1.2研究有机化合物的一般方法课堂同步练（含解析）2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

1.2研究有机化合物的一般方法课堂同步练
一、单选题
1．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（　　）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
2．欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（　　）
A．漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．直形冷凝管
3．“辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（　　）
选项 生产活动 化学原理
A 古代科技：我国古代湿法炼铜 发生置换反应
B 现代建筑：港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C 科学研究：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素 主要利用蒸馏原理
D 民间艺术：五颜六色的烟花 金属和金属离子的焰色反应
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是（　　）
A．蒸馏时，温度计应插入液面以下
B．分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出
C．可用酒精萃取溴水中的溴
D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤
5．某烯烃与H2加成后的产物的结构简式如下，则该烯烃可能有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．下列叙述正确的是（　　）
A．p区元素均有p轨道
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
7．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：
下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3
D．该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应
8．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有 （　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．8种
9．用核磁共振的方法测定结构简式为CH3CH2OH的有机物的结构，其1H核磁共振谱图为（　　）
A． B．
C． D．
10．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
12．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
B．苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取
C．相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境
D．煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程
13．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
14．过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
15．蒸馏操作不需要的仪器是（　　）
①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶．
A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
16．某烷烃和烯烃的混合气体密度是1.07g/L（标况下），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，则这两种烃是（　　）
A．CH4 和 C2H4 B．C2H6和C2H4
C．CH4和C4H8 D．C2H4和 C3H6
二、综合题
17．室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL．
（1）通过计算确定气态烃分子式
（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式．又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式．
18．根据问题填空：
（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为　 　，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式　 　；
（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为　 　，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是
　 　（写结构简式）．
19．重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO 等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。
已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O 还原为Cr3+；
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Cr3+ 4.9 6.8
Fe3+ 1.5 2.8
请回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分　 　 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式解释）　 　。
（3）加热的目的是　 　。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为　 　；若该反应的平衡常数K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O )=1.6×10-3mol·L-1，则溶液中c(CrO )=　 　。
（5）“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)产品0.6000g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定反应为：Cr2O +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为　 　。（计算结果保留四位有效数字）
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C6H5OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为　 　；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图2．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3．
（1）分子中共有　 　种化学环境不同的氢原子．
（2）A的分子式为　 　．
（3）该物质属于哪一类有机物　 　．
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是　 　（填序号）．
a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为　 　．
21．某有机物A的结构简式为如图，试回答：
（1）A的分子式为　 　．
（2）若将①②两位置上的C原子换成N原子，则A式变为尼古丁，尼古丁的分子式为　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，
