2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 166.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-08 09:50:40 | ||
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文档简介
2.2 溶液组成的定量研究 同步练习
一、单选题
1．在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．Cl―物质的量为0.1mol
B．Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1
C．Ba2＋物质的量为0.1mol
D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1
2．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒
3．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（ ）
A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
B．用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
4．为了配制100 mL 1 mol·L 1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：（ ）
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是
A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
5．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）
A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:3
6．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．100 mL容量瓶 B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．试管
7．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为( )
A．35% B．70%
C．17.5% D．0.035%
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA
D．0.1 mol·L 1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．11.2L NH3所含分子数为0.5NA
B．体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等
C．常温常压下，28g N2中所含原子数为2NA
D．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中， 的数目为1.5NA
10．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L
11．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）(已知标准状况下气体摩尔体积为vm)
A． B． C． D．
12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
13．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．12.5 B．14 C．28 D．30
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
B．2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1Na
C．0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NA
D．3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1
D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
16．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A．2L 0.5mol/L NaCl溶液 B．3L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C．1L0.4mol/L Na2CO3溶液 D．4L 0.15mol/L Na3PO4溶液
二、实验探究题
17．实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要使用 (填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（2）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。
（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是 (填字母)。
a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管e．托盘天平g．药匙
（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是 （填字母)。
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是 。
18．根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取 上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 （填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）= （忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：
19．实验室需要用到溶液，有如下操作步骤：
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。
②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
④用托盘天平称量____gNaOH固体，然后把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
请回答下列问题：
（1）实验中所用容量瓶的容积为 mL。
（2）步骤④中称量NaOH固体的质量为 g。
（3）操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（4）本实验中玻璃棒的作用有 。
（5）请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①使用称量纸称量NaOH固体： 。
②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥： 。
③定容时，俯视刻度线： 。
（6）从配好的NaOH溶液中取出10mL，将其稀释到50mL，稀释后溶液的浓度为 mol/L。
三、综合题
20．一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。
已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要准确称取 gI2单质。（保留3位小数）
（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。 （请写出计算过程）
21．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol L﹣1 溶液的密度/g cm﹣3
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（3）将物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度 c2mol L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
