2.1 钠及其化合物 同步检测（含解析） 2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步检测
一、单选题
1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（　　）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙．
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
2．下面有关钠与水反应的实验的说法错误的是（　　）
A．钠的密度小于水 B．钠的熔点高
C．钠的硬度小 D．钠很活泼
3．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是（　　）
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
4．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(　　)
A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D．所有的金属元素都存在焰色反应
5．下列说法正确的是（　　）
A．金属钠着火，可以使用干冰进行灭火
B．常温下，干燥的液氯用钢 储存和运输
C．使用剩余的金属钠不能放回试剂瓶中以免污染试剂
D．漂白粉是混合物，有效成分是，可以用于棉、麻、纸张等的漂白
6．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断错误的是（　　）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．油条配方中的“碱”中若混有少量的NaHCO3可直接加热除去
C．油条配方中的“盐”是氯化钠，工业上用海水晒盐来制取
D．反应的离子方程式为
7．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同物质的量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等
C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂
D．在Na2O2与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为2：1
8．下图为探究铝片和 溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（　　）
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 和 ）
A． 溶液显碱性的原因：
B．加热和 逸出对 水解平衡移动方向的影响是相反的
C．对比实验I、Ⅲ，说明 溶液能破坏铝表面的氧化膜
D．推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝
9．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）
①银白色金属；
②质软，可以用小刀切割；
③熔点低于100℃；
④密度比水小；
⑤热和电的良导体．
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
11．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是（　　）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
12．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D．焰色反应是某些金属单质具有的性质
13．下列说法正确的是（　　）
A．钠的化合物都是白色固体
B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐
C．将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠
D．等质量固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多
14．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
A．Na应保存在煤油中
B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
C．Na硬度大、熔点高
D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
15．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）
A．煤油 B．砂土
C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．水
16．下列类比推理的结果正确的是（　　）
A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2
B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2
C．Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
二、综合题
17．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有　 　，写出发生反应的化学方程式：　 　．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2 C+Na2O2或4Na+3CO2 C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的　 　反应，也属于　 　（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
18．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）金属钠的变化现象　 　．反应的化学方程式　 　，
（2）U形管中溶液的颜色　 　，说明有　 　生成．
（3）铜丝的变化现象　 　，反应的化学方程式是　 　．
19．某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又退色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液退色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞退色．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式　 　 ；
（2）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡．
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是　 　 ；
②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？　 　
（3）试设计简单实验证明甲同学解释是否正确（画出简易装置图）．
20．根据所学知识完成下面题目：
（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和　 　等物质反应，所以钠在自然界里只能以　 　态存在．
（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有　 　（填氧化性或还原性）．
（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：
名称 氧化铁 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 铁红 　 　 小苏打
化学式 　 　 Na2CO3 NaHCO3
（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式　 　②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式　 　．
21．大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式　 　。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式　 　。
（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因　 　。
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式　 　。
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是　 　。（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可．
故选B．
【分析】根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器．
2．【答案】B
【解析】【解答】钠可以用小刀切割，说明钠的硬度小；钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；融化成小球，说明钠的熔点低；四处的游动，发出嗤嗤的声音，说明反应生成氢气；钠能与水剧烈反应，说明钠很活泼，故选B．
【分析】钠可以用小刀切割，钠与水反应时，钠浮在水面上，融化成小球，四处的游动，发出嗤嗤的声音，据此分析钠的物理性质．
3．【答案】C
【解析】【解答】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①符合题意；
②在空气中燃烧，产生黄色火焰，故②不符合题意；
