3.2 水的电离和溶液的ph 课堂练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课堂练习
一、单选题
1．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（　　）
A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
2．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2
3．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）
A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
4．不影响滴定结果准确性的操作是（　　）
A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液
B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定时，停止振荡锥形瓶
5．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是（　　）
A．溶液中：
B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱
C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，
D．通入过量，反应的离子方程式为
6．现有常温下的四份溶液，下列说法错误的是（　　）
序号 ① ② ③ ④
溶液 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH
A．②④溶液中水电离的氢离子均为
B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③
C．①④等体积混合后，所得溶液中
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
7．室温时，下列叙述正确的是（　　）
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
8．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②
9．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（　　）
A．各常数的大小与温度有关
B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大
D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
10．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　　）
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH﹣总量相等
C．反应后混合液的pH=7
D．不能用适当的酸碱指示剂来判断
11．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，则下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定为2
B．该溶液的pH一定为12
C．该溶液一定是NaOH溶液
D．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存
12．下列叙述错误的是（　　）
A．酸雨的pH小于5.6
B．能用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应
D．锌锰干电池中，锌筒作正极
13．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol L﹣1
B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol L﹣1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
14．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）
A．氢离子浓度 B．水的电离程度
C．水的离子积 D．醋酸浓度
15．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
16．常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是（　　）
A．pH=1的硫酸溶液
B．c(H+)=10－10mol/L纯碱溶液
C．0.01mol/L的烧碱溶液
D．c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液
二、综合题
17．某同学为探究Kw的影响因素，做了如下探究。
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，Kw的值　 　；水的电离程度　 　；水的电离平衡向　 　移动，水的电离过程是　 　过程。
（2）取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：
　 纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c(H+) 1.0×10-7
mol·L-1 增大 　 　
c(OH-) 1.0×10-7
mol·L-1 　 　 增大
c(H+)和c(OH-)大小比较 c(H+)=c(OH-) c(H+)　 　c(OH-) c(H+)　 　
c(OH-)
水的电离平衡移动方向 　 　 　 　 　 　
Kw值 1.0×10-14 　 　 　 　
综上所述，可得出如下结论：
①温度、　 　均能影响水的电离平衡。
②Kw只受　 　的影响，而与其他因素无关。
18．按要求填空
（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣
浓度/mol L﹣1 4×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 4×10﹣5 3×10﹣5 2×10﹣5
根据表中数据判断PM2.5试样的pH=　 　．
（2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡　 　移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是　 　．
（4）常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积pH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是　 　．
19．根据所学知识填空
（1）pH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH　 　
（2）pH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH范围　 　
（3）pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH　 　
（4）pH=11的NH3 H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH范围　 　
（5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液pH　 　
（6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH　 　．
20．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是　 　（用离子方程式表示）。
（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是　 　，该溶液中由水电离出的c(OH-)=　 　。