22．回答下列问题：
（1）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl ，则ACl2的摩尔质量是 g/mol；ACl2的化学式是 。
（2）配制480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】Cl―物质的量为2L×0.1mol·L-1 ×2=0.4mol，故A不符合题意；Cl―物质的量浓度为0.1mol·L-1 ×2=0.2 mol·L-1 ， 故B符合题意；Ba2＋物质的量为2L×0.1mol·L-1=0.2mol，故C不符合题意；Ba2＋物质的量浓度为0.1mol·L-1 ×1=0.1 mol·L-1 ， 故D不符合题意。【分析】该题考查物质的量浓度c和物质的量n、溶液体积V之间的关系，只要掌握他们之间关系c=n/v即可
2．【答案】C
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液时需要的仪器有托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此不需要的仪器是漏斗。
故答案为：C
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液操作进行判断需要的仪器即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液在酸性范围，标准液的体积偏小，所测定溶液浓度偏低，选项A不符合题意；
B、用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视则所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项B不符合题意；
C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，则所读数体积偏小，滴定消耗的标准盐酸体积偏低，所测定溶液浓度偏低，选项C符合题意；
D、用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡，则标准液体积偏大，所测定溶液浓度偏高，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.甲基橙指示变色范围在酸性条件下，会使得标准液的消耗量减少，导致测得的浓度偏小；
B.定容仰视，说明加入的蒸馏水偏多，会导致溶液浓度偏小；
C.仰视读数会使消耗的标准液的已经偏小，这时测得的结果就会偏高；
D.碱式滴定管内一开始有气泡后来气泡消失，这样会导致标准溶液的体积偏大，最终测得的结果偏小。
4．【答案】D
【解析】【解答】NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，①错误；配制100mL溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，②正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，③错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，④正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，⑤错误；①③⑤错误。
故答案为：D
【分析】①固体的称量大多需垫称量纸，但烧碱易吸水、有腐蚀性，应放在小烧杯中快速称量，
②配制100 mL ，选用100 mL容量瓶，且容量瓶使用前需检漏洗涤
③容量瓶只是用于配置一定浓度的溶液，不能用于溶解溶质，且容量瓶的容积受到温度影响
④为了标定体积精确，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平
⑤容量瓶的容积受到温度影响，所以烧碱溶解放热，应恢复至室温再移液
5．【答案】C
【解析】【解答】0.2 mol·L－1 K2SO4的硫酸根离子浓度为0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3的硫酸根离子浓度为0.6 mol·L－1，0.2 mol·L－1 MgSO4中硫酸根离子浓度为0.2 mol·L－1，溶液中离子浓度与溶液的体积没有关系，所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为1: 3: 1，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据K2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4在水中的电离计算产生c(SO42－)，从而得出答案。
6．【答案】D
【解析】【解答】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，其步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；其所需的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；整个实验过程中不需用到试管，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对溶液配制的考查，结合溶液配制过程分析其所需的仪器。
7．【答案】A
【解析】【解答】根据溶液的物质的量浓度c= 可以知道，稀硫酸的质量分数ω=cM/1000ρ=(4.4×98)/(1000×1.24)=34.77%≈35%；所以A选项是符合题意的；
故答案为：A
【分析】根据公式进行计算即可。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A不符合题意；
B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B不符合题意；
C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C符合题意；
D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.二氧化硅是原子晶体；
B.常温下铁发生钝化后不能继续与浓硝酸反应；
C.根据反应方程式计算；
D.没有溶液体积无法计算溶质的物质的量。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 未指明标准状况下，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误 ；
B. 未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定相同，体积相同的氢气和氧气所含的分子数不一定相等，B错误；
C. 28gN2的物质的量为=1mol，所含原子数为2NA，C正确；
D. 未说明溶液的体积，无法计算的数目，D错误；
故答案为：C
【分析】A．未指明标准状况下，无法计算；
B．未指明温度和压强，无法计算；
C．根据n=计算；
D．未说明溶液的体积，无法计算；
10．【答案】C
【解析】【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则：x×10%=（x﹣100g）×20%，
解得：x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为： =0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： =6.25mol/L，
故选C．
【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及n= 计算溶质的物质的量，再结构c= 计算该20% NaOH溶液的物质的量浓度．
11．【答案】B
【解析】【解答】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个；质量与分子数的比例式为：mg：b=ng：x， x= = 个；ng该混合气体含有的物质的量为：n= = = mol，其体积为：V=n×Vm= mol×Vm= L，
故答案为B。
【分析】mg，b个分子，则ng有分子数目为个，V=nVm=Vm= L
12．【答案】D
【解析】【解答】A.由于定容过程中需要往容量ing内加入水，因此容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不符合题意；