故选：B．
【分析】根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳．
2．【答案】C
【解析】【解答】解：根据各仪器的作用选取仪器，CCl4和H2O不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯，还需要用到分液漏斗，
故选C．
【分析】CCl4和H2O不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯．
3．【答案】C
【解析】【解答】A．湿法炼铜就是把铁放在胆矾(硫酸铜)溶液里，化学原理为置换反应，A项不选；
B．刷防锈漆防腐蚀原理为将钢铁与潮湿空气隔绝，B项不选；
C．从青蒿中提取青蒿素主要利用萃取，C项选；
D．烟花的颜色利用了焰色反应，D项不选；
故答案为：C。
【分析】注意区分是运用物理方法还是化学原理，蒸馏、蒸发、过滤等都是物理方法。
4．【答案】B
5．【答案】C
【解析】【解答】该烯烃的结构可能为 、 、 三种，C项符合题意。
故答案为：C
【分析】烯烃中含有碳碳双键，C原子的最外层电子数为4，只能形成四个化学键，据此确定碳碳双键的位置。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．p区中的零族元素He元素电子排布式为1s2，无p轨道，A不符合题意；
B．p能级含有的轨道数是相同的，B不符合题意；
C．电负性大的成键元素得电子的能力更强，易表现为负价，在共价化合物中，共用电子对偏向电负性大的元素，C符合题意；
D． 1s22s22p→1s22s22p 过程，电子一直在2p能级，不能形成发射光谱，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．p区中的零族元素He无p轨道；
B．p能级含有的轨道数是相同的；
C．电负性大的成键元素得电子的能力更强，易表现为负价；
D．电子一直在2p能级，不能形成发射光谱。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A符合题意；
B.该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B不符合题意；
C.由结构及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，故C不符合题意；
D.含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，但反应条件是浓硫酸加热，不是氢氧化钠醇溶液加热，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据核磁公振氢谱的原理，有几个吸收峰就有几种性质的氢，且峰面积比等于氢原子个数比。
8．【答案】B
【解析】【解答】该有机物能与金属钠反应放出氢气，说明存在羟基，烃基分子式为C4H9-。同分异构体有（碳骨架表示）： ，有4种同分异构体，
故答案为：B
【分析】该题试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，记住简单的烃基的同分异构体种数对解题很有帮助。
9．【答案】C
【解析】【解答】乙醇中有3种不同化学环境的氢原子，应有3个峰，峰的面积比为3：2：1，C符合题意。
故答案为：C
【分析】核磁共振氢谱图中有机物有几种化学环境相同的氢就有几组峰，峰面积与氢原子个数成正比。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中平均碳原子数为： =2，
混合物体积与水的物质的量之比为：1：2.4，则混合物中平均氢原子数为： =4.8，
由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合物为乙烷和乙烯，
设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，
混合物中平均氢原子数为： =4.8，
解得x：y=2：3，
故选C．
【分析】1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，则平均碳原子数为： =2，平均氢原子数为： =4.8；二者分子中碳原子数相等，则都含有2个碳原子，应该为乙烷和乙烯的混合物；设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，根据混合物中平均氢原子数列式计算出x：y即可．
11．【答案】C
【解析】【解答】①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液是分层的，可采用分液的方法分离；
②酒精和水任意比互溶，可采用蒸馏的方法来分离；
③碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后再采用分液的方法来分离。
故答案为C。
【分析】汽油与氯化钠溶溶液互不相溶，用分液，乙醇与水互溶沸点差距比较大，用蒸馏，碘单质在有机溶剂与水中的溶解度不相同，用萃取。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.石油裂解的目的是为了获得乙烯，裂化的目的是为了获得轻质油，故A不符合题意；
B.苯与溴的四氯化碳溶液是互溶，不能萃取，故B不符合题意；
C.相同温度下，酯在酸性和碱性环境下水解均产生酸和醇，但碱可继续消耗酸，使平衡正向移动，则酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，故C符合题意；
D.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，发生复杂的物理和化学变化的过程，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。单靠热的作用发生的裂化反应称为热裂化，在催化作用下进行的裂化，叫做催化裂化；
B.苯是有机物，四氯化碳也是有机物，根据相似相溶原理可知，二者之间是互溶的；
C.脂在酸性和减小条件下都会发生水解，但是水解的产物是不相同的；
D.煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B不符合题意；
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】萃取是物理变化
14．【答案】B
【解析】【解答】A的相对分子质量为120，氧的质量分数为0.5334，120×0.5334=64，含有4个氧原子，最多有2个过氧键．故选B．
【分析】根据氧原子的质量分数确定氧原子的个数，然后确定过氧键的数目．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；
故选：C．
【分析】在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，据此解答．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g/L（标准状况），则平均相对分子质量为1.07×22.4=24，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故含有的烷烃为甲烷，
假设烯烃相对分子质量为a，则 =24，解得a=56，
令烯烃组成为CnH2n，则14n=56，故n=4，则相同分子式为C4H8，
故选C．
【分析】某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g/L（标准状况），则平均相对分子质量为1.07×22.4=24，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故含有的烷烃为甲烷，结合体积比计算烯烃的相对分子质量，进而确定烯烃的分子式．
17．【答案】（1）解：NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了60mL，则：
CxHy+ （x+ ）O2 xCO2+ H2O △V
1 （x+ ） x 1+
20mL 80mL 60mL
故x= =4，
1+ = ，则y=8，
所以该烃的分子式为C4H8，
答：气态烃的分子式为C4H8；
