2.3 物质的量 同步检测（含解析） 2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步检测
一、单选题
1．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是一个数值
2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在标准状况下，分子中含氯原子数目为
B．中含有的阴离子数为
C．标准状况下，与混合后的气体分子数为
D．分子式为的链烃中含有的键的数目为
3．科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．由已知信息可得NA=
B．W g该原子的物质的量一定是mol
C．W g该原子中含有个原子
D．该元素的摩尔质量是aNA g mol﹣1
4．与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是（）
A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液
C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液
5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为（　　）
A．56m/V mol/L B．3m/56V mol/L
C．m/56V mol/L D．3m/112V mol/L
6．用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 （　　）
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
7．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.7gNH3与足量HCl反应，生成物的配位键数目为0.2NA
B．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
C．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA
D．标准状况下，4.48LH2O2完全分解，生成O2的数目为0.1NA
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
D．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．46g 分子式为 C2H6O 的有机物含有的 C-H 键数目一定为 5 NA
B．标准状况下， 11.2L 一氯甲烷所含分子数为 0.5 NA
C．常温常压下， 124gP4 中所含 P-P 键的数目为 4NA
D．某气态团簇分子结构如右图所示， 该气态团簇分子的分子式为 TiC
10．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．3：2：3 D．1：1：3
11．设 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1
B．若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2
C．标准状况下，22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0
D．常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2
12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视
D．称量用的砝码已生锈
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．室温下，1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA
14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA
C．0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D．18 g NH4+中所含的质子数为10NA
15．将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（　　）
A． mol L﹣1 B． mol L﹣1
C． mol L﹣1 D． mol L﹣1
16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NA
B．1mol羟基中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L
D．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
二、综合题
17．实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
（1）称量Na2CO3的质量是　 　
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　 　
（3）本实验使用到的玻璃仪器是　 　
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　 　
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将　 　
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将　 　
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　 　．
18．在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为　 　 mol，MgCl2的物质的量为　 　 mol，Cl﹣的物质的量为　 　 mol．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为　 　 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　 　 mol L﹣1．
19．某次实验需用0.4mol L-1 NaCl溶液500mL．配制方法如下：
⑴配制该溶液应选用 　 　 mL容量瓶；
⑵用托盘天平准确称量 　 　 g 固体NaCl；
⑶将称量好的NaCl固体放在烧杯中，倒入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
⑷向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离容量瓶颈刻度线下1—2cm；时，改用 　 　 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀。
⑸若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是 　 　 ，偏低的是 　 　 ，对实验结果没有影响的是 　 　 （填各选项的序号）．
A．用托盘天平称量一定质量固体NaCl后，转移到烧杯内过程中撒在桌上一点
B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C.固体NaCl在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
20．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
（1）求原NaOH溶液的质量分数。
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。
21．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）不需要用到的仪器有　 　（填序号）
A 托盘天平 B 试管 C烧杯 D 玻璃棒 E 分液漏斗
F 500mL容量瓶 G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管
（2）配制正确的操作顺序为　 　（填序号）
A 计算：正确称量碳酸钠晶体的质量 B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀 C洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2﹣3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌 E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
（3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是　 　（填写编号）．
A 称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
B 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位。
故答案为：B
【分析】摩尔是物质的量的单位，据此进行判断即可。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．在标准状况下，CCl4呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，故A不符合题意；
B．H2O2是共价型分子，不含有阴离子，故B不符合题意；
C．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，二氧化氮中存在2NO2N2O4，所以气体分子数小于，故C不符合题意；
D．的结构简式为CH2=CH2，中含有的C-H键的数目为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.标况下四氯化碳为液体；
B.过氧化氢由分子组成，不含阴离子；
C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮存在转化2NO2N2O4。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故12C的摩尔质量为12g/mol，即1mol12C的质量为12g，而1mol任何物质均含有NA个微粒，故NA个12C原子的质量为12g，即有：NA b=12，故有NA=，故A正确；