B.定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，B不符合题意；
C.滴管加水时，少量水滴到容量瓶外，对所得溶液的体积无影响，C不符合题意；
D.未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液中溶质的物质的量减小，即n偏小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式可知，要使配得的溶液的浓度c偏小，则溶质的物质的量n偏小，或溶液的体积V偏大；据此结合选项进行分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为28，选项C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、C2H6O如是二甲醚时，分子中含有C-H键数为0.6NA，A不符合题意；
B、2.24L乙烯无法确定是否是标准状况，B不符合题意；
C、乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，C不符合题意；
D、甲醛(HCHO)和乙酸的最简式均为CH2O，式量30，3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为3.0 g/30 g·mol-1×4NA=0.4NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．C2H6O具有同分异构体结构，应考虑不同结构中的C-H；
B．未给出气体所处状态，无法计算其物质的量；
C．酯化反应，是一个可逆反应，无法进行彻底；
D．根据二者的最简式进行计算；
15．【答案】C
【解析】【解答】A．溶解过程中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，A不符合题意；
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，移液过程中玻璃棒的作用是引流，B不符合题意；
C．碳酸钠的物质的量为0.1mol，钠离子的物质的量为0.2mol，则钠离子的浓度为，C符合题意；
D．定容时俯视刻度线会造成所配溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A、2L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、3L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、1L 0.4mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L；
D、4L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故选C．
【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断
17．【答案】（1）500mL；检验容量瓶是否漏水
（2）2.0；小烧杯
（3）bd
（4）ac
（5）重新配制
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，一般有100mL、250mL、500mL、1000mL的容量瓶，因此不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，故配制490mL溶液，需选用500mL容量瓶；使用容量瓶前，需检验容量瓶是否漏水；
（2）所学NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量；
（3）配制过程中所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，因此不需用到的仪器有量筒、锥形瓶，故答案为：bd；
（4）实际配得的溶液的浓度为0.090mol/L<0.10mol/L，
a、由于NaOH易吸水而潮解，使用滤纸称量，部分NaOH固体会粘在滤纸上，使得配得溶液中n减小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，a符合题意；
b、由于溶液配制过程中需加入水定容，因此容量瓶内有水，不影响实验结果，b不符合题意；
c、溶解后的烧杯中含有残留有溶质，未进行多次洗涤，会导致配得荣恶中n减小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，c符合题意；
d、定容时俯视刻度，所得溶液的体积V偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏大，d不符合题意；
故答案为：ac
（5）实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则应重新进行配制；
【分析】（1）根据容量瓶的规格和使用分析；
（2）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量；结合NaOH易吸水潮解的性质分析；
（3）根据配制过程中所需的仪器进行分析；
（4）实际配得的溶液的浓度为0.090mol/L<0.10mol/L，分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定答案；
（5）实验过程中出错，应重新进行配制；
18．【答案】（1）18.4mol/L
（2）5.4mL
（3）①②③⑦；250mL容量瓶
（4） mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= =5.4mL，
故答案为：5.4mL；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所以需要的仪器有①②③⑦，还需要250mL容量瓶，
故答案为：①②③⑦；250mL容量瓶；（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据SO42﹣守恒得c[Al2（SO4）3]= c（H2SO4），硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2× c（H2SO4）= ×0.4mol/L= mol/L；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣，
故答案为： mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣．
【分析】（1）浓硫酸的物质的量浓度= ；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据硫酸根离子守恒及硫酸根离子和铝离子关系计算铝物质的量浓度；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验．
19．【答案】（1）500
（2）8.0
（3）④②①⑤③
（4）搅拌，促进溶解；引流
（5）偏低；不变；偏高
（6）0.08
【解析】【解答】（1）需要480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）需要480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；故答案为：8.0；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：④②①⑤③；故答案为：④②①⑤③；
（4）溶解固体需要用玻璃棒搅拌，促进溶解；将液体转移到容量瓶，需要用玻璃棒引流；故答案为：搅拌，促进溶解；引流；
（5）①使用称量纸称量NaOH固体，氢氧化钠易吸水，导致溶质质量减少，浓度偏低。
②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥，不影响溶质质量和溶液体积，浓度不变。
③定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
（6）从配好的NaOH溶液中取出10mL，将其稀释到50mL，由于稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的浓度为=0.08mol/L。
【分析】（1）配制480mL溶液，则需要500mL容量瓶；
（2）结合公式n=m/M判断；
（3）溶液配制的顺序为：计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶-贴标签；