（3）x　 　0.2 (填“＞”“＜”或“＝”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=　 　（用含a的表达式表示）。
（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是　 　。
21．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
（1）水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为　 　．
（2）在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
式或离子方程式．
（I）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
质，W、V是化合物．
①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为　 　．
②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为　 　
（II）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
①A与H2O反应的化学方程式为　 　，
②气体B通常不是纯净物的主要原因为　 　（用化学方程式表示）．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，其浓度偏小，导致V（标准）偏大，根据c（待测）= {#mathmL#}{#/mathmL#} 可知测定较高偏高，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）= {#mathmL#}{#/mathmL#} 可知测定结果无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= {#mathmL#}{#/mathmL#} 可知测定结果偏高，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= {#mathmL#}{#/mathmL#} 可知测定结果偏小，故D正确；
故选D．
【分析】根据中和滴定不当操作对c（待测）= {#mathmL#}{#/mathmL#} 中V（标准）的影响分析产生的误差，若V（标准）偏高，则测定结果偏高，若V（标准）偏低，测定结果偏低，据此进行解答．
2．【答案】B
【解析】【解答】A.硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离，故可能是硫酸氢钠；
B.氯化钠对水的电离无影响，故符合题意；
C.盐酸抑制水的电离，故不符合题意；
D.氢氧化钡电离出氢氧根离子，抑制水的电离，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】室温下，水电离出的氢离子浓度是c(H+)=10-7mol/L.而题目中给出的是 c(H＋)等于10－10mol·L－1 ，说明水的电离被抑制，说明可能是酸性或碱性溶液
3．【答案】D
【解析】【解答】解：A．容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，滴定管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，故A错误；
B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01mL，故C错误；
D．KMnO4本身为紫红色，则用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色，所以不需要另外加入指示剂，故D正确．
故选D．
【分析】A．容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗，滴定管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质；
B．根据c（待测）= 分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
C．酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高；
D．KMnO4本身为紫红色，到达终点时，将出现红色．
4．【答案】C
【解析】【解答】A、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，应用标准液润洗，再装标准液，否则标准液浓度变小，影响滴定结果准确性，故A不符合题意；
B、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致等测液物质的量偏大，影响滴定结果准确性，故B不符合题意；
C、用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，不影响滴定结果准确性，故C符合题意；
D、滴定时，停止振荡锥形瓶，反应混合物不能混合均匀，导致侍测液不能充分反应，影响滴定结果准确性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.滴定前用水洗涤滴定管，标准溶液的浓度减小，体积增大；
B.滴定前用待测液洗涤锥形瓶，标准溶液的使用量增大；
C.滴定时用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，不影响标准溶液的用量；
D.不振荡锥形瓶，就不能使溶液混合均匀。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．NaClO溶液是强碱弱酸盐，显碱性，A不符合题意；
B．NaClO与水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯气，漂白液失效，B不符合题意；
C．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），pH=7，c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（ClO-），c（HClO）大于c（Na+）=c（ClO-），C符合题意；
D．次氯酸钠有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．NaClO溶液是强碱弱酸盐，显碱性；
B．NaClO与水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯气，漂白液失效；
C．根据电荷守恒判断离子浓度大小；
D．次氯酸钠有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.0.01mol/L 溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度，水电出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=12 水电离的氢离子为 ，A不符合题意；
B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②大于③，B符合题意；
C．①④等体积混合后，得到乙酸钠溶液显碱性，所得溶液中，C不符合题意；
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者会抑制其电离，碱性减弱，后者铵根离子会结合氢氧根离子也使其碱性减弱，故两溶液的pH均减小，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据酸溶液中水电离出来的c(H+)就等于溶液中c(OH-)；
B．依据中和后盐的pH判断；
C．由B项分析判断；
D．前者会抑制其电离，后者铵根离子会结合氢氧根离子。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b，不符合题意；
B、酚酞的变色范围为8.2——10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8.2，不符合题意；
C、常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸中不能忽略水的电离，溶液的pH约为7.0，不符合题意；
