3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习
一、单选题
1．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（　　）
A．钠熔成小球并在液面上到处游动
B．有气体生成
C．溶液中有银白色金属析出
D．溶液变浑浊
2．下列实验方法合理且离子方程式正确的是（　　）
A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓
D．检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（　　）
A．检验废液中含：
B．通过灼热铁粉：
C．将溶液和稀混合：
D．用过量氨水吸收工业尾气中的：
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO = BaSO4↓
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH— = CaCO3↓+CO+2H2O
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO +
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3↓+
6．常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是（　　）
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na D．NaOH
7．下列离子方程式正确的是 （　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．
A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③
9．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极 ⑦中子数为10的氧原子： O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2．
A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥
10．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（　　）
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－
C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D．醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 +H2O
B．过量浓硝酸中加入铜片：3Cu +8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH-+H++ =BaSO4 +H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水： +OH-+Ca2+= CaCO3 +H2O
13．下列对应的方程式错误的是（　　）
A． 在水溶液中电离：
B．加入 处理含 废水：
C．工业冶炼制取金属 ：
D． 溶液与稀 混合出现浑浊：
14．下图为探究铝片和 溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（　　）
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 和 ）
A． 溶液显碱性的原因：
B．加热和 逸出对 水解平衡移动方向的影响是相反的
C．对比实验I、Ⅲ，说明 溶液能破坏铝表面的氧化膜
D．推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝
15．两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合格的是 （　　）
A．取两种固体分别滴入少量水，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠
B．取两种固体溶于水，分别加入 溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
C．取两种固体溶于水，分别逐滴加入少量稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠
D．取两种固体分别装入 A，B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO +H+=CO2↑+H2O
B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO +H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
二、实验探究题
17．氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下：
已知：液溴的沸点为58.78℃。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃。回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的为　 　。
（2）反应室②中发生反应的离子方程式为　 　。
（3）操作Ⅰ的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是　 　，装置中明显的不正确是　 　。
（4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是　 　。
（5）工业上用黄铁矿（主要成分FeS2）在高温下制取SO2，其化学方程式为　 　。
（6）若开始加入m1g液溴，得到m2g48.6%的氢溴酸，则其产率为　 　。
18．
（1）I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I的化学方程式为　 　。
（2）反应II的化学方程式为　 　。
（3）II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若　 　，说明装置不漏气。
（4）装置A中的试剂为　 　，装置C中的试剂为　 　。
（5）实验结束后通入空气的目的：　 　。
（6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为　 　（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果　 　（填“偏高”或“偏低”）。
19．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是　 　（填元素符号）。
（2）沉淀c的化学式是　 　。
（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　 　。
三、综合题
20．写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入氢氧化钠溶液至过量　 　。
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液　 　。