③生成过氧化钠，为黄色固体，故③不符合题意；
④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④符合题意；
⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤符合题意。
故答案为：C。
【分析】钠单质燃烧的现象可以总结为“浮、游、熔、响、红”。
4．【答案】D
【解析】【解答】
A．由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不符合题意；
B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不符合题意；
C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不符合题意；
D．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D符合题意；
故答案选D。
【分析】不是所有的金属均有焰色反应（我们常用无锈铁丝、镍铂丝等没有焰色的金属做焰色反应的载体）
5．【答案】B
【解析】【解答】A．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气，故A不符合题意；
B．常温下，干燥的液氯不和金属铁反应，故可用钢 储存和运输，故B符合题意；
C．金属钠是活泼金属，使用剩余的金属钠要放回试剂瓶，不可随意丢弃，故C不符合题意；
D．漂白粉在使用时起漂白作用的是HClO，因此其有效成分是能产生HClO的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.金属钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应；
C.金属钠性质活泼，易与空气中的水、氧气反应引发事故，使用剩余的金属钠要放回试剂瓶；
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．油条配方中的“矾、碱、盐”分别为KAl(SO4)2 12H2O、Na2CO3、NaCl，主要成分均为盐，A不符合题意；
B．油条配方中的“碱”为Na2CO3，若混有少量的NaHCO3，可直接加热，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，从而除去杂质，B不符合题意；
C．油条配方中的“盐”是氯化钠，工业上以海水为原料，将海水引入盐池，经风吹日晒制得食盐，C不符合题意；
D．Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO32 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.矾为KAl(SO4)2 12H2O，碱为Na2CO3，盐为NaCl；
B.NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
C.海水经蒸发结晶得到食盐。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为1：2，A项不符合题意；
B．与 反应的化学方程式分别为、，由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子的数量相同，B项符合题意；
C．中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，C项不符合题意；
D．在这个反应中是1个过氧化钠被氧化，另一个过氧化钠被还原，所以发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为1：1，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. Na2O2中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；
C.反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
D.中发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为1：1。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸根是多元弱酸的酸根离子，分步水解以第一步水解为主，因此碳酸钠溶液显碱性的原因为： ，A项不符合题意；
B．盐类水解为吸热过程，加热可促进盐类的水解；氢气的逸出有利于铝和OH-的反应，OH-被消耗也会促进碳酸根离子的水解，所以加热和氢气逸出都会对 的水解平衡起到促进作用，B项符合题意；
C．实验Ⅲ中产生了气泡，说明Al单质发生了反应；Al单质由于性质活泼，表面往往会生成致密的氧化铝薄膜，从而使得内部的Al单质被保护；因此由现象可说明实验Ⅲ中铝片表面的氧化铝被碳酸钠溶液破坏掉了，C项不符合题意；
D．碳酸钠溶液与Al单质反应，可将其转化为 ；由于碳酸根水解平衡被促进，导致溶液中含有较多的 ，其可与 反应生成Al(OH)3白色沉淀，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】铝的化学性质活泼，因此铝片表面常常会附着致密的氧化物薄膜，这层薄膜会对内部的Al单质起到一定的保护作用；碳酸钠溶液显碱性主要因为碳酸根的水解，氧化铝是两性氧化物，因此铝片表面的氧化铝可以在碳酸钠溶液中溶解，进而碳酸钠溶液可以与内部的Al单质反应；由于Al单质与碳酸钠的反应，实质是Al在消耗碳酸根水解产生的OH-，这会导致碳酸根的水解平衡正向移动，进而产生氢气以及CO2气体。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．生成物有两种，不是化合反应，故A不选；
B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；
C．为单质、化合物生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；
D．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故D不选；
故选C．
【分析】由反应可知，Na置换出H，以此来解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；
故选D．
【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水；
11．【答案】B
【解析】【解答】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，B符合题意；
C．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y= ，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，C不符合题意；
D．bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，根据碳元素守恒有：x+y= ，解出x、y，就可求出混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加热只有碳酸氢钠分解，由差量法计算；
B.bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算碳酸钠的质量分数；
C.bg为氯化钠质量，利用守恒法可计算碳酸钠质量分数；
D.bg为二氧化碳的质量，结合质量关系和碳元素守恒可计算碳酸钠的质量分数。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故A错误；
B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误；
C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，观察钠元素的焰色反应现象，故C正确；
D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故D错误；
故选C．
【分析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰；
B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应；
C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，可用灼烧氯化钠的方法观察钠的焰色反应现象；
D．焰色反应是某些金属元素具有的性质．
13．【答案】D
【解析】【解答】A．钠的化合物中过氧化钠是淡黄色，故A不符合题意；
B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是含钠元素的物质，不一定是钠盐，故B不符合题意；
C．将氧化钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，故C不符合题意；
D．根据
、
，等质量
固体分别与足量等浓度的盐酸反应，两者消耗的盐酸物质的量
、
，则前者消耗的盐酸多，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.钠的化合物中，过氧化钠为淡黄色固体；
B.焰色试验是元素的性质；
C.将氧化钠在氧气中加热转化为过氧化钠；
D.利用
下可计算物质的量，根据
、
，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，钠保存在煤油中，能隔绝空气，A符合题意；
B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，B不符合题意；
C．钠的硬度小，熔点低，C不符合题意；