D、常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则n(HCl)=n(NaOH)，即1 mL ×0.1 mol·L－1="100" mLc(NaOH) ，则c(NaOH)= 1.0×10－3mol·L－1，溶液的pH＝11，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据弱电解质的电离平衡和溶液的pH的计算等进行分析即可。
8．【答案】C
【解析】【解答】抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③，
故答案为：C。
【分析】酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A不符合题意；
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B不符合题意；
C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C符合题意；
D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.平衡常数只是温度的函数；
B.平衡常数的大小说明正方向进行的程度；
C.升高温度弱平衡向逆反应方向进行，则平衡常数减小；
D.化学平衡常数的大小说明正反应方向进行的程度，进行程度越大，反应物的转化率越高。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，故A错误；
B．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH﹣离子总量相等，故B正确；
C．温下酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH不一定等于7，如醋酸与NaOH溶液的反应，恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C错误；
D．根据反应后溶液的酸碱性，可确定不同的酸碱指示剂，如碱性溶液可用酚酞，酸性溶液用甲基橙，故D错误．
故选B．
【分析】中和滴定时，滴定终点酸碱恰好反应，则参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH﹣总量相等，反应后溶液不一定为中性，取决于酸碱的强弱，以此解答该题．
11．【答案】D
【解析】【解答】25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，说明水的电离被抑制，酸或者碱抑制水的电离，若溶液呈酸性，则，pH=2；若溶液为碱性，则；溶液有可能呈酸性也有可能呈碱性，无论在酸性环境还是碱性环境K+、Na+、Cl-、NO均不反应，可以大量，
故答案为：D；
【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；利用计算。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，从而使雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，A不符合题意；
B．SO2中S元素的化合价和H2SO4中S元素化合价相邻，二者不能发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，B不符合题意；
C．S的氧化性较弱，与铁粉反应生成FeS，该反应为化合反应，属于放热反应，C不符合题意；
D．锌为活泼金属，锌锰干电池中锌被氧化作负极，D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.正常的雨水溶解二氧化碳导致pH=5.6，酸雨的pH＜5.6
B.浓硫酸可以干燥二氧化硫
C.一般化合反应是放热反应
D.锌叫活泼做负极
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；
B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B正确；
C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；
D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．
故选D．
【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；
B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；
C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；
D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．
14．【答案】B
【解析】【解答】醋酸存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H＋，溶向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），氢氧根浓度增大，消耗氢离子，促进电离，则A、氢离子浓度减小，A不符合题意；
B、醋酸醋酸的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，因此水的电离程度增大，B符合题意；
C、温度不变，水的离子积不变，C不符合题意；
D、醋酸部分被中和，浓度降低，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，会增加氢氧根的浓度，从而抑制醋酸的电离，促进水的电离，所以会导致氢离子浓度减小，且氢氧化钠会和醋酸进行中和反应，也会使醋酸的浓度降低。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、水的沸点不随取水量的变化而变化，蒸发水所需热量随取水量的变化而变化，故A错误；
B、水的密度、水中通入足量CO2所得溶液物质的量浓度不随取水量的变化而变化，故B正确；
C、水的体积、电解水所消耗的电量均与水量成正比，故C错误；
D、水的物质的量随取水量的变化而变化，水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，故D错误．
故选B．
【分析】水的沸点、水的密度、水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度、水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，其余均与水量成正比．
16．【答案】B
【解析】【解答】硫酸和烧碱都可以抑制水的电离；纯碱和硫酸铵都能水解，故其促进水的电离。c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液，pH=10， c(OH- )=10－4mol/L；c(H+ )=10－5mol/L的硫酸铵溶液的pH=5。显然,碳酸钠溶液中c(OH- )大于硫酸铵溶液中的c(H+ )，故纯碱溶液中水的电离度最大，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对水电离程度影响因素的考查，酸碱溶液会抑制水的电离，其酸中c(H+)越大（或碱中c(OH-)越大），则对水的电离程度越小；可水解的盐溶液会促进水的电离，且盐溶液中c(H+)或c(OH-)越大， 水的电离程度越大；据此结合选项所给溶液进行分析。
17．【答案】（1）增大；增大；右；吸热
（2）减小；减小；>；＜；不移动；向左；向左；1.0×10-14；1.0×10-14；酸碱性；温度
【解析】【解答】(1)由图表不同温度下水的离子积常数可知随着温度的升高， 的值增大；水的电离程度增大；水的电离平衡向正向移动，所以水的电离过程是吸热过程。答案：增大；增大；右；吸热。
(2)纯水中不加人任何物质c(H+)=c(OH-)，水的电离平衡不移动，纯水中加入盐酸,增大了c(H+), c(OH-)减小了，使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),纯水中加氢氧化钠,增大了c(OH-), c(H+)减小了，溶液呈碱性,即c(H+)因此，本题正确答案是:减小；减小；＞；＜ ；不移动；向左；向左 ； ； ；酸碱性；温度。
