题：
（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？
_____ 。
（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_____ 。
四、实验题。
23、现配制300g质量分数为3%的NaCl溶液，实验操作如下：
（1）①称量氯化钠固体的质量（如图所示）：所选砝码的质量为________g；
②量取水的体积：用量筒取________mL水（ρ水=1g/cm3）
③溶解；
④装瓶、贴标签：标签上应填写的内容是________。
（2）经检测所配置的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________。
a．所用的砝码有缺损
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
c．量取水时，俯视读数
d．末端调节天平平衡，指针向右偏时开始称量氯化钠
24、某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 (填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第三单元 溶液 期中训练含答案
鲁教版第三单元 溶液
一、选择题。
1、如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是( )
A.无变化 B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高 D.A处降低，B处升高
【答案】D
2、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是(　　)
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
【答案】C
3、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
【答案】A
4、配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（ ）
A. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
B. 氯化钠晶体不纯（杂质难溶干水）
C. 用量筒取水时俯视读数
D. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】C
5、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
【答案】A
6、下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
【答案】A
7、实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(　　)
A．用托盘天平称量9g NaCl
B．用烧杯量取99.1mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
【答案】D
8、配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（　　）
A. 大于6% B. 小于6% C. 等于6% D. 无法判断
【答案】A
9、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　 ）
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
10、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大溶液的浓度
C．稀溶液不一定是不饱和溶液
D．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
【答案】C
11、下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
12、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A. 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B. 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C. 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
【答案】B
13、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
【答案】B
14、如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】A
15、下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
16、“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A. 取用NaOH B. 称取NaOH
C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体
【答案】D
二、填空题。
17、如果物质以____________的固体颗粒分散在水中，则形成____________；若物质以____________分散在水中则形成____________；若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的____________、____________的混合物叫做____________。
【答案】细小 悬浊液 小液滴 乳浊液 分子 离子 溶质 溶剂 溶液
18、如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______。
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数______。
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数______。
【答案】不变 变大 变小
19、倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上的原因是：
。
【答案】以防塞子再盖上后污染试剂
20、烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水分的蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”“否”或“无法判断”）。
（2）将时接近饱和的M溶液变为饱和溶液，下列方法一定能达到目的的有______（填序号）。
①升温；②降温；③加入溶质M;④加水；⑤加入另一种固体N;⑥恒温蒸发水分；⑦与M的饱和溶液混合。
【答案】(1)无法判断 (2) ②③⑥
*21、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。
（3）下列操作正确的是________（填字母）。
A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用_______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
【答案】(1) 5 （2）玻璃棒 (3)D （4）25　 50　
三、综合应用题。
22、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。
：小明在20℃时量取100mL水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100mL水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____ 。
b：小亮在20℃时量取100mL水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100mL水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10mL水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____ 。
小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？
他们又一起做了如下实验。
c：在20℃时量取100mL水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100mL水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。
结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。
问题：
（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？
_____ 。
（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_____ 。
【答案】温度 溶质和溶剂的质量
（1）加入少量的食盐搅拌看其是否能够继续溶解，若能，不饱和，若不能，则饱和 降低温度；
（2）加入氯化铵；蒸发溶剂
四、实验题。
23、现配制300g质量分数为3%的NaCl溶液，实验操作如下：
（1）①称量氯化钠固体的质量（如图所示）：所选砝码的质量为________g；
②量取水的体积：用量筒取________mL水（ρ水=1g/cm3）
③溶解；
④装瓶、贴标签：标签上应填写的内容是________。
（2）经检测所配置的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________。
a．所用的砝码有缺损
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
c．量取水时，俯视读数
d．末端调节天平平衡，指针向右偏时开始称量氯化钠
【答案】（1）5 ；291 ；NaCl溶液；3% （2）ab
24、某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 (填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
【答案】②①⑤③④；①；广口瓶；4.5；C；凹液面的最低处