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2），D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据钠的性质进行分析。
15．【答案】B
【解析】【分析】煤油是易燃物，不能用于灭火；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳都能反应生成氧气，氧气能助燃，所以不能用干粉灭火器（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）和水灭火，同时钠可能与水生成氢气引起爆炸。
【点评】钠、钾等活泼金属着火都不能用水和灭火器灭火。
16．【答案】B
【解析】【解答】A. Li在空气中燃烧生成Li2O，A不符合题意 ；
B. H2S与SO2能反应生成S，NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2，B符合题意 ；
C. 常温下Fe遇浓硝酸钝化， Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中是Cu作负极，C不符合题意 ；
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 故Na2O2与SO2反应生成Na2SO4和O2 ，D不符合题意 ；
故答案为：B 。
【分析】A. Li在空气中燃烧生成Li2O；
B. NH3与NO2反应生成N2 ；
C. 常温下Fe遇浓硝酸钝化 ；
D. Na2O2与SO2反应生成Na2SO4和O2 。
17．【答案】（1）钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O2 Na2O2
（2）置换；氧化还原
【解析】【解答】解：（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2 Na2O2；故答案为：钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O2 Na2O2．（2）2Na+CO2 C+Na2O2或4Na+3CO2 C+2Na2CO3，两个反应都属于置换反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；故答案为：置换；氧化还原．
【分析】（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体；（2）单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应属于置换反应；置换反应都属于氧化还原反应．
18．【答案】（1）在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）从右到左逐渐由无色变为红色；NaOH
（3）由黑色变红色；CuO+H2 Cu+H2O
【解析】【解答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，反应现象：在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小，钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，与水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，所以从右到左逐渐由无色变为红色，产生氢氧化钠，故答案为：从右到左逐渐由无色变为红色；NaOH；（3）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，生成的H2发生反应：CuO+H2 Cu+H2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气，
故答案为：由黑色变红色，CuO+H2 Cu+H2O．
【分析】（1）钠密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动；（2）钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，所以从右到左逐渐由无色变为红色；（3）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水．
19．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）溶液的红色褪去；在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成
（3）
【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①双氧水具有漂白性，能够漂白红色的酚酞溶液
故答案为：溶液的红色褪去；
②H2O2在MnO2催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成；
故答案为：在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成；
（3））向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确，装置图为：，
故答案为：．
【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）依据H2O2有漂白性，能漂白酚酞解答；
②H2O2在MnO2催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成；
（3）要验证是氧气氧化酚酞，则可向滴有酚酞水中直接通入氧气来检验．
20．【答案】（1）水；化合
（2）还原性
（3）纯碱或苏打；Fe2O3
（4）Na2CO3=2Na++CO ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】【解答】解：（1）钠是活泼金属容易和空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，那在自然界中以化合态存在，故答案为：水，化合；（2）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；（3）铁红是氧化铁，化学式为：Fe2O3，碳酸钠俗称为纯碱或苏打，故答案为：
名称
俗名 纯碱或苏打
化学式 Fe2O3
4）碳酸钠是盐易溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO ；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案为：Na2CO3=2Na++CO ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
【分析】（1）钠是活泼金属容易和氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，自然界中以化合态存在；（2）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）依据物质的名称、俗称、化学式和物质的分类解答，铁红是氧化铁，碳酸钠俗称为纯碱；（4）碳酸钠是盐易溶于水，在水溶液中完全电离；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁．
21．【答案】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；Na2S2
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（4）将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42-
（5）≥2
【解析】【解答】（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2，根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，则该物质的化学式为Na2S2。（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，这是由于在酸性溶液中硫代硫酸钠发生自身的氧化还原反应，反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，氯气的还原产物是氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。（4）碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙，因此“浸泡”的目的是将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，分液的离子方程式为CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42- 。（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，这说明过氧化钠中的钠离子将转化为碳酸钠，根据原子守恒可知起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)＝2：1即可。但由于碳酸氢钠过量时会分解生成碳酸钠、水蒸气和CO2，所以最终满足的条件是n(NaHCO3):n(Na2O2) ≥2：1即可。
【分析】（1）根据题干给出的数据，可以知道反应物为碳酸钠、硫化钠、二氧化硫，利用氧化还原反应，可以将方程式配平；跟过氧化钠相似结构，即含有原子团的离子化合物；
（2）酸性条件下，硫代硫酸钠自身发生反应，生成硫和二氧化硫；
（3）氯气和硫代硫酸钠反应，氯气具有氧化性，可以将硫代硫酸钠氧化为硫酸根；
（4）沉淀平衡的原理中，可以将难溶物转化为更难溶的沉淀；
（5）根据残留物质可以知道过氧化钠完全反应，利用原子守恒可以知道碳酸氢钠和过氧化钠的比例。