【分析】水的离子积反映水的电离程度的大小。Kw越大水的电离程度越大；水的离子积Kw只与温度有关和酸碱的浓度无关。但是加酸加碱能抑制水的电离。结合上述知识对本题进行判断即可。
18．【答案】（1）4
（2）不
（3）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑
（4）c（Na+）+c（H+）=c（HR﹣）+2c（R2﹣）+c（OH﹣）
【解析】【解答】解：（1.）由溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42﹣）+C（NO3﹣）+C（Cl﹣）+c（OH﹣）和KW，
C（H+）=2×4×10﹣5+3×10﹣5+2×10﹣5+ ﹣4×10﹣6﹣6×10﹣6﹣2×10﹣5，得C（H+）≈1×10﹣4mol L﹣1，pH值为4，
故答案为：4；
（2.）反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，实际参加反应的离子是中Fe3+、SCN﹣，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，K+和Cl﹣不参加反应，平衡不移动；
故答案为：不；
（3.）硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑；
（4.）pH=2的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，等体积混合H2R过量，溶液中溶质为H2R、NaHR，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HR﹣）+2c（R2﹣）+c（OH﹣）；
故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（HR﹣）+2c（R2﹣）+c（OH﹣）．
【分析】（1）根据溶液中电荷守恒计算；（2）根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；（3）硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；（4）pH=2的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，等体积混合H2R过量，溶液中溶质为H2R、NaHR，根据溶液中阴阳离子判断电荷守恒．
19．【答案】（1）5
（2）2-5
（3）9
（4）9-11
（5）3.3
（6）12.7
【解析】【解答】解：（1）pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则pH=a+b，故将pH=2的HCl溶液稀释103倍，所得溶液的pH=5，故答案为：5；
（2.）pH=a的弱酸加水稀释至原来体积的10b倍，则a＜pH＜a+b，故将pH=2的醋酸溶液稀释103倍，所得溶液pH介于2到5之间，故答案为：2﹣5；
（3.）pH=c的强碱加水稀释至原来体积的10d倍，则pH=c﹣d，故pH=11的NaOH溶液稀释102倍，所得溶液的pH=9，故答案为：9；
（4.）pH=c的弱碱加水稀释至原来体积的10d倍，则c＜pH＜c﹣d，故pH=11的氨水溶液稀释102倍，所得溶液的pH介于9到11之间，故答案为：9﹣11；
（5.）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，溶液仍然显酸性，混合溶液中c（H+）= ≈5×10﹣4mol/L，故pH=﹣lgc（H+）=4﹣lg5=3.3，故答案为：3.3；
（6.）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显碱性，混合溶液中c（OH﹣）= = ≈5×10﹣2mol/L，故c（H+）=2×10﹣13mol/L，pH=﹣lgc（H+）=12.7，故答案为：12.7．
【分析】（1）pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则pH=a+b；（2）pH=a的弱酸加水稀释至原来体积的10b倍，则a＜pH＜a+b；（3）pH=c的强碱加水稀释至原来体积的10d倍，则pH=c﹣d；（4）pH=c的弱碱加水稀释至原来体积的10d倍，则c＜pH＜c﹣d；（5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，溶液仍然显酸性，根据c（H+）= 来计算；（6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显碱性，根据c（OH﹣）= 来计算．
20．【答案】（1）A-+H2O HA+OH-
（2）①；1×10-5mol/l
（3）＞；
（4）当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去
【解析】【解答】（1）NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－＋H2O HA＋OH－；
（2）实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离，因此实验①中水电离程度较大；该实验中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，则溶液中，而溶液中OH-都来自水电离产生，因此该溶液中水电离出c(OH-)=1×10-5mol/L；
（3）由于HA显酸性，反应生成的NaA显碱性，要使溶液显中性，则溶液中HA应过量，因此x>0.2mol/L；室温下，HA的电离常数；
（4）当反应达到滴定终点时，溶液显碱性，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴KOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
【分析】（1）A－水解使得溶液显碱性；
（2）根据水电离的影响因素和Kw进行分析、计算；
（3）结合HA的电离平衡进行分析；
（4）根据滴定终点溶液的酸碱性，确定溶液颜色的变化；
21．【答案】（1）H2O+H2O═OH﹣+H3O+
（2）2F2+2H2O═4HF+O2↑；O2+2H2S═2H2O+2S↓；Cl2+H2O═HCl+HClO；2NO2 N2O4
【解析】【解答】解：（1）水电离出OH﹣和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O═OH﹣+H3O+，
故答案为：H2O+H2O═OH﹣+H3O+；（2）（I）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，则
①W是水，且做还原剂，则X为F2，反应的方程式为2F2+2H2O═4HF+O2↑，
故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2↑；②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S═2H2O+2S↓，
故答案为：O2+2H2S═2H2O+2S↓；（II）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，由于MA＞MB，故A为氯气，B为NO2．①Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO； ②NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，故导致NO2气体不是纯净物．故答案为：2NO2 N2O4；
【分析】（1）水电离出OH﹣和H3O+离子，二者电子总数相等；（2）（I）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，①W是水，则该反应为有水参加的置换反应，生成的单质一定为H2，则X应为Na；②V是水，则W为氢化物，且X为O2；（II）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．