（3）明矾溶液和氨水反应　 　。
（4）已知还原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入过量氯气　 　。
21．用电离方程式表示下列物质的电离
（1）H2SO4—　 　
（2）Ba(OH)2—　 　
（3）MgCl2 —　 　
写出下列反应的离子方程式
（4）盐酸与氢氧化钠　 　
（5）氯化钡与硫酸钠　 　
22．以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl
③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精
⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题．
（1）属于电解质的是（填序号）　 　．属于酸的是　 　．属于盐的是：　 　．
（2）写出⑤的电离方程式：　 　．
（3）⑦与⑨发生反应的离子方程式为　 　．
（4）上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，该反应的化学反应方程式为　 　．还原剂为　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到生成的气体推动小球游动，A不符合题意；
B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，B不符合题意；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，C符合题意；
D．因为有部分溶剂水消耗，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，所以看到溶液变浑浊，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.用稀硫酸除去Cu中的Fe
2O
3杂质时，Fe
2O
3 +6H
+=2Fe
3+ +3H
2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A不符合题意；
B. 硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B符合题意；
C. 硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C不符合题意；
D. Fe(SCN)3是红色溶液，不是沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子方程式书写中，能拆成离子的是能溶于水的强电解质，其中，A中的醋酸为弱酸不能拆，C中的硅酸钠是强电解质一定要拆，D中的 Fe(SCN)3 为溶液不是沉淀。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．检验废液中含Fe3+，离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，Fe（SCN）3不是沉淀，A项不符合题意；
B．H2O（g）通过灼热铁粉，化学方程式为：，B项不符合题意；
C．题中C项中FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式得失电子不守恒，符合题意书写为，C项不符合题意；
D．氨水过量反应生成亚硫酸铵，所以用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式为：，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
4．【答案】C
【解析】【解答】A、次氯酸是弱酸，不能拆，故A错误
B、漏写了氢氧根离子和铵根离子能结合生成弱碱一水合氨的反应，故B错误
C、是正确
D、过量的澄清石灰水反应方程式为：HCO3-+Ca2++OH— = CaCO3↓+H2O，故D错误
【分析】离子方程式书写易错点：电荷不守恒，原子不守恒，拆解是否正确，不合乎反应事实是否漏写离子反应
5．【答案】D
【解析】【解答】A．NaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，故A不符合题意；
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：，故B不符合题意；
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合题意；
D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子反应为+ +H2O= Al(OH)3↓+ ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化硫和次氯酸根发生氧化还原反应；
B、氢氧化镁是弱碱，不可拆；
C、硫酸氢钠和氢氧化钡的化学计量数之比为2：1；
D、偏铝酸根和碳酸氢根发生完全双水解生成氢氧化铝和碳酸根。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.Na2O2能与空气中的H2O、CO2反应，因此在空气中会发生变化，A不符合题意；
B.NaHCO3与空气中的CO2、O2、H2O都不发生反应，因此在空气中不发生变化，B符合题意；
C.Na能与空气中的O2反应，因此在空气中会发生变化，C不符合题意；
D.NaOH能与空气中的CO2反应，因此在空气中会发生变化， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】空气中含有O2、CO2、N2、H2O，物质露置在空气中，不发生变化，则该物质不与空气中的O2或CO2或H2O反应，据此结合选项所给物质进行分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-＋Mg2+ + SO42-+Ba2+＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，选项A不符合题意；
B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，选项B不符合题意；
C. 铜片插入硝酸银溶液中，反应的离子方程式为：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，选项C符合题意；
D. 澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为：OH－＋H+ ＝H2O，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考查了离子方程式的判断。明确离子方程式的书写原则；明确离子方程式正误的判断：检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质、单质等不能拆分；气体、沉淀符号是否书写；检查化学方程式是否符合电子、原子、质量守恒定律；检查会否符合原化学方程式；据此解答。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：①反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律，故正确；
②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故错误；