B、由于此种原子的质量是a g，故其摩尔质量为aNAg/mol，则wg该原子的物质的量n== mol，故B正确；
C、一个原子的质量是a g，Wg 该wg该原子中原子个数==个，故C正确；
D、一个原子的质量是a g，则该原子的摩尔质量为aNAg/mol，但一种元素往往含有多种原子，元素的摩尔质量是根据其含有的多种原子的摩尔质量结合各原子的丰度计算出的平均值，故该元素的摩尔质量不是aNAg mol﹣1，故D错误；
故选D．
【分析】根据摩尔质量、相对原子质量定义判断AD，根据质量、物质的量、阿伏加德罗常数的关系式判断BC．
4．【答案】A
【解析】【解答】100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L，A. 50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，A符合题意；
B.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L，B不符合题意；
C.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C不符合题意；、
D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子浓度的计算只需用溶液浓度乘以化学式中离子个数即可。需要注意的是可水解的离子的实际浓度要小于理论值。
5．【答案】D
【解析】【解答】V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3＋ m g，则n（Fe3＋）=mg/56g·mol－1=m/56mol，根据化学式可得SO42－的物质的量为n（SO42－）=3/2×n（Fe3＋）=3m/112mol，所以SO42－的物质的量浓度为c（SO42－）=3m/112V mol·L－1。
故答案为：D
【分析】由电离方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3＋ +3SO42－，可得c（SO42－）=c（Fe3＋）的关系，根据两者关系计算可得。
6．【答案】A
【解析】【解答】设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，
由钠离子守恒可得①2x＋y＝1 L×1.0 mol·L－1，
由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8 mol，
解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，溶液体积相同，溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比1：3，故A符合题意。
故答案为A。
【分析】根据质量守恒建立关系进行计算。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．氨气与足量氯化氢反应生成的氯化铵中含有1个配位键，则1.7g氨气与足量氯化氢反应所得氯化铵的配位键数目为×1×NAmol-1=0.1NA，故A不符合题意；
B．硫化钠和过氧化钠中的阴离子个数都为1、摩尔质量都为78g/mol，则78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数为×1×NAmol-1=NA，故B符合题意；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铁，与硫共热反应生成硫化亚铜，则1mol铜与硫共热反应生成硫化亚铜时，转移电子数为1mol×1×NAmol-1=NA，故C不符合题意；
D．标准状况下，过氧化氢为液态，则无法计算4.48L过氧化氢的物质的量和完全分解生成氧气的数目，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯化铵中含有一个配位键；
C.铜与氯气反应生成氯化铜，与硫反应生成硫化亚铜；
D.标况下过氧化氢为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A..醋酸是弱酸部分电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故A错误；
B．氧气和臭氧均由氧原子构成，16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1 mol，氧原子数为NA，故B正确；
C．根据2NO+O2═2NO2可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O2 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子总数小于1.5 NA，故C错误；
D．Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有Fe（OH）3胶粒＜NA个，故D错误；
故选B．
【分析】A．醋酸是弱酸部分电离；
B．氧气和臭氧都是氧原子构成，氧原子物质的量n= =1mol；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体．
9．【答案】B
【解析】【解答】A、C2H6O的结构简式可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，前者1mol分子有5NA C-H键，后者1mol分子有6NA C-H键，A错误；
B、标准状况下，一氯甲烷为气体，结合公式，则分子数为0.5NA，B正确；
C、P4的结构如图，1个P4分子中有6个P-P键，124g P4的物质的量为1mol，含有6mol NA，C错误；
D、分子为气态团簇分子，其Ti原子个数为14，C为13，则分子式为Ti14C13，D错误；
故答案为：B
【分析】A、同一个分子式，可能存在不同结构，根据其结构判断共价键数目；
B、标准状况下为气体的卤代烃，常见的有一氯甲烷和一氯乙烷；
C、根据分子结构可以判断共价键数目；
D、气态团簇分子的计算不能用均摊法判断，根据其原子个数判断分子式。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：0.1mol L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，
故选D．
【分析】结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根的浓度，据此进行计算；注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．
11．【答案】D
【解析】【解答】A、标准状况下，2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的物质的量介于0.1mol和0.2mol之间，A不符合题意；
B、胶体是粒子的集合体，1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体粒子数小于0.2NA，B不符合题意；
C. 标准状况下22.4L SO2中含有的氧原子数为2.0NA，C不符合题意；
D. 常温下，Na2O2与H20反应生成1molO2时，氧元素化合价从－1价升高到0价，转移电子数是2NA，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据气体摩尔体积、物质的量浓度等计算对应物质的物质的量，然后分析与阿伏加德罗常数的关系即可。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；
D．称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误．
故选B．
【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c= 分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏达或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．
13．【答案】D
【解析】【解答】A.NaClO为强碱弱酸盐，ClO-发生水解，所以1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于NA，A不符合题意；
B.水中含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，B不符合题意；
C.标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，C不符合题意；
D.pH=1，c(H+)=0.1mol/L，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟练掌握阿伏加德罗常数和物质的量相关公式即可得出本题答案
14．【答案】A
【解析】【解答】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，个数为2NA，A符合题意；
B. 由于不能确定氯气所处的状态，则浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数不一定为2NA，B不符合题意；
C. 0.5 mol·L－1MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl－个数，C不符合题意；
D. 18 g NH4+的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的质子数为11NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氧气和臭氧中均由氧原子构成；
B、氯气的状态不明确；
C、溶液体积不明确；
D、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析。
15．【答案】C
【解析】【解答】标况下aL氨气的物质的量为： = mol，氨气的质量为：17g/mol× mol= g，
该氨水的质量为：1000g+ g，该溶液的体积为：V= = mL，则该氨水的物质的量浓度为：c= = mol/L，
故答案为：C．
【分析】根据标准状况下气体摩尔体积计算氨气的物质的量，然后计算溶液的体积，再由计算溶液的物质的量浓度即可.