（4）玻璃棒在溶解过程可以搅拌，在转移过程可以引流；
（5）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥；
（6）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。
20．【答案】（1）0.381
（2）0.15mol·L-1
【解析】【解答】（1）配制100.00mL0.01500mol L-1I2标准溶液，需要准确称取0.1L×0.015mol/L×254g/mol＝0.381gI2单质；
（2）取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 100.00mL，取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol L-1I2标准溶液，物质的量n（I2）=0.030.00L×0.01500mol L-1=4.5×10-4mol，滴加2 3滴淀粉溶液，再用0.01200mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，根据方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余单质碘是0.01200mol L-1×0.025.00L/2=1.5×10-4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是3×10-4mol×10＝3×10-3mol，浓度是3×10-3mol÷0.02L＝0.15mol·L-1。
【分析】配制溶液题目最关键的一点是溶质质量守恒，据此解决此类问题。物质的量浓度等于物质的量除以溶液体积，要明确物质的量是溶质的物质的量，体积是整个溶液的体积。即c=n/V。
21．【答案】（1）
（2）0.5c1
（3）大于；大于
【解析】【解答】解：（1）根据c= 进行公式可知，硫酸的质量分数ω= ，故答案为： ；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 =0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g cm﹣3，
物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为 =c2+ =c2﹣ ，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，故 ＜ c2，故c2﹣ ＞ c2，
故答案为：大于；大于．
【分析】（1）根据c= 进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g cm﹣3关系；物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，据此判断．
22．【答案】（1）95 g/mol；MgCl2
（2）12.5；AC
（3）2∶3
【解析】【解答】（1）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为 =0.2mol，则M（ACl2）= =95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2；（2）需用CuSO4 5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项A选；
B.定容时需加蒸馏水，故所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，选项B不选；
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项C选；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项D不选；
故答案为：AC；（3）铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+
2 3
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3。
【分析】（1）关于物质的量的计算，首先要求出物质的量，然后根据所求选择公式求解。
（2）配制溶液，一定要注意容量瓶规格的选择，常用规格为：100mL，250mL，500mL，1000mL。本题所配溶液体积为480mL，所以应选择500mL的规格。同时用带结晶水的物质配置溶配制溶液，计算质量时，要把结晶水计算在内。
一、单选题
1．在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．Cl―物质的量为0.1mol
B．Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1
C．Ba2＋物质的量为0.1mol
D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1
2．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒
3．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（ ）
A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
B．用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
4．为了配制100 mL 1 mol·L 1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：（ ）
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是
A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
5．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）
A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:3
6．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．100 mL容量瓶 B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．试管
7．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为( )
A．35% B．70%
C．17.5% D．0.035%
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA
D．0.1 mol·L 1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．11.2L NH3所含分子数为0.5NA
B．体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等
C．常温常压下，28g N2中所含原子数为2NA
D．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中， 的数目为1.5NA
10．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L
11．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）(已知标准状况下气体摩尔体积为vm)
A． B． C． D．
12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
13．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．12.5 B．14 C．28 D．30
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
B．2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1Na
C．0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NA
D．3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1
D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