③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故正确；
④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故错误；
故选B．
【分析】①反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律；
②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
③反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：①胶体是分散质粒子直径在1﹣100nm之间的分散系，胶体一定是混合物，而硅酸是纯净物，不是胶体，而氯化铁溶液是溶液，也不是胶体，故错误；②在水溶液中只能部分电离的化合物为弱电解质，而氯水为混合物，不是弱电解质，故错误；③能和酸反应生成生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，而不是碱性氧化物，故错误；④只有一种物质构成的是纯净物，明矾、冰水混合物、四氧化三铁均只由一种物质构成，故为纯净物，故正确；⑤化学变化为最小微粒是原子，即化学反应不能实现原子种类的变化，故12C 转化为14C 不是化学变化，故错误；⑥原电池中，通常是较活泼的极做负极，但也有例外，如当以铝和镁做电极、而氢氧化钠做电解质溶液时，负极为铝，正极为镁，故正确；⑦在表示原子时，将质量数写在元素符号的左上角，而中子数为10的氧原子的质量数为18，故符号为188O，故错误；⑧能体现有机物的结构的式子为结构简式，故甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，故错误．
故选D．
【分析】①胶体是分散质粒子直径在1﹣100nm之间的分散系；②在水溶液中只能部分电离的化合物为弱电解质；③能和酸反应生成生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；④只有一种物质构成的是纯净物；⑤化学变化为最小微粒是原子；⑥原电池中，通常是较活泼的极做负极；⑦在表示原子时，将质量数写在元素符号的左上角；⑧能体现有机物的结构的式子为结构简式．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成Na2O而变暗，Na2O与水作用生成白色固体NaOH，NaOH易潮解而变成液体，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成白色粉末Na2CO3，
故选B．
【分析】钠性质很活泼，极易被氧气氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳、水反应生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O能风化．
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A不符合题意；
B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠：CO2+OH－=HCO3－，B符合题意；
C. 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，C不符合题意；
D. 醋酸难电离，醋酸除去水垢的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+2CH3COO－+H2O，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子Fe2+；
B.在 CO2 少量时，与氢氧化钠反应生成 CO32－ ；在 CO2过量时，与氢氧化钠反应生成 HCO3－；
C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D.醋酸是弱电解质，在书写离子反应方程式时不能拆。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．离子方程式为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O，A不符合题意；
B．离子方程式为Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O，B不符合题意；
C．离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4 +2H2O，C不符合题意；
D．离子方程式为 +OH-+Ca2+= CaCO3 +H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.醋酸为弱酸，不能拆成离子
B.Cu与浓硝酸反应生成NO2
C.Ba(OH)2与H2SO4反应OH-和H+的系数均为2
D.Ca(OH)2过量时可将NaHCO3看做“1”
13．【答案】A
【解析】【解答】A． 在水溶液中分步电离，以第一步电离为主： ，A符合题意；
B．加入 处理含 废水会生成硫化汞沉淀，离子反应方程式为： ，B不符合题意；
C．工业冶炼制取金属 需要电解熔融氯化钠： ，C不符合题意；
D． 溶液与稀 混合生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为： ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 是弱电解质在水溶液中分步电离；
B. 电离出的硫离子会和废水中的 结合，生成硫化汞沉淀；
C.符合反应事实；
D. 在酸性溶液中会发生自身歧化反应。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸根是多元弱酸的酸根离子，分步水解以第一步水解为主，因此碳酸钠溶液显碱性的原因为： ，A项不符合题意；
B．盐类水解为吸热过程，加热可促进盐类的水解；氢气的逸出有利于铝和OH-的反应，OH-被消耗也会促进碳酸根离子的水解，所以加热和氢气逸出都会对 的水解平衡起到促进作用，B项符合题意；
C．实验Ⅲ中产生了气泡，说明Al单质发生了反应；Al单质由于性质活泼，表面往往会生成致密的氧化铝薄膜，从而使得内部的Al单质被保护；因此由现象可说明实验Ⅲ中铝片表面的氧化铝被碳酸钠溶液破坏掉了，C项不符合题意；
D．碳酸钠溶液与Al单质反应，可将其转化为 ；由于碳酸根水解平衡被促进，导致溶液中含有较多的 ，其可与 反应生成Al(OH)3白色沉淀，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】铝的化学性质活泼，因此铝片表面常常会附着致密的氧化物薄膜，这层薄膜会对内部的Al单质起到一定的保护作用；碳酸钠溶液显碱性主要因为碳酸根的水解，氧化铝是两性氧化物，因此铝片表面的氧化铝可以在碳酸钠溶液中溶解，进而碳酸钠溶液可以与内部的Al单质反应；由于Al单质与碳酸钠的反应，实质是Al在消耗碳酸根水解产生的OH-，这会导致碳酸根的水解平衡正向移动，进而产生氢气以及CO2气体。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠和氯化钡不反应，A不符合题意；
B．二者都和氢氧化钙发反应生成白色沉淀，B符合题意；