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A.46g组成为C2H6O的有机物，若为乙醇则含有C﹣H键数目为5NA，若为甲醚则含有C﹣H键数目为6NA，故A错误；
B.1mol羟基中含有的电子数为9NA，故B错误；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3NA，故D正确；
故选：D．
【分析】A．C2H6O可能为乙醇，也可能为甲醚；
B.1个羟基含有9个电子；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；
17．【答案】（1）10.6g
（2）①②④③⑤
（3）500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管
（4）偏低；偏高；偏低
（5）重新配制
【解析】【解答】 解：（1）需碳酸钠的质量为m=0.5L×0.200mol L﹣1×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；（2）操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；（3）配制溶液所用仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，其中玻璃仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管；（4）若不洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；若是砝码有油污，会导致称量的碳酸钠的质量偏大，配制的溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；配制溶液时，仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；（5）若是在进行②操作时，不慎有液体溅出，此次配制失败，需要重新配制，故答案为：重做．
【分析】（1）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；（3）根据配制溶液的实验操作过程选择所需玻璃仪器；（4）不洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减小；砝码有油污，称量的碳酸钠质量偏大；定容仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；（5）注意溶液时有液体溅出，配制失败，需要重新配制．
18．【答案】（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【解析】【解答】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，
0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，
根据电荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
故答案为：0.2；0.3；0.8；（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案为：40.2；（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 =0.8mol L﹣1，
故答案为：0.8．
【分析】（1）根据n=cV计算n（Na+）、n（Mg2+），溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+），根据电荷守恒可知，n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）；（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2，根据m=nM计算；（3）根据c= 计算．
19．【答案】500；11.7；胶头滴管；E；ADF；BC
【解析】【解答】(1)实验需用0.4mol L-1 NaCl溶液500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500；
(2)需NaCl的质量为m=0.5L×0.4mol L-1×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
(4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
(5)A．用托盘天平称量一定质量固体NaCl后，转移到烧杯内过程中撒在桌上一点，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
B.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
C.氯化钠溶解没有明显的热量变化，溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，对结果无影响；
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
F．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
所以偏高的有E，偏低有ADF，无影响的是BC，故答案为：E；ADF；BC。
【分析】（2）溶液的体积为容量瓶的体积
（5）俯视导致读数偏大，水量则比需要量少，会导致浓度偏大；水量偏多或这溶质量不足均会导致浓度偏低
20．【答案】（1）解：根据 可知NaOH溶液的质量分数为 10.7%
（2）解：氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，说明氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl-）=n（NaCl）=0.25mol
（3）解：根据以上分析可知HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.3mol-0.05mol×2=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.10mol，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl2）=0.15mol，因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.10mol=3：2
【解析】【分析】（1）c = ，要注意ρ的单位为g/mL，c单位为mol/L；
（2）溶质NaCl和NaClO中Na和Cl原子物质的量之比为1：1，根据消耗NaOH中Na物质的量可以求出Cl物质的量，再利用原子守恒即可求出Cl-物质的量；
（3）根据原子守恒可以求出和NaOH反应的HCl的物质的量以及参加反应的H2物质的量，要注意求Cl2的物质的量有两部分，分别是NaCl和NaClO。
21．【答案】（1）BEH
（2）ADECB
（3）ACE
【解析】【解答】解：（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为B．试管、H.250mL容量瓶、I．胶头滴管，
故答案为：BEH；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，则配制的顺序为：ADECB，
故答案为：ADECB；
（3）A 称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒，导致称量的碳酸钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果，故D错误；
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故E正确；
故答案为：ACE．
【分析】（1）根据实验室配制一定物质的量浓度的溶液的过程判断需要的仪器；
（2）根据配制操作的步骤判断操作顺序；
（3）根据分析配制过程中造成的误差即可.