16．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A．2L 0.5mol/L NaCl溶液 B．3L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C．1L0.4mol/L Na2CO3溶液 D．4L 0.15mol/L Na3PO4溶液
二、实验探究题
17．实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要使用 (填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（2）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。
（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是 (填字母)。
a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管e．托盘天平g．药匙
（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是 （填字母)。
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是 。
18．根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取 上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 （填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）= （忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：
19．实验室需要用到溶液，有如下操作步骤：
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。
②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
④用托盘天平称量____gNaOH固体，然后把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
请回答下列问题：
（1）实验中所用容量瓶的容积为 mL。
（2）步骤④中称量NaOH固体的质量为 g。
（3）操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（4）本实验中玻璃棒的作用有 。
（5）请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①使用称量纸称量NaOH固体： 。
②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥： 。
③定容时，俯视刻度线： 。
（6）从配好的NaOH溶液中取出10mL，将其稀释到50mL，稀释后溶液的浓度为 mol/L。
三、综合题
20．一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。
已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要准确称取 gI2单质。（保留3位小数）
（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。 （请写出计算过程）
21．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol L﹣1 溶液的密度/g cm﹣3
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（3）将物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度 c2mol L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
22．回答下列问题：
（1）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl ，则ACl2的摩尔质量是 g/mol；ACl2的化学式是 。
（2）配制480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】Cl―物质的量为2L×0.1mol·L-1 ×2=0.4mol，故A不符合题意；Cl―物质的量浓度为0.1mol·L-1 ×2=0.2 mol·L-1 ， 故B符合题意；Ba2＋物质的量为2L×0.1mol·L-1=0.2mol，故C不符合题意；Ba2＋物质的量浓度为0.1mol·L-1 ×1=0.1 mol·L-1 ， 故D不符合题意。【分析】该题考查物质的量浓度c和物质的量n、溶液体积V之间的关系，只要掌握他们之间关系c=n/v即可
2．【答案】C
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液时需要的仪器有托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此不需要的仪器是漏斗。
故答案为：C
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液操作进行判断需要的仪器即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液在酸性范围，标准液的体积偏小，所测定溶液浓度偏低，选项A不符合题意；
B、用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视则所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项B不符合题意；
C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，则所读数体积偏小，滴定消耗的标准盐酸体积偏低，所测定溶液浓度偏低，选项C符合题意；
D、用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡，则标准液体积偏大，所测定溶液浓度偏高，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.甲基橙指示变色范围在酸性条件下，会使得标准液的消耗量减少，导致测得的浓度偏小；
B.定容仰视，说明加入的蒸馏水偏多，会导致溶液浓度偏小；
C.仰视读数会使消耗的标准液的已经偏小，这时测得的结果就会偏高；
D.碱式滴定管内一开始有气泡后来气泡消失，这样会导致标准溶液的体积偏大，最终测得的结果偏小。
4．【答案】D
【解析】【解答】NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，①错误；配制100mL溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，②正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，③错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，④正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，⑤错误；①③⑤错误。
故答案为：D
【分析】①固体的称量大多需垫称量纸，但烧碱易吸水、有腐蚀性，应放在小烧杯中快速称量，
②配制100 mL ，选用100 mL容量瓶，且容量瓶使用前需检漏洗涤
③容量瓶只是用于配置一定浓度的溶液，不能用于溶解溶质，且容量瓶的容积受到温度影响
④为了标定体积精确，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平
⑤容量瓶的容积受到温度影响，所以烧碱溶解放热，应恢复至室温再移液
5．【答案】C
【解析】【解答】0.2 mol·L－1 K2SO4的硫酸根离子浓度为0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3的硫酸根离子浓度为0.6 mol·L－1，0.2 mol·L－1 MgSO4中硫酸根离子浓度为0.2 mol·L－1，溶液中离子浓度与溶液的体积没有关系，所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为1: 3: 1，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据K2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4在水中的电离计算产生c(SO42－)，从而得出答案。