（2）解：该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，则该烃分子中含有不饱和键，该烃为丁烯，与H2加成后的产物有三个甲基的丁烯为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，其结构简式为： ；2﹣甲基﹣1﹣丙烯发生加聚反应的化学方程式为：n ，
答：该烃的结构简式为 ；该烃发生加聚反应的方程式为：n
【解析】【分析】（1）该气态烃的组成为CxHy，燃烧方程式为CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O，NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了60mL，根据方程式利用差量法计算相互x、y，从而确定其分子式；（2）根据该烃的化学性质及与氢气反应生成产物中含有3个甲基取代其结构简式，然后写出该烃发生加聚反应的化学方程式．
18．【答案】（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3
（2）C5H12；
【解析】【解答】解：（1）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，若为烷烃，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C10H8；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键因此得到A的结构简式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，
故答案为：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为 {#mathmL#}{#/mathmL#} ： {#mathmL#}{#/mathmL#} =5：12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42（由于C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．一氯代物只有一种的是新戊烷，即为 ，
故答案为：C5H12； ．
【分析】（1）根据气体的密度之比等于摩尔质量之比确定烷烃A的摩尔质量；根据烷烃的通式求出分子式，然后根据要求书写A的结构简式；（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为 {#mathmL#}{#/mathmL#} ： {#mathmL#}{#/mathmL#} =5：12，可知该烃的实验式为：C5H12，1mol烃B中所含电子总数为42NA，可知该烃的分子式；一氯代物只有一种的是新戊烷．
19．【答案】（1）Fe(OH)3和Cr(OH)3
（2）2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-＝2CrO +8H2O
（3）除去过量H2O2，防止将Cr2O 还原成Cr3+
（4）2CrO +2H+ Cr2O +H2O；2×10-8mol/L
（5）73.50%
（6）C6H5OH+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+；减小
【解析】【解答】（1）由以上分析可知滤渣①的主要成分是Fe(OH)3和Cr(OH)3；（2）“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr（OH）3生成K2CrO4溶液，反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-＝2CrO +8H2O；（3）因为在酸性条件下，H2O2能将Cr2O 还原为Cr3+，为防止后续“酸化”步骤中H2O2将Cr2O 还原为Cr3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去H2O2，并且H2O2对热不稳定、易分解，通过加热可除去；（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为2CrO +2H+ Cr2O +H2O；酸化”过程中pH=1，即c（H+）=0.1mol/L，反应2CrO +2H+ Cr2O +H2O的平衡常数K= = =4×1014，解得 =2×10-8mol L-1；（5）由反应Cr2O +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O有n（K2Cr2O7）= n[(NH4)2Fe(SO4)2]= ×0.0100mol/L×0.9L=0.0015mol，产品的纯度=0.0015mol×294g/mol/0.6000g×100%=73.50%；（6）①C6H5OH→CO2，则苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒有电极反应式C6H5OH+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+；
②由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜加入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，是NaCl溶液浓度减小。
【分析】含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO 等）制备K2Cr2O7的流程：废液与足量KOH反应生成沉淀Cr（OH）3、Fe（OH）3，过滤得到滤渣①Cr（OH）3、Fe（OH）3混合物，除去K+、SO 等离子，碱性条件下在滤渣中加入过氧化氢氧化Cr（OH）3生成K2CrO4，过滤除去Fe（OH）3，得到K2CrO4滤液②，加热除去过量过氧化氢，防止后续加酸时H2O2能将Cr2O 还原为Cr3+，加酸调pH=1，使K2CrO4溶液转化为K2Cr2O7溶液，蒸发结晶得到K2Cr2O7晶体，以此解答该题。
20．【答案】（1）4
（2）C8H8O2
（3）酯类
（4）bc
（5）
【解析】【解答】解：（1）由A的核磁共振氢谱图知，A有4个峰，则A中有4种氢原子，
故答案为：4；（2）由A的质谱图，可知A 的相对分子质量为136，则分子中N（C）= {#mathmL#}{#/mathmL#} =8，N（H）= {#mathmL#}{#/mathmL#} =8，则N（O）= {#mathmL#}{#/mathmL#} =2，则分子式为C8H8O2，
故答案为：C8H8O2；（3）由红外光谱图知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C﹣O﹣C、C﹣C、C﹣H，其中C=O、C﹣O﹣C可组合为 ，知有4种氢原子，且其比例为1：2：2：3，又由于﹣CH3上氢原子数为3，所以只能有一个﹣CH3，故A的结构简式为： ，属于酯类，
故答案为：酯类；（4）结合上述（3）的解析，再结合图A知有4种氢原子，且其比例为1：2：2：3，又由于﹣CH3上氢原子数为3，所以只能有一个﹣CH3，
故答案为：bc；（5）综上所述，A的结构简式为 ，
故答案为： ．
【分析】（1）A的核磁共振氢谱有4个峰，说明分子中有4种H原子；（2）由A的质谱图，可知A的相对分子质量为136，结合元素质量分数计算A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；（3）由红外光谱图知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C﹣O﹣C、C﹣C、C﹣H，其中C=O、C﹣O﹣C可组合为 ，结合分子式、核磁共振氢谱判断；（4）A的核磁共振氢谱有4个峰，说明分子中有4种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目；（5）根据A分子的红外光谱，核磁共振氢谱确定确定A的结构简式．
21．【答案】（1）C12H16
（2）C10H14N2
【解析】【解答】解：（1）有机物A的碳原子数和不饱和度分别为12、5，则H原子数为12×2+2﹣5×2=16，因此A的分子式为C12H16，
故答案为：C12H16；（2）将A中的两个CH原子团换成两个N，得尼古丁的分子式为C10H14N2，
故答案为：C10H14N2．
【分析】（1）用公式法计算，根据A的碳原子数和不饱和度计算H的个数，从而确定分子式；（2）用等价代换法，将A中的两个CH原子团换成两个N，得尼古丁的分子式．