C．碳酸氢钠和盐酸立即反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应速率慢，C不符合题意；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，碳酸氢钠稀溶液与氯化钡稀溶液不反应；
B.碳酸氢钠与氢氧化钡产生白色沉淀；
C.碳酸根离子与氢离子反应分两步进行，；
D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
16．【答案】B
【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：HCO +CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故A不符合题意；
B.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：SO +H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故B符合题意；
C.NH3 H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：3NH3 H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH ，故C不符合题意；
D.金属钠与H2O反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中保留化学式；
B．NaHSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，则参与反应的离子有Ba2＋、SO42＋、H＋和OH－；
C．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中保留化学式；
D．不符合电荷守恒；
17．【答案】（1）防止Br2和HBr挥发（只答“挥发”或“一种物质挥发”得1分）
（2）SO +Br2+H2O=2Br－+SO +2H+
（3）直形冷凝管；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平不能用水浴加热
（4）含有Fe3+或Br2或两者混合物
（5）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（6）
【解析】【解答】(1)液溴的沸点为58.78℃，质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃，溴单质和溴化氢的沸点比较低，反应室①使用冰水的目的为防止Br2和HBr挥发；
(2)向反应室②中通入的是溴单质和亚硫酸钠，发生反应的离子方程式为SO +Br2+H2O=2Br－+SO +2H+；
(3)仪器a的名称是直形冷凝管，装置中明显的不正确是温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平不能用水浴加热；
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是含有Fe3+或Br2或两者混合物；
(5)黄铁矿与氧气反应生成三氧化铁和二氧化硫，化学方程式是4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；
(6)开始加入m1g液溴，依据溴原子守恒，理论上生成溴化氢的质量是 = g，则其产率= = 。
【分析】
（1） 氢溴酸和液溴沸点较低，易气化，所以用冰水降温，防止两者挥发；
（2）发生反应的离子方程式为SO32- +Br2+H2O=2Br－+SO42- +2H+；
（3） 仪器a 为直型冷凝管，温度计水银球应该支管口处，测量的在蒸汽的温度，而蒸馏烧瓶可以在石棉网上加热，不用水浴加热；
（4）出现淡淡的黄色，可能是混有Br2，或者在工业生产中混入了 Fe3+，或者是这两种的混合物；
（5）反应物 FeS2产物 SO2， 根据氧化还原反应得失电子守恒配平，化学方程式为 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ；
18．【答案】（1）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O
（3）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）
（4）氢氧化钠溶液（或其他合理答案）；浓硫酸
（5）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收
（6）73.6%；偏高
【解析】【解答】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到CO2和纯碱；
Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO2全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水。
(1)依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，同时得到主要含氯化铵的溶液，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(2)反应Ⅱ为加热分解碳酸氢钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O；
(3)若装置B气密性良好，则常见漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降），说明装置不漏气；
(4)根据分析可知A装置可以除去空气中的二氧化碳，所以为氢氧化钠溶液；装置C对二氧化碳进行干燥，所以为浓硫酸；
(5)装置中可能有残留的CO2，通入除去空气可以把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收；
(6)D装置增重8.80g，即生成=0.2mol二氧化碳，根据C元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.2mol，质量分数为×100%=73.6%；若缺少装置E，则D可能会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测定的CO2的质量偏大，继而导致测定结果偏高。
【分析】（1）侯氏制碱法的原理是二氧化碳、氨气和氯化钠、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠固体；
（2）碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；
（3）若装置B气密性良好，则常见漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变；
（4）测定碳酸钠的含量，是根据生成的二氧化碳计算的，而空气中含有二氧化碳，会造成误差，因此需要先把二氧化碳除去，A的作用是吸收二氧化碳，采用碱溶液；B装置出来的气体有二氧化碳，也有水蒸气，都可以跟碱石灰反应，因此需要除去水蒸气，C装置的作用是干燥剂，选择浓硫酸；
（5）一般实验题只能跟，实验前通入气体的目的是排除空气，实验后通入气体的目的是使装置中残留的气体排出吸收；