6．【答案】D
【解析】【解答】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，其步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；其所需的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；整个实验过程中不需用到试管，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对溶液配制的考查，结合溶液配制过程分析其所需的仪器。
7．【答案】A
【解析】【解答】根据溶液的物质的量浓度c= 可以知道，稀硫酸的质量分数ω=cM/1000ρ=(4.4×98)/(1000×1.24)=34.77%≈35%；所以A选项是符合题意的；
故答案为：A
【分析】根据公式进行计算即可。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A不符合题意；
B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B不符合题意；
C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C符合题意；
D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.二氧化硅是原子晶体；
B.常温下铁发生钝化后不能继续与浓硝酸反应；
C.根据反应方程式计算；
D.没有溶液体积无法计算溶质的物质的量。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 未指明标准状况下，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误 ；
B. 未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定相同，体积相同的氢气和氧气所含的分子数不一定相等，B错误；
C. 28gN2的物质的量为=1mol，所含原子数为2NA，C正确；
D. 未说明溶液的体积，无法计算的数目，D错误；
故答案为：C
【分析】A．未指明标准状况下，无法计算；
B．未指明温度和压强，无法计算；
C．根据n=计算；
D．未说明溶液的体积，无法计算；
10．【答案】C
【解析】【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则：x×10%=（x﹣100g）×20%，
解得：x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为： =0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： =6.25mol/L，
故选C．
【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及n= 计算溶质的物质的量，再结构c= 计算该20% NaOH溶液的物质的量浓度．
11．【答案】B
【解析】【解答】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个；质量与分子数的比例式为：mg：b=ng：x， x= = 个；ng该混合气体含有的物质的量为：n= = = mol，其体积为：V=n×Vm= mol×Vm= L，
故答案为B。
【分析】mg，b个分子，则ng有分子数目为个，V=nVm=Vm= L
12．【答案】D
【解析】【解答】A.由于定容过程中需要往容量ing内加入水，因此容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不符合题意；
B.定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，B不符合题意；
C.滴管加水时，少量水滴到容量瓶外，对所得溶液的体积无影响，C不符合题意；
D.未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液中溶质的物质的量减小，即n偏小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式可知，要使配得的溶液的浓度c偏小，则溶质的物质的量n偏小，或溶液的体积V偏大；据此结合选项进行分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为28，选项C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、C2H6O如是二甲醚时，分子中含有C-H键数为0.6NA，A不符合题意；
B、2.24L乙烯无法确定是否是标准状况，B不符合题意；
C、乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，C不符合题意；
D、甲醛(HCHO)和乙酸的最简式均为CH2O，式量30，3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为3.0 g/30 g·mol-1×4NA=0.4NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．C2H6O具有同分异构体结构，应考虑不同结构中的C-H；
B．未给出气体所处状态，无法计算其物质的量；
C．酯化反应，是一个可逆反应，无法进行彻底；
D．根据二者的最简式进行计算；
15．【答案】C
【解析】【解答】A．溶解过程中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，A不符合题意；
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，移液过程中玻璃棒的作用是引流，B不符合题意；
C．碳酸钠的物质的量为0.1mol，钠离子的物质的量为0.2mol，则钠离子的浓度为，C符合题意；
D．定容时俯视刻度线会造成所配溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A、2L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、3L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、1L 0.4mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L；
D、4L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故选C．
【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断
17．【答案】（1）500mL；检验容量瓶是否漏水
（2）2.0；小烧杯
（3）bd
（4）ac
（5）重新配制
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，一般有100mL、250mL、500mL、1000mL的容量瓶，因此不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，故配制490mL溶液，需选用500mL容量瓶；使用容量瓶前，需检验容量瓶是否漏水；
（2）所学NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量；
（3）配制过程中所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，因此不需用到的仪器有量筒、锥形瓶，故答案为：bd；
（4）实际配得的溶液的浓度为0.090mol/L<0.10mol/L，
a、由于NaOH易吸水而潮解，使用滤纸称量，部分NaOH固体会粘在滤纸上，使得配得溶液中n减小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，a符合题意；
b、由于溶液配制过程中需加入水定容，因此容量瓶内有水，不影响实验结果，b不符合题意；
c、溶解后的烧杯中含有残留有溶质，未进行多次洗涤，会导致配得荣恶中n减小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，c符合题意；
d、定容时俯视刻度，所得溶液的体积V偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏大，d不符合题意；
故答案为：ac
（5）实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则应重新进行配制；
【分析】（1）根据容量瓶的规格和使用分析；
（2）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量；结合NaOH易吸水潮解的性质分析；
（3）根据配制过程中所需的仪器进行分析；
（4）实际配得的溶液的浓度为0.090mol/L<0.10mol/L，分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定答案；
（5）实验过程中出错，应重新进行配制；
18．【答案】（1）18.4mol/L
（2）5.4mL
（3）①②③⑦；250mL容量瓶
（4） mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= =5.4mL，
故答案为：5.4mL；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所以需要的仪器有①②③⑦，还需要250mL容量瓶，
故答案为：①②③⑦；250mL容量瓶；（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据SO42﹣守恒得c[Al2（SO4）3]= c（H2SO4），硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2× c（H2SO4）= ×0.4mol/L= mol/L；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣，
故答案为： mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣．
【分析】（1）浓硫酸的物质的量浓度= ；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据硫酸根离子守恒及硫酸根离子和铝离子关系计算铝物质的量浓度；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验．
19．【答案】（1）500
（2）8.0
（3）④②①⑤③
（4）搅拌，促进溶解；引流
（5）偏低；不变；偏高
（6）0.08
【解析】【解答】（1）需要480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）需要480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；故答案为：8.0；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：④②①⑤③；故答案为：④②①⑤③；
（4）溶解固体需要用玻璃棒搅拌，促进溶解；将液体转移到容量瓶，需要用玻璃棒引流；故答案为：搅拌，促进溶解；引流；
（5）①使用称量纸称量NaOH固体，氢氧化钠易吸水，导致溶质质量减少，浓度偏低。
②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥，不影响溶质质量和溶液体积，浓度不变。
③定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
（6）从配好的NaOH溶液中取出10mL，将其稀释到50mL，由于稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的浓度为=0.08mol/L。
【分析】（1）配制480mL溶液，则需要500mL容量瓶；
（2）结合公式n=m/M判断；
（3）溶液配制的顺序为：计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶-贴标签；
（4）玻璃棒在溶解过程可以搅拌，在转移过程可以引流；
（5）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥；
（6）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。
20．【答案】（1）0.381
（2）0.15mol·L-1
【解析】【解答】（1）配制100.00mL0.01500mol L-1I2标准溶液，需要准确称取0.1L×0.015mol/L×254g/mol＝0.381gI2单质；
（2）取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 100.00mL，取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol L-1I2标准溶液，物质的量n（I2）=0.030.00L×0.01500mol L-1=4.5×10-4mol，滴加2 3滴淀粉溶液，再用0.01200mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，根据方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余单质碘是0.01200mol L-1×0.025.00L/2=1.5×10-4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是3×10-4mol×10＝3×10-3mol，浓度是3×10-3mol÷0.02L＝0.15mol·L-1。
【分析】配制溶液题目最关键的一点是溶质质量守恒，据此解决此类问题。物质的量浓度等于物质的量除以溶液体积，要明确物质的量是溶质的物质的量，体积是整个溶液的体积。即c=n/V。
21．【答案】（1）
（2）0.5c1
（3）大于；大于
【解析】【解答】解：（1）根据c= 进行公式可知，硫酸的质量分数ω= ，故答案为： ；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 =0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g cm﹣3，
物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为 =c2+ =c2﹣ ，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，故 ＜ c2，故c2﹣ ＞ c2，
故答案为：大于；大于．
【分析】（1）根据c= 进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g cm﹣3关系；物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，据此判断．
22．【答案】（1）95 g/mol；MgCl2
（2）12.5；AC
（3）2∶3
【解析】【解答】（1）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为 =0.2mol，则M（ACl2）= =95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2；（2）需用CuSO4 5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项A选；
B.定容时需加蒸馏水，故所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，选项B不选；
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项C选；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项D不选；
故答案为：AC；（3）铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+
2 3
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3。
【分析】（1）关于物质的量的计算，首先要求出物质的量，然后根据所求选择公式求解。
（2）配制溶液，一定要注意容量瓶规格的选择，常用规格为：100mL，250mL，500mL，1000mL。本题所配溶液体积为480mL，所以应选择500mL的规格。同时用带结晶水的物质配置溶配制溶液，计算质量时，要把结晶水计算在内。