（6）D增加的质量即二氧化碳的质量，结合公式n=m/M计算二氧化碳的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比和碳酸钠和硫酸反应的化学方程式进行判断，如果没有E装置，此时D装置直接接触外界空气，空气中的二氧化碳会造成干扰，因此需要加入E装置，吸收外界中的二氧化碳。
19．【答案】（1）Cu、Fe
（2）BaCO3
（3）2Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++ 2H2O
【解析】【解答】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为：BaCO3；(3)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2 H2O。
【分析】（1）铁单质可以将铜离子还原为铜单质；
（2）碳酸根和钡离子反应生成白色沉淀碳酸钡；
（3）亚铁离子和双氧水在酸性条件下会生成铁离子和水。
20．【答案】（1）SO2+OH-=
（2） +OH-=NH3·H2O
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3
（4）3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-
【解析】【解答】(1)过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3，由于NaOH、NaHSO3是可溶性强电解质，完全电离变为离子，故该反应的离子方程式为：SO2+OH-= ；(2)硫酸铵与氢氧化钠在溶液中发生复分解反应产生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性强电解质，完全电离变为离子，而NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，则该反应的离子方程式为： +OH-=NH3·H2O；(3)明矾溶液和氨水反应产生(NH4)2SO4、K2SO4及Al(OH)3沉淀，根据物质的溶解性及实际存在形式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3 ；(4)由于还原性I-＞Fe2+＞Cl-，所以向FeI2溶液中通入过量氯气，Fe2+、I-都被氧化，发生反应产生FeCl3、I2，该反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-。
【分析】(1)过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3；(2)硫酸铵与氢氧化钠溶液反应产生Na2SO4和NH3·H2O；(3)明矾溶液和氨水反应产生(NH4)2SO4、K2SO4、Al(OH)3沉淀；(4) FeI2与过量氯气反应产生FeCl3、I2，据此书写离子方程式。
21．【答案】（1）H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）MgCl2=Mg2++2Cl-
（4）H＋＋OH－=H2O
（5）Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
【解析】【解答】(1)硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；(2)氢氧化钡是强碱，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(3)氯化镁易溶于水，完全电离，MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；(4)盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；(5)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和易溶于水的氯化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
【分析】(1)强酸有盐酸、硝酸、硫酸，完全电离，写“=”，仍要配平；
(2)常见强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡是强碱，完全电离；
(3可溶盐溶于水时，完全电离，MgCl2=Mg2++2Cl-；
(4)写离子方程式时将强酸、强碱和可溶盐改写成离子，其它的写化学式，前后都有的离子删去，化学计量数化成最简整数。第一步：HCl+NaOH=NaCl+H2O，第二步：H＋+Cl-+Na＋＋OH-=Na＋＋Cl-+H2O，第三步删去前后都有的Na＋和Cl-即得H＋＋OH－=H2O；
(5)第一步：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4+2NaCl，第二步：Ba2＋+2Cl-+2Na＋＋SO42-=BaSO4↓+2Na＋＋2Cl-，第三步删去前后都有的Na＋和Cl-即得Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
22．【答案】（1）②③⑤⑧⑨；⑤；②③⑧
（2）H2SO4=2H++SO42-
（3）HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2NaHSO4=FeSO4+Na2SO4+H2↑；Fe
【解析】【解答】①Fe是单质，不是电解质也不是非电解质，
②熔融NaCl是电解质，是盐
③NaHSO4是电解质，是盐；
④CO2是非电解质；
⑤H2SO4是电解质，是酸；
⑥酒精是非电解质；
⑦KHCO3溶液是电解质溶液，是盐溶液；
⑧BaSO4是电解质，是盐；
⑨NaOH是电解质，是碱；
⑴属于电解质的是②③⑤⑧⑨，属于酸的是⑤，属于盐的是②③⑧；
答案为②③⑤⑧⑨；⑤；②③⑧；
⑵硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO42－，
答案为H2SO4=2H++SO42－；
⑶⑦与⑨发生反应，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，离子方程式为HCO3－+OH－=H2O+CO32－，
答案为HCO3－+OH－=H2O+CO32－；
⑷上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，是铁和硫酸反应或则铁和硫酸氢钠反应生成氢气，反应的化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2NaHSO4=
FeSO4+Na2SO4+H2↑，铁化合价升高是，还原剂，
答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2NaHSO4=FeSO4+Na2SO4+H2↑；Fe
【分析】（1）在水溶液或熔融状态下会导电的化合物叫做电解质；电离时产生的所有的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸； 盐指的是电离时产生金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物；
（2）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；
（3）离子之间发生的反应叫做离子反应；
